2023屆上海市普陀區(qū)上海高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolL與4m0IH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的電子數(shù)為NA

C.1LI.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為1.2NA

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為1.3NA

2、[Zn(CN)4產(chǎn)在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4產(chǎn)和HOCH2CN,下列說法錯(cuò)誤的是()

A.Zi?+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3<P°

B.ImolHCHO分子中含有0鍵的數(shù)目為1.806x1024

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

'CN]2-

D.[Zn(CN)4p-中Zi?+與CN的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為

NJ\CN

CN

3、利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVD的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示，H+、02、NO3一等共存物

會影響修復(fù)效果。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

B.Imol三氯乙烯完全脫C1時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為3moi

C.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e=NH4++3H2O

D.修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3

4、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油(加工過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、

柴油等)的方法是()

A.加入水中，浮在水面上的是地溝油

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

C.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油

D.測定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油

5、生鐵比純鐵()

A.硬度低B.易腐蝕C.熔點(diǎn)高D.含碳量低

6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu+2NHyH2O=Cu(OH)21+2NH4

+2+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[A1(OH)『+3H2T

-+

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2+2F+2H=NOt+I2+H2O

7、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.NH3^^NO02

B.濃縮海水C：>Br,SO2)HBrCI2)Br2

C.飽和食鹽水一■ci2Ca(OH)2)漂白粉

D.H2和Ch混合氣體【照)HCI氣體—工_^鹽酸

8、常溫下，向20mL0.1mol-L-1HCN溶液中滴加0.1moH^NaOH的溶液，由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH

體積的變化如圖所示，則下列說法正確的是()

V(NaOH)/inl

A.常溫下,0.1mol-L4HCN的電離常數(shù)Ka數(shù)量級為10-8

B.a、c兩點(diǎn)溶液均為中性

C.當(dāng)y(NaOH)=10mL時(shí)：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH?c(H+)

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)：2c(OH)2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(離子可以看作是帶電的原子)下列敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中所含的分子數(shù)為NA

B.O.lmokL”的Na2cO3溶液中,Cd的數(shù)目小于O.INA

C.8.0g由Cu2s和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數(shù)目為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCL通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為O.INA

10、第26屆國際計(jì)量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是()

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCL與CFU反應(yīng)完全，形成C—C1鍵的數(shù)目為O.INA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為地“4

11、甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH>0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

起始量/mol平衡量/mol

容器容積/L溫度/℃平衡常數(shù)

C(s)H2O(g)H2(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙1T21.02.01.2Ki

下列說法正確的是()

A.Ki=12.8

B.T1VT2

C.TiC時(shí)向甲容器中再充入0.1molH2O(g),則平衡正向移動，CCh(g)的體積分?jǐn)?shù)增大

D.若T2溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%

12、電化學(xué)合成氨法實(shí)現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.b接外加電源的正極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.左池的電極反應(yīng)式為N2+6H2O+6e-==2NH3+6OH-

D.右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣

13、通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

碘酸鉀

向支盛有溶液的試管中分別加入一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

25mLO.lmol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支試管無明顯現(xiàn)象

O.lmol/LCuCL2O.lmol/LCaCLKsp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSO』溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.AB.BC.CD.D

14、離子化合物O2［PtF6］的陰離子為［PtF6「，可以通過反應(yīng)O2+PtF6-O2［PtF6］得到。則

A.O2［PtF6］中只含離子鍵B.O2［PtF6］中氧元素化合價(jià)為+1

C.反應(yīng)中02是氧化劑，PtF6是還原劑D.每生成lmoK）2PtF6轉(zhuǎn)移Imol電子

15、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分?，F(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.上述X+Y—Z反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種

C.Z所有碳原子不可能處于同一平面

D.Y可作為加聚反應(yīng)的單體

16、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是

A.ChB.SO2C.CuSO4D.O2

17、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯(cuò)誤的是

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化

B.“碳九”（石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳燒）均屬于苯的同系物

C.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素

D.波爾多液(硫酸銅、石灰和水配成)用作農(nóng)藥，利用Cu2’使病毒蛋白變性

18、常溫下，控制條件改變O.lmoM/二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4\CzfV?的物質(zhì)的量分

0/5c(X)

數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=Jgc(O1T),3(X)=4—，、。下列敘述錯(cuò)誤的

C(H2C2O4HC(HC2O4)+C(C2O4)

是()

A.反應(yīng)112c2O4+C2(V-=^2HC2O4,的平衡常數(shù)的值為103

B.若升高溫度，a點(diǎn)移動趨勢向右

c(CQ)=1。。,

C.pH=3時(shí),1

C(H2C2O4)

+2+

D.物質(zhì)的量濃度均為O.lmoH/i的Na2c2O4、NaHCzCU混合溶液中：c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH-)

19、下列離子方程式正確的是

A.鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2t<u+2Na

B.在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液:Al"+401T=A102-+2H20

2t3t

C.向澳化亞鐵溶液中滴加過量氯水:2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

3t2+

D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8lT=2Fe+Fe+4H20

20、下列說法或表示方法正確的是()

A.在稀溶液中，H2sCh和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2SO2(g)+O2(g)，~2s03(g);AH=-98.3kJ/mol?將ImolSCh和0.5moKh充入一密閉容器中反應(yīng)，放出

49.15kJ的熱量

D.在lOlkPa、25C時(shí)，IgW完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述緒誤的是()

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記

B.液態(tài)HC1不能導(dǎo)電，說明HC1是共價(jià)化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

22、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(JhX)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述

錯(cuò)誤的是

1g絲也.加

C0IX)cOipb

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10.

B.曲線N表示pH與愴而總的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)化合物A?H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：

O0

(1)A是有支鏈的塊崎，其名稱是一。

(2)F所屬的類別是

(3)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:

八八COOH

24、(12分)香豆素-3-較酸「、，埒是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

COOH

COOCHsCDNaOH/HjO

OH,

RCOORI+R2OHLHL_>RCOOR2+RIOH（R代表燒:基）

i.NaH

RCOR|+R2CH2CORJ..H(RCCHC0R3+R.OH

R2

(DA和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：；苯與丙烯反應(yīng)的類型是

(2)F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為o

(3)D一丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：o

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為：.

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；

②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成

Ct：人^COOCJI,

COOCIL

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

中間產(chǎn)物I!中間產(chǎn)物II.

25、（12分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。

（1）虛線框處宜選擇的裝置是（填“甲”或"乙”）；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.

（2）實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的

結(jié)論是否正確并說明理由_________________。

實(shí)驗(yàn)二：

綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠研中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2（設(shè)為裝置A）

稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為mzg,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。

B

KiAK-

w

實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1），（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）,（4）,（5）,

（6）稱量A,重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為nug。

（3）請將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上

a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.打開Kt和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫

（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是o

（5）已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠磯受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，

計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（用含mi、m2、nv的列式表示）。

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為：3。-0?+8KMnO4=3KOOC（CH2）4COOK+8MnO21+2KOH+5H2O

主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鎰酸鉀，小心預(yù)熱溶液到

40℃。

②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45C左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鎰酸鉀。

④通過—操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性(調(diào)節(jié)pH=l?2),冷卻結(jié)晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體L5g。

已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：(1=3.8x10-5,居2=3.9x10%相對分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表

溫度(℃)1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

<g)

(1)步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是一o

(2)步驟④劃線部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為__、_o

(3)步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是—.

(4)己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag(準(zhǔn)確至0.0001g),置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去CO2的熱蒸儲水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酸溶液，用0.1000mol?L”的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至微紅色即為終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL

①下列說法正確的是—.

A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵)，再緩慢加

樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱取樣品的質(zhì)量

B.搖瓶時(shí)，應(yīng)微動腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下

D.滴定結(jié)束后稍停1-2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)

E.記錄測定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高

②計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為一.

27、(12分)某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2\Fe3+)為原料制備納米CsO,制備流程如下:

RH的

川有機(jī)層(?有RH)|

過量

有機(jī)展反單取劑

(溶充C?Ri)~-~NaOH溶液

f|c?SO.溶,水:麟干怫Cuio|

+

已知:①C112O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2O=

②生成Cu2O的反應(yīng)：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

請回答：

(1)步驟H,寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：

(2)步驟II,需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步驟III,反萃取劑為

(4)步驟IV,①制備納米Cm。時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是

③CU2。干燥的方法是

(5)為測定產(chǎn)品中CU2。的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的FeMSOS溶液(足量)，充分

反應(yīng)后用0.2000mol?L-i標(biāo)準(zhǔn)KMnO」溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL,

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

②若無操作誤差，測定結(jié)果總是偏高的原因是

28、(14分)2019年諾貝爾化學(xué)獎?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。利用廢舊二次電池［主要成分

為Ni(OH)2、Fe2O3,Mn(h、碳粉、鋁箔等］合成電池級Ni(OH)2的工藝流程如下：

物質(zhì)XKMnO.溶液N?OH溶液

已知:

氫氧化物)

Fe(OH)3AI(OH3Ni(OH)2Mn(OH)2

Ksp(室溫下)4.0x10-38l.OxlO331.6X10-M2.0x10-13

(1)①已知“酸浸”后濾液中含有：Ni2\AP\Fe3\Mn2+,調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,其目的是_；以下最適合作為物質(zhì)

X的是—(填字母)。

A.雙氧水B.氨水C.鹽酸D.NiO

②若濾液中Ni2+的濃度為2moi11，列式計(jì)算判斷此時(shí)濾渣H中是否有Ni(OH)2沉淀:

(2)濾渣HI的主要成分是一，“氧化除鈦”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑶用Ni(0H)2和LiOH在空氣中混合加熱至7()0℃?800℃可制得LiNiCh(銀酸鋰)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑷銀酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過程中，發(fā)生LiNiCh和LizNith之間的轉(zhuǎn)化,

充電時(shí)LiNiCh在_______(填“陰”或“陽“)極發(fā)生反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為?

29、(10分)［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示：

TI「口D____RCHO

I:RnCHiBr一定條件>R'HC=CH-R

RR'

II：RHC=CH-R

(1)A屬于芳香崎，其名稱是

(2)寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，該

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為?

(3)由C生成D的化學(xué)方程式是.

(4)由G生成H的反應(yīng)類型是,ImolF與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗molNaOH?

(5)試劑b是.

(6)下列說法正確的是(選填宇母序號)

aG存在順反異構(gòu)體

b1molG最多可以與ImolH2發(fā)生加成反應(yīng)

cImolH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2moiNaOH

(7)‘滿足下面條件的同分異構(gòu)體共有種。

①含有苯環(huán)②含有2個(gè)一CHO③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，生成的HI分子小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下，水不是氣體，2.24L水的物質(zhì)的量大于l.lmol,含有的電子數(shù)大于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.1L1.1mol*L-'的NH4NO3溶液中含有ImolNHqNCh,含有2mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為1.2NA,故C正確；

D.苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。

2、C

【解析】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于HB族，所以，ZM+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d?>,A選項(xiàng)正確；

B.1分子HCHO含2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=O鍵,共有3個(gè)c鍵,所以，ImolHCHO分子中含有G鍵的物質(zhì)的量為3moL

數(shù)目為1.806x1024,B選項(xiàng)正確；

C.HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，-CN(-C三N)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.[Zn(CN)4p-中ZM+與CN的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)4p結(jié)構(gòu)

D選項(xiàng)正確;

答案選C。

【點(diǎn)睛】

一般，兩原子間形成的共價(jià)鍵，有且只有1個(gè)。鍵，如：C=O雙鍵含1個(gè)。鍵、1個(gè)K鍵，ON叁鍵含1個(gè)6鍵、2

個(gè)7T鍵。

3、B

【解析】

A.由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①@③④均為得電子的反應(yīng)，所以均為還原反應(yīng)，A項(xiàng)正

確；

B.三氯乙烯C2HCI3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，1molC2HCI3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時(shí)，得到

6mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3-+8e--NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O

來配平該反應(yīng)，而不能用HzO和OH-來配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O,C項(xiàng)正確；

D.ZVI失去電子有Fe2+產(chǎn)生，F(xiàn)e?+在氧氣和OH-的作用下，可能產(chǎn)生Fe(OH)3,D項(xiàng)正確；

答案選B。

4、B

【解析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，以此來解答。

【詳解】

A.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯(cuò)誤；

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確;

C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯(cuò)誤；

D.地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點(diǎn)，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤；

答案是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

5、B

【解析】

生鐵是合金，強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高；

A.生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯(cuò)誤；

B.生鐵是合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；

C.生鐵是合金，其熔點(diǎn)比純鐵低，故C錯(cuò)誤；

D.通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

6、C

【解析】

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的［CMNHOj"，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的ALO3薄膜，去除后才是AI單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反

應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.觀察上述方程式，電子得失不守恒；NO；在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO,因此，正確的離

+

子方程式為：2N0；+2F+4H=2NOT+I2+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的正誤判斷可以先驗(yàn)證其是否滿足守恒關(guān)系（電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒），再判斷物質(zhì)拆分是否

合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實(shí)際以及化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確。

7、D

【解析】

A.工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與。2反應(yīng)生成Nth,NCh溶于水生成HNO3,A項(xiàng)

不符合題意，不選；

B.通過海水提取嗅，是用CL氧化經(jīng)H2sO,酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為B",通過熱空氣和水蒸氣吹入吸

收塔，用SO2將Bn轉(zhuǎn)化為HBr,再向吸收塔內(nèi)通入CL氧化為Bn,經(jīng)CCL萃取吸收塔中的B。得到，B項(xiàng)不符合題

意，不選；

C.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳（即Ca（OH）2）制得漂白粉，C項(xiàng)不符合題

意，不選；

D.%和CL混合氣體在光照條件下會劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項(xiàng)符合題意；

答案選D。

8、D

【解析】

A.常溫下，O.lmoHJHCN溶液中，水電離出的氫離子濃度為lOamoi/L,則溶液中的氫離子濃度

k\x/10-1410~51v16-5-1

=:一------=10j，則電離常數(shù)K-=1。8,數(shù)量級為10名故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點(diǎn)為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OH-)<c(H+),故

C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質(zhì)的量為0.003moLNaCN中CN'

以CN-和HCN兩種形式存在，總物質(zhì)的量為0.002mol,則物料守恒為2c(Na+)=3c(CN)+3c(HCN),該混合溶液中電荷

守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH-),則c(Na+)=c(CN)+c(OH>c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN')+c(OH)-

c(H+)]=3c(CN，)+3c(HCN),2c(OH)2c(H+)=c(CN)+3c(HCN),故D正確；

答案選D。

9、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能利用22.4L/mol計(jì)算所含的分子數(shù)，A不正確；

B.沒有提供0.1mol?U的Na2cCh溶液的體積，無法計(jì)算CCV，的數(shù)目，B不正確；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含銅原子都為O.lmol,則8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為(UNA,C正確；

D.2.24LCh通入水中，與水反應(yīng)的CL的物質(zhì)的量小于O.lmoL轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于O.INA,D不正確。

故選C。

10、C

【解析】

A.8.88乙酸乙酯的物質(zhì)的量是().111101,其中所含共用電子對數(shù)為1.4NA,A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL(0.Imol)與CHL,反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C-CI鍵的數(shù)目為0.INA,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2?

11>A

【解析】

-1

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(H2O)=0.4mol?L1,c(CO2)=0.8mol?L,C(H2)=1.6mol?L

r，K—~~777,-=12.8,A正確；

l=「(凡0)

-1-1_1

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(H2O)=0.8mol?L,c(CO2)=0.6mol?L,c(H2)=l.2mol?L,K2=

c(COjc2(Hj

=1.35,KI>K2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K減小說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則溫度降低，即TI>T2,B錯(cuò)誤;

2

C(H2O)

C.向容器中再充入O.lmolHzO(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；

D.與乙容器中的量比較，l.OmolCCh和2.0molH2相當(dāng)于l.OmolC和2.OmolH2O,若體積不變，則平衡時(shí)是完

全等效的，即CO2為0.6moLCO2的轉(zhuǎn)化率為40%,但由于體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向生成CO2的方向移動，則

CCh的轉(zhuǎn)化率小于40%,D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

12、D

【解析】

A.在電化學(xué)合成氨法中，N2發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，通N2的極為陰極，則a為電源負(fù)極，b

為電源的正極，故A正確；

B.由圖示可知，電解池工作時(shí)，左側(cè)池中OH-向右池移動，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；

C.左池中N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NM,則電極反應(yīng)式為N2+6H2O+6e-==2NH3+6OH"故C正確；

D.右池中發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH、4e-=2H2O+O2T，則是4OIT發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

13、B

【解析】

A.將SO2氣體通入NazSiCh溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應(yīng)SO2+Na2SiCh+H2O===H2SiO31+Na2sO3,根據(jù)強(qiáng)酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍(lán)，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯(cuò)

誤；

C.兩支試管中c(Oir)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]VK4Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成，說明發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4「=2CuU+L,故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

對于同種類型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般瓦汨越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)判斷溶

解度的大小，比較的大小沒有意義。

14、D

【解析】

A.化合物中的(PtR)-陰離子和O；陽離子是原子團(tuán)，其中都存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.。2(?1耳)中氧元素的化合價(jià)是+3價(jià)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)化合價(jià)的升降可知，。2是還原劑，PtR是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.。2?0；?e\PtF6~(PtR)-?e,所以氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為le-，D正確。

答案選D。

15、B

【解析】

A.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：酚羥基鄰位C-H鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.由Z結(jié)構(gòu)簡式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯(cuò)誤；

C.Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子處于同

一平面，C正確；

D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應(yīng)的單體，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

16、B

【解析】

A、H2S+4C12+4H2O=H2SO4+8HC1,氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HC1屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液的pH減小，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、2H2S+SO2=3SI+2H20,該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，二氧化硫過量酸性增強(qiáng)pH降低，選項(xiàng)B正確；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、2H2S+O2=SI+2H2O,溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，生

成的硫化銅不溶于酸，為易錯(cuò)點(diǎn)。

17>B

【解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機(jī)溶劑的溶解性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確;

B.“碳九”主要包括苯的同系物和荀等，其中荀的結(jié)構(gòu)為不屬于苯的同系物，故B錯(cuò)誤；

C.22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確；

D.CuSO4屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；

答案選B。

18、B

【解析】

A.反應(yīng)H2c2O4+C2()42-=^2HC2O,的平衡常數(shù)

(((

K4吟-)cHC2O4jcHC2O4^Hj_^

a點(diǎn)c(C2(V)=C(HC2。/),此時(shí)pOH=9.8,則

2()

c(C2O4jcH2C2C>4c(GO『)c(H*)-C(H2C2O4)—-石

2

c(C2O4jc(Hj

c(OH)=10-98moVL,c(H+)=1042mol/L,則K=1042；同理b點(diǎn)c(HC2O/)=c(H2c2。4)可得Kal=1012,

a2dHcq)

1()/2

所以反應(yīng)的平衡常數(shù)右'引。，故A正確;

IO"?

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動，故B錯(cuò)誤;

+12

c(C2O；)_C(C2O；jc(H*)C(HC2O4)C(H)1__10-xlO

c.而一加一-(^=1°-,故c正確；

。的42則一的水解平衡常數(shù)心尸》10,4

112c24Kal=10-2,^lO-,HC2O4=1。98,即其電離程度大于其水解程

、a2

度，所以純NaHC2t)4溶液中C(C2O42-)>C(HC2(V),加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O4%則

溶液中C(C2O42-)>C(HC2Oj)依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)C(C2O42-)>C(HC2OQ時(shí)溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

+2+

中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH),故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，同過交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要通過定量的計(jì)算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸堿性。

19、B

【解析】

A、鈉粒投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng):2Na+2H2O+Cu"Xu(0H)2+2Na++H2t,故A錯(cuò)誤；B、在硝酸鋁溶液中滴

加過量的燒堿溶液，氫氧化鋁具有兩性，溶于過量的堿中:AF++4OJT=A1O2-+2H2O,故B正確；C、向溪化亞鐵溶液中

滴加過量氯水，氯水能將濱離子和亞鐵離子均氧化:2Fe2++4Br-+3cl2=2Fe3++6Cr+2Br2,故C錯(cuò)誤；D、磁性氧化鐵溶

+-3+

于足量的稀硝酸中，亞鐵離子被氧化成鐵離子：3Fe3O4+28H+N03=9Fe+N0t+14H20,故D錯(cuò)誤；故選B。

20、B

【解析】

A.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，112so4和Ba(OH)2的中

和熱等于57.3kJ/moL故A錯(cuò)誤；

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃燒過程均為放熱反應(yīng)，AH<O；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大

的過程，AS>0；故B正確

C.已知：2SO2(g)+O2(g),~2sCh(g);△H=-98.3kJ/moL該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，△H=-98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹

底時(shí)放出的熱量，將ImolSCh和0.5molCh充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ,故C錯(cuò)誤。

D.在lOlkPa、250c時(shí)，1g%完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計(jì)算燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

答案選B

21、C

【解析】

A.玻璃中含SiCh,會跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；

B.HC1是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，B正確；

C.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故