專題02 氮及其化合物（解析版）

專題02氮及其化合物重難點(diǎn)索引：1.一氧化氮和二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)2.噴泉實(shí)驗(yàn)3.氨的實(shí)驗(yàn)室制法4.硝酸的化學(xué)性質(zhì)5.硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律重點(diǎn)重點(diǎn)1：一氧化氮和二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)1.一氧化氮的化學(xué)性質(zhì)：有毒，易被氧化，有還原性2NO+2.二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：3NO（2）氧化性還原性：3NO2+（3）特性：能自行化合：2NO2?3.工業(yè)制法：（1）NO的工業(yè)制法：4NH3+（2）NO2的工業(yè)制法：4.實(shí)驗(yàn)室制法：（1）NO的實(shí)驗(yàn)室制法：3Cu+8HNO3（?。?）NO2的實(shí)驗(yàn)室制法：Cu+4HNO5.收集方法：NO適合采用排水法進(jìn)行收集；NO例1．（2022·江蘇省沙溪高級(jí)中學(xué)高一）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣，廢氣中只含有NO、NO2兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系可用如圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。下列說法不正確的是（）A．圖中線段b表示NO離子B．x=0.6時(shí)，反應(yīng)中可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2C．隨x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)不變D．若測得所得溶液中n(NO)為0.5mol，則x值為0.75【答案】B【解析】A．由上述分析可知，線段b表示離子，故A正確；B．由于廢氣中n(NO2)≥n(NO)，并且n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，根據(jù)反應(yīng)①②可知n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，即n(CO2)=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)x=0.5時(shí)，只生成，n()=2mol；當(dāng)x=1只發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此時(shí)生成n()=n()=1mol；根據(jù)N原子守恒可知混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，即溶液中n()+n()不變，始終等于2mol，故C正確；D．設(shè)n(NO2)=a，n(NO)=b，則a+b=2mol，發(fā)生反應(yīng)①余下NO2的物質(zhì)的量為(a-b)mol，發(fā)生反應(yīng)②生成n()=0.5(a-b)=0.5mol，即a-b=1mol，聯(lián)立方程組解得a=1.5mol，b=0.5mol，廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x==0.75，故D正確；答案選B。例2．（2022·遼寧·沈陽二中高一）下列氣體去除少量雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（）氣體(雜質(zhì))方法A通過飽和亞硫酸氫鈉溶液B通過氫氧化鈉溶液C通過灼熱的銅絲網(wǎng)D通過飽和的食鹽水【答案】A【解析】A．SO2和CO2均不與飽和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，故不能用飽和亞硫酸鈉溶液來除去SO2中的CO2，A符合題意；B．雖然能發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，而NO本身不與NaOH溶液反應(yīng)，且由于NO2的含量很少，則能用NaOH溶液來除去NO中的NO2，B不合題意；C．將混有O2的N2通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O22CuO，則能夠除去N2中的O2，C不合題意；D．由于HCl易溶于水，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，故能用飽和食鹽水來除去Cl2中的HCl，D不合題意；故答案為：A。重點(diǎn)重點(diǎn)2：噴泉實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)裝置2.實(shí)驗(yàn)步驟：在干燥的圓底燒瓶中充滿了NH33.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯里的水進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)的溶液呈紅色。4.實(shí)驗(yàn)原理：少量的水可溶解較大量的氨，使燒瓶內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，液體被壓入燒瓶，形成噴泉。5.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨極易溶于水，氨與水生成了易溶于水且能使溶液呈堿性的物質(zhì)。例3．（2022·河南·高一期中）同溫同壓下，將兩個(gè)干燥圓底燒瓶中分別充滿相應(yīng)的氣體后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)(如圖所示)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．打開止水夾、擠出膠頭滴管中的水都可產(chǎn)生“噴泉” B．“噴泉”的顏色都呈紅色C．實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶液的體積不同 D．實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同【答案】D【解析】A．氨氣和二氧化氮均能溶于水，與水反應(yīng)，打開止水夾、擠出膠頭滴管中的水都可產(chǎn)生“噴泉”，選項(xiàng)A正確；B．產(chǎn)生的氨水呈堿性遇酚酞變紅，產(chǎn)生的硝酸呈酸性遇石蕊變紅，故“噴泉”的顏色都呈紅色，選項(xiàng)B正確；C．設(shè)燒瓶的容積為VL，VLNH3全部溶于水，形成溶液的體積為VL；VLNO2完全反應(yīng)后，生成了VL的NO氣體，形成的溶液的體積為VL，實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶液的體積不同，選項(xiàng)C正確；D．產(chǎn)生氨水的濃度為=Vmmol/L，產(chǎn)生硝酸的濃度為=Vmmol/L，兩者濃度相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。例4．（2022·安徽·高一）下列有關(guān)說法不正確的是（）A．二氧化硫具有還原性，能使溴水溶液褪色B．濃硝酸不穩(wěn)定，故濃硝酸在光照下顏色變黃C．濃硫酸、濃硝酸與鋁常溫下不反應(yīng)，可以用鋁罐貯存D．氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)【答案】C【解析】A．二氧化硫使溴水溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A正確；B．濃硝酸不穩(wěn)定，在光照下發(fā)生分解反應(yīng)生成的二氧化氮溶于硝酸中，使?jié)庀跛崛芤鹤凕S，故B正確；C．濃硫酸、濃硝酸與鋁常溫下發(fā)生鈍化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以可以利用內(nèi)外壓強(qiáng)差的原理完成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D正確；故答案：C。重點(diǎn)重點(diǎn)3：氨的實(shí)驗(yàn)室制法1.反應(yīng)原理：用氨鹽與堿共熱生成氨氣。22.發(fā)生裝置：采用固體與固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的裝置相同。3.收集方法：只能用向下排空氣法，并在收集氨氣的試管口處塞一團(tuán)棉花，防止生成的氨氣與空氣對(duì)流而使收集到的氨氣不純。4.驗(yàn)滿方法：（1）將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)則滿。（2）將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若有白煙產(chǎn)生則滿。5.干燥方法：用堿石灰做干燥劑。6.實(shí)驗(yàn)室制氨的注意事項(xiàng)：（1）不能用NH4NO3或NH4HCO3代替NH4Cl,因?yàn)镹H4（2）不能用NaOH代替Ca（OH）（3）不能用無水CaCl2干燥NH3，因?yàn)镃a例5．（2022·湖北孝感·高一期中）Ⅰ．有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂主要成分為NH4Cl，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用下圖的裝置來制備巖腦砂，請(qǐng)回答下列問題：(1)利用裝置制取實(shí)驗(yàn)所需的氨氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與反應(yīng)來制取所需氯氣，則裝罝中的試劑名稱是_______。(3)為了使氨氣和氯氣在中充分反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)全上述裝置中儀器接口的合理連接順序：(填儀器接口字母編號(hào))_______。(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗(yàn)試劑中除了蒸餾水、稀、紅色石蕊試紙外，還需要的主要試劑有_______。Ⅱ．下圖為制備二氧化硫并探究二氧化硫的某些性質(zhì)的部分裝置夾持裝置未畫出，請(qǐng)回答下列問題：(5)請(qǐng)寫出上述裝置中用來制備二氧化硫的化學(xué)方程式為_______。(6)打開、關(guān)閉，驗(yàn)證碳、硅兩種元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。已知酸性：，試管中所裝的試劑為_______；能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(7)打開、關(guān)閉，驗(yàn)證的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式______________【答案】(1)(2)飽和食鹽水或者飽和氯化鈉溶液(3)(4)氫氧化鈉溶液和硝酸銀溶液(5)濃(6)

酸性溶液

試管中的酸性溶液紫紅色變淺或者沒有完全褪色，盛有溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀(7)

【分析】(1)依據(jù)裝置制取實(shí)驗(yàn)所需的NH3，裝置中用氯化銨和熟石灰固體混合加熱制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需氯氣，用飽和食鹽水可除去氯氣中混有的，則裝罝F中的試劑是飽和食鹽水或者飽和氯化鈉溶液，故答案為：飽和食鹽水或者飽和氯化鈉溶液；(3)為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥，為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，氨氣和氯氣在中充分混合并反應(yīng)生成NH4Cl，制取氨氣的氣流順序?yàn)閍dc，制取氯氣的氣流順序?yàn)閎ijgh，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會(huì)形成逆向流動(dòng)，更有利于二者充分混合，同時(shí)注意確定連接順序時(shí)，氯氣氣流是從右向左的，合理的連接順序?yàn)椋海蚀鸢笧椋篹f；(4)檢驗(yàn)固體氯化銨中的銨根離子需要?dú)溲趸c溶液和紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氯離子需要蒸餾水、硝酸銀溶液和稀硝酸，所以還需要的試劑為氫氧化鈉溶液和硝酸銀溶液，故答案為：氫氧化鈉溶液和硝酸銀溶液；(5)由裝置中信息可得上述裝置中用來制備二氧化硫是用Na2SO3和70%的H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、SO2和H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(6)打開a、關(guān)閉b，SO2通入碳酸氫鈉溶液中生成CO2，要驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，需要把CO2通入硅酸鈉溶液中，但生成的CO2中含有SO2，需要除去，所以試劑為酸性KMnO4溶液，因此能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：試管中的酸性KMnO4溶液紫紅色變淺或者沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：酸性KMnO4溶液；試管中的酸性KMnO4溶液紫紅色變淺或者沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；(7)氯水能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀；氨水能與SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成亞硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO4；BaSO3；例6．（2022·山西太原·高一期中）同學(xué)們利用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中儀器內(nèi)的壓強(qiáng)變化，來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，裝置如圖1所示。(1)連接好裝置后應(yīng)首先進(jìn)行的操作是_______。(2)裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)_______(填序號(hào))。A．打開彈簧夾a，關(guān)閉彈簧夾b

B．打開彈簧夾b，關(guān)閉彈簧夾a

C．同時(shí)打開彈簧夾a和b(3)加熱反應(yīng)物制取氨氣的化學(xué)方程式為_______。證明三頸燒瓶中已收集滿氨氣的方法是：在瓶口c處_______，觀察到的現(xiàn)象是_______。(4)停止加熱后，引發(fā)噴泉的操作是：關(guān)閉彈簧夾_______(填“a”或“b”)，用帶有膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口c，打開彈簧夾_______(填“a”或“b”)，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，此實(shí)驗(yàn)利用了氨氣具有_______的性質(zhì)。由數(shù)據(jù)采集器和電腦繪制的三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，其中_______點(diǎn)(填字母)所對(duì)應(yīng)的是噴泉最劇烈的時(shí)刻。【答案】(1)檢查裝置氣密性(2)A(3)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

放一張濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變藍(lán)(4)

a

b

極易溶于水

C【分析】(1)實(shí)驗(yàn)中有氣體參與，因此連接好裝置后應(yīng)首先進(jìn)行的操作是：檢查裝置氣密性。(2)實(shí)驗(yàn)的目的是先收集氨氣，因此裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，答案選A。(3)試管中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，因此檢驗(yàn)氨氣已經(jīng)收集滿的方法是：在瓶口c處放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍(lán)，說明氨氣已經(jīng)收集滿。(4)氨氣極易溶于水，三頸燒瓶中收集滿氨氣后，停止加熱，關(guān)閉彈簧夾a，用帶有膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口c，打開彈簧夾b，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶，形成噴泉；氨氣溶于水后，造成燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，A到C點(diǎn)間壓強(qiáng)在不斷減小，C點(diǎn)時(shí)壓強(qiáng)最小，與外界空氣形成的壓強(qiáng)差最大，此時(shí)應(yīng)是噴泉最劇烈的時(shí)刻，隨著大量水涌入燒瓶，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)開始增大。重點(diǎn)重點(diǎn)4：硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.強(qiáng)酸性：硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性。2.不穩(wěn)定性：4硝酸濃度越大越易分解，因此，濃硝酸應(yīng)放入棕色瓶中（避光）、陰涼處保存（避免受熱分解），用玻璃塞而不能用橡膠塞（酸會(huì)腐蝕橡膠塞）。3.強(qiáng)氧化性：HNO3中的+5價(jià)NHNO3（濃）得電子NO2；HNO（1）與金屬反應(yīng)①硝酸與Au、Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO②王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比1:3）可溶解金和鉑。（2）與非金屬反應(yīng)：C+4HNO（3）與其他還原劑反應(yīng)，如能將H2S、3H2S例7．（2022·江蘇省沙溪高級(jí)中學(xué)高一）“下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOCAl箔插入濃HNO3中無現(xiàn)象Al與濃HNO3不反應(yīng)D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色該溶液呈堿性【答案】D【解析】A．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，充分反應(yīng)后，滴入硫氰化鉀溶液，溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，故A錯(cuò)誤；B．若溶液中含有亞硫酸根離子，向溶液中先滴加稀鹽酸時(shí)反應(yīng)生成的二氧化硫溶于水中生成亞硫酸，再滴加硝酸鋇溶液，酸性條件下硝酸根離子會(huì)將亞硫酸氧化生成硫酸，硫酸會(huì)與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，則出現(xiàn)白色沉淀不能說明溶液中含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．鋁箔在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，說明鋁能與濃硝酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色說明氨水呈堿性，故D正確；故選D。例8．（2022·江蘇省阜寧中學(xué)高一期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞變紅的溶液中：Na+、NH、Cl-、SOB．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SOD．0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH、I-、SCN-【答案】B【解析】A．使酚酞變紅，說明溶液顯堿性，NH與OH-因生成一水合氨不能大量共存，故A不符合題意；B．所給離子能夠在指定溶液中大量共存，故B符合題意；C．與Al反應(yīng)生成氫氣，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，能將Fe2+氧化成鐵離子，在堿性條件下，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化，F(xiàn)e3+與SCN-因反應(yīng)生成Fe(SCN)3不能大量共存，故D不符合題意；答案為B。重點(diǎn)重點(diǎn)5：硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律1.硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，一般沒有H2產(chǎn)生，因?yàn)樗趸芰O強(qiáng)，會(huì)先將金屬氧化成金屬氧化物，自身還原為NO或NO2.與Cu、Ag等不活潑金屬反應(yīng)時(shí)，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)過程中硝酸會(huì)變稀，因此與濃硝酸反應(yīng)往往得到NO3.活潑金屬與稀硝酸反應(yīng)時(shí)可將稀硝酸還原為NO、NH43Zn+8HNO34.常溫下，F(xiàn)e、例9．（2022·浙江湖州·高一期中）有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為1mol·L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（）A．224mL B．166ml C．112mL D．89.5mL【答案】A【解析】由題意可知，n(HNO3)=1mol/L×0.02L=0.02mol，n(H2SO4)=2mol/L×0.02L=0.04mol，、n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.02mol+0.04mol×2=0.1mol，n(Cu)=，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O，根據(jù)方程式分析，銅完全反應(yīng)需要?dú)潆x子為0.04mol，需要硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則硝酸根離子和氫離子都有剩余，反應(yīng)生成的一氧化氮由銅進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算可知，生成的NO的物質(zhì)的量為0.01mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為；故選A。例10．（2022·云南·宣威市第三中學(xué)高一）下列離子方程式書寫正確的是（）A．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OB．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)Cu2+++SO2↑+2H2OC．澄清石灰水通入過量CO2氣體：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD．向氯化鋇溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+【答案】B【解析】A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成的是二氧化氮：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸電離出的比較小，銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水：Cu+2H2SO4(濃)Cu2+++SO2↑+2H2O，B正確；C．澄清石灰水通入過量CO2氣體生成碳酸氫鈣：OH-+CO2=HCO，C錯(cuò)誤；D．向氯化鋇溶液中通入SO2氣體，二者不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。一、單項(xiàng)選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1．（2022·山西太原·高一期中）自然界中氮的循環(huán)如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．氮?dú)饧s占空氣總體積的B．豆科植物的固氮屬于人工固氮C．雷電作用時(shí)與反應(yīng)生成D．應(yīng)保存在干燥、溫暖之處【答案】A【解析】A．氧氣約占空氣體積的21%，氮?dú)饧s占空氣體積的78%，A正確；B．豆科植物的固氮屬于自然固氮，B錯(cuò)誤；C．雷電作用時(shí)發(fā)生+，C錯(cuò)誤；D．受熱易分解，NH3↑+H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤；答案選A。2．（2022·浙江·高一期中）下列實(shí)驗(yàn)操作及意圖完全正確的是（）ABCD操作意圖吸收氣體制備并檢驗(yàn)小試管中有晶體析出，說明濃硫酸具有吸水性吸收尾氣【答案】C【解析】A．二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，不能用氯化鋇溶液吸收二氧化硫氣體，故不選A；B．氨氣能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)，不能用干燥的pH試紙檢驗(yàn)氨氣，故不選B；C．濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收小試管揮發(fā)出的水，使小試管內(nèi)水減少，氯化鈉晶體析出，故選C；D．氨氣極易溶于水，用D裝置吸收氨氣，易引起倒吸，故不選D；選C。3．（2022·湖北·南漳縣第一中學(xué)高一期中）類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是（）A．濃氨水遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙；濃氨水遇濃硫酸也產(chǎn)生白煙B．Fe與S共熱生成FeS；Cu和S共熱生成CuSC．是酸性氧化物，也是酸性氧化物D．是酸性氣體，可以用濃干燥；也是酸性氣體，也可以用濃干燥【答案】C【解析】A．濃鹽酸易揮發(fā)，濃氨水遇到濃鹽酸會(huì)產(chǎn)生白煙；濃硫酸難揮發(fā)，濃氨水遇到濃硫酸不會(huì)產(chǎn)生白煙，A錯(cuò)誤；B．硫的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成，與Cu反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；C．和與堿反應(yīng)只生成鹽和水，均為酸性氧化物，C正確；D．與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥；為還原性氣體，可與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2022·湖北孝感·高一期中）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三支體積相等的干燥試管中分別充滿下列氣體：①體積比為4：1的NH3和N2混合氣體；②體積比為4：1的NO2和O2混合氣體；③NO2氣體；將它們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假設(shè)試管內(nèi)液體不擴(kuò)散)，下列說法正確的是（）A．試管①與試管③中，溶液的體積不相等但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等B．可以看到三支試管中液面都上升，但都不能充滿整個(gè)試管C．三支試管中，試管①中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小D．試管②與試管③中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為5：4【答案】A【解析】A．試管①與試管③中，溶液的體積不等但物質(zhì)的量濃度相等都為，故A正確；B．可以看到三支試管中液面都上升，但試管②中能充滿整個(gè)試管，故B錯(cuò)誤；C．三支試管中，試管②中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小為，故C錯(cuò)誤；D．試管②與試管③中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為4：5，故D錯(cuò)誤；故選A。5．（2022·湖北孝感·高一期中）“侯氏制堿法”是我國化工專家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)，主要反應(yīng)原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有關(guān)模擬“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD制取氨氣制取NaHCO3分離NaHCO3制取Na2CO3【答案】C【解析】A．加熱時(shí)生成的氨氣與又會(huì)重新化合成固體，所以一般用加熱銨鹽與堿的混合物來制氨氣，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳在水中溶解度較小，應(yīng)向溶有氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．過濾可分離析出的晶體，該實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，C正確；D．受熱分解生成Na2CO3，需要使用坩堝，不能用燒杯加熱，D錯(cuò)誤；故選C。6．（2022·浙江湖州·高一期中）為了確定(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分，下列實(shí)驗(yàn)操作及敘述中不正確的是（）A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團(tuán)蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團(tuán)，變藍(lán)則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．取少量樣品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液無現(xiàn)象，滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．取少量樣品溶于水，加少量稀硝酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中是否含有NH【答案】C【解析】A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團(tuán)蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團(tuán)，若晶體加熱后能使無水硫酸銅變藍(lán)，即CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O，說明有水生成，則證明晶體中含結(jié)晶水，故A正確；B．取少量樣品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入幾滴新制氯水，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2+，故B正確；C．取少量樣品溶于水，加少量稀硝酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，有可能發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓，則不能證明晶體的成分中含有SO，故C錯(cuò)誤；D．取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，即+OH-=NH3↑+H2O，有NH3產(chǎn)生，則證明硫酸亞鐵銨中含有，故D正確；答案為C。7．（2022·河南洛陽·高一期中）下列有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（）A．澄清石灰水中加入碳酸鈉：Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-B．鐵和硫加熱條件下反應(yīng)：2Fe+3SFe2S3C．硫與過量氧氣反應(yīng)：2S+3O22SO3D．“氣肥”碳酸氫銨要低溫保存，因其受熱易分解：【答案】D【解析】A．澄清石灰水中Ca(OH)2以離子形式存在，澄清石灰水中加入碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．鐵與硫混合加熱生成FeS，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B錯(cuò)誤；C．硫在氧氣中燃燒只生成SO2，即使氧氣過量也不會(huì)生成SO3，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨受熱易分解，發(fā)生的反應(yīng)為，故D正確；答案選D。8．（2022·遼寧·沈陽二中高一）下列敘述正確的有（）①、、都是形成酸雨的因素，都能和水反應(yīng)生成酸②、均不能用濃硫酸干燥③足量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成，硝酸將氧化為④與都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)⑤實(shí)驗(yàn)室可用溶液處理和廢氣⑥只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法⑦)銨鹽受熱分解一定都會(huì)產(chǎn)生氨氣⑧可用淀粉試紙鑒別紅棕色的蒸氣和氣體A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)【答案】B【解析】①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，SO2、NO2能和水反應(yīng)生成酸，NO不能與H2O反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②NH3是堿性氣體，能與H2SO4反應(yīng)，H2S是還原性氣體，能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故NH3、H2S均不能用濃硫酸干燥，②正確；③足量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2，是由于硝酸將Fe氧化為Fe3+，然后過量的Fe將Fe3+還原為Fe2+，③錯(cuò)誤；④SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，SiO2能與HF反應(yīng)，④錯(cuò)誤；⑤2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣，⑤正確；⑥由于2NO+O2=2NO2，NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法，⑥正確；⑦銨鹽受熱分解不一定都會(huì)產(chǎn)生氨氣，如(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)生N2、Cr2O3和H2O，⑦錯(cuò)誤；⑧Br2和NO2均能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，則不可用淀粉試紙鑒別紅棕色的Br2蒸氣和NO2氣體，⑧錯(cuò)誤；綜上分析可知，②⑤⑥三項(xiàng)正確，故答案為：B。9．（2022·云南·宣威市第三中學(xué)高一）下列離子的檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠯+，用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行灼燒，觀察火焰顏色C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?，加入足量濃堿溶液并加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)D．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在【答案】A【解析】A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，首先加入稀鹽酸，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有硫酸根離子，A正確；B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠯+，用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行灼燒，應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?，加入足量濃堿溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，說明含有銨根離子，C錯(cuò)誤；D．將澄清石灰水滴入某溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，不一定證明其中存在，因?yàn)榘咨恋聿灰欢ㄊ翘妓徕}，即使是碳酸鈣，也可能含有碳酸氫根離子，D錯(cuò)誤；答案選A。10．（2022·吉林·長春十一高高一）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．明礬溶液中加入足量氫氧化鋇溶液一定發(fā)生：A13++2SO+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．硝酸鋇溶液中通入少量二氧化硫可能發(fā)生：Ba2++2NO+SO2+4H+=BaSO4↓+2NO+2H2OC．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱一定發(fā)生：NH+OH-NH3↑+H2OD．鈉與氯化銨溶液反應(yīng)可能發(fā)生：2Na+2NH=2Na++2NH3↑+H2↑【答案】D【解析】A．明礬溶液中加入足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，所以離子方程式為：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．二氧化硫通入硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成白色沉淀硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水，加熱后，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣、水和碳酸鈣沉淀，所以向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水并加熱的離子方程式為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鈉與氯化銨溶液反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故D項(xiàng)正確；答案選D。11．（2022·湖南·長沙一中高一期中）某同學(xué)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(加熱、固定裝置已略去)。圖中K為止水夾，d存有一半空氣的注射器。下列說法不正確的是（）A．裝置a的作用是生成CO2氣體趕盡裝置中的空氣B．當(dāng)裝置b中溶液增重3.84g時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896LNO氣體C．將d中空氣推入c中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說明b中生成NOD．該裝置存在缺陷，缺少尾氣處理裝置【答案】B【解析】A．由分析可知，裝置a為碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)制備二氧化碳裝置，制得的二氧化碳用于趕盡裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與生成的一氧化氮反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，裝置b為稀硝酸與銅反應(yīng)制備裝置，反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O，反應(yīng)中生成2mol一氧化氮，溶液增加的質(zhì)量為(64×3—30×2)g=132g，則溶液增重3.84g時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氧化氮的體積為×2×22.4L/mol≈1.30L，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，裝置c為一氧化氮收集裝置，裝置d中盛有的空氣用于驗(yàn)證一氧化氮的生成，若將d中空氣推入c中，氣體變?yōu)榧t棕色則說明b中生成的氣體為一氧化氮，故C正確；D．由分析可知，該裝置設(shè)計(jì)存在缺少尾氣處理裝置的缺陷，故D正確；故選B。12．（2022·北京·101中學(xué)高一期末）用下圖裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，已知：極易溶于水，而難溶于，密度比水大且與水不互溶。下列說法不正確的是（）A．甲中制備利用了的分解反應(yīng)B．乙中的集氣瓶內(nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長C．丙中的能防止倒吸D．丁也可以用于制備氨氣【答案】D【解析】A．甲中，氫氧化鈉固體溶于水放出大量熱，不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生NH3，故A正確；B．氨氣的密度比空氣小，宜用向下排空氣法收集，因此應(yīng)短進(jìn)長出，即乙中的集氣瓶內(nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長，故B正確；C．氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水發(fā)生倒吸現(xiàn)象，可用，以防止倒吸（如圖丙），故C正確；D．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在試管口會(huì)生成氯化銨，因此丁不能用于制備氨氣，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。13．（2022·湖北·襄陽市襄州區(qū)第一高級(jí)中學(xué)高一期中）利用這一過程制備，有關(guān)上述各物質(zhì)的敘述不正確的是（）A．工業(yè)固氮的常用方法是用和合成B．加熱固體制備的方法是不可取的C．可利用與硝酸的反應(yīng)將元素轉(zhuǎn)化為或D．溶于水生成硝酸，故屬于酸性氧化物【答案】D【解析】A．和合成是工業(yè)固氮的一種方法，故A正確；B．直接加熱氯化銨分解為氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化銨，加熱固體制備的方法是不可取的，故B正確；C．銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，可利用與硝酸的反應(yīng)，將元素轉(zhuǎn)化為或，故C正確；D．溶于水生成硝酸和，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；選D。14．（2021·江蘇·邵伯高級(jí)中學(xué)高一期中）下列是實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)常用的發(fā)生裝置和收集裝置。下列說法正確的是（）A．圖①可用于NH4Cl固體與堿石灰共熱制取NH3B．圖②可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2C．圖③可用于收集NOD．圖④可用于收集NH3【答案】A【解析】A．氯化銨固體與堿石灰共熱反應(yīng)能生成氨氣，則圖①可用于制備氨氣，故A正確；B．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，則缺少酒精燈的圖②不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，故B錯(cuò)誤；C．一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則不能用圖③的向上排空氣法收集一氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，則不能用圖④的排飽和食鹽水法收集氨氣，故D錯(cuò)誤；故選A。15．（2022·四川省峨眉第二中學(xué)校高一）已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．若X為N2或NH3，Y為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，A正確；B．若X為S或H2S，Y為SO2，SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，B正確；C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，A為硝酸或硫酸，稀硝酸與銅反應(yīng)生成Y即NO，濃硝酸與銅反應(yīng)不生成NO，且銅與稀硫酸不反應(yīng)，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y，C正確；D．由分析可知，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)③若為二氧化氮與水反應(yīng)，則為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。16．（2022·廣東·佛山市第四中學(xué)高一）豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中正確的是（）①濃硝酸久置后→變黃色②通入石蕊試液中→先變紅后褪色③通入石蕊試液中→先變紅后褪色④通入品紅溶液中→紅色褪去，加熱后顏色不恢復(fù)⑤氨氣通入酚酞溶液中→變?yōu)榧t色A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②⑤ D．①③④⑤【答案】C【解析】①濃硝酸久置后分解生成二氧化氮，故濃硝酸久置后變黃色；②氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故Cl2通入石蕊試液中，鹽酸使其變成紅色，次氯酸使其褪色；③SO2通入石蕊試液中，其與水反應(yīng)生成亞硫酸而顯酸性，故溶液變紅，但是不能被二氧化硫漂白；④SO2有漂白性，可以使某些有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故其通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去，加熱后顏色又恢復(fù)；⑤氨氣通入酚酞溶液中與水反應(yīng)生成弱堿，故溶液顯紅色；故選C。二、非選擇題（共4大題，第17題19分，18題8分，第19題12分，第20題13分，共52分）17．（2022·江蘇省沙溪高級(jí)中學(xué)高一）銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。(1)某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2的部分工藝流程如圖所示：①寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___________。②酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過70°C，其主要原因是___________。③Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，(2)印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，得到反應(yīng)后的溶液A。①寫出刻制印刷電路時(shí)用FeCl3溶液作為“腐蝕液”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)_______②為了回收金屬銅和得到較純凈的FeCl2溶液，請(qǐng)補(bǔ)充完整下列實(shí)驗(yàn)步驟：在溶液A中加入過量的鐵粉，過濾，得到濾渣B和濾液C，將濾渣B___________，得到金屬銅，將處理濾渣B時(shí)得到的濾液和濾液C合并，得到FeCl2溶液。③取少量制的FeCl2溶液于試管中，加入氨水溶液后露置空氣中，寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______【答案】(1)

3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O

防止溫度過高HNO3分解（或者揮發(fā)）

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑(2)

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

溶于過量鹽酸，過濾

立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】(1)①氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O；②濃硝酸是具有揮發(fā)性、受熱易分解的不穩(wěn)定性酸，所以為防止溫度過高硝酸受熱發(fā)生分解或者揮發(fā)，酸溶時(shí)反應(yīng)溫度不宜超過70°C，故答案為：防止溫度過高HNO3分解（或者揮發(fā)）；③由題意可知，硝酸銅受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銅、二氧化氮和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，故答案為：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑；(2)①刻制印刷電路時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②溶液A回收金屬銅和得到較純凈的氯化亞鐵溶液的步驟為，在溶液A中加入過量的鐵粉，將溶液中的氯化鐵和氯化銅轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵和銅，過濾得到含有銅、鐵的濾渣B和含有氯化亞鐵的濾液C，將濾渣B溶于過量鹽酸，過濾得到金屬銅，將處理濾渣B時(shí)得到的濾液和濾液C合并，得到氯化亞鐵溶液，故答案為：溶于過量鹽酸，過濾；③氯化亞鐵溶液中加入氨水溶液后露置在空氣中發(fā)生的反應(yīng)為氯化亞鐵溶液與氨水反應(yīng)立即生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵還原性強(qiáng)，能與空氣中的氧氣離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。18．（2022·四川成都·高一開學(xué)考試）已知碳酸氫鈉的溶解度較小。在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳和氨氣，可析出碳酸氫鈉固體。某學(xué)習(xí)小組制備少量的流程如下：(1)粗鹽中含有大量的NaCl，以及少量的、、等離子。為得到純凈的飽和NaCl溶液，對(duì)粗鹽溶液進(jìn)行了如下操作。下列操作步驟排序不合理的是___________(填正確答案標(biāo)號(hào))a．加入過量的氫氧化鈉溶液；b．加入過量的碳酸鈉溶液；c．加入過量的氯化鋇溶液；d．加入足量的稀鹽酸；e．過濾；f．加熱煮沸一段時(shí)間，得到飽和NaCl溶液。A．a(chǎn)cbedf B．cabedf C．a(chǎn)cbdef D．cbaedf(2)向“飽和NaCl溶液”通入和的順序是先通入___________，后通入___________。(3)過濾用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要___________。(4)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為___________。(5)純堿和小蘇打都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是___________。(填正確答案標(biāo)號(hào))A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．用兩只小玻璃杯，分別加入等量的兩種樣品，再逐滴加入食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D．先將兩種樣品配成溶液，分別加入足量石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打(6)“過濾”后的母液中最主要的成分是___________(填寫化學(xué)式)。檢驗(yàn)這一成分中的陽離子的具體方法是___________。【答案】(1)C(2)

(3)漏斗(4)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(5)C(6)

NH4Cl

取少量的該溶液于試管中，加入過量NaOH，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，則有，反之則沒有【解析】(1)粗鹽中含有大量的NaCl，以及少量的、、等離子。為得到純凈的飽和NaCl溶液，a．加入過量的氫氧化鈉溶液，可除去(有氫氧化鎂沉淀析出);b．加入過量的碳酸鈉溶液，可除去(有碳酸鈣沉淀析出)；c．加入過量的氯化鋇溶液，可除去(有硫酸鋇沉淀析出)；然后進(jìn)行e．過濾；除去三種沉淀，再d．加入足量的稀鹽酸；除去多余的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，最后f．加熱煮沸一段時(shí)間，得到飽和NaCl溶液。若先加鹽酸再過濾，則會(huì)把析出的氫氧化鎂沉碳酸鈣沉淀都溶解掉，那么又變成、離子，溶液就達(dá)不到除雜效果，故不合理順序應(yīng)該選C，即e步驟應(yīng)在d步驟前；(2)先通入氨氣是因?yàn)榘睔庠谒械娜芙舛却?，形成的水溶液呈堿性，易于吸收更多的二氧化碳，從而產(chǎn)生更多的碳酸氫鈉；答案為；；(3)過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；答案為漏斗；(4)反應(yīng)Ⅰ是飽和食鹽水中先后通入氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；(5)A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受熱不易分解，故加熱之后都有殘留物，不能區(qū)分，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．都是鈉鹽，焰色反應(yīng)都是黃色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑，Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑所以產(chǎn)生氣泡更快的是，選項(xiàng)C正確；D．、都有沉淀生成，無法區(qū)別，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C；(6)根據(jù)反應(yīng)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl可知，“過濾”后的母液中最主要的成分是NH4Cl；檢驗(yàn)NH4Cl中的銨根離子的方法：取少量的該溶液于試管中，加入過量NaOH，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，則有，反之則沒有。19．（2022·江蘇省沙溪高級(jí)中學(xué)高一）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②2NO2+Na2O2=2NaNO3；③3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；④酸性條件下，NO和NO2都能與MmO反應(yīng)生成NO和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，通N2目的是_______；(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(3)寫出B瓶中Cu發(fā)生的有關(guān)離子反應(yīng)_______；(4)寫出裝置C的作用_______；(5)充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，_______，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。(6)寫出裝置F中離子反應(yīng)_______；(7)為測定亞