高二化學同步練習：第二單元物質的獲取《物質的制備》同步練習6（人教版6）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第二章物質的制備、分離與提純、鑒別與檢驗第一部分五年高考題薈萃一、選擇題1．（09江蘇卷9）下列化學實驗事實及其解釋都正確的是()A．向碘水中滴加，振蕩靜置后分層,層呈紫紅色，說明可用從碘水中萃取碘B．向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液,有白色沉淀生成，說明難溶于鹽酸 C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，說明具有氧化性 D．向2。0mL濃度均為0。1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明的比的大答案AD解析A項，是高中化學必修1一個很重要的實驗—--萃取實驗；B項的敘述是錯誤的,在該實驗中根本得不到白色沉淀,因為亞硫酸不可能制取鹽酸;C項只能說明具有還原性，因為具有強氧化性，常做氧化劑。D項，沉淀呈黃色，說明沉淀是，也就意味著的比的大.2．（09浙江卷13）下列說法正確的是（)A．僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準潤洗,則測定結果偏低答案B解析A項，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯；B項，冷卻速度慢,則易析出晶體，越慢晶體析出越大,正確。C項，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯；D項，未潤洗酸式滴定管，相當稀釋了鹽酸，所用標準HCl體積增大，則計算出的NaOH濃度偏大，故錯。3．（09廣東理科基礎21)下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（）答案B解析氫氧化亞鐵易被O2氧化，盛NaOH的膠頭滴管必須插入溶液中，故A項錯.O2難溶于水,故可以用排水法收集，B項正確;點可燃性氣體前必須驗純，故C項錯；濃硫酸的稀釋應將濃硫酸加入水中，以防止爆沸，故D項錯。4．（09廣東理科基礎24）下列除去雜質的方法正確的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌答案C解析CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項錯。鹽酸可以將BaCO3反應除去，而不能溶解BaSO4，故B項錯;C項，2FeCl3+Fe3FeCl2，過量的鐵過濾，即可除去，正確；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項錯。5．（09四川卷7）下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是(）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類答案B6．（09上海卷6）下列實驗裝置不適用于物質分離的是（）答案D7．（09上海卷16）物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是（）①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別和溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③答案B8．（09海南卷1）將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置.下列圖示現(xiàn)象正確的是（)答案A二、非選擇題9．（09天津卷9)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列.從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1)請列舉海水淡化的兩種方法：、。（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、、或H2、。(3）步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為。（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為，由此反應可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是。（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,了如下裝置簡圖:請你參與分析討論:①圖中儀器B的名稱：。②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是.③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：。④C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是。答案（1）蒸餾法電滲析法離子交換法(或其他合理答案中的任意兩種）(2)Cl2NaOHNaClO（3）富集溴元素（4)Br2＋SO2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－強酸對設備的嚴重腐蝕（5）①冷凝管②Br2腐蝕橡膠③控制溫度計b的溫度,并收集59℃④深紅棕色分液(或蒸餾）解析本題考查海水中提取溴的實驗.電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中Cl2有可能與NaOH會生成NaClO.步驟I中的Br2的濃度很小,多次用SO2反復吸收，最終用Cl2處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強氧化性可以氧化SO2,生成H2SO4，因此要注意酸對設備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br2，所以要通過溫度計控制好Br2沸騰的溫度,盡可能使Br2純凈。10．（山東卷30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物.實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下:請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為(填代號)，檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）.a．KMnO4b．（NH4）2Sc．H2O2d．KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、、過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是.(3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出,應選用下列裝置回收(填代號）。(4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液,定容時視線應,直到。用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴定管（填“酸式”或“堿式”)。答案（1）cd（2）冷卻結晶引流(3）NH3（或NH3·H2O）bd（4)注視凹液面的最低處與刻度線凹液面的最低處與刻度線相平酸式解析（1）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀,要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質，選H2O2；檢驗Fe3+選擇SCN-（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結晶法；過濾時要用到玻璃棒引流。（3)CaCl2溶液不能與CO2反應，加入堿能反應，但又不能引入雜質，應通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內的進氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。11．（09江蘇卷18）二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與相比，不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物.（1）在的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：====方法二：====用方法二制備的更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。（2）用處理過的飲用水（為5。5~6。5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子.2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的含量應不超過0。2。飲用水中、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。被還原為、的轉化率與溶液PH的關系如右圖所示.當時，也能被完全還原成。反應生成的用標準溶液滴定：====①請寫出時，與反應的離子方程式。②請完成相應的實驗步驟:步驟1：準確量取水樣加入到錐形瓶中。步驟2:調節(jié)水樣的為7.0～8.0.步驟3：加入足量的晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液。步驟5：.步驟6；再用溶液滴定至終點,消耗溶液。③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該引用水樣中的的濃度為（用含字母的代數(shù)式表示）。④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產(chǎn)物是（填化學式）答案(1）方法二制備的ClO2中不含Cl2(2）①②調節(jié)溶液的③④解析（1）比較簡單，觀察兩組方程式，看看產(chǎn)物結合其性質即能得出答案.(2）時，也能被完全還原成，那么要被氧化為碘單質，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式.題目信息提示用的是連續(xù)碘量法進行測定，步驟6又用溶液滴定至終點，說明步驟5中有碘生成，結合① 請寫出時，與反應的離子方程式與為7.0～8.0的溶液中存在ClO－可以判斷調節(jié)溶液的.求引用水樣中的的濃度可以用關系式法以碘單質為橋梁正確的找準與的關系。Fe2+將還原成，F(xiàn)e2＋被氧化為鐵離子，結合反應物不難得出答案12．(09江蘇卷21B)環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表:物質沸點（℃）密度(g-cm-3,200C）溶解性環(huán)己醇161。1（97。8）*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100。00.9982*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的△H<0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升,副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55—60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95—100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物.①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為。②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是。（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151-156℃的餾分;b過濾；c在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置,分液;d加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。①上述操作的正確順序是（填字母）。②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需。③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是。(3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有種不同化學環(huán)境的氫原子。答案（1）①緩慢滴加②環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出(2）①cdba②漏斗、分液漏斗③增加水層的密度,有利于分層（3）3解析（1)為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應增多，應讓其反應緩慢進行，在加入Na2Cr2O7溶液時應緩慢滴加;依據(jù)題目信息，環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出;(2）首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然后過濾,除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；分液需要分液漏斗，過濾還需要漏斗；依據(jù)對稱性，環(huán)己酮中有3種氫。13．（09浙江卷28）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c．有關物質的物理常數(shù)見下表:物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57.712。8—315－熔點/℃-70。0-107。2－－－升華溫度/℃－－180300163請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式。（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是.（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質元素是(填寫元素符號）。（4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：①滴定前是否要滴加指示劑?（填“是"或“否")，請說明理由。②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25。00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol·L—1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是.答案（1)MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2)平衡壓強濃硫酸使SiCl4冷凝(3）Al、P、Cl(4）①否；KMnO4溶液自身可作指示劑;②4.480%解析制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置.先用B除去HCl，再用C(濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝即可。（1）制取氯氣用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應。（2）g管是將分液漏斗與燒瓶相連，則它們中的壓強是相待的，這樣便于鹽酸能順利滴下。SiCl4的沸點很低，只有57。7℃，而反應的溫度達幾百度，故需要冷凝收集.（3）從物質的物理性質表可發(fā)現(xiàn),AlCl3，F(xiàn)eCl3和PCl5均易升華，故還應還有Al、P、Cl元素.（4）由于高錳酸鉀本身是紫紅色的，與Fe2＋反應時,可以褪色,故而可以作為指示劑。根據(jù)方程式可以找出關系,5Fe2＋～MnO4－,n（Fe)=10—2×20×10-3×5×100/25=4×10—3mol.W（Fe）=4×10-3×56/5×100％=4。48%.14．（09上海卷27)實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是.（2）操作Ⅱ的目的是，溶液A（溶質是共價化合物)是。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式:。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：，寫出濾液B的一種用途:。（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設計。試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞儀器:電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：①;②加入；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定.（6）若理論上滴定時耗用標準溶液20。00mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴）,則相對誤差為。答案（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中氨水(3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含（4）作化肥（合理即給分）（5)稱量過量的標準鹽酸(6）0.1%15．(09海南卷16）下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。（1）選用方案I時，X應該具有的性質是,殘留物應該具有的性質是;(2）選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是,有關反應的化學方程式為；（3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質有SiO2、A12O3），參照方案I和Ⅱ，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作)。答案（1）有揮發(fā)性（或易升華)受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性（2)（或(3）2005-2008年高考題一、選擇題1。('08北京理綜9）下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 （）①KOHNa2SO4AlCl3 ②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4 ④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2A。①② B。②③ C.①③④ D。①②④答案A解析①相互滴加時Na2SO4滴入另外兩種溶液中無明顯現(xiàn)象，KOH和AlCl3相互滴加現(xiàn)象不同：KOH逐滴加入AlCl3中立刻產(chǎn)生沉淀,而AlCl3滴入KOH中開始無明顯現(xiàn)象，后迅速產(chǎn)生大量沉淀，從而可以區(qū)別開來；②相互滴加能產(chǎn)生兩種白色沉淀的是Ba（OH）2，向兩種白色沉淀中分別滴加NaHCO3或H2SO4，能夠將一種白色沉淀溶解的是H2SO4.③和④相互滴加時無法區(qū)別.2。(’08廣東理基32)用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是 （）A.碘鹽中碘的檢驗 B.暖瓶中水垢的除去C。食鹽和純堿的鑒別 D。雞蛋殼主要成分的檢驗答案A解析食鹽中的碘并不是以I2的形式存在于食鹽中，而以IO的形式存在，因此無法完成A；水垢主要成分為CaCO3和Mg(OH）2，可用食醋除去;純堿與食醋反應產(chǎn)生CO2氣體,而NaCl不與食醋反應；雞蛋殼主要成分是CaCO3，可以用食醋檢驗。3.（’08天津理綜13)下列實驗方法合理的是 (）A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C?？捎贸吻迨宜b別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D。為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等答案A解析與水混合時，由于乙烷的密度小于水、四氯化碳密度大于水，上述兩者都不溶于水,一個上層為無色油狀液體，一個下層為無色油狀液體，而水與乙醇互溶，故可鑒別，A正確;油脂皂化后可用鹽析的方法分離高級脂肪酸鈉和甘油，B錯；澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應都生成沉淀無法鑒別,C錯；用鹽酸和NaOH溶液測定酸堿中和反應的中和熱,為保證充分反應，其中一者要過量，D錯。4.（’07廣東理科基礎27）某溶液中可能含有SO、CO,Cl—。為了檢驗其中是否含有SO,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是 （）A.H2SO4 B。HCl C.NaOH D.NaNO3答案B解析為防止CO對SO檢驗的影響，還需加HCl看沉淀是否溶解。5.('07廣東理科基礎30）污水處理的主要方法有：①中和法；②化學沉淀法；③氧化還原法;④過濾法。其中屬于化學方法的有 (）A.①②③ B。①②④ C.②③④ D。①②③④答案A解析污水處理主要是除去水中含有多余的金屬離子,調節(jié)酸堿性,除去泥沙等不溶物，除去有毒物質。6。（’07廣東理科基礎35）下列實驗可行的是 （）A.加入適量銅粉除去Cu（NO3)2溶液中的AgNO3雜質B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質D。用乙醇從碘水中萃取碘答案A解析因Cu可以置換出Ag,A正確；CO2和NaOH也反應，B錯；濃H2SO4與蛋白質不發(fā)生顏色反應，濃HNO3可以,C錯；乙醇溶于水不能萃取碘,D錯。7。(’07寧夏理綜8)下列除去雜質的方法正確的是 (）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾.A.①② B。②④ C.③④ D.②③答案B解析分析可知①通入Cl2,與C2H6可以發(fā)生取代反應，③飽和碳酸鈉溶液可以吸收CO2氣體。8.('07重慶理綜12）用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子.則溶液①、②、③、④是 （）A。①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4B。①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaClC.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaClD.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4答案D解析9.（’07江蘇5)下列有關實驗的說法正確的是 （)A。除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C。制備Fe（OH)3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中D。某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該溶液中一定含有CO答案A解析因鋁可以與NaOH溶液反應而鐵不能，所以A正確；瓷坩堝中的SiO2易在高溫下與NaOH反應而被腐蝕,所以Ｂ錯；Fe（OH）3膠體通常用飽和FeCl3溶液加入到沸水中來制備，C項方法不能制Fe(OH）3膠體,C錯；D項中與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體的除CO外還可能是HCO，D錯。10。（’07上海7）離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是 （)A。NH—氣體法 B。I——沉淀法 C。Fe3+—顯色法 D。Ca2+—氣體法答案D解析根據(jù)本題給出的三種方法的實質，Ca2+應該用沉淀法檢驗。11。(’06北京理綜7）下列敘述不正確的是 （)A。用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚 B。用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應的產(chǎn)物 D。用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨答案B解析苯酚極易溶于酒精,且酒精易溶于水，能很快洗去，A正確;銀不溶于氨水，B錯，油脂皂化反應的產(chǎn)物為硬脂酸鈉,遇鹽發(fā)生凝聚，可鹽析，C正確；氨氣、氮氣、氫氣的沸點不同,可用冷凝的方法分離氨氣,D正確，所以選B。12。（’06重慶理綜13）下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是 ()A。Ba（OH）2 KSCN NaCl Mg(NO3）2 (FeCl3溶液）B.NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液）C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 （AgNO3溶液）D.（NH答案C解析A中可先利用FeCl3鑒別出Ba(OH）2［產(chǎn)生紅褐色Fe(OH）3沉淀］和KSCN（產(chǎn)生紅色溶液）,然后再利用Ba（OH）2鑒別出Mg(NO3）2(產(chǎn)生白色沉淀)，最后一種為NaCl,故能鑒別；B中將H2SO4分別加入四種溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體的為NaHCO3，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3,產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為（NH4）2SO3，余下的為NaNO3，故能鑒別；D中將KOH分別逐滴加入四種溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀的為CuSO4，先產(chǎn)生白色沉淀又溶解的為AlCl3，加熱有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的為（NH4）3PO4的方法來鑒別。故選C.13.（'06廣東7)下列實驗能達到預期目的的是 ()①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A。①②③ B.①③④ C。②③⑤ D。②④⑤答案C解析因乙醇在濃H2SO4存在下與乙酸的反應屬可逆反應，不能除凈乙酸,故不可以。用硝酸鋇鑒別硫酸根與亞硫酸根時，因亞硫酸根易被氧化為硫酸根而達不到鑒別的目的.故選C.14.（’06上海18）右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！钡氖? (）A。大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.鋅粒和稀硫酸制氫氣C.濃鹽酸和二氧化錳制氯氣 D。電石和水制取乙炔答案B解析根據(jù)題圖所給裝置特點，所制氣體的反應應該具備以下特點:①反應不需加熱，②反應不能太劇烈，因此C、D選項不合理，又因硫酸鈣微溶于水，故生成的CaSO4附著于大理石表面時，可能阻止反應進行,故A不符合。15.(’05江蘇6）下列除去雜質的實驗方法正 確的是 ()A。除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B。除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C。除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應后過濾D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置答案D解析本題主要通過對除雜方法的正誤判斷，考查有關元素及化合物的性質。CO、O2混合氣通過灼熱Cu網(wǎng)發(fā)生反應：O2+2Cu2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2,A不正確;由于NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3,B不正確；苯酚雖與濃溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚與溴皆易溶于苯，故C不正確；H2O2與FeCl2發(fā)生反應：2H++2Fe2++H2O22Fe3++2H2O可除去Fe2+，而過量的H2O2易分解:2H2O22H2O+O2↑,不引入新的雜質,D正確。16.（’05北京理綜13)對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 （）A。加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有COB。加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC。加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,一定有NHD。加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+答案C解析本題主要考查有關離子的檢驗方法?？墒钩吻迨宜儨啙岬臒o色氣體可能是CO2,也可能為SO2，而產(chǎn)生CO2物質中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正確;滿足B選項所給現(xiàn)象的物質中可能含SO,也可能含有Cl-，B也不一定正確；能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體一定為NH3，而與OH-作用產(chǎn)生NH3的溶液一定含NH,C正確；含Ca2+也會有D選項中所給現(xiàn)象。17。（’05上海15）對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 （）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁,一定有COB。加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失，一定有SOC。加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+答案C解析離子的檢驗是中學化學所要求的一項基本能力，因此對常見陰、陽離子的檢驗,應從所用試劑、現(xiàn)象、解釋及常見干擾離子等方面去掌握.A項中因有SO的干擾而不成立；B項中可能有Ag+與Cl-產(chǎn)生白色沉淀而不成立；C項中這是檢驗NH常用的方法，應學會應用;D項中若含Ca2+也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。18.(’05廣東11）下列各組物質僅用蒸餾水不能鑒別出的是 (）A。苯、酒精、硝基苯 B.食鹽、燒堿、硝酸銨C。蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D。氧化銅、二氧化錳、活性炭答案D解析本題主要考查利用物質物理、化學性質的差別來鑒別不同物質的方法.苯與硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水輕，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分層,故A可鑒別.B組物質中雖都易溶于水，但其熱效應不同，食鹽溶于水溫度變化不大，燒堿溶于水放出大量熱，溫度升高，而NH4NO3溶于水時吸收熱量,溫度降低；C組中蔗糖易溶于水但與水不反應,CuSO4粉末遇水呈藍色，而CaCO3不溶于水，故可用水將它們區(qū)別開來；D選項中三種物質皆不溶于水且不與水反應，故用水無法將它們鑒別出來.二、非選擇題19.(’08江蘇17）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4（s)+4C（s）4CO(g）+BaS(s)ΔH1=+571。2kJ·mol-1 ①BaSO4(s)+2C（s)2CO2（g）+BaS(s）ΔH2=+226。2kJ·mol—1 ②(1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為.(2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=.［Ksp(AgBr)=5。4×10—13,Ksp（AgCl)=2。0×10-10］(3）反應C(s）+CO2（g)2CO(g)的ΔH=kJ·mol—1。（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是。答案（1）S2-+H2OHS-+OH-HS—+H2OH2S+OH—（可不寫）(2）2。7×10-3(3）+172.5（4）使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量)，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫解析（1)S2-+H2OHS—+OH-（2）兩種沉淀共存則可由兩個沉淀溶解平衡中c（Ag+)相同建立等式：=c(Ag+)=轉化：===2.7×10—3（3）由方程式轉化關系:即得所給方程式，則ΔH==172。5kJ·mol—1（4）過量C使BaSO4得到充分還原,通入空氣會使C和O2反應放熱，同時使CO燃燒生成CO2放熱，且不污染空氣。20。(’08全國Ⅱ28)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO,CO，SO,SO,Cl—，Br—，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗:①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體.該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后，CCl4層未變色;④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解;⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀.（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗①；實驗②;實驗③;實驗④；實驗⑤。(2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是。答案(1）①CO和SO可能存在,因它們水解顯堿性②CO肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是:CO2；SO不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③Br—，I-不存在，因沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)④SO存在，因BaSO4不溶于鹽酸⑤Cl-存在，因與Ag+形成白色沉淀（2）NO解析（1）①測得混合液呈堿性，則一定至少含有SO和CO中的一種，因為它們水解顯堿性。②加入HCl后,生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則一定有CO，而無SO，若有SO，則會產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。③加入CCl4并滴加氯水，CCl4層未變色，說明一定無I-和Br—,若有Br-和I-，氯水會將它們氧化生成Br2和I2。④加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有SO。⑤加入HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有Cl—,產(chǎn)生了AgCl沉淀.（2)不能確定的只有NO。21.（'08天津理綜28）Ⅰ.化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從圖中挑選所需儀器，在方框內畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。(儀器可重復使用，固定裝置不必畫出）Ⅱ.實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑加入20%～30％的稀硫酸溶液，在50℃～80℃（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式:。（2）硫酸溶液過稀會導致.（3)采用水浴加熱的原因是。(4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）。（5）溶液趁熱過濾的原因是。（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是.答案Ⅰ.Ⅱ.（1）Fe+H2SO4（稀)50℃～80℃→FeSO4+H2（2）反應速率慢，不利于晶體析出（3）容易控制溫度（4）Fe+2Fe3+3Fe2+(5）減少FeSO4的損失;防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+(6）有淺綠色晶體析出解析實驗室制取HCl氣體是用濃H2SO4和濃鹽酸加熱,因此裝置特點是液體+液體混合制取氣體。反應裝置應選圓底燒瓶和分液漏斗、帶導管的膠塞、收集干燥氣體應加干燥劑，應用干燥裝置，用集氣瓶式的洗氣瓶來干燥，最后用向上排空氣法收集HCl.用鐵屑和稀H2SO4反應制FeSO4的反應原理為Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑，如果H2SO4濃度太小，反應太慢,不利于晶體析出而影響實驗效果。為控制反應溫度應采用水浴加熱。因為Fe2+易生成Fe3+,為防止Fe3+的出現(xiàn)應加過量鐵粉,為防止FeSO4晶體流失，應趁熱過濾。為防止Fe2+被氧化應防止氧氣進入試管內,冷卻后的溶液隨著FeSO4溶解度的減小而在溶液中析出淺綠色晶體。22.（’08四川理綜26）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba（NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）。(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由（2）取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色.肯定存在的物質肯定不存在的物質理由（3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體.肯定存在的物質肯定不存在的物質理由（4）通過上述實驗仍無法確定的物質是。答案(1)無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍色（2）Na2SO4無鈉的焰色反應呈黃色（3）MgCO3Ba(NO3）2、AgNO3MgCO3沉淀溶于稀鹽酸，有氣體放出;如有Ba（NO3）2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失（4）Al2（SO4)3解析（1)根據(jù)無色溶液，可判斷一定無CuSO4，因為CuSO4溶液為藍色。（2）根據(jù)焰色反應呈黃色，則判斷一定有Na2SO4，不能確定其他的物質是否存在。（3）與鹽酸反應放出氣體，且沉淀完全溶解，因此一定有MgCO3,一定無Ba（NO3）2和AgNO3，若有這兩種物質，會生成不溶于鹽酸的沉淀。23.(’07廣東21）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲制備10。7gNH4Cl，理論上需NaClg.（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為。（4）不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產(chǎn)品的方法是。答案（1)11。7（2）蒸發(fā)皿（3）33℃(33～40℃（4）加熱法，取少量氯化銨產(chǎn)品于試管中，加熱，若試管底部無殘留物,表明氯化銨產(chǎn)品純凈（5）重結晶解析(1）根據(jù)氯元素守恒，理論上需m（NaCl）=×58.5g·mol—1=11.7g。（2）根據(jù)蒸發(fā)實驗要求，除所給的儀器外還應有蒸發(fā)皿。（3）從所給溶解度曲線可以看出析出NH4Cl晶體的合適溫度應在33～40℃范圍內，最好為35℃(4）根據(jù)NH4Cl受熱易分解的特點，可以通過加熱使其完全分解,看儀器內是否有剩余物即可。（5）因NH4Cl和Na2SO4都溶于水，且溶解度不同,因此可以通過重結晶的方法進一步提純產(chǎn)品。24.（’07江蘇18）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O請根據(jù)要求回答下列問題:（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有：、等.（2）若用下圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為：、等.（3）此反應以濃硫酸為催化劑,可能會造成、等問題。（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑,且能重復使用.實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）.同一反應時間同一反應溫度反應溫度/℃轉化率（％)選擇性(%)＊反應時間/h轉化率(%)選擇性(%）*4077.8100280.21006092。3100387。81008092。6100492.310012094。598.7693.0100選擇性100％表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列（填字母）為該反應的最佳條件.A.120℃，4h B.80℃，2h C。60℃②當反應溫度達到120℃.答案（1)增大乙醇的濃度移去生成物（2）原料來不及反應就被蒸出溫度過高，發(fā)生了副反應冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了（任填兩種）（3）產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染）部分原料碳化催化劑重復使用困難催化效果不理想(任填兩種）（4）①C②乙醇脫水生成了乙醚解析(1）酯化反應是一個可逆反應,欲提高乙酸的轉化率，可以增大乙醇的濃度或及時移去生成物等。(2）因乙醇、乙酸都易揮發(fā),而圖中裝置豎直導管太短，冷凝效果不好，原料來不及反應就被蒸出，溫度過高發(fā)生副反應，這些因素都會導致產(chǎn)率偏低。（3）濃H2SO4除具有催化作用外，還具有強氧化性和脫水性，因此可能造成產(chǎn)生大量的酸性廢液、造成環(huán)境污染、部分原料碳化、催化效果不理想等.(4)①從表中可以看出，同一反應時間60℃時的轉化率遠大于40℃而接近60℃②當反應溫度達120℃25。(’06全國Ⅰ理綜28)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：.（2）填寫表中空格:儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：。(4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是:。答案(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑儀器加入試劑加入該試劑的目的B除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水氣反應,產(chǎn)生O2DNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體(3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。解析（1）根據(jù)裝置圖聯(lián)想實驗室制CO2的原理,反應方程式應為:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O（2）實驗要求證明過氧化鈉可作供氧劑,因此最后該收集到純凈的O2并進行驗證，所以加入NaHCO3的目的是除去CO2中混入的HCl，C中應放過氧化鈉，讓其與CO2和H2O反應產(chǎn)生O2，因CO2剩余影響O2的收集和檢驗，所以D中應放NaOH溶液以除去未反應完的CO2.（3）CO2與Na2O2反應的方程式是教材中出現(xiàn)的?？純热?，要求熟記。（4）試管F中收集氣體后應是對O2進行檢驗，其操作步驟是：把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，將帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。26.('06四川理綜29）四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）:請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)已知0.5mol甲烷與0。5mol水蒸氣在t℃、pkPa時,完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣）,吸收了aKj熱量,該反應的熱化學方程式是：。(2）在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由:。（3)當甲烷合成氨氣的轉化率為75%時，以5.60×107L甲烷為原料能夠合成L氨氣。(假設體積均在標準狀況下測定）(4）已知尿素的結構簡式為請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：①；②。答案(1）ΔH=2akJ/mol（2）增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率；減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應方向移動（3）1。12×108(4)①②解析（1）因0。5mol甲烷與0.5mol水蒸氣完全反應生成一氧化碳和H2吸收了akJ熱量,則1mol甲烷與1mol水蒸氣反應需吸收2akJ的熱量，所以該反應的熱化學方程式為：ΔH=2akJ/mol。（2)N2與H2合成NH3的反應(N2+3H22NH3）是一個可逆反應，在該反應中，補充氮氣和氫氣有利于增大反應速率,分離氨和補充氮氣與氫氣都有利于平衡正向移動,同時循環(huán)利用可以節(jié)約原料。（3）由CH4+2H2OCO2+4H2的方程式和合成氨的方程式可以推出關系如下:CH4～4H2～NH3,由此關系式可以求得V（NH3）=5。6L×107×75％×=1.12×108L。（4）因所寫同分異構體需含有碳氧雙鍵，根據(jù)價鍵理論結合尿素的結構簡式很容易寫出其同分異構體為①②27.（’06江蘇18）苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過如下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：（1）Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是.（2）甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離.該過程中需將混合物冷卻，其目的是。（3）實驗過程中，可循環(huán)使用的物質分別為、。（4）實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是，其原理是。（5）實驗中發(fā)現(xiàn),反應時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。反應時間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76。087。583。672.564.8請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因。答案（1）使反應物充分接觸，增大反應速率（2）降低MnSO4的溶解度（3）稀硫酸甲苯（4）蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離(5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸解析（1）攪拌可以使Mn2O3與甲苯充分接觸,加快反應速率;（2）從流程圖可以看出“結晶過濾”可得晶體MnSO4，因此，將混合物冷卻的目的一定是降低MnSO4的溶解度有利于MnSO4的析出。(3)從流程圖可直接看出甲苯可循環(huán)不使用，而稀H2SO4在甲苯的氧化過程中僅起介質作用，油水分離后也可循環(huán)使用。（4）根據(jù)制備原理，油層含有的物質為苯甲醛和未被氧化的甲苯，而這兩者是互溶物,只能利用它們的沸點不同，利用蒸餾(或分餾）的方法分離.(5）從所給數(shù)據(jù)看，隨時間的延長，苯甲醛的產(chǎn)率降低，根據(jù)苯甲醛中所含醛基易被氧化，可分析其原因肯定是苯甲醛被氧化導致。28。（’06上海26）(A）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分,設計了如圖所示裝置，傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應,待反應停止后，B裝置增重,C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）。由上述實驗事實可知:（1）①固體M中一定含有的物質是（填化學式），理由是.②其中一種物質的質量可以確定為g（用代數(shù)式表示）。（2）B裝置的名稱是。寫出B裝置中反應的離子方程式。（3）C裝置的作用是，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。（4）稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是,要分離出該固體，在實驗操作中除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是。（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是.a。M中有未反應的鐵和硫b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面c.A中留有反應生成的氣體d。氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥(B）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如下圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。密度(g/cm3)熔點(℃）沸點（℃)溶解性環(huán)己醇0。9625161能溶于水環(huán)己烯0.81—10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是.②試管C置于冰水浴中的目的是.（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。中和飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填“上”或“下”）,分液后用（填入編號）洗滌。a。KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從口進入。蒸餾時要加入生石灰,目的是。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是。 a。蒸餾時從70℃b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是。a。用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉c。測定沸點答案（A）（1)①FeS、FeB裝置增重,量氣管有氣體出現(xiàn)②（2）洗氣瓶2OH-+H2S2H2O+S2-（3)證明H2S已被完全吸收〓有黑色沉淀（4)硫漏斗、玻璃棒（5)b、c（B)（1）①防暴沸冷凝②防止環(huán)己烯揮發(fā)(2)①上c②g吸收水分，便于蒸餾出更純凈的產(chǎn)品③83℃解析（A)因反應后的固體與稀H2SO4作用產(chǎn)生的氣體能使B裝置增重，所以產(chǎn)生了H2S氣體，說明M中有FeS，又氣體因通過B、C后還收集到VmL氣體,該氣體只能是H2，說明原M中還剩余Fe。其中Fe的質量可確定為：g。從整個裝置的設計來看實驗者的目的是先讓混合氣通過B洗氣瓶除去H2S，反應式為2OH-+H2S2H2O+S2-，然后再以CuSO4來檢驗H2S是否除盡，反應式為Cu2++H2SCuS↓+2H+，只要觀察C中是否產(chǎn)生黑色（CuS）沉淀即可。（4）根據(jù)硫單質的物理性質（淡黃色固體，不溶于水而溶于CS2)可以寫出答案.（5)質量小于反應前鐵粉和硫粉的原因：①若A中留有氣體，導致D中測量氣體減少，從而影響對剩余鐵的計算;②若測定氣體體積時水面高于量氣管，會導致量氣管內氣體壓強大,而使測量氣體體積小，導致Fe的計算量小。（B)（1）對液體加熱時,為了防止暴沸常常要加入沸石或碎瓷片，從表中數(shù)據(jù)不難看出，導管B具有冷凝作用，試管C置冰水浴中是為了防止環(huán)己烯的揮發(fā)。（2)因環(huán)己烯的密度小于水應在上層，分液后加入Na2CO3可以中和掉少量酸。根據(jù)“逆流”原理冷凝管應該從g處進水，加入生石灰的目的是為了吸收水分便于蒸餾出更純凈的產(chǎn)品。根據(jù)表中數(shù)據(jù)環(huán)己烯沸點為83℃，所以溫度應控制在83（3）區(qū)分環(huán)己烯是精品還是粗品采用測定沸點的物理方法更合理、方便，亦可用金屬鈉。29.（’05上海26）(A）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。(2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是。（3)寫出上述流程中X物質的分子式.（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了（填上述流程中的編號)的循環(huán),從沉淀池中取出沉淀的操作是.（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。（6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有。（a)增大NH的濃度,使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出(c）使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度答案（1）聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液等（2）NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl（3）CO2（4)Ⅰ過濾(5）稀硝酸和硝酸銀溶液(6）（a）、(c)解析侯德榜制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學家侯德榜首先提出的。以食鹽、氨和二氧化碳為原料,將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中,生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾煅燒而得到純堿。方程式如下:NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑.在母液中，再通入氨并加食鹽造成NH濃度增大，NaHCO3轉變?yōu)镹a2CO3，使NH4Cl析出，并提高其純度。所得濾液再通入NH3和二氧化碳循環(huán)使用,原料氯化鈉的利用率很高可達90%以上。產(chǎn)品碳酸鈉中是否含氯化鈉，用稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗，若生成白色沉淀證明有NaCl，否則沒有。（B)某化學課外小組用下圖所示的裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中.(1)寫出A中反應的化學方程式。（2）觀察到A中的現(xiàn)象是。（3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是,寫出有關的化學方程式.（4)C中盛放CCl4的作用是。（5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應?？上蛟嚬蹹中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明.另一種驗證的方法是向試管D中加入,現(xiàn)象是。答案(1）C6H+Br2C6H5Br+HBr(2）反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器(3）除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O（4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣(5）石蕊試液溶液變紅色解析(1）A中發(fā)生的反應為C6H6+Br2C6H5Br+HBr。（2）該反應放熱使溶液沸騰，同時使溴揮發(fā)產(chǎn)生大量紅棕色氣體。（3）制出的溴苯中混有未反應的溴，充分振蕩有利于反應除去溴，反應式為2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O。(4）由于HBr中含有溴蒸氣，所以用CCl4除去溶于溴苯中的溴.（5）D中由于水吸收HBr而顯酸性，所以加入石蕊即可。第二部分三年聯(lián)考題匯編2009年聯(lián)考題題組一一、選擇題1．(09四川通江中學高三月考）下列物質分離、提純和鑒別的方法正確的是（)A．可用加熱的方法除去NH4Cl中混有的I2B．以粗銅為陰極，精銅為陽極，CuSO4為電解液精煉銅C．不用任何試劑就可鑒別出苯、乙酸乙酯、NaOHD．加入溴水，然后分液的方法除去苯中的甲苯答案C2．（09黃岡中學高三月考）下列各組物質在只提供水和若干支試管的情況下,達不到鑒別目的的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三種液體B．硫黃、Na2O2、CaCl2三種固體C．H3PO4、Ba(OH）2、Ba3（PO4）2三種固體D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三種固體答案D3．(09河北正定中學高三第一次月考）五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力，對下列有關反應的顏色敘述正確的是()①新制氯水久置后→淺黃綠色消失； ②淀粉溶液遇單質碘→藍色；③溴化銀見光分解→銀白色； ④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色⑤雞蛋白溶液遇濃硝酸→黃色; ⑥苯酚在空氣中氧化→粉紅色 A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑤⑥答案C4．（09重慶市五區(qū)高三聯(lián)考)某校課外活動小組的同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，下列所得結果，有錯誤的是（）A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．OH—、CO32—、Cl—、K+C．Ba2+、Na+、OH—、NO3—D．Ba2+、NO3-、OH-、SO42-答案D5．（09江蘇省口岸中學高三第二次月考）根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是（）Al稀H2SO4Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3棉球實驗實驗現(xiàn)象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏芙庑訟gCl＞AgBr＞Ag2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si答案ACMNMNXYZ鈉、氯化鐵和苯酚五種物質的溶液,它們之間有如圖所示轉化關系,圖中每條線兩端的物質可以發(fā)生反應，下列判斷不合理的是（）A．X一定是碳酸鈉溶液B．Y一定是氯化鐵溶液C．Z可能為碳酸氫鈉溶液D．M、N必定各為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種答案A7．(09杭州儒林·育英高復學校月考)下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別()①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba（OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④答案A8．(09湖南師大附中高三第一次月考)為了證明(NH4)2Fe(SO4）2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、、和H2O，下列實驗敘述中不正確的是（)A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱,試管口有液體生成,則可證明晶體的成分中含有結晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液,滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)榧t色,則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸,無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加入少量稀NaOH溶液,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH4+答案D9．(09鹽城高三聯(lián)考)某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍.由該實驗能得到的正確結論是（)A．原溶液中一定含有SO42－離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子答案B10．（09北京101中學高三月考）為達到預期的實驗目的,下列操作正確的是（)A．配制0。1mol/L的鹽酸500mL,應選用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．測定硫酸銅晶體中結晶水含量，加熱坩堝中晶體完全失水后需在空氣中冷卻，再稱量答案11．(山東省金鄉(xiāng)第一中學2008—2009高三期中考試）下列除去雜質的方法正確的是()A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末,收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液,收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾答案C12．（09黃岡八測化學試卷一)下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是(）A．Ba(OH）2KSCNNaClMg(NO3)2（FeCl3溶液)B．NaNO3NaHCO3（N