初三化學(xué)教學(xué)常見的酸 第二課時

8.2常見的酸閩侯縣小箬初級中學(xué)李巧玲鹽酸、硫酸、硝酸常見的重要的酸——“三酸”常見的酸

濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸的性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學(xué)式色、味、態(tài)揮發(fā)性腐蝕性用途HClH2SO4HNO3無色、有刺激性氣味的液體無色、油狀液體無色、有特殊刺激性氣味的液體易揮發(fā)易揮發(fā)強(qiáng)腐蝕性強(qiáng)腐蝕性電鍍、食品、化工生產(chǎn)車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油生產(chǎn)化肥、燃料、炸藥強(qiáng)腐蝕性難揮發(fā)二、濃硫酸的特性活動一：知道濃硫酸有脫水性操作現(xiàn)象（1）用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字，觀察變化。（2）在表面皿上放置一根火柴，往火柴上滴一些濃硫酸。（3）取20g蔗糖放入燒杯中，加少量水使它潤濕后，注入10mL濃硫酸，攪拌，觀察現(xiàn)象。字變成黑色火柴變黑色產(chǎn)生炭黑、膨脹，生成刺激性氣體濃硫酸有吸水性，作干燥劑（干燥酸性氣體和中性氣體），不能干燥H2S、NH3。濃硫酸對衣物、皮膚有強(qiáng)腐蝕性，如果不慎沾上濃硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗，涂上堿性小蘇打溶液濃硫酸是危險品，保管和使用都要格外小心二、濃硫酸的特性濃硫酸很快使蔗糖、紙張等脫水，變成碳，它有很強(qiáng)的脫水性。脫水性強(qiáng)腐蝕性吸水性物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)濃硫酸的稀釋濃硫酸的正確稀釋：將濃硫酸沿著杯壁，緩慢地注入水中，并不停攪拌?；顒佣褐罎饬蛩嵴_的稀釋方法水的密度較濃硫酸小，當(dāng)水滴入濃硫酸溶解時會立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險！HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-稀酸的化學(xué)通性原因：酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，所以酸有一些相似的性質(zhì)。酸的個性：不同的酸，酸酸根離子不一樣，所以某些時候，不同的酸有不同的性質(zhì)。三、稀酸的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋁、鋅、鐵分別放入稀硫酸中稀硫酸分別與鐵銹作用稀硫酸滴入氯化鋇溶液中石蕊：變紅酚酞：不變色有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂＞鋁＞鋅＞鐵鐵銹溶解，溶液黃色產(chǎn)生白色沉淀三、稀酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸與指示劑作用2.酸+活潑金屬→鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物→鹽+水4.酸+鹽→新酸+新鹽5.酸+堿→新酸+新堿一、濃硫酸的物理性質(zhì)無色透明粘稠狀液體，密度為1.84g/mL二、濃硫酸的特性脫水性、強(qiáng)腐蝕性、吸水性在實驗室制備氫氣可以用（）A.炭粒跟水起反應(yīng)

B.鐵屑跟鹽酸起反應(yīng)C.鋅粒跟硝酸起反應(yīng)

D.氧化鋅跟鹽酸起反應(yīng)B練習(xí)1不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是()AMgSO4BFeSO4CCuSO4DAl2(SO4)3C練習(xí)2廢舊計算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量稀硫酸充分反應(yīng)后，然后過濾。剩余固體中不應(yīng)有的金屬是（）A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Pt、CuD.Ag、Au練習(xí)3B小組討論：三種濃酸敞開瓶蓋放置的結(jié)果

酸原因（相關(guān)性質(zhì)）分析溶質(zhì)溶劑結(jié)論（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）濃鹽酸濃硫酸濃硝酸練習(xí)4構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系，請分析以下知識網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問題．（1）則（1）中填寫物質(zhì)類別______，（2）上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程

．

（3）任寫一個符合④的化學(xué)方程

．練習(xí)5酸溶液紫色石蕊試液變紅無色酚酞試液不變色1、與指示劑作用2、金屬與酸反應(yīng)酸+活潑金屬→鹽+氫氣如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑注：由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物統(tǒng)稱為鹽Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O酸+金屬氧化物→鹽+水3、金屬氧化物與酸的反應(yīng)注意：該反應(yīng)過程中金屬元素的化合價不變,

酸中的原子團(tuán)不變價CuO+H2SO4==CuSO4+H2O酸+鹽→新酸+新鹽4、鹽與酸反應(yīng)2.氯化鋇和稀硫酸反應(yīng):B