5.1質(zhì)量守恒定律（共2課時(shí)）-九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)優(yōu)質(zhì)課件（人教版）

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律（1課時(shí)）課堂導(dǎo)入當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么樣的關(guān)系？質(zhì)量守恒定律【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】探究實(shí)驗(yàn)1：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定在錐形瓶中放一小塊紅磷稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中點(diǎn)燃紅磷，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)后冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律點(diǎn)擊播放視頻質(zhì)量守恒定律現(xiàn)象描述紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小,反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等反應(yīng)表示4P+5O2

===2P2O5質(zhì)量總和=質(zhì)量總和點(diǎn)燃1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球?yàn)楹蜗茸兇?，后變小?、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？防止錐形瓶底部因受熱不均勻而炸裂。引燃紅磷，平衡氣壓氣體熱脹冷縮，燃燒放熱，壓強(qiáng)增大，氧氣又被消耗，溫度降低，壓強(qiáng)比原來(lái)還小，所以就變小了。不能，由于氣壓過(guò)大，瓶塞易被沖出交流與思考質(zhì)量守恒定律【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】探究實(shí)驗(yàn)2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，放在托盤上，取幾顆小鐵釘也放在托盤上。稱量托盤上物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中將鐵釘放入燒杯中，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)后稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律點(diǎn)擊播放視頻質(zhì)量守恒定律現(xiàn)象描述反應(yīng)表示鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色,反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

質(zhì)量總和=質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和相等關(guān)鍵點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)變化必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意適用范圍：化學(xué)變化質(zhì)量（2）質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展的物理量；（3）守恒的數(shù)量是“各物質(zhì)”，應(yīng)當(dāng)包括固，液，氣態(tài)的所有物質(zhì)。（4）守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，催化劑不能計(jì)算在內(nèi)。各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？①有鹽酸的試管放入盛碳酸鈉粉的燒杯中，放天平上，平衡。②取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。③一段時(shí)間后，把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變化。步驟探究實(shí)驗(yàn)3：鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定質(zhì)量守恒定律點(diǎn)擊播放視頻質(zhì)量守恒定律現(xiàn)象描述反應(yīng)表示劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，天平指針右偏反應(yīng)前天平平衡，反應(yīng)后天平不平衡鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+二氧化碳+水2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2質(zhì)量變?。悍磻?yīng)生成的CO2氣體逸散到空氣中了m2m1＞質(zhì)量守恒定律①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。②在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。步驟探究實(shí)驗(yàn)4：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定質(zhì)量守恒定律點(diǎn)擊播放視頻質(zhì)量守恒定律現(xiàn)象描述反應(yīng)表示發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體反應(yīng)前天平平衡，反應(yīng)后天平不平衡

鎂+氧氣點(diǎn)燃氧化鎂2Mg+

O2===2MgOm2m1<點(diǎn)燃質(zhì)量守恒定律歸納小結(jié)：最好選擇沒(méi)有氣體參加或生成的反應(yīng)，在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必須在密閉容器中進(jìn)行。思考：根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的時(shí)候要注意什么？在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會(huì)守恒？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。（微觀結(jié)構(gòu)）六個(gè)不變兩個(gè)一定變兩個(gè)可能變微觀①原子的種類②原子的數(shù)目③原子的質(zhì)量①分子的種類①微粒（分子）的數(shù)目宏觀④元素的種類⑤元素的質(zhì)量⑥物質(zhì)總質(zhì)量②物質(zhì)的種類②元素的化合價(jià)分子分裂原子聚集新物質(zhì)新分子重新組合歸納質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改變。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。應(yīng)用

1、成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說(shuō)他能把石灰石變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石不能變成黃金的道理。2、曾經(jīng)有這樣一則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，歡迎有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否加盟呢？變化中元素種類不可能發(fā)生變化，此廣告違背了質(zhì)量守恒定律，是個(gè)虛假?gòu)V告，不可能實(shí)現(xiàn)。因此質(zhì)量守恒定律是一個(gè)客觀規(guī)律。隨堂練習(xí)1.在化學(xué)反應(yīng)前后：①原子的數(shù)目②元素的種類③分子的數(shù)目④物質(zhì)的總質(zhì)量，肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是(

)A．①②③B．②③④

C．①②④

D．①③④C解析：分子數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后可能會(huì)改變。隨堂練習(xí)2.a克木炭在b克氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量(

)DA．大于(a＋b)克B．小于(a＋b)克

C．等于(a＋b)克D．小于或等于(a＋b)克

3．某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中（

）A．只含有碳元素B．只含有碳、氫元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素

D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D課堂小結(jié)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成

進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容原因應(yīng)用感謝你的觀看MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律（2課時(shí)）課堂導(dǎo)入圖中所示是木炭在燃燒，你能用文字表達(dá)式表示此反應(yīng)嗎？碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件和生成該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國(guó)際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。課堂導(dǎo)入化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。C+O2===CO2點(diǎn)燃反應(yīng)條件反應(yīng)物生成物“+”表示“和”“與”“=”表示“生成”化學(xué)方程式化學(xué)方程式提供的信息①、表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件（生成物的狀態(tài)）②、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比即化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量×前面的系數(shù)所得的值之比2C+O2點(diǎn)燃2CO

:12×216×23256:::（12+16）×224即化學(xué)式前面的系數(shù)比（計(jì)量數(shù)）

2:1:2③、表示各物質(zhì)之間粒子個(gè)數(shù)比不化簡(jiǎn)化學(xué)方程式化學(xué)方程式提供的信息表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件（生成物狀態(tài)）質(zhì)的方面表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比量的方面即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比例：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。例：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。例：每一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成一個(gè)二氧化碳分子。C+O2==CO2點(diǎn)燃典例分析1.下列四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是(

)反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行是化合反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量比為1:8:9各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2A.S+O2====SO2點(diǎn)燃B.2CO+O2====2CO2點(diǎn)燃2+O2===2H2O

4+2O2===CO2+2H2O

點(diǎn)燃點(diǎn)燃√

隨堂練習(xí)B︰︰7︰4

︰112.現(xiàn)將20gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成16gC和11gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（）隨堂練習(xí)3.在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(

)CA.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B.待測(cè)值為15C.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)D.反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6︰5物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g205237反應(yīng)后的質(zhì)量/g