遼寧省營口市普通高中2021-2022學年高二上學期期末教學質(zhì)量檢測化學試題（原卷版）

營口市普通高中2021~2022學年度上學期期末教學質(zhì)量檢測二年級化學試卷(試題卷)試卷說明：試卷分為試題卷和答題卷，試題卷中第Ⅰ卷為選擇題，答案選項填在答題卷選擇題答題表中，用答題卡的學校涂在答題卡相應題號上；第Ⅱ卷為非選擇題，答案一律答在答題卷相應位置上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32C135.5K39Fe56第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能的是ABCD鋅錳干電池燃氣燃燒電池充電水力發(fā)電A.A B.B C.C D.D2.習主席在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不利于環(huán)境保護的是A.開發(fā)清潔能源，提高能源的利用率B.對廢電池做深埋處理C.使用做沉淀劑可以去除工業(yè)廢水中的等D.施用適量石膏可降低鹽堿地(含較多)的堿性3.向水中加入下列溶質(zhì)，能促進水電離的是A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl4.下列溶液一定顯酸性的是A. B.含有 C. D.酚酞變紅5.下列敘述正確的是A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布圖B.2s的電子云半徑比1s的電子云半徑大，說明2s的電子比1s的多C.s能級上電子的能量總小于p能級上電子的能量D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜6.下列各原子或離子的電子排布中，不正確的是A. B.C D.7.己知：，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是A.B.過程b使用了催化劑C.使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.過程b發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應8.已知三種酸的電離平衡常數(shù)，下列說法不正確的是弱酸醋酸次氯酸碳酸電離平衡常數(shù)A.三種酸的酸性由強到弱的順序是：B.與NaClO溶液反應生成HClO與C.常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液的堿性：D.向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使殺菌、消毒能力增強9.鍋爐水垢常用的處理方法：先用溶液浸泡，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是A.能轉(zhuǎn)化為，說明B.加入鹽酸除垢的離子方程式：C.溶解于鹽酸而不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸D.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為10.《化學反應原理》模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析，以下觀點中錯誤的是①鋼鐵船舶的外殼安裝若干鋅塊采用了犧牲陽極法②難溶電解質(zhì)溶解，所得的溶液中陰陽離子濃度一定相等③時溶液的等于時的溶液的④將加入水中并加熱使其轉(zhuǎn)化為⑤溶液顯堿性的原因：⑥乙烯聚合為聚乙烯的反應是熵減的過程，卻能夠自發(fā)進行，該反應的A.①②③ B.④⑤⑥ C.②③⑤ D.①②⑥11.合成氨工業(yè)中采用的操作及主要目的不正確的是A.采取循環(huán)操作主要是提高氮氣和氫氣的利用率B.合成氨溫度控制在400～500℃，主要是催化劑活性最大C.氮氣和氫氣反應前凈化主要目的是防止催化劑中毒D.合成氨生產(chǎn)過程壓強越大越好可以提高生產(chǎn)效益12.交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂－海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關鎂－海水電池的說法正確的是（）.A.鎂被還原B.該電池工作一段時間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕C.正極的電極反應式為H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD.若電池工作時，SO42－從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移13.某小組研究沉淀之間的轉(zhuǎn)化，實驗設計如下：(已知：AgCl為白色固體，AgI為黃色固體)下列分析不正確的是A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)B.實驗①和②說明Ag+(aq)與Cl?(aq)的反應是有限度的C.實驗③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗①和③可以證明AgI比AgCl更難溶14.濕垃圾又稱為廚余垃圾，廚余垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。下列說法正確的是（）.A.當有11.2LO2生成時，電路中通過2mole－電量B.電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C.通電后，A－通過陰離子交換膜從陰極區(qū)進入濃縮室D.通電后，陽極附近pH增大15.取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A.由a點可知：溶液中的水解程度大于電離程度B.過程中：逐漸減小C.過程中：D.令c點的，e點的，則第Ⅱ卷二、填空題(本題包括4小題，共55分)16.醋是一種生活調(diào)味品，回答下列問題。（1）時，取醋酸溶液測得其。將該溶液加水稀釋至，所得溶液數(shù)值范圍為_______；若加入少量溶液，則溶液中_______(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。（2）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度。(一)實驗步驟①用_______(填儀器名稱)量取食用白醋，在燒杯中用水稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移至_______(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。②取待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑。③讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。液面位置如圖所示，讀數(shù)為_______。④滴定。當_______時，停止滴定，并記錄溶液的終讀數(shù)。⑤重復實驗3次。(二)實驗記錄實驗次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00(消耗)15.9515.0015.0514.95(三)數(shù)據(jù)處理與討論⑥計算：c(市售白醋)=_______。⑦在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_______(填寫序號)。a.堿式滴定管在滴定時未用標準溶液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出17.如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12~17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。請回答下列問題：（1）寫出圖中6號元素的基態(tài)原子電子排布式_______，核外電子總共有_______種運動狀態(tài)，最高能級的原子軌道電子云形狀為_______。（2）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______。（3）銅位于周期表中的_______區(qū)，銅的價層電子軌道表示式_______。（4）4、5、6三種元素的電負性由大到小的順序_______(用元素符號回答)。（5）元素中，某元素M的逐級電離能如表所示：578181727451157514830①由此判斷M元素是_______(用元素符號回答)。②分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷：_______(填“>”“<”或“=”)。18.氯氨是常用的飲用水消毒劑，是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(、和)，回答下列問題：（1）①工業(yè)上可利用反應制備一氯胺，己知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假設不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能相同)，則該反應的_______?；瘜W鍵鍵能391243191431②一氯胺是重要的水消毒劑，原因是一氯胺在中性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì)，該反應的化學方程式_______。（2）用和反應制備二氯胺的方程式為，向容積均為的甲、乙的兩個容器中分別加入和，測得各容器中隨反應時間t的變化情況如下表所示：04080120160(甲容器)/2.001.501.100.800.80(乙容器)/2001.451.001.001.00①甲容器中，內(nèi)用的濃度變化表示的平均反應速率_______。②該反應的_______0(填“>”或“<”)。③對該反應，下列說法正確的是_______(填選項字母)。A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)B.若容器內(nèi)和物質(zhì)的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)C.反應達到平衡后其他條件不變，充入一定量氦氣，的轉(zhuǎn)化率增大D.反應達到平衡后其他條件不變，加入一定量，平衡向逆反應方向移動（3）恒溫條件下，和發(fā)生反應，測得平衡時和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：①A、B、C三點中轉(zhuǎn)化率最高的是_______點(填“A”“B”或“C”)。②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)_______(是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))19.油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。用如下工藝流程回收鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時的7.23.72.27.5沉淀完全時的8.74.73.29.0回答下列問題：（1）Fe在周期表中的位置為_______，基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為_______。（2）“濾液②”中