高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（蘇教版必修第一冊(cè)）課時(shí)作業(yè)23

課時(shí)作業(yè)23元素周期律一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．還原性：Na>Mg>AlC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．原子半徑：Cl>S>O2．下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是（）A．堿性：NaOH>Mg（OH）2B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3C．金屬性：Na>LiD．非金屬性：S>Cl3．下列說法中正確的是（）A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化B．元素的最高正化合價(jià)與元素原子核外電子排布有關(guān)C．從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從＋1價(jià)→＋7價(jià)的變化D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性變化4．前18號(hào)元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子An＋、Bn－、C，下列分析正確的是（）A．原子序數(shù)關(guān)系是C>B>AB．粒子半徑關(guān)系是Bn－<An＋C．C一定是稀有氣體元素的一種原子D．原子半徑關(guān)系是A<B5．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥6．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱7．下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是（）A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs8．下列事實(shí)與推論相符的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推論AH2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高非金屬性：O>SB鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強(qiáng)非金屬性：Cl>SC鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：Na>KDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)非金屬性：F>Cl9.某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說法中正確的是（）A．R元素的最高正價(jià)是＋5價(jià)B．R元素還可形成其他含氧酸C．R元素原子的最外層電子數(shù)為5D．R元素的原子序數(shù)為710．下列事實(shí)能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（）①與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易；②X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來；③X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)；④與金屬反應(yīng)時(shí)，X原子得電子數(shù)目比Y的多；⑤X的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比Y的低；⑥X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多。A．①②④B．①②⑥C．①②③D．①②③④⑤⑥11．下列說法中正確的是（）A．氣態(tài)氫化物RH3比氣態(tài)氫化物HM穩(wěn)定，表明非金屬性R>MB．等物質(zhì)的量的單質(zhì)A和單質(zhì)B跟足量的酸反應(yīng)，A放出H2多，則金屬性A>BC．含Q的酸比含N的酸的酸性強(qiáng)，則非金屬性Q>ND．單質(zhì)Y跟水反應(yīng)比單質(zhì)X與水反應(yīng)劇烈，則金屬性Y>X12．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X<Y<ZC．元素原子得電子能力X>Y>ZD．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度X>Y>Z[答題區(qū)]題號(hào)123456789101112答案二、非選擇題13．用“>”或“<”回答下列問題：（1）酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4；（2）堿性：Ca（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3；（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OH2S，H2SHCl；從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越；②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越；③元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越。14．某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（記錄現(xiàn)象時(shí)隨手記在紙片上，不對(duì)應(yīng)，需整理）：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動(dòng)隨之消失，溶液變成紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng)C.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒⑤鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F.生成淡黃色沉淀請(qǐng)幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_____________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)用品：、、砂紙、鑷子、小刀、。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填序號(hào)）有關(guān)化學(xué)方程式③B④⑤EF（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬性強(qiáng)弱：______________________________________________________________。非金屬性強(qiáng)弱：____________________________________________________________。15．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素的符號(hào)依次是A；B；C；D。（2）它們的原子半徑由大到小的順序是。（3）分別寫出A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：