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一、中考初中化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像1.向一定量的稀鹽酸中,分別加入足量的水、金屬鐵、氫氧化鈣溶液、硝酸銀溶液,下列圖示正確的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸?!驹斀狻緼、向一定量的稀鹽酸中加入足量的水時(shí),酸性減弱,pH升高,但不會(huì)變成中性或堿性,pH只會(huì)接近7,故A不正確;B、活潑金屬和酸接觸就會(huì)放出氫氣,鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,起點(diǎn)應(yīng)該從零開(kāi)始,故B不正確;C、一定量的稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的質(zhì)量增加,反應(yīng)完全后溶液質(zhì)量不變,故C不正確;D、稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,沉淀的質(zhì)量增加,反應(yīng)完全,質(zhì)量不變,故D正確。故選D。2.以下文字?jǐn)⑹雠c圖像不相符的是A.等質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)B.向鹽酸和CuCl2混合溶液中加入足量的NaOHC.在密閉容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量D.向某氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅小,金屬活動(dòng)性比鋅弱,因此反應(yīng)速率比鋅小,產(chǎn)生的氫氣比鋅多,該圖能正確反映對(duì)應(yīng)操作,故不符合題意;B、氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢后,氫氧化鈉溶液再和氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,所以開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成,該圖能正確反映對(duì)應(yīng)操作,故不符合題意;C、由于紅磷燃燒消耗容器中空氣的氧氣,生成固體五氧化二磷,當(dāng)反應(yīng)停止,冷卻至室溫,此時(shí),容器中壓強(qiáng)應(yīng)小于反應(yīng)前容器中壓強(qiáng),即起點(diǎn)縱坐標(biāo)大于終點(diǎn)縱坐標(biāo),該圖不能正確反映對(duì)應(yīng)操作,故符合題意;D、氫氧化鈉溶液呈堿性,其pH值大于7,能與稀硫酸反應(yīng)生成顯中性的硫酸鈉溶液,所以當(dāng)向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量時(shí),溶液的pH值要變小,當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)時(shí),pH值等于7,如果繼續(xù)滴加則會(huì)使溶液變?yōu)樗嵝匀芤海慈芤旱膒H小于7,該圖能正確反映對(duì)應(yīng)操作,故不符合題意,故選C?!军c(diǎn)睛】該題為圖象題,這樣的題型往往每個(gè)選項(xiàng)考查不同的知識(shí)點(diǎn),或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等,多數(shù)考查物質(zhì)質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化,在解題時(shí)對(duì)每個(gè)選項(xiàng)認(rèn)真分析,找準(zhǔn)考查的知識(shí)點(diǎn),結(jié)合對(duì)應(yīng)的知識(shí)遷移解答。3.在完成實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后,為檢測(cè)廢液中溶質(zhì)成分,同學(xué)們向廢液中分別加入四種不同物質(zhì)并繪制圖象,下列圖象中不能與其它三個(gè)圖象得到同一結(jié)論的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、加入碳酸鈉溶液時(shí),加入一定量的碳酸鈉溶液后產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明溶液中含有鹽酸;B、加入鋅時(shí)生成氫氣,說(shuō)明溶液中含有鹽酸;C、稀釋時(shí),溶液pH由小于7逐漸升高,說(shuō)明溶液中含有鹽酸;D、加入硝酸銀時(shí),氯化鈣和鹽酸都能夠和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀,不能判斷溶液中是否含有鹽酸;由以上分析可知,D圖象中不能與其它三個(gè)圖象得到同一結(jié)論。故選D。4.下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過(guò)程,其中正確的是()A.一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣B.常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)C.等體積,等濃度的雙氧水制取氧氣D.向硫酸銅溶液中加入鐵粉【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣放熱溫度升高,溶劑減少,故溶質(zhì)會(huì)減少,當(dāng)水和氧化鈣完全反應(yīng),溶質(zhì)質(zhì)量為零,圖像不符,故A錯(cuò)。B、常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng),剛開(kāi)始酸不足,金屬過(guò)量生成氫氣質(zhì)量相同,隨著酸的增加金屬越來(lái)越少,鋅先反應(yīng)完,鐵再反應(yīng)完,鋅相對(duì)原子質(zhì)量大生成氫氣質(zhì)量小于鐵生成氫氣質(zhì)量,圖像相符,符合題意。C、催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變生成物多少,生成氧氣質(zhì)量應(yīng)該相等,圖像不符,不符合題意,故C錯(cuò)。D、向硫酸銅溶液加入鐵粉,56份質(zhì)量鐵生成64份質(zhì)量銅,溶液質(zhì)量減小,與圖像不符,不符合題意,故D錯(cuò)。故選:B。5.下列四個(gè)圖象的變化趨勢(shì),能正確反映取對(duì)應(yīng)操作的是()A.足量的鋅片和鎂片分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)B.將濃硫酸敞口放置在空氣中C.將水通電一段時(shí)間D.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過(guò)量【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、過(guò)量鎂和鋅分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)時(shí),生成的氫氣質(zhì)量相等,并且因?yàn)殒V比鋅活潑,所以反應(yīng)速率快,符合題意;B、濃硫酸具有吸水性,所以將濃硫酸敞口放置在空氣中,溶劑質(zhì)量增加,溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸減小,不符合題意;C、將水通電一段時(shí)間,生成氫氣與氧氣的體積比為2:1,而不是質(zhì)量比,不符合題意;D、向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過(guò)量,氫氧化鈉顯堿性,一開(kāi)始pH>7,氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,pH逐漸減小。反應(yīng)后,鹽酸過(guò)量,溶液顯酸性,但是pH=2的稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中,溶液質(zhì)量增加,溶液的pH不會(huì)小于2,不符合題意。故選A。6.質(zhì)量相等的鎂和鋁分別和等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)情況如圖所示。則下列敘述中正確的是A.金屬均反應(yīng)完,鹽酸一定有剩余B.圖中a、b分別表示鋁鎂的反應(yīng)情況C.鹽酸均反應(yīng)完,鎂一定有剩余D.反應(yīng)結(jié)束后,參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量比為4:3【答案】D【解析】【分析】鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣?!驹斀狻緼、鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為和,稀鹽酸中溶質(zhì)的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣,生成的氫氣一樣多,說(shuō)明參加反應(yīng)的稀鹽酸一樣多,稀鹽酸全部參與反應(yīng),故A不正確;B、在金屬活動(dòng)性順序表中,鎂在鋁前,鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng),鎂先和稀鹽酸反應(yīng),圖中a、b分別表示鎂鋁的反應(yīng)情況,故B不正確;C、鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為和,圖中生成氫氣的體積相同,則質(zhì)量相同,鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗掉鋁的質(zhì)量小于鎂的質(zhì)量,等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng),則鋁一定剩余,故C不正確;D、鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為和,鎂和鋁分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng),氫氣的體積相等,則質(zhì)量相等,反應(yīng)結(jié)束后,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為m,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為,參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為,則參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量比為,故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中,越靠前的金屬金屬活動(dòng)性越強(qiáng),和稀酸溶液反應(yīng)時(shí)就越劇烈,相同質(zhì)量的金屬和同質(zhì)量、同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸溶液反應(yīng)所需的時(shí)間也就越少。7.下列圖象中有關(guān)的量的變化與對(duì)應(yīng)敘述相符的是()ABCD向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液為mg時(shí),所得溶液顯堿性向三份完全相同的稀鹽酸中分別加入甲、乙、丙三種金屬,則甲、乙的金屬活動(dòng)性比丙的強(qiáng)用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí),所得溶液變成不飽和溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液為mg時(shí),pH<7,所得溶液顯酸性,該選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、向三份完全相同的稀鹽酸中分別加入甲、乙、丙三種金屬,甲、乙能和稀鹽酸反應(yīng),丙不能和稀鹽酸反應(yīng),則甲、乙的金屬活動(dòng)性比丙的強(qiáng),該選項(xiàng)正確;C、過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣,加入催化劑時(shí)反應(yīng)速率快一些,但是最終生成氧氣質(zhì)量相等,該選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí),a、b溶液變成不飽和溶液,c仍然是飽和溶液,該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選:B。8.下列各選項(xiàng)與如圖所示曲線相符的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)A向一定質(zhì)量的鋅粉中加入稀硫酸加入稀硫酸的質(zhì)量/g生成氫氣的質(zhì)量/gB向一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中加入銅粉加入銅粉的質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量/gC向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加入碳酸鈣粉末加入碳酸鈣的質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量/gD向氯化鈉飽和溶液中加入水加入水的質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量/gA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.向一定質(zhì)量的鋅粉中加入稀硫酸,稀硫酸與鋅粉接觸就會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,橫坐標(biāo)表示加入稀硫酸的質(zhì)量,縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量,生成氫氣的質(zhì)量會(huì)從原點(diǎn)開(kāi)始。故A不符合題意;B.向一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中加入銅粉,,橫坐標(biāo)表示加入銅粉的質(zhì)量,縱坐標(biāo)表示溶液的質(zhì)量,由反應(yīng)可以看出,一個(gè)銅原子(相對(duì)原子質(zhì)量為64)反應(yīng)進(jìn)入溶液中,兩個(gè)銀原子(相對(duì)原子質(zhì)量為108)會(huì)被置換出來(lái),所以溶液質(zhì)量會(huì)隨著銅的加入而減少直到反應(yīng)結(jié)束。故B不符合題意;C.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加入碳酸鈣粉末,,碳酸鈣(相對(duì)原子質(zhì)量為100)是固體,二氧化碳(相對(duì)原子質(zhì)量為44)為氣體,溶液中每進(jìn)入100份質(zhì)量同時(shí)減少44份質(zhì)量,進(jìn)去的多,出來(lái)的少,所以溶液質(zhì)量會(huì)增加,橫坐標(biāo)表示加入碳酸鈣的質(zhì)量,縱坐標(biāo)表示溶液的質(zhì)量,加入碳酸鈣前鹽酸有一定質(zhì)量,故起點(diǎn)在縱坐標(biāo)上不為原點(diǎn)處。故C符合題意;D.向氯化鈉飽和溶液中加入水進(jìn)行稀釋?zhuān)芤嘿|(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量不變。橫坐標(biāo)表示加入水的質(zhì)量,縱坐標(biāo)表示溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量不變應(yīng)該是一條直線。故D不符合題意。故選C。9.下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀B.向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液C.常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)D.向兩份質(zhì)量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中,分別加入足量的等濃度的稀鹽酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀,錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增加,高錳酸鉀分解完全后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故A正確;B、向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液,鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,鹽酸反應(yīng)完全,氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,故B正確;C、65份的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成2份的氫氣,56份的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成2份的氫氣,常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是鐵比鋅多,但鋅比鐵快,故C不正確;D、向兩份質(zhì)量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中,分別加入足量的等濃度的稀鹽酸,粉末狀大理石反應(yīng)較快,最終生成的氣體的質(zhì)量相同,故D正確。故選C。10.與以下四個(gè)變化過(guò)程對(duì)應(yīng)的四個(gè)圖象中,錯(cuò)誤的是()A.一定量的飽和石灰水中加入一定量的氧化鈣,溶液質(zhì)量與加入后時(shí)間的關(guān)系B.向pH=1的溶液中加水C.兩杯等質(zhì)量足量的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋁,溶液質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系D.t℃時(shí),在一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,放出大量的熱,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,反應(yīng)后由于溫度升高、氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使溶液質(zhì)量減少,反應(yīng)后冷卻至室溫,溶液的質(zhì)量增大,飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出,則溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少,溶液的質(zhì)量也在減少,故A正確;B、向pH=1的溶液中加水,溶液的酸性逐漸減弱,pH變大。隨著水的添加,溶液的pH會(huì)無(wú)限趨近于7,但是pH不會(huì)等于或大于7,故B正確;C、設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量均為,與足量的稀硫酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加分別為。解得解得所以將等質(zhì)量的金屬鎂和金屬鋁分別和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量的稀硫酸混合,反應(yīng)溶液增加的質(zhì)量,鎂大于鋁。鎂的活動(dòng)性大于鋁,鎂反應(yīng)速率較快,故C正確;D、溫度不變,則固體物質(zhì)的溶解度不變,所以t℃時(shí),在一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體,氯化鈉的溶解度始終不變,故D錯(cuò)誤。故選D。11.下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A.足量的碳在盛有氧氣的密閉容器內(nèi)充分燃燒B.在電解器玻璃管里加滿(mǎn)水通電C.紅磷在盛有一定量空氣的密閉容器中燃燒至熄滅D.稀鹽酸分成兩等份,分別加入足量的Mg粉、Fe粉【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、固體碳和氣體氧氣燃燒生成二氧化碳?xì)怏w,容器內(nèi)氣體的質(zhì)量要增加,氣體的最終質(zhì)量不為零,不符合題意;B、在電解器玻璃管里加滿(mǎn)水,用惰性電極進(jìn)行電解,生成的氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比是1:8,不符合題意;C、紅磷在盛有一定量空氣的密閉容器中燃燒,放出了大量的熱,壓強(qiáng)增加,消耗了氧氣,生成了五氧化二磷固體,冷卻至室溫后減小約了原來(lái)的五分之一,最終壓強(qiáng)小于起始值,不符合題意;D、將稀鹽酸分成兩等份,分別加入足量的Mg粉、Fe粉。鎂的活動(dòng)性大于鐵,鎂先反應(yīng)完,氫元素全部來(lái)自于氯化氫,稀鹽酸的質(zhì)量相同,故最終生成氫氣的質(zhì)量相同,符合題意。故選D。12.圖像能有效地把抽象的知識(shí)直觀化。下列關(guān)于圖像的敘述合理的是()A.向pH=9的NaOH溶液中不斷加水B.向部分變質(zhì)的NaOH溶液中加入鹽酸C.分別向足量的稀鹽酸中加入等質(zhì)量的Fe和MgD.向飽和KNO3溶液中加入KNO3晶體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、原點(diǎn)代表沒(méi)有加水,溶液的pH應(yīng)為9,加水過(guò)程中溶液的pH不斷減小無(wú)限趨近于7,故A錯(cuò)誤;B、部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉,加鹽酸,鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣泡,后與碳酸鈉反應(yīng),且有氣體產(chǎn)生,當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完全,氣體質(zhì)量不再增加,故B正確;C、鎂的活動(dòng)性大于鐵,相對(duì)原子質(zhì)量小于鐵,想稀鹽酸加等量的金屬,鎂先反應(yīng)完且產(chǎn)生氣體多,故C錯(cuò)誤;D、向飽和KNO3溶液中加入KNO3晶體,不能繼續(xù)溶解,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤。故選B二、中考初中化學(xué)流程圖13.“綠水青山就是金山銀山”,增強(qiáng)環(huán)保意識(shí),倡導(dǎo)垃圾分類(lèi),已逐漸被大眾接受。某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如圖:資料1:垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2:FeSO4容易被空氣中的O2氧化?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)焚燒垃圾發(fā)電是將垃圾焚燒后產(chǎn)生的___________能轉(zhuǎn)換為電能。(2)石灰漿吸收SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。(3)溶解步驟中同時(shí)發(fā)生的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________________、___________________。(4)將所得FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾,得到FeSO4晶體,其中氮?dú)獾淖饔檬莀______。(5)請(qǐng)你就東莞市生活垃圾處理提一條建議:____________________?!敬鸢浮繜酳O2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O降溫結(jié)晶做保護(hù)氣,防止FeSO4被空氣中的O2氧化。生活垃圾分類(lèi)回收(合理均可)【解析】【分析】【詳解】(1)發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?;故填:熱;?)石灰漿顯堿性,能夠吸收酸性氣體,氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。故填:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O;(3)溶解步驟中,硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,硫酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水。故填:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;(4)從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵銨晶體,基本操作步驟:加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶、再過(guò)濾、最后洗滌干燥,得到硫酸亞鐵晶體;由資料2可知硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化,故氮?dú)獾淖饔檬亲鞅Wo(hù)氣,避免+2價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化;故填:降溫結(jié)晶;做保護(hù)氣,防止FeSO4被空氣中的O2氧化;(5)就東莞市生活垃圾處理的建議是:生活垃圾分類(lèi)回收等。故填:生活垃圾分類(lèi)回收。14.《天工開(kāi)物》中介紹了鋅的冶煉方法:把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入煉鋅罐(如下圖所示),泥封,“其底鋪薪,發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。(已知:鋅的熔點(diǎn)為419℃,沸點(diǎn)為907℃)(1)反應(yīng)區(qū)中,ZnCO3分解生成ZnO和另一種氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。C與ZnO發(fā)生置換反應(yīng)得到Zn,反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是_____。(2)冷凝區(qū)中,鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài),理論上該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是_____℃。(3)“冷定”后方能“毀罐”取鋅、從化學(xué)變化角度解釋其原因:_____。【答案】ZnCO3ZnO+CO2↑C(或“碳”)419~907防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅(或“2Zn+O22ZnO”)【解析】【分析】碳酸鋅高溫生成氧化鋅和二氧化碳,碳和氧化鋅高溫生成鋅和二氧化碳,鋅和氧氣加熱生成氧化鋅?!驹斀狻浚?)反應(yīng)區(qū)中,ZnCO3分解生成ZnO和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。C與ZnO發(fā)生置換反應(yīng)得到Zn和二氧化碳,故反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是碳。(2)鋅的熔點(diǎn)為419℃,沸點(diǎn)為907℃,冷凝區(qū)中,鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài),故該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是419~907℃。(3)鋅在較高溫度被氧化成氧化鋅,“冷定”后方能“毀罐”取鋅,原因是防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅。15.酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐芯衉____(填離子符號(hào))。(2)同學(xué)們想除去粗鹽中含的泥沙等不溶性雜質(zhì)和含有的少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉可溶性雜質(zhì),進(jìn)行了探究活動(dòng):實(shí)驗(yàn)一:除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)二:從濾液1中提取氯化鈉固體①實(shí)驗(yàn)一中的操作I是_____,實(shí)驗(yàn)二中蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為_(kāi)____。②實(shí)驗(yàn)二中,若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中進(jìn)行選擇,則乙和丙溶液中溶質(zhì)化學(xué)式分別是乙為_(kāi)____,丙為_(kāi)____;碳酸鈉溶液的作用是_____。③反思交流:通過(guò)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)規(guī)范操作,制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量_____(填“增加”、“減少”或“不變”)。【答案】OH-溶解防止因局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺Na2CO3HCl除盡氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇增加【解析】【分析】【詳解】(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐芯袣溲醺x子。故填:OH-。(2)①實(shí)驗(yàn)一中的操作I得到固液混合物,所以是將粗鹽溶解的過(guò)程;實(shí)驗(yàn)二中蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為攪拌,防止因局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺。故填:溶解;防止因局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺。②粗鹽經(jīng)過(guò)初步提純后,仍然含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)二中,加入過(guò)量氫氧化鈉溶液目的是除去鎂離子,生成氫氧化鎂沉淀,同時(shí)溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉;若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中進(jìn)行選擇,則甲是氯化鋇目的是除去硫酸鈉,同時(shí)溶液中引入過(guò)量的氯化鋇;乙溶液是碳酸鈉溶液,目的是除去氯化鈣和氯化鋇,同時(shí)引入過(guò)量的碳酸鈉,此時(shí)溶液中含有過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉雜質(zhì);丙溶液是鹽酸,加入過(guò)量丙后可以除去氫氧化鈉和碳酸鈉,濃鹽酸具有揮發(fā)性,蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中可以除去過(guò)量的鹽酸得到純凈的氯化鈉晶體。所以乙中溶質(zhì)化學(xué)式Na2CO3,丙為HCl;碳酸鈉溶液的作用是除盡氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇。故填:Na2CO3;HCl;除盡氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇。③反思交流:通過(guò)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)規(guī)范操作,碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng),以及氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)都會(huì)生成氯化鈉,所以制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量多。故填:增加。【點(diǎn)睛】粗鹽的可溶性雜質(zhì)去除,借助試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去,為了將雜質(zhì)除盡,加入的試劑必須過(guò)量,后續(xù)操作一定要注意將過(guò)量的試劑再除去。16.中國(guó)制造業(yè)正在持續(xù)發(fā)展,公金是其中重要的金屬材料。(1)黃銅是銅鋅合金,將純銅片和黃銅片互相刻畫(huà)(如圖1所示),純銅片上留下明顯的劃痕,說(shuō)明______。(2)黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng))。處理黃銅渣可得到硫酸鋅,主要流程如圖2,操作中加熱蒸發(fā)后冷卻至原溫度:①溶液A中所含溶質(zhì)為_(kāi)___________________;②I、II中的操作均包括________________;③下列說(shuō)法正確的是____________________。A溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4B溶液A的質(zhì)量小于溶液BC溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B(3)鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.2g,將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分后得到固體混合物(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量為_(kāi)_______g?!敬鸢浮奎S銅硬度比純銅大ZnSO4、CuSO4、H2SO4過(guò)濾AB13.4【解析】【分析】【詳解】(1)黃銅是銅鋅合金,將純銅片和黃銅片互相刻畫(huà),純銅片上留下明顯的劃痕,說(shuō)明黃銅硬度比純銅大。(2)向黃銅渣中加入過(guò)量的稀硫酸,鋅和氧化鋅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅,氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,故①溶液A中所含溶質(zhì)為ZnSO4、CuSO4和過(guò)量的H2SO4。②I、II中的操作均包括是過(guò)濾,在I中通過(guò)過(guò)濾除去銅和不溶性雜質(zhì),在II中通過(guò)過(guò)濾除去過(guò)量的鋅。③A、因?yàn)辄S銅渣中Zn和ZnO的總含量大于CuO的含量,故溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4,A正確;B、溶液A中含有ZnSO4、CuSO4、H2SO4,加入過(guò)量的鋅,鋅分別與CuSO4、H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋅,鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅或氫的相對(duì)原子質(zhì)量,故溶液A的質(zhì)量小于溶液B,B正確;C溶液B通過(guò)蒸發(fā)溶劑冷卻至原溫度得到溶液C和硫酸鋅晶體,則溶液C一定是該溫度下的硫酸鋅飽和溶液,而溶液B不是硫酸鋅飽和溶液,故溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于溶液B,C不正確。故選AB。(3)鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.2g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,利用硫酸中氫離子與硫酸根離子的質(zhì)量比,則參加反應(yīng)的硫酸中硫酸根離子的質(zhì)量為。反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分后得到固體混合物的質(zhì)量等于原固體質(zhì)量與參加反應(yīng)中硫酸根離子的質(zhì)量總和,則為。17.某食鹽樣品中含有少量的氯化鈣雜質(zhì),為了將雜質(zhì)除去,并測(cè)定食鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某工廠實(shí)驗(yàn)員設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):根據(jù)如圖流程圖回答下列問(wèn)題:(1)操作I的名稱(chēng)是___,沉淀A化學(xué)式是___;(2)濾液B中溶質(zhì)成分有___,試劑甲是____;(3)實(shí)驗(yàn)得到NaCl固體中還含有少量雜質(zhì),為了除去雜質(zhì).實(shí)驗(yàn)員對(duì)流程作出如下改進(jìn):在濾液B蒸發(fā)結(jié)晶之前,先滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__;改進(jìn)流程中加入的鹽酸稍過(guò)量也不會(huì)在NaCl固體中產(chǎn)生新的雜質(zhì),其原因是____.(4)實(shí)驗(yàn)員提出了兩個(gè)數(shù)據(jù)測(cè)定方案.測(cè)定粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).方案一:稱(chēng)量食鹽樣品的質(zhì)量和經(jīng)洗滌、干燥的沉淀A或CaCl2固體的質(zhì)量,并進(jìn)行計(jì)算.方案二:稱(chēng)量食鹽樣品的質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后所得NaCl固體的質(zhì)量,并進(jìn)行計(jì)算.請(qǐng)你判斷:上述所選稱(chēng)量數(shù)據(jù)不合理的是方案____,理由是____.【答案】過(guò)濾CaCO3NaCl和Na2CO3稀鹽酸鹽酸中氯化氫具有揮發(fā)性,蒸發(fā)時(shí)會(huì)揮發(fā)二方案二中測(cè)量的分離出的氯化鈉有些是來(lái)自于分離過(guò)程中加入碳酸鈉反應(yīng)之后生成的氯化鈉,會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量偏大,計(jì)算出的氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大【解析】【分析】【詳解】(1)加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉,操作I將沉淀分離出來(lái),該操作為過(guò)濾;因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉,因此沉淀B是CaCO3。(2)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉,濾液中有氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉兩種溶質(zhì);溶液C蒸發(fā)干燥得到氯化鈣固體,碳酸鈣與試劑甲反應(yīng)得到氯化鈣溶液,故試劑甲是稀鹽酸。(3)氯化鈉中含有的雜質(zhì)是過(guò)量的碳酸鈉,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳,反應(yīng)的方程式為;若加入的鹽酸過(guò)量,對(duì)本實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響,因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性,蒸發(fā)時(shí)過(guò)量的鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)掉了。(4)由題意方案一可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量由方程式計(jì)算氯化鈣雜質(zhì)的質(zhì)量,或者直接稱(chēng)出氯化鈣雜質(zhì)的質(zhì)量,從而計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);方案二中測(cè)量的分離出的氯化鈉有些是來(lái)自于分離過(guò)程中加入碳酸鈉反應(yīng)之后生成的氯化鈉,會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量偏大,計(jì)算出的氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。18.空氣是寶貴的自然資源,下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題:(1)X是空氣中含量最多的氣體,其分子式為_(kāi)____。(2)圖中分離空氣的過(guò)程屬于_____變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)_____(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。(4)①天然氣的主要成分是CH4,點(diǎn)燃CH4之前應(yīng)_____。8gCH4完全燃燒消耗32gO2,生成agCO2和18gH2O,則a=_____。②由CH4在該流程中的作用表明:化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)也會(huì)伴隨有_____變化(填“能量”或“原子個(gè)數(shù)”)。(5)寫(xiě)出NH3合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式_____?!敬鸢浮縉2物理穩(wěn)定驗(yàn)純22能量【解析】【分析】【詳解】(1)空氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓w積分?jǐn)?shù)78%),化學(xué)式(分子式)為N2。故填:N2。(2)將空氣分離為氮?dú)夂脱鯕猓玫氖撬鼈兊姆悬c(diǎn)不同,將它們分離,沒(méi)有新物質(zhì)生成,發(fā)生物理變化。故填:物理。(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,一般情況下很難與其它物質(zhì)反應(yīng),因?yàn)闃?gòu)成它們的原子最外層電子都是處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。故填:穩(wěn)定。(4)①天然氣的主要成分是CH4,可燃性氣體點(diǎn)燃之前都要進(jìn)行驗(yàn)純。天然氣燃燒的化學(xué)方程式為:,所以,a=22。故填:驗(yàn)純;22。②由CH4在該流程中的作用表明:它燃燒產(chǎn)物CO2參與合成尿素的反應(yīng),同時(shí)放出的熱量提供給氨氣的合成過(guò)程。即化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)也會(huì)伴隨能量變化。故填:能量。(5)由流程圖可知,合成尿素需要氨氣和二氧化碳參與反應(yīng),生成尿素和水。故反應(yīng)的方程式為:。【點(diǎn)睛】本題關(guān)鍵要仔細(xì)觀察流程圖的各個(gè)細(xì)節(jié)。19.現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑(銅屑表面呈綠色,其中混有少量生銹鐵屑)。課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用其制取膽礬,他們?cè)O(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程。已知Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4,請(qǐng)回答:(1)銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3,俗稱(chēng)________,操作①所用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和___________。(2)溶液A的溶質(zhì)有___________(只寫(xiě)一種);鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________。(3)兩種方法比較,符合綠色化學(xué)要求的是方法_______;方法II的化學(xué)方程式為:2Cu+2H2SO4+______=2CuSO4+________操作②實(shí)驗(yàn)步驟為:___________,降溫結(jié)晶?!敬鸢浮裤~綠漏斗硫酸銅或者硫酸亞鐵或硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OIIO22H2O蒸發(fā)【解析】【分析】【詳解】(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱(chēng);操作①是過(guò)濾,所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(2)銅綠與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水,銅綠中含有雜質(zhì)鐵,鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,硫酸過(guò)量,因此溶液A的溶質(zhì)有硫酸銅,硫酸亞鐵和硫酸;鐵銹與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。(3)綠色化學(xué)是指不產(chǎn)生污染物,而方法I產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫氣體,方法II是銅與稀硫酸、氧氣反應(yīng),再據(jù)質(zhì)量守恒定律即原子個(gè)數(shù)守恒可知產(chǎn)物為硫酸銅和水2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O;膽礬是五水硫酸銅,故操作②是蒸發(fā)結(jié)晶。20.堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制備高純度堿式碳酸銅,其制備過(guò)程如下:(1)加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質(zhì),試劑1最好選用__________(填序號(hào))。aFe2O3bCaCO3cCuO(2)加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+,否則Fe2(SO4)3會(huì)與Na2CO3反應(yīng),產(chǎn)生一種氣體,同時(shí)生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影響產(chǎn)品質(zhì)量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(OH)6(SO4)2+6CO2↑+5__________。(3)加入Na2CO3沉淀時(shí),反應(yīng)液pH對(duì)產(chǎn)品中的SO42-含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示,第二次沉淀時(shí)溶液pH最好控制在_________。(4)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置
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