大興安嶺漠河縣第一中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H1O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題（1—16每小題2分，17—22每小題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1.《本草衍義》是北宋醫(yī)家寇宗爽所撰，對后世有很大影響，其中對精制砒霜過程有如下敘述：取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝，平短者次之，文中涉及的操作方法是A.升華 B。蒸餾 C。蒸發(fā) D。萃取【答案】A【解析】【詳解】制砒霜的方法為加熱，揮發(fā),蒸氣冷凝后形成，過程為升華；答案選A.2。電解法煉鋁時，冰晶石的作用是A.助熔劑 B。催化劑 C.還原劑 D.氧化劑【答案】A【解析】【詳解】工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，冶煉過程中加入冰晶石,可降低熔點,因此冰晶石的作用為助熔劑；答案選A?！军c睛】冶煉Al時只能電解熔融Al2O3而不能電解AlCl3，原因是AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電；加入冰晶石（Na3AlF6）的目的是降低Al2O3的熔化溫度.3.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②漂白粉、水玻璃、氨水、鋁熱劑均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、霧均為膠體⑤NaAlO2、Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和② B。②和③ C。③和④ D。②③⑤【答案】B【解析】【詳解】①液氨為化合物,液氯為單質(zhì),干冰為化合物，碘化銀為化合物，分類錯誤；②漂白粉、水玻璃、氨水、鋁熱劑均為混合物,分類正確；③明礬、小蘇打為鹽，屬于電解質(zhì)，醋酸、次氯酸為酸，屬于電解質(zhì),分類正確；④碘酒沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，是I2溶液再酒精中形成的混合物，不是膠體，牛奶中存在膠體，豆?jié){、霧均為膠體,分類錯誤；⑤NaAlO2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2是過氧化物,不屬于鹽，分類錯誤；分類正確的選②和③;答案選B.4。下列有關(guān)實驗操作說法正確的是A。用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體B。實驗室提取碘水中的碘可以采取加酒精進行萃取的方法C。配制FeSO4溶液時要用加熱煮沸并冷卻的蒸餾水溶解綠礬，再加入一定量鐵屑和稀硫酸D.做焰色反應(yīng)時需要用稀硫酸或稀鹽酸洗滌鉑絲【答案】C【解析】【詳解】A。用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線,說明配制過程錯誤,應(yīng)將液體倒掉重新配置，A項錯誤；B.酒精和水能互溶，不能用于萃取碘水中的碘,B項錯誤；C。Fe2+容易被氧化，因此配制溶液時用加熱煮沸并冷卻的蒸餾水溶解綠礬，可減少氧氣的含量，再加入一定量鐵屑和稀硫酸防止Fe2+被氧化，C項正確；D。做焰色反應(yīng)時需要用稀鹽酸洗滌鉑絲，不能使用稀硫酸，D項錯誤;答案選C?！军c睛】萃取的過程中正確選擇萃取劑是重點也是難點，一般在選擇萃取劑時,要注意一下幾點：①溶質(zhì)在萃取劑中溶解度比在原溶劑中大②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)④常用的萃取劑是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取劑5。下列反應(yīng)中，通過置換反應(yīng)得到金屬單質(zhì)的是A。鈉塊投入氯化銅溶液中 B.一氧化碳通過熾熱的氧化銅C.焦炭與石英混合高溫加熱 D.火法煉銅【答案】D【解析】【詳解】A.金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH與H2，NaOH與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH）2，沒有單質(zhì)生成,不能通過置換反應(yīng)得到金屬單質(zhì),A項錯誤；B。一氧化碳通過熾熱的氧化銅反應(yīng)，生成Cu和CO2，不是置換反應(yīng)，B項錯誤;C.焦炭與石英混合高溫加熱,反應(yīng)生成Si和CO,屬于置換反應(yīng),但生成的單質(zhì)不是金屬單質(zhì)，是非金屬單質(zhì)，C項錯誤；D.火法煉銅是Cu2S與氧氣反應(yīng)，生成Cu和SO2，反應(yīng)為生成金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)，D項正確；答案選D。6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNa在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB。常溫下，2。7g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗0。1NA個OH-C.0。1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NAD。11。2LCl2含有的原子數(shù)為NA【答案】B【解析】A。1molNa在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,選項A錯誤;B.根據(jù)反應(yīng)2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑可知,常溫下，2.7g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗0。1NA個OH-，選項B正確；C.根據(jù)反應(yīng)3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成H2的分子數(shù)為NA，選項C錯誤；D.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2LCl2不一定是0。5mol，含有的原子數(shù)不一定是NA，選項D錯誤.答案選B。7?，F(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五種溶液，只用一種試劑就能把它們鑒別出來，這種試劑是A.氨水 B。AgNO3溶液 C。NaCl溶液 D.NaOH溶液【答案】D【解析】A．氨水和氯化鎂、氯化鋁反應(yīng)都生成白色沉淀，反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別,故A錯誤；B．硝酸銀和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液反應(yīng)都生成白色沉淀，反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別,故B錯誤；C．氯化鈉和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別,故C錯誤;D．濃氫氧化鈉和MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀,和AlCl3反應(yīng)先沉淀后溶解，和CuCl2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,和FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀，和NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,產(chǎn)生不同現(xiàn)象，可以鑒別，故D正確；故選D。8.下列實驗室保存試劑的方法正確的是A.氫氟酸存放在配有橡膠塞玻璃瓶中B。碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液存放在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中C.氯化鐵溶液存放在銅制容器中D。氯水應(yīng)保存在棕色配玻璃塞的細(xì)口瓶中【答案】D【解析】【詳解】A.氫氟酸能腐蝕玻璃,不能用玻璃瓶盛放，A項錯誤；B。碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液均呈堿性，能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，因此不能存放在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中，B項錯誤；C。氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，C項錯誤；D。氯水易變質(zhì)，其中的HClO見光分解，因此氯水應(yīng)保存在棕色配玻璃塞的細(xì)口瓶中，D項正確；答案選D。9。下列關(guān)于元素化合物的說法不正確的是A.Ca（ClO）2溶液通入少量CO2，溶液變渾濁B。向氯水加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀，證明氯水中含有Cl—C。碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，因此可以用作食品的膨松劑D。將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點高于鋁【答案】C【解析】【詳解】A。Ca(ClO）2溶液通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，碳酸鈣難溶,因此可看到溶液變渾濁，A項正確，不符合題意；B。氯水中存在Cl-加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因此向氯水加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀,證明氯水中含有Cl-,B項正確，不符合題意；C.碳酸氫鈉受熱易分解,因此可用于作食品的膨松劑，C項錯誤,符合題意；D.鋁箔在酒精燈火焰上加熱,鋁熔化而氧化鋁未熔化,因此鋁箔熔化但不滴落,證明氧化鋁的熔點高于鋁，D項正確，不符合題意；答案選C10.下列各組離子能大量共存的是A.Cu2＋、Mg2＋、SO42—、OH— B.Na＋、H＋、SO42-、ClO-C.MnO4-、Al3＋、Fe2＋、SO42- D。Na＋、NO3—、K＋、SO42—【答案】D【解析】【詳解】A.Cu2＋、Mg2＋與OH—發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，不能共存,A項錯誤；B。H＋與ClO—結(jié)合生成難電離的HClO，不能共存，B項錯誤;C。MnO4—、Fe2＋能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存,C項錯誤;D.Na＋、NO3-、K＋、SO42-能大量共存，D項正確；答案選D.【點睛】判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強堿性溶液中,H＋及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（①AlO與HCO不能大量共存：②“NO＋H＋"組合具有強氧化性，與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應(yīng)（離子不能大量共存的常見類型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。11.下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?A.驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B。用CO2做噴泉實驗C.觀察純堿的焰色反應(yīng)D.比較NaCO3、NaHCO3的穩(wěn)定性【答案】D【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度升高,導(dǎo)致氣體壓強增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以達(dá)到實驗?zāi)康?選項A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強減小,形成噴泉，可以達(dá)到實驗?zāi)?，選項B正確；C．鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)，能夠達(dá)到實驗?zāi)康模x項C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中,通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性,題中裝置無法達(dá)到實驗?zāi)康?，選項D錯誤;答案選D。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，涉及反應(yīng)熱、噴泉實驗、焰色反應(yīng)以及Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性等知識,D項為易錯點,注意碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的差別。12.下列敘述正確的是A.鹵水點豆腐和靜電除塵都應(yīng)用了膠體聚沉的性質(zhì)B.工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬，如釩、鉻、錳等C。合金的熔點一般比組成成分的金屬熔點都高D.水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的共同原料為石灰石【答案】B【解析】【詳解】A.鹵水點豆腐利用了膠體的聚沉，靜電除塵利用的膠體的電泳,A項錯誤；B.用鋁熱劑冶煉難熔金屬，與Al的還原性及放出大量的熱有關(guān)，可用于冶煉熔點較高的金屬，如釩、鉻、錳等，B項正確;C。合金的熔點一般比組成成分的金屬熔點都低，C項錯誤；D。水泥和玻璃的共同原料為石灰石，陶瓷的主要原料為黏土，D項錯誤；答案選B。13。下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是①NaHSO4②Al③Al(OH）3④Al2O3⑤NaHCO3⑥SiO2⑦（NH4)2CO3⑧CaCO3A。②③④⑤⑦ B。②③④⑤⑥C.②③④⑦⑧ D.全部都可以【答案】A【解析】【詳解】①NaHSO4與鹽酸不反應(yīng)；②Al既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；③Al（OH）3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng),又能與燒堿溶液反應(yīng)；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng);⑤NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng);⑥SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不反應(yīng)；⑦（NH4）2CO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng),又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑧CaCO3與燒堿溶液不反應(yīng)，答案選A。14.向體積和物質(zhì)的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為A.1︰1 B。1︰3 C。3︰1 D.1︰2【答案】B【解析】由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知，參加反應(yīng)的鋁與酸堿與生成的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為：2Al～6HCl～3H2,2Al～2NaOH～3H2，根據(jù)n=cv，則鹽酸和氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量之比為1：1，體積和物質(zhì)的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣物質(zhì)的量之比是=1：3，答案選B。15。實驗室用足量的二氧化錳和40mL10mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說法正確的是A。該實驗中共消耗0.1molMnO2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2。24L氯氣B.氯氣有毒、有刺激性氣味，常用澄清石灰水吸收多余的氯氣C.氯氣可以用向下排空氣法或排水法收集D。在該反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑【答案】D【解析】【分析】實驗室用足量的二氧化錳和濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，因生成了水，導(dǎo)致反應(yīng)中濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)逐漸停止，生成的氯氣為黃綠色、有毒的氣體,密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，反應(yīng)中MnO2為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，據(jù)此分析判斷.【詳解】A.實驗室用足量的二氧化錳和濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)生成了數(shù)水，導(dǎo)致反應(yīng)中濃鹽酸濃度降低,反應(yīng)逐漸停止，因此消耗0.1molMnO2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣少于2.24L,A項錯誤;B.氯氣有毒、有刺激性氣味，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，B項錯誤;C。氯氣的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集,氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，不能用排水法收集，C項錯誤；D.在該反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑,濃鹽酸作還原劑，D項正確；答案選D。16。下列各組物質(zhì),因反應(yīng)條件（溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是A。Na和O2 B。NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D。AlCl3和NaOH【答案】C【解析】【詳解】A。鈉與氧氣在常溫下反應(yīng),生成白色固體氧化鈉,與氧氣加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同,A項錯誤；B。NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，B項錯誤；C。Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，改變反應(yīng)條件，生成物不發(fā)生變化，C項正確；D。AlCl3和少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH)3,與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)物用量不同,產(chǎn)物不同，D項錯誤;答案選C。17.下列各組物質(zhì)中,X是主要成份，Y是少量雜質(zhì)，Z是除雜所加的試劑，正確的一組是ABCDXNa2CO3溶液HCl氣體FeCO2氣體YNaHCO3Cl2AlHClZNaOH溶液飽和食鹽水NaOH溶液飽和Na2CO3溶液A.A B.B C。C D.D【答案】C【解析】【詳解】A?；煊蠳aHCO3的Na2CO3溶液中加入NaOH溶液，加入適量NaOH溶液時，NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，若加入過量的NaOH溶液時,會引入OH—,A項錯誤；B.飽和食鹽水與Cl2不反應(yīng)，不能除去HCl中混有的Cl2，B項錯誤；C。Fe與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al能溶解在氫氧化鈉溶液中，因此可用NaOH溶液除去Fe中混有的Al，C項正確;D。CO2與HCl均能與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，因此不能用Na2CO3除去CO2中混有的HCl，D項錯誤；答案選C?！军c睛】解答本題時要考慮到分離提純的“四個原則”及“四個必須"，其中(1)“四個原則”一是不增加新的雜質(zhì);二是不減少被提純物質(zhì)；三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；四是被提純物質(zhì)易復(fù)原.（2)“四個必須”一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳；四是除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的先后順序。18。關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序，下列說法正確的是A。已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則向FeI2溶液中通入少量Cl2時，F(xiàn)e2+首先被氧化B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成C。向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D。向0。1mol/LFeCl3溶液中，同時加入鐵和銅，銅首先參加反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】A還原性I—>Fe2+,I-優(yōu)先參與反應(yīng)；B。開始時會生成硫酸鋇沉淀；C。NaOH堿性較強，優(yōu)先參與反應(yīng)；D.鐵的還原性較強，鐵單質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)。【詳解】A。向FeI2溶液中通入少量Cl2時，由于還原性I-〉Fe2+，I-優(yōu)先參與反應(yīng)即首先被氧化，A項錯誤；B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl（SO4)2溶液，開始沒有氫氧化鋁沉淀生成，但生成了硫酸鋇沉淀,因此有白色沉淀生成,B項錯誤;C。向濃度均為0。1mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2氣體，NaOH堿性較強，所以NaOH首先反應(yīng),C項正確；D.向0。1mol/LFeCl3溶液中，同時加入鐵和銅,由于還原性鐵大于銅，因此鐵單質(zhì)先參加反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。19.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)淪A向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后褪色氯水有酸性，氯氣有漂白性C將NaOH溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向Fe2(SO4）3溶液中加入銅粉，固體溶解，溶液變藍(lán)Fe3+氧化性強于Cu2+A。A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】A.高錳酸鉀可氧化H2O2，生成O2；B。氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性；C.NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D。Fe2（SO4)3溶液中加入銅粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成FeSO4和CuSO4。【詳解】A.高錳酸鉀可氧化H2O2，生成O2，H2O2具有還原性，A項錯誤；B.氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，由現(xiàn)象可知氯水有酸性和漂白性,B項錯誤;C.NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，應(yīng)在沸水中水解制備膠體，C項錯誤；D。Fe2（SO4)3溶液中加入銅粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成FeSO4和CuSO4，說明Fe3+氧化性強于Cu2+，D項正確；答案選D.20。溶解34.6g碳酸銅和堿式碳酸銅的混合物,消耗1mol/L鹽酸600mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A。30g B。24g C.20g D.12g【答案】B【解析】【分析】混合物與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，混合物灼燒后生成CuO，由Cl元素守恒可知2n(CuCl2）=n（HCl），由Cu元素守恒得n(CuO）=n(CuCl2)，再根據(jù)m=nM計算CuO的質(zhì)量.【詳解】由Cl元素守恒可知2n(CuCl2)=n（HCl）=0。6L×1mol/L=0。6mol，n(CuCl2)=0.3mol，由Cu元素守恒得n(CuO)=n（CuCl2)=0.3mol，因此m=nM=0。3mol×80g/mol=24g;答案選B.21。在Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe2（SO4）3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為A。3∶1 B.1∶2 C.2∶1 D。1∶1【答案】D【解析】【分析】氧化性Fe3+>Cu2+，F(xiàn)e先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)，即先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，然后是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，由圖象可知，加入2molFe時,Fe與溶液中Fe3+恰好完全反應(yīng)，從2mol-4mol消耗2molFe，溶液中Fe2+的濃度增加了1mol/L，因此消耗的Cu2+的物質(zhì)的量為1mol，以此計算?！驹斀狻垦趸訤e3+>Cu2+,加入Fe后會依次發(fā)生①Fe+2Fe3+=3Fe2+,②Fe+Cu2+=Fe2++Cu,由圖象可知加入2molFe時，發(fā)生反應(yīng)①時,生成Fe2+的物質(zhì)的量為6mol，參與反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為4mol，即Fe2（SO4)3的物質(zhì)的量為2mol，在加入2molFe的基礎(chǔ)上再加2molFe發(fā)生反應(yīng)②，此時生成Fe2+的物質(zhì)的量為2mol，原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為2mol,即CuSO4的物質(zhì)的量為2mol,因此該溶液中Fe2（SO4）3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2mol:2mol=1：1；答案選D.22。二氧化硅又稱硅石，是制備硅及含硅化合物的重要原料.部分轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法正確的是A。SiO2既能發(fā)生②反應(yīng),又能發(fā)生③反應(yīng)，說明SiO2屬于兩性氧化物B。④反應(yīng)是水泥工業(yè)的化學(xué)反應(yīng)原理之一,⑤反應(yīng)可證明H2CO3酸性強于H2SiO3C。①反應(yīng)的生成物除Si外還有CO2，硅膠可用作催化劑的載體D.除了粗硅的制備和提純過程中涉及的反應(yīng)外,圖中所示其他反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A。SiO2能與HF反應(yīng)SiF4和H2O，能與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，不符合兩性氧化物的定義,不屬于兩性氧化物，A項錯誤；B。SiO2與NaCO3的反應(yīng)是工業(yè)上制玻璃的反應(yīng)，硅酸鈉與CO2的反應(yīng)可用于驗證H2CO3酸性強于H2SiO3，B項錯誤;C。SiO2在高溫下與C反應(yīng)，生成Si單質(zhì)和CO，產(chǎn)物中不存在CO2，C項錯誤;D。除了粗硅的制備和提純過程中涉及的反應(yīng)外，圖中所示其他反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項正確;答案選D?！军c睛】本題的易錯點是利用焦炭還原SiO2，產(chǎn)物是CO而不是CO2解答本題時要格外注意。二、填空題（本題包括2小題，共21分）23。為探究氯水中含有的粒子及其性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實驗：（1)觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是____(填粒子符號）。（2）向氯水中滴入Na2CO3溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是___（填粒子符號)。（3）氯水經(jīng)光照后，觀察到的現(xiàn)象是_______，溶液的酸性_____(填“增強”“不變”或“減弱”）。（4）氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______（填粒子符號）?！敬鸢浮?1）。Cl2(2).H+(3）.溶液黃綠色變淺甚至于變成無色，有氣泡產(chǎn)生(4)。增強（5).Cl2、ClO—、HClO【解析】【分析】新制的氯水中存在“三分子四離子”，三分子為Cl2、H2O、HClO，四離子為H+、OH—、Cl—、ClO—,據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）新制的氯水中存在Cl2，因此氯水呈淺黃綠色；（2)新制的氯水中存在H+，H+與CO32-結(jié)合生成CO2和H2O；(3)氯水經(jīng)光照后氯氣分子逐漸揮發(fā),次氯酸見光分解，因此可以看到溶液黃綠色變淺甚至于變成無色，有氣泡產(chǎn)生；（4）新制氯水中存在“三分子四離子”，其中具有氧化性的含氯微粒為Cl2、ClO-、HClO?！军c睛】新制氯水中成分較多,其性質(zhì)總結(jié)如下:參與反應(yīng)的微粒所加試劑（或材料)實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl－硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H＋＋CO===CO2↑＋H2OHClO有色布條布條顏色褪去HClO具有漂白性Cl2FeCl2溶液溶液由淺黃綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2溶液淺黃綠色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOH＋、HClO石蕊溶液溶液先變紅后褪色酸性和漂白性24。A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1）B的俗稱_______，反應(yīng)①的用途_____（填一項)。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。反應(yīng)③的離子方程式為_________。反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為______。(3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式及變化過程中的現(xiàn)象是__________。（4）向G溶液中加入AlCl3溶液的離子方程式____________?！敬鸢浮?1)。磁性氧化鐵(2）。焊接鋼軌（或冶煉金屬鐵)（3）.8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（4）.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（5).Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（6）.白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色(7）。3AlO2-+Al3++6H2O==Al（OH)3↓【解析】【分析】F是紅褐色難溶于水的沉淀,說明F為Fe(OH）3，E在空氣中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH）3,說明E為Fe（OH）2，E與F是B與鹽酸反應(yīng)生成的C和D再與NaOH反應(yīng)得到,因此C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4,A在氧氣中燃燒生成Fe3O4，那么A為Fe，B和I高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，說明發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，即H為Al2O3，I為Al,Al2O3與Al與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，那么G為NaAlO2，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）B為Fe3O4，俗名為磁性氧化鐵，反應(yīng)①用于焊接鋼軌或冶煉金屬鐵；（2）反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng),反應(yīng)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；反應(yīng)③為Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水的反應(yīng)，離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；反應(yīng)⑧為Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的反應(yīng)，方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（3）反應(yīng)⑥為Fe(OH）2在空氣中氧化的反應(yīng)，F(xiàn)e（OH）2為白色沉淀，被氧化后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（4)向偏鋁酸鈉溶液中加入AlCl3溶液，生成了白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為:3AlO2-+Al3++6H2O==Al（OH）3↓.三、實驗題（本題包括1小題，共14分）25.現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下:請回答下列問題：（1）若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是:空氣→Ⅳ→____→___→____(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ"，儀器不能重復(fù)使用).(2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是____,其作用是_______。（3）裝置Ⅱ的作用是______。（4)操作中通空氣和加熱的先后順序為________.(5）若去掉裝置Ⅲ，裝置Ⅰ中除反應(yīng)生成Na2O2外，還可能發(fā)生的反應(yīng)有______（寫出兩個化學(xué)方程式）。【答案】(1)。Ⅲ(2）。Ⅰ（3）.Ⅱ（4).NaOH溶液(5）。吸收導(dǎo)入的空氣中的CO2（6)。吸收空氣中的水蒸氣和CO2，防止其進入Ⅰ裝置,降低Na2O2純度(7).先通空氣，后加熱(8)。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【解析】【分析】（1）金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，需要空氣中的氧氣和金屬鈉加熱反應(yīng)生成Na2O2，空氣中的水蒸氣和CO2，需要除去CO2后干燥；把空氣通入IV中除去CO2,再通入濃硫酸中干燥，在裝置I中加熱生成Na2O2，裝置II可防止空氣中的CO2和水蒸氣進入反應(yīng)裝置，據(jù)此分析作答；(2）裝置Ⅳ用于除去空氣中的CO2，可以選擇NaOH溶液;（3）裝置Ⅱ在整個實驗的最后，用于防止空氣中的CO2和水蒸氣進入反應(yīng)裝置；（4）實驗時先通入足量的空氣后再加熱,可避免生成的Na2O2和CO2、水蒸氣反應(yīng)生成雜質(zhì);（5）裝置Ⅲ用于除去空氣中的水蒸氣，若去掉該裝置，那么會發(fā)生金屬鈉與水的反應(yīng)和過氧化鈉與水的反應(yīng)?！驹斀狻?1）由分析可知空氣進入裝置后先用氫氧化鈉溶液除去CO2,再用濃硫酸干燥，最后金屬鈉與O2反應(yīng)生成Na2O2，因此裝置的連接順序為:空氣→Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ；（2）裝置Ⅳ用于除去空氣中的CO2,一般選擇NaOH溶液除去CO2；(3）裝置Ⅱ在整個實驗的最后，用于防止空氣中的CO2和水蒸氣進入反應(yīng)裝置,因此裝置Ⅱ的作用是吸收空氣中的水蒸氣和CO2，防止其進入Ⅰ裝置,降低Na2O2純度；（4)為了避免生成的Na2O2和CO2、水蒸氣反應(yīng)生成雜質(zhì),應(yīng)先通入足量的空氣后再加熱；（5）裝置Ⅲ用于除去空氣中的水蒸氣，若去掉該裝置，那么會發(fā)生金屬鈉與水的反應(yīng)和過氧化鈉與水的