2023屆廣州市嶺南高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為O.lmol-L1的FeCb和AlCb混合

AKsp[Fe(OH)3]<KSp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

將Fe（N（h）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B樣品已部分或全部變質(zhì)

液，溶液變?yōu)榧t色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu（OH”懸濁液，加熱幾分鐘，沒有磚紅色沉

淀生成

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

2、如圖是電解飽和食鹽水（含少量酚酸）的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說法正確的是

A.a為負(fù)極、b為正極

B.a為陽極、b為陰極

C.電解過程中，鈉離子濃度不變

D.電解過程中，d電極附近變紅

3、化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是

是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機(jī)高分子化合物

B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)

D.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用

4、2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)園藝會說法正確的是（）

A.大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用

B.媯訥劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉗、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使

用

D.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料一植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題

5、下列說法正確的是

II、的一氯代物有2種

B.脂肪在人體內(nèi)通過直接的氧化分解過程，釋放能量

C.互為同系物

CH,OCH.

D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

6、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》將正式實(shí)施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然

A.AB.BC.CD.D

7、25℃時將10mLpH=U的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過程中弋善工丁增大D.pH=11氨水的濃度為O.OOlmol/L

C(NH3-H2O)

8、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁一石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖

所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁一鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是

A1+A1U石墨C.

A.放電時，電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動

B.充電時，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e=Li++AI

C.放電時，正極反應(yīng)式為C,,(PF6)+e-=PF6-+Cn

D.充電時，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g

9、從煤焦油中分離出苯的方法是()

A.干儲B.分儲C.分液D.萃取

10、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是

A.“薪柴之灰”可與鏤態(tài)氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取堿”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過程有化學(xué)變化

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5NA

B.常溫常壓下，2gDzO中含有電子數(shù)為NA

C.46gNCh和N2Ch混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

D.ImoINa完全與Ch反應(yīng)生成NazO和Na2(h,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

12、在復(fù)鹽NH4Al(S03溶液中逐滴加入Ba(OH)z溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

22+

A.NH4*+S04-+Ba+0H-=BaSO4I+NH3?H20

2-

B.AK+2S04+2Ba"+40H-=2BaS04I+A102'+2H20

3t2+

C.2Al+3S0?~+3Ba+60H-=3BaS041+2Al(OH)31

2-

D.NH/+41飛0產(chǎn)+Ba*+40H=BaSO41+Al(OH)31+NH3?H20

13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L頰氣含有的電子數(shù)為IONA

C.常溫下，pH=l的醋酸溶液中含有的H+數(shù)為O」NA

D.120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

14、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含C/+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時，測得廢水中CM+濃度在

不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合理的是

A.活性炭對Ci?+具有一定的吸附作用

B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極

C.增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會提高廢水中CiP+的去除速率

D.利用鐵碳混合物回收含CM+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

16、2019年4月20日，藥品管理法修正草案進(jìn)行二次審議，牢筑藥品安全防線。運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出

多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：

下列說法不正確的是

A.②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

B.②、④互為同分異構(gòu)體

C.④的一氯代物有6種

D.①②③均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物W(C16Hi4O2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下:

Br

Br2cCL|NaOHH2O0,/Cu傕化氧化濃硫酸

-C-CH,Br---------->

C—7^—^c9H10o3--T?C9H8O2-I

'②A③④A⑤

Ctlj

DE濃硫酸

B-W

A⑥

CHQH—

請回答下列問題：

(1)F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是.

(2)E中含有的官能團(tuán)是(寫名稱)，E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)E+F-W反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有..種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)參照有機(jī)物W的上述合成路線，寫出以M和CH3a為原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)

18、丙烯是重要的有機(jī)化工原料，它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

催化全ArE催化涼△,甲

|Br/CCI,

］一■蛻

CH,CH.COOCH;CH.CH,

回答下列問題:

(1)E中官能團(tuán)的名稱為一；C的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)由A生成D的反應(yīng)類型為一；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有一種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式:

19、碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、Kith曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、

感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應(yīng)1:3L+6KoH==KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2O

疑0%乳輒氫輒化

/鈉溶液

化鉀溶液

請回答有關(guān)問題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是。

(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?填現(xiàn)象),停止滴

人KOH溶液;然后(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是o

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸領(lǐng)，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋼外，還含有硫酸

領(lǐng)和(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KI(h流程如下：

li.KClOj.H.OKOIj,H：0

反而1——」操作過濃|—?KH<1())),晶體一?1反/III~?過港、根發(fā)結(jié)晶一?KI0,晶體

Cl2KCI溶液.

KCIO,溶液

幾種物質(zhì)的溶解度見下表：

KC1KH(I()3)2KCIO3

25t時的溶解度(g)20.80.87.5

80(時的溶解度(g)37.112.416.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為?

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KKh,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是o

⑹某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸儲水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol.L1Na2s2O3溶液,

恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中Kith的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知反

應(yīng):L+2Na2s2()3=2NaI+Na2s4。6)。

20、鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

冷水

Ch+2OH__CF+C1O+H2O

348K

--

3C12+6OH5CF+C1O3+3H2O

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置:

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5gKMn€>4；③微型具支試管中裝有2?3mL濃硫酸；④U

形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol-L-1NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol-L

rKI—淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol-L_1Na2s2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

(1)檢查整套裝置氣密性的方法是。

(2)為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為o

(3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是。

(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則(填“能”或“不能”)證明氧化性CL>L,理由是?

(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是

(6)尾氣處理時CL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有(任答兩點(diǎn))。

21、漠丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物，其合成路線如下:

c7HLe7叼一《工,C6H50H屋

AB

(1)ATB的反應(yīng)類型___________反應(yīng)；F-G的反應(yīng)類型________反應(yīng)。

(2)C含有的官能團(tuán)名稱?

(3)C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式?

(4)E―F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________.

(5)1的結(jié)構(gòu)簡式是o

(6)假設(shè)有機(jī)物J苯環(huán)上的氫化學(xué)環(huán)境相同，則J核磁共振氫譜有組峰。

(7)寫出1種與NaOH物質(zhì)的量比1：3發(fā)生反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

(8)將下列合成路線補(bǔ)充完整

NaCN①NaOH

CH2=CHCH2OH化合物X?化合物Y

CH3COOH②HC1

試劑與條件a

*<H2=CHCH2COOCH3二星條ft

CH,COOCHj

該路線中化合物X為;化合物Y為：;試劑與條件a為:

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，A正確；

B.Fe2+和Nth-、H+在同一溶液中時，可以發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e?+反應(yīng)生成Fe3+,故加入KSCN后溶液會變紅，但不能判斷

為變質(zhì)，B錯誤；

C.水浴反應(yīng)過后應(yīng)加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH,原溶液中未反應(yīng)的硫酸會和Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，不會

生成磚紅色沉淀，C錯誤；

D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能將r氧化為單質(zhì)碘，D錯誤;

故選A。

2、A

【解析】

原電池中，電子從負(fù)極流出，所以a是負(fù)極，b是正極，c是陰極，d是陽極。

【詳解】

A.根據(jù)圖象知，a是負(fù)極，b是正極，故A正確；

B.外加電源中為正負(fù)極，不是陰陽極，則c是陰極，d是陽極，故B錯誤；

C.電解時消耗水，溶液的體積減小，鈉離子的物質(zhì)的量不變，則鈉離子的濃度增大，故C錯誤；

D.c是陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則c電極附近變紅，故D錯誤。

故選A.

3、C

【解析】

從I”的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，其屬于有機(jī)小分子，不屬于有機(jī)高分子化合物，A錯誤；核電站把核能經(jīng)過一

系列轉(zhuǎn)化，最終轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯誤。

4、D

【解析】

A.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池原理，故A錯誤；

B.第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構(gòu)體，故B錯誤；

c.煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯誤的，故C錯誤；

D.植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D正確，

故選D。

5、C

【解析】

A.的結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯誤；B.脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下

水解成甘油和高級脂肪酸，然后再分別進(jìn)行氧化釋放能量，故B錯誤；c.結(jié)構(gòu)相似,

OC11.CHQCH、

組成相差一個-Cm原子團(tuán)，所以互為同系物，故C正確；D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D錯誤；答案：C。

6,A

【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項(xiàng)錯誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項(xiàng)正確；

C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項(xiàng)正確；

D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項(xiàng)正確；

答案選A。

7、C

【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mLpH=U的氨水加水稀釋至100mL,體積增

大10倍，pH變化小于1個單位，即稀釋后lOVpHVU,故A錯誤；

B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B

錯誤；

C.加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.H2O)減小，則溶液中增大，

C(NH3?H2O)

故c正確；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=ll氨水的濃度大

T0.001mol/L,故D錯誤；

故答案為Co

8、C

【解析】

A.由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負(fù)極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質(zhì)中的Li+向右

端移動，故A錯誤；

B.充電時陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Li++Al+e=AlLi,故B錯誤；

C.放電時，正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知生成PF6：所以電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)+e=PF6-+Cn,故C正確；

D.鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Li++Al+e=AlLi,所以若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，增重為0.2x7=L4g,

而不是5.4g,故D錯誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。

9、B

【解析】

A.干儲：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個過程叫干饋，不是

分離方法，故A錯誤；

B.利用混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行加熱、冷卻的分離過程叫分儲，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點(diǎn)不同，所

以用分儲的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；

D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯誤；

故答案為B?

10、D

【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與鍍態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解，降低肥效，故A錯誤；

B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；

C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；

D.“浣衣”過程中促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

11、A

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無法由體積計算分子數(shù)，故A錯誤；

B.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/moL2gDzO為O.lmoL每個分子中含有10個電子，則含有電子數(shù)為NA,故B正確；

46a

C.N6和N25的最簡式相同，則混合氣體中含有原子數(shù)為痂制X3=3m“，即3明，故C正確;

D.ImoINa反應(yīng)生成NazO和NazCh,鈉原子只失去1個電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Imol,即NA,故D正確。

故選A.

12、C

【解析】

3+

在NH4Al(SO/溶液中逐滴加入Ba(OH”溶液，開始時，發(fā)生反應(yīng)為SO4*+Ba2+=BaSC>41，AI+3OH=Al(OH)3i，當(dāng)

AF+沉淀完全時，SO4?一未完全沉淀，此時溶液含有硫酸筱；再滴加Ba(OH”，生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)為

22+

SO4+Ba=BaSO4；,NHZ+OH=NH3-H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SCV，完全沉淀時，生成A1(OH)3、硫酸領(lǐng)

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.逐滴加入Ba(OH”溶液，氫氧根離子先與氯離子反應(yīng)，故A錯誤；

B.以1：2反應(yīng)時，硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時生成一水合氨，故B錯誤；

C.以2：3反應(yīng)時，生成硫酸領(lǐng)、氫氧化鋁和硫酸鍍，離子反應(yīng)為2Al3++3SO4”+3Ba2++6OIT=3BaSO4i+2Al(OHH，

故C正確；

D.以1：2反應(yīng)時，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NHJ+A1

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+Al(OH)3；+NH3?H2O,故D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為鏤根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)

的先后順序的確定。

13、B

【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L嵐氣為ImoL一個Ne原子含有10個電子，即Imol頰氣含有IONA個電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數(shù)目，故C錯誤；

D.120gNaHSO4為ImoLImolNaHSCh分子中含有ImolNa*和ImolHSOj,則120gNaHSCh分子中陽離子和陰離子

的總數(shù)為2NA,故D錯誤；

故選B。

14、C

【解析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減??；

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含CM+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A項(xiàng)，活性炭具有許多細(xì)小微孔，且表面積巨大，具有很強(qiáng)的吸附能力，由圖像可知，CM+在純活性炭中濃度減小，

表明活性炭對Ci?+具有一定的吸附作用，故不選A項(xiàng)；

B項(xiàng)，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強(qiáng)的還原性，易失去電子形成Fe2+,發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵

作負(fù)極，故不選B項(xiàng)：

C項(xiàng)，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:LCM+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑

時，CM+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過大時，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池數(shù)量減

少，Ct?+的去除速率會降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x）,不一定會提高廢水中+的去除速率，故選C項(xiàng)；

D項(xiàng),在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，CM+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,故不選D項(xiàng)。

綜上所述，本題正確答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題對電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。

15、C

【解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。

【詳解】

A中為層析法；B為蒸發(fā)；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項(xiàng)C符合；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意層析

法為解答的難點(diǎn)。

16、B

【解析】

A.②含有飽和碳原子一，H、一卜，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一個平面上，故A正確；

B.②、④的分子式不同，分別為CioHi8。、CioHuO,則二者不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.④結(jié)構(gòu)不對稱，一氯代物有6種，故C正確；

D.①、②均含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，③的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故D正

確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為A,有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子（包括：-C%、-CH”、-CH,一卜）中的一種，分子中的所有

原子就不可能處于同一平面內(nèi)，含有一,H、-C-,分子中的碳原子就不可能共平面。

二、非選擇題（本題包括5小題）

COOH

竣基苦?1、

17、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、

Q-C^COOH+CpCHQH濃H1SO；0cl*?+“5（＞CH2cHPi?

。品CX阻爭。_CH2cl上吧耳CH20H

【解析】

結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式，則A的結(jié)構(gòu)簡式為［|號5,B在NaOH

A和Bn的CCL溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng),

0H

C的結(jié)構(gòu)簡式為「］一?—CHzOH,c的結(jié)構(gòu)中，與—OH相

的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng)，一Br被一OH取代,

連的C上沒有H原子，不能發(fā)生醇的催化氧化一CH20H被氧化成一CHO,醛基再被氧化成一COOH,則D的結(jié)構(gòu)

0H

簡式為cooH,根據(jù)分子式，

D到E消去了一分子水，為醇羥基的消去反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為

1JCHa

Q—CQQII

［乩，E和苯甲醇F,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到W,

W的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

(1)F的名稱是苯甲醇；根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，反應(yīng)類型為消去反應(yīng);

(2)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為,則含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、竣基；E中含有碳碳雙鍵,

COOH

可以發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡式為

(3)E中含有竣基，F(xiàn)中含有羥基，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

(4)有A含有相同的官能團(tuán)且含有苯環(huán)，A的結(jié)構(gòu)簡式為,則含有碳碳雙鍵，除了苯環(huán)外，還有

3個C原子，則苯環(huán)上的取代基可以為一CH=CH2和一CM,有鄰間對，3種同分異構(gòu)體；也可以是一CH=CHCH”

或者一CH2cH=CH2,共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)由M到F,苯環(huán)上多了一個取代基，利用已知信息，可以在苯環(huán)上引入一個取代基，-CH2OH,可由氯代燒水解

得到，則合成路線為Q罟”0H-CH?

【點(diǎn)睛】

O

并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，-CH20H被氧化得到一CHO,被氧化得到||；

-----C—

0H

—C-中，與一0H相連的C上沒有H原子，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。

18、醛基加成反應(yīng)3

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH==■CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

【解析】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團(tuán)的種類，反應(yīng)類型，并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。

【詳解】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成D1-丙醇；丙烯經(jīng)過聚合反應(yīng)得到高分子化合物C,A與浸的

四氯化碳溶液反應(yīng)生成BL2-二漠乙烷。

(DE為丙醛，其官能團(tuán)的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為大取-『上，故答案為：醛基；*°出一;H±；

CH，CH3

(2)由A丙烯生成D1-丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B1,2-二澳乙烷的同分異構(gòu)體有1,1?二漠乙烷、2,2-二嗅乙烷、

1,3-二漠乙烷，3種，故答案為：加成反應(yīng)；3；

濃硫酸

(3)丙酸和1?丙醇酯化反應(yīng)的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故

A

濃硫酸

答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2OO

A

19、ZnS+H2SO4===H2ST+ZnSO4恒壓滴液漏斗無色打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體使溶液酸化并加

熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)KCKh和L反

應(yīng)時會產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境；89.88%

【解析】

實(shí)驗(yàn)過程為：先關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)1:3L+6KOH==KMh+5KI+

3H2O,將碘單質(zhì)完全反應(yīng)；然后打開啟普發(fā)生器活塞，啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應(yīng)生成硫化氫氣體，將氣體通入

三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)H:3H2S+KIO3=3S1+KI+3H20,將碘酸鉀還原成KL氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的硫化氫；

(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備Kith：將L、HCkKCIO3水中混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KH(I()3)2,之后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾得到KH(IO3)2晶體，再與KOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)、過濾蒸發(fā)結(jié)晶得到碘酸鉀晶體。

【詳解】

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

ZnS+H2SO4===H2St+ZnSO4；根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為恒壓滴液漏斗；

(2)碘單質(zhì)水溶液呈棕黃色，加入氫氧化鉀后碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸鉀和碘化鉀，完全反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色；然后打開啟

普發(fā)生器活塞，通入氣體發(fā)生反應(yīng)II;

(3)反應(yīng)完成后溶液中溶有硫化氫，滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度，使其逸出，從而除去硫化氫；

(4)根據(jù)反應(yīng)II可知反應(yīng)過程中有硫單質(zhì)生成，硫單質(zhì)不溶于水；

(5)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時KH(Kh)2的溶解度很小，所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶、過濾，所以操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

②根據(jù)流程可知該過程中有氯氣產(chǎn)生，氯氣有毒會污染空氣，同時該過程中消耗了更多的藥品；

+

⑹該滴定原理是：先加入過量的KI并酸化與KIO3發(fā)生反應(yīng)：103-+5K+6H===3I2+3H2O,然后利用Na2s2O3測定

生成的碘單質(zhì)的量從而確定KKh的量；根據(jù)反應(yīng)方程式可知Kb--312,根據(jù)滴定過程反應(yīng)

L+2Na2s2Ch===2NaI+Na2s可知L~2Na2s2O3,則有1。3-~6Na2s2O3,所用

1?ski八3,0.0042molx214g/mol,

n(KI0)=0.01260Lx2.0mol/Lx-=0.0042mol,所以樣品中KIO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-------——-——乂100%=89.88%?

363L°°g

【點(diǎn)睛】

啟普發(fā)生器是塊狀固體和溶液不加熱反應(yīng)生成氣體的制備裝置。

20、連接好實(shí)驗(yàn)裝置，由⑧導(dǎo)管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好(其他合理答案均

可)裝置④放入348K(或75C)熱水浴中；裝置⑤放入冷水浴中裝置⑥中溶液變藍(lán)；裝置⑦中溶液變成橙

色能CL與KBr反應(yīng)生成Br2,氧化性C12>Br2,CI2與揮發(fā)出來的B。均可與KI反應(yīng),氧化性Br2>L或CI2>l2,

22+

均可證明氧化性CL>L蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥)S2O3+4CI2+5H2O=2SO4+8Cr+10H

簡化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實(shí)驗(yàn)時間；減少污染等(任答兩點(diǎn))

【解析】

(1)氣體經(jīng)過的裝置數(shù)目較多，可用液差法檢查整套裝置的氣密性；

(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉，由于④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液，用于制取氯酸鉀，⑤U形反

應(yīng)管中裝有ZmolL'NaOH溶液用于制取次氯酸鈉，結(jié)合已知離子方程式寫出反應(yīng)條件；

(3)裝置⑥中KI溶液與CL反應(yīng)生成12,使淀粉溶液變藍(lán)，裝置⑦中KBr溶液與CL反應(yīng)生成Br2;

(4)如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，CL與KBr反應(yīng)生成的Bn揮發(fā)出來會與KI反應(yīng)生成H據(jù)此分析解答;

(5)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較快，常常選擇冷卻結(jié)晶方式析出晶體，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化相對平緩，常常

選擇蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方式析出晶體；觀察溶解度曲線特點(diǎn)，選擇結(jié)晶方式；

(6)Na2s2O3和CL發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2s04和NaCl,結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式；

(7)結(jié)合微型實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)回答其優(yōu)點(diǎn)，如節(jié)約藥品，減少環(huán)境污染等等。

【詳解】

(D整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實(shí)驗(yàn)裝置，由⑧導(dǎo)管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱,

則裝置的氣密性良好。

(2)裝置④中盛放30%KOH溶液，裝置④中發(fā)生的反應(yīng)為3cl2+6KOHYLEKCK)3+5KC1+3H20,則裝置④用于

-1

制備KClOj；裝置⑤中盛放2mol-LNaOH溶液，裝置⑤中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH，。水NaCl+NaClO+H2O,

則裝置⑤用于制備NaClO。為了使裝置④中的反應(yīng)順利完成，裝置④應(yīng)放入348K(或75°C)熱水浴中；為了使裝置

⑤中的反應(yīng)順利完成，裝置⑤應(yīng)放入冷水浴中。

(3)裝置⑥中盛放KI-淀粉溶液，通入CL發(fā)生反應(yīng)CL+2KI=2KC1+L,L遇淀粉呈藍(lán)色，則裝置⑥中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是溶液變藍(lán)；裝置⑦中盛放KBr溶液，通入CL發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KBr=2KCl+Brz,則裝置⑦中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變成

橙色。

(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，即裝置⑥中盛放KBr溶液，裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)CL+2KBr=2KCl+Br2,由

此得出氧化性CL>Bm裝置⑦中盛放KI一淀粉溶液，無論是CL還是裝置⑥中揮發(fā)出來的B。(g)都能與KI反應(yīng)生

成L,則說明CL或Bn(g)的氧化性強(qiáng)于L。結(jié)合裝置⑥中得出的結(jié)論也能證明氧化性CL>L。

(5)根據(jù)溶解度曲線可知，KCKh的溶解度隨溫度升高明顯增大，KC1在低溫時溶解度大于KCKh,高溫時溶解度

小于KClth,則從裝置④所得溶液中提取KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

(6)尾氣用浸有0.5mol?L-iNa2s2O3溶液的棉花吸收，CL將S2O：氧化成SO；,自身被還原成C「，根據(jù)氧化還原

+

反應(yīng)原理可將尾氣吸收時CL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式配平為4cI2+S2O；+5H2O=2SO；+8CF+10H?

(7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有：簡化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實(shí)驗(yàn)時間；

減少污染等。

【點(diǎn)睛】

本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)為載體考查了基本實(shí)驗(yàn)操作、反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響、

混合物分離或提純、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其化學(xué)方程式書寫、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計及其評價，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題

關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。

21、取代還原(或加成)竣基、C1原子

催化劑,

+CjT°H+2NaOH+NaCI+2H2O

COOH■COOH

OL。JO*G^Q+H2。QXJQ5HCOO-Q^-OH

CH2=CH-CH2CNCH2=CH-CH2COOH