丹陽高級中學(xué)高三第三次模擬考試（三模）化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精單項選擇題：本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意.1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的,它是一種新型無機非金屬材料B．礦物燃料鈣基固硫處理就是用化學(xué)方法將硫單質(zhì)變?yōu)榛衔顲．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶,因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物D．國務(wù)院要求堅決控制鋼鐵、水泥、焦炭等行業(yè)落后產(chǎn)能總量，是落實“低碳經(jīng)濟"的具體舉措2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．水合氫離子電子式：D．中子數(shù)為18的硫原子:3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．氨氣具有還原性,用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏B．CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，該過程可用于提純蛋白質(zhì)。C．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸4．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．c(C6H5OH)＝0。1mol·L－1的溶液中:K＋、HCO3－、SO42—、CO32－D．由水電離產(chǎn)生的c（H+)=10－13mol·L－1的溶液：Fe2+、Na+、NO3－、SO42－5．下列說法正確的是A．常溫下,反應(yīng)C（s)+CO2（g）2CO(g）不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH＞0B．Si—O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點高于晶體SiCl4的熔點C．稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng):H＋(aq)＋OH－（aq)＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/molD．已知：2CO（g）+O2(g）＝2CO2（g）△H＝—566kJ·mol—1，下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LSO3中含有原子數(shù)目為4NAB。t℃時,MgCO3的Ksp＝4×10－6，則飽和溶液中含Mg2＋數(shù)目為2×10－3NAC.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA7．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A。Cu與過量稀硝酸在加熱時的反應(yīng):3Cu＋2NOeq\o\al（－,3）＋8H＋eq\o(=,\s\up7（△))3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB。將氯氣溶于水配制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：2Fe＋Fe3＋=3Fe2＋D。向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2:Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋10．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族,B與F同主族,E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同,D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是A．A、C兩種元素只能形成化學(xué)式為CA3的化合物B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C．原子半徑由大到小的順序是E〉F〉C〉DD．元素的非金屬性由強到弱的順序是D〉C>F>B不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。11．下列敘述中正確的是A．對N2（g）+3H2(g)2NH3（g），其他條件不變時充入N2,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3C．常溫下，將pH=10的氨水稀釋,溶液中所有離子濃度都減小D．電解含Cu2＋、Ag＋的混合溶液,陰極先析出Ag，說明Ag＋的氧化性比Cu2＋強12．甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說法正確的是A．甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解B．在Ni催化作用下，1mol

甘草次酸最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團D．甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無機試劑發(fā)生反應(yīng)13．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A苯酚中滴加濃溴水酸性明顯增強發(fā)生了取代反應(yīng)B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中不一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3強D向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp（AgI)14．常溫下，向10mL0。1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0。1mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是A．KHC2O4溶液呈弱堿性B．B點時：c（K＋）>c(HC2Oeq\o\al（－,4)）>c（H＋)>c(OH－）C．C點時:c（K＋)<c(HC2Oeq\o\al（－，4）)＋2c（C2Oeq\o\al(2－，4）)＋c(H2C2O4)D．D點時：c(H＋）＋c(HC2Oeq\o\al（－,4)）＋c（H2C2O4)＝c（OH－)15．在500mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)＋4CO（g）Ni（CO）4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:表平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421。9×10－5下列說法不正確的是A.上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）＋4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5C。在80℃時,測得某時刻，Ni(CO）4、CO濃度均為0。5mol/L，則此時v(正）〉v(逆）D.80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO）＝0.5mol,則Ni(CO）4的平衡濃度為2mol/L第Ⅱ卷（非選擇題共80分）（12分)工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH）3沉淀。①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：。②25℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝mol·L－1（已知25℃，Ksp［Fe(OH)3]＝4.0×10－38）.③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是。（3）若沒有凈化Ⅱ操作,則對鋅的制備帶來的影響是。（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有.17．（15分）紫杉醇（paclitaxel)是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如下：(1）A的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎的獲獎成果——交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下（已配平):CH3COOCH2COCl＋XA＋HClX分子中含碳氮雙鍵（C＝N），其結(jié)構(gòu)簡式為。(2）已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋CH3OHCH3COOCH3＋C2H5OHCH3CO＋CH3OHCH3COOCH3＋H“醇解反應(yīng)”的反應(yīng)類型為，B轉(zhuǎn)化為C中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。①E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出所得高分子化合物的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式：；②F的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有4個峰的有兩種,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：。（4）已知：①RCHO②R′COOHR′COCl寫出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖（無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：18．（12分）過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃~30℃，攪拌30min并靜置4～6h.反應(yīng)原理為：H2O2+CH3COOH（過氧乙酸）+H2OⅡ、含量測定:稱取5。0000g過氧乙酸試樣(液體），稀釋至100mL備用.取上述稀釋后過氧乙酸試樣5。00mL,用0.0100mol·L－1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL（足量）,加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0。0500mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色剛好褪去（離子反應(yīng)方程式為：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20。00mL.(1)制備過氧乙酸時，溫度不宜過高,其原因可能是。（2）稀釋樣品時,除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有、。（3）過氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為。（4)通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。19．（15分）氯酸鎂[Mg（ClO3）2］常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg（ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度（T）變化曲線如右圖所示。（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為。（2）已沉淀完全？答：。（3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg（ClO3）2＋2NaCl↓再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：=1\*GB3①;=2\＊GB3②；③；④過濾、洗滌。（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：步驟1：準(zhǔn)確稱量3。50g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2:取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1。000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0。100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋＝2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O.步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。=1\＊GB3①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：.=2\*GB3②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20.(14分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理.方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4（1）=1\＊GB3①方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，。=2\*GB3②能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有(填字母）。A．增大氨水濃度B．升高反應(yīng)溫度C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸D．通入空氣使HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－=3\*GB3③采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是（用離子方程式表示）。（2）方法Ⅱ中主要發(fā)生了下列反應(yīng):2CO(g)＋SO2（g）===S（g)＋2CO2(g）;ΔH＝＋8.0kJ·mol－12H2（g）＋SO2（g)===S(g）＋2H2O（g)；ΔH＝＋90。4kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g）；ΔH＝－566。0kJ·mol－12H2（g）＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1S(g)與O2(g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式可表示為。（3）方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如圖所示.陽極區(qū)放出氣體的成分為.(填化學(xué)式)。放出這些氣體的原因為。21.(12分)[選做題］本題包括A、B兩小題.請選定其中的一小題并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若多做，則按A小題評分。A．［物質(zhì)結(jié)構(gòu)]從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索,研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。氯化銫晶胞（1）下列說法正確的是(填序號）。氯化銫晶胞A．元素電負(fù)性由大到小的順序為：F＞O＞NB．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為.光氣(COC12)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為(用文字描述）.(3)Cu2+基態(tài)電子排布式為.向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇,溶液中會析出深藍(lán)色的[Cu（NH3)4]SO4晶體,該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為，若不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。B．［實驗化學(xué)］略

江蘇省丹陽高級中學(xué)2013-2014學(xué)年度高三第三次模擬考試化學(xué)學(xué)科答題卷第Ⅰ卷（選擇題共40分）單項選擇題:123456789101112131415不定項選擇題：第Ⅱ卷(非選擇題共80分)16．（12分)（1)。（2）①.②c(Fe3＋）＝mol·L－1③。（3）.（4）。17．（15分）（1）。（2),.（3）①；②。（4)18．（12分）（1）。（2），。（3）.(4）19．（15分）（1），.（2）答：。（3)=1\*GB3①；=2\*GB3②;③;（4)=1\＊GB3①.=2\＊GB3②。20。（14分)（1)①吸收SO2反應(yīng)方程式