江蘇省百校大聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月階段檢測試題 化學(xué) Word版無答案

江蘇省百校大聯(lián)考高一年級12月份階段檢測化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求。1．本試卷共6頁，包含選擇題[第1題～第14題，共42分]、非選擇題[第15題～第18題，共58分]兩部分。班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2．選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其他答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、單項選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）。A．納米鐵粉可以去除被污染水體中的、等重金屬離子B．將加碘鹽加入淀粉溶液中，淀粉溶液可變藍(lán)C．葡萄酒中通常含有微量，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化D．燃煤中加入可以減少酸雨的形成2．下列敘述中，正確的是（）。A．的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的和中所含的氧原子數(shù)相同C．溶液與溶液中的的濃度相等D．等質(zhì)量的和與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量一定相等3．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）。A．B．C．海水D．4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）。A．碘單質(zhì)易溶于酒精，可用酒精萃取碘水中的碘B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥C．溶液呈堿性，可用于去除油污D．能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑5．下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種物質(zhì)不同的是（）。A． B． C． D．氯水6．某同學(xué)在配制溶液的系列操作中可能導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是（）。①選剛用蒸餾水洗凈的容量瓶進(jìn)行配制②稱量時，將固體放在墊了白紙的托盤天平左盤上③將稱量好的固體放入燒杯中，加蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒兩次，洗滌液都移入容量瓶中⑤定容時仰視刻度線⑥由于不慎，液面超過容量瓶刻度線，直接用膠頭滴管吸出超過的一部分即可⑦搖勻后發(fā)現(xiàn)水低于刻度線，用膠頭滴管繼續(xù)加水至液面與刻度線相切A．①④ B．①④⑤ C．②⑤⑥⑦ D．②⑥⑦7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）。A．大理石與鹽酸反應(yīng)：B．使溴水褪色：C．用從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：D．少量溶液和溶液反應(yīng)：8．實驗室制取并回收的實驗原理及裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?。A．制取 B．干燥C．吸收尾氣中的 D．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮9．氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過如下反應(yīng)制得：。下列對該反應(yīng)的說法正確的是（）。A．該反應(yīng)的氧化劑是和 B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為COC．氮化硅中氮元素的化合價為價 D．上述反應(yīng)中每生成轉(zhuǎn)移電子閱讀下面一段文字完成10～12題。氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物。是有機(jī)合成中一種重要的還原劑，能與等強(qiáng)氧化劑劇烈反應(yīng)。是一種儲氫材料，與水反應(yīng)釋放氫氣，電解飽和食鹽水也可獲得氫氣。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。10．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）。A．、、都屬于氫元素B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為的和含有的電子數(shù)目都為C．，該反應(yīng)中生成氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．的原子結(jié)構(gòu)示意圖為11．利用氧化尿素制備（水合肼）的實驗流程如圖所示：已知：氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列說法不正確的是（）。A．步驟Ⅰ中為避免溫度過高，可采用冰水浴B．步驟Ⅰ制備溶液時，測得產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．步驟Ⅱ中可將尿素水溶液逐滴滴入堿性溶液中D．步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為12．電解飽和食鹽水的實驗裝置如圖，下列說法正確的是（）。A．通電一段時間后，向兩極滴加酚酞試液，石墨棒電極區(qū)溶液變紅B．氫氣與催化生成的反應(yīng)：C．工業(yè)上也可利用電極產(chǎn)物氫氣和氯氣混合點燃制取氯化氫D．該裝置可證明飽和食鹽水能導(dǎo)電，所以飽和食鹽水是電解質(zhì)13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）。A．能使酚酞變紅的溶液中：、、、B．在無色透明的溶液中：、、、C．含有的溶液中：、、、D．室溫下，強(qiáng)酸性溶液中：、、、14．下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論之間對應(yīng)關(guān)系正確的是（）。選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成該溶液中含B向某溶液中滴加溶液，未產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中無C向淀粉KI溶液中先通入少量，再通入，溶液先出現(xiàn)藍(lán)色，后藍(lán)色褪去還原性：D探究新制飽和氯水成分的實驗時，向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15．（12分）物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化、化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位。現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①Cu②淀粉溶液③④⑤⑥⑦純醋酸⑧溶液⑨熔融的。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）以上能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是__________。（填寫序號，下同）（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的④和⑤原子個數(shù)之比為__________。（4）某硝酸鹽中含有，則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為__________。（5）實驗室需要配制的稀硫酸，需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為的濃硫酸__________mL，配制過程中所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有__________。16．（13分）實驗室利用如圖所示裝置制取并收集純凈的氯氣。（1）a的作用是__________，裝置C中盛放的試劑名稱為__________。（2）寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，量取濃度為的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)獲得的氯氣的體積遠(yuǎn)小于（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），可能的原因是__________。（3）次氯酸鈉是家用“84”消毒劑的有效成分，為了測定有效成分的濃度（假設(shè)其他成分不參與反應(yīng)），某興趣小組進(jìn)行了如下實驗：①取溶液，調(diào)pH至溶液呈酸性，加入的溶液（過量），充分發(fā)生下列反應(yīng)：（未配平）。②向上述反應(yīng)后的溶液中滴加的溶液，恰好完全發(fā)生下列反應(yīng)（此條件下不參與反應(yīng)）：（未配平）。計算的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。17．（15分）錳元素能形成、、、等多種氧化物，其中大顆粒是重要的電池材料。工業(yè)上以碳酸錳礦（主要成分為、，常溫下二者皆為難溶于水的固體）和軟錳礦（主要成分為）為原料制取。其工藝主要包括“酸浸”“沉錳”“打漿”“氧化”。已知：硫化氫是一種易燃、具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，有較強(qiáng)的還原性，溶于水得到氫硫酸溶液，是一種比碳酸還弱的酸。（1）將溶液滴入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（2）從安全及環(huán)保的角度來看“酸浸”過程中，向硫酸溶液中，加料方式為__________（填標(biāo)號）。A．先加軟錳礦，再加碳酸錳礦 B．先加碳酸錳礦，再加軟錳礦過濾得到的“酸浸渣”中含有單質(zhì)S，寫出生成單質(zhì)S的離子方程式：__________。（3）“打漿”：將所得制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是__________。（4）“氧化”：置于空氣中在60℃條件下加熱即可得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程為__________。（5）“氧化”所得固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨通空氣時間的變化如圖所示。通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是__________。18．（18分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究硫單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義。（1）一定條件下，將通入溶液中，反應(yīng)一段時間后過濾、洗滌得到粗Te。①還原溶液得到Te的反應(yīng)中，__________。②檢驗沉淀是否洗滌干凈的具體操作為__________。③過程中須控制反應(yīng)溫度為80℃，適宜的加熱方式為__________；采取該加熱方式的優(yōu)點為__________。（2）工業(yè)上采用催化還原，不僅可以消除污染，還可得到有價值的單質(zhì)S。反應(yīng)分兩步完成，如圖所示，催化還原第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）工業(yè)上常用溶液對燃煤煙氣進(jìn)行脫硫。已知溶液具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成，易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，可氧化。①在實驗室模擬脫硫過程：先加稀硫酸調(diào)節(jié)吸收液的pH為5，再向其中通入含的模擬煙氣。測得脫硫反應(yīng)后，溶液中的陰離子為和，則脫硫反應(yīng)的離子方程式為__________。②測得脫硫效率（即的吸收率）隨溫度變化的曲線如圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于50℃時，隨溫