大豐市新豐中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2011-2012學(xué)年第二學(xué)期期末考試高一年級化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O—16Na-23Al-27S-32Mg—24一．單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的（本部分23題,每題3分，共69分）1．中共十七大報告提出：“建設(shè)生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源資源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，增長方式、消費模式”.下列行為不利于“生態(tài)文明”建設(shè)的是 A．在化學(xué)反應(yīng)中要考慮“原子經(jīng)濟(jì)性"以提高效率 B．資源的開發(fā)和利用，要考慮可持續(xù)發(fā)展的原則 C．要加強(qiáng)對工業(yè)“三廢"的治理，以保護(hù)環(huán)境D．將廢棄的塑料袋回收進(jìn)行露天焚燒，以解決“白色污染”問題2。能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是A．過濾B．觀察顏色、狀態(tài)C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)D．聞氣味3．下列儀器中,不能用來加熱的是A．容量瓶B．蒸發(fā)皿C．燒杯D．試管4．下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是．A．O2B．CO2C．NH3D．SO5．海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)6．下列各物質(zhì)完全燃燒,產(chǎn)物除二氧化碳和水外，還生成其他物質(zhì)的是A．甲烷B．丁烯C．氯乙烯D．乙醇7．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClB．CH2=CH2+HO-H→HOCH2—CH3C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．8．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既沒有做氧化劑又沒有做還原劑的是 A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．2Na+2H2O=2NaOH+H2 D．CaO+H2O=Ca（OH)29．下列能為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．蔗糖 B．油脂 C．葡萄糖 D．蛋白質(zhì)10.下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價鍵的是A．HCl B．NaCl C．NaOH D．H2O11．下列化學(xué)用語使用不正確的是A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為B．硫酸鈉的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42一C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2 D．氯化氫的電子式為學(xué)12．下列敘述不正確的是A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜NaB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)D．N、O、F元素非金屬性依次增強(qiáng)13．下列說法正確的是 A．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子 B．O2、O3互為同位素 C．正丁烷和異丁烷互為同系物 D．乙烷、乙烯互為同分異構(gòu)體14．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g)CH3CH2OH（g）+H2O（g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是 A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零 C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇 D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A．11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3N C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA D．C．1molMg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA16．下列離子方程式書寫正確的是A．石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋C．A1C13溶液中加入足量的氨水：Al++3OH-=Al（OH)3↓D．鐵粉投入到硫酸銅溶液中:Fe+Cu2+＝Fe2++Cu17．下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑B．把石灰石固體研細(xì)后與鹽酸反應(yīng)C．把盛有Cu和稀硝酸的試管浸泡在熱水中D．用10％的H2SO4溶液代替30％的H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)18．下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．H2→H+H的變化需要吸收能量C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．若某反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)19．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是20．在下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．Ca2+、Ｃｌ－、Ag+、OH－C．CO32－、I－、Ca2+、H+ D．Ca2+、Na+、NH4+、NO3－21．右圖為銅-鋅—稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是 A．鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解B．銅片為正極,且銅片上有氣泡C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?2．現(xiàn)有三組:①CCl4和氯化鈉溶液,②硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉③氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、過濾、蒸餾

B．過濾、結(jié)晶、分液 C．蒸餾、分液、萃取 D．分液、結(jié)晶、萃取23．在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶2二、非選擇題（本題分4題，共31分）24．（3)現(xiàn)有A．二氧化硅B．三氧化二鐵C．氫氧化鐵D．三氧化二鋁。請你根據(jù)已有的知識,選擇合適的物質(zhì)，用字母代號填空：（1）光纖制品的基本原料；(2）屬于兩性氧化物的是；(3）紅棕色固體是。25.（6）、實驗室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液(1)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的必要儀器是（2)在天平上稱取g的硫酸鈉固體（3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）.A、某同學(xué)觀察液面時俯視B、沒有洗滌玻璃棒和燒杯C、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠26、（10分）有X、Y、A三種單質(zhì)，其中X單質(zhì)在常溫、常壓下為氣體，Y單質(zhì)為固體。

①純凈的氫氣可在X單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧；

②Y單質(zhì)在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體;

③A經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸根據(jù)上述實驗現(xiàn)象或事實進(jìn)行推斷：（一)寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(二)寫出Y單質(zhì)與氧氣在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

（三）.（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是

。

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了

而污染了環(huán)境.

（2）若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體

①A、C的化學(xué)式分別是:A

C

。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。27．（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì);C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2。4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。(1）寫出B、C兩種元素的元素符號：B，C；（2）畫出A2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，指出D