23-24年高二上期第二次月考化學(xué)試題

四川省萬源中學(xué)高2025屆高二（上）第二次考試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（每個(gè)小題僅有一個(gè)正確答案，每小題3分）1．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.推廣風(fēng)力發(fā)電有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B.明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C.“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理D.泡沫滅火器內(nèi)玻璃筒里盛碳酸氫鈉溶液，鐵筒里盛硫酸鋁溶液2．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中不正確的是（）A．夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體，可以用勒夏特列原理解釋B．使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度也不會(huì)改變反應(yīng)的焓變C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力都強(qiáng)D．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不能用玻璃塞3.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是（）A．NaHCO3溶液的水解方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－B．25℃時(shí)，水溶液中由水電離出的c(H+)和由水電離出的c(OH－)的乘積一定等于1014C．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液：Ag+（aq）+I－（aq）AgI（s）D．明礬［KA1(SO4)2·12H2O］常作凈水劑：Al3++3H2OA1(OH)3(膠體)＋3H＋4.某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=akJ·mol1（a>0）。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行B．若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積和溫度不變，再往容器中充入一定量He，則平衡逆向移動(dòng)5.84消毒液是一種常見的含氯消毒劑，可以有效滅活新冠病毒。84消毒液的有效成分是NaClO，還含有NaOH、NaCl、HClO等多種成分。若NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）mol·L1NaClO溶液中ClO－NA2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）完全溶于水后與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAmol·L1NAD．室溫下，pH為13的NaOH溶液中OH－NA6．下列敘述正確的是（）A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，則c(NH4+)>c(CH3COO－)B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固體，則NH4+的水解程度增大C．向pH相同，體積相等的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入等濃度的NaOH溶液，則消耗NaOH溶液的體積前者小于后者D．25℃時(shí)，若pOH=－lgc(OH－)，則將·L1NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pOH為47．下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是（）熱水冷水熱水冷水①②③④A．裝置①：測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．裝置②：依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．裝置③：直接加熱蒸發(fā)AlCl3溶液制備AlCl3晶體D．裝置④：酸堿中和滴定8．已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是（）A．1molA(g)的能量低于2molD(g)的能量B．B(g)C(g)+D(g)ΔH=（Ea4－Ea3）kJ·mol1C．反應(yīng)過程中，由于Ea3?Ea1，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累D．?dāng)嗔?molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molB(g)和2molD(g)化學(xué)鍵所放出的9.25℃時(shí)，下列各組數(shù)據(jù)中前后比值一定為2∶1的是（）A．0.11B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)和eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)之比C．pH＝7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))與c(SOeq\o\al(2－,4))之比D．pH均為2的的H2SO4溶液與鹽酸中10.在剛性密閉容器中充入氣體，容器內(nèi)反應(yīng)為N2O42ΔH，在和時(shí)，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．時(shí)，20S～40S內(nèi)的平均反應(yīng)速率為11B．溫度C．若增大的起始濃度，平衡時(shí)比原平衡小D．M點(diǎn)和N點(diǎn)的平衡常數(shù)11.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加12滴0.1mol·L－1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液,觀察沉淀顏色的變化比較Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]大小B室溫下，用pH試紙測(cè)0.1mol·L－1NaClO溶液和0比較CH3COOH、HClO酸性強(qiáng)弱C在Cl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液制備無水FeCl3晶體D向1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L－1KI溶液，充分反應(yīng)，滴加幾滴KSCN溶液后變成紅色驗(yàn)證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)12.在某溫度時(shí)，將xmol·L－1氨水滴入mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)：B．氨水濃度為mol·L－1C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)=c(OH)D．b、c、d三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系：b>c>da13.二元弱酸H2X的電離常數(shù)隨溫度升高而增大，常溫下將NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH與粒子濃度變化的關(guān)系如圖a所示(保持溫度不變)，下列敘述正確的是（）A．曲線M表示pH與lgeq\f(cHX－,cH2X)的變化關(guān)系B．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(Na＋)>3c(HX－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)14.廢舊銀鋅紐扣電池(含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等)的正極片中回收銀的工藝流程如圖：下列說法正確的是（）A．①中產(chǎn)生的氣體為H2B．②中適當(dāng)增加NaCl溶液的濃度有利于提高Ag的回收率C．⑤中加稀硫酸的目的是反應(yīng)[Ag(NH3)2]+D．廢舊銀鋅紐扣電池應(yīng)采用深埋的方式集中處理第=2\*ROMANII卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共58分）15．（15分）氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）航天領(lǐng)域中常用肼（N2H4）作為火箭發(fā)射的助燃劑。①已知各共價(jià)鍵鍵能如下表：N2H4的結(jié)構(gòu)如右圖N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝kJ·mol－1。②N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因。（2）查閱資料可知，常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)NH3·H2OHNO2H2SO3電離平衡常數(shù)(25℃)①HNO2的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K=。②常溫下，等濃度的下列溶液a．NH4Cl溶液；b．NaNO2溶液；c．Na2SO3溶液，其pH由大到小的順序是（用字母表示）。③常溫下，向NaNO2溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）常溫下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題①若想觀察滴定終點(diǎn)，滴定過程中宜選用作指示劑；②滴定終點(diǎn)在曲線上的(填“c點(diǎn)”、“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)，滴定終點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序是；16．（14分）某研究小組為了檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①三頸燒瓶中加入香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液。②以·min－1流速通入氮?dú)?，再加入過量硫酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中吸收的SO2。③用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得SO2的平均回收率為95%。回答下列問題：（1）裝置圖中儀器b的名稱為。（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為mL。解釋第②步驟中加硫酸之前先通入氮?dú)獾脑?。?）滴定反應(yīng)的離子方程式為。（5）判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是。（6）該香菇中亞硫酸鹽含量為mg·kg－1(以SO2計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（7）以下操作會(huì)造成測(cè)得的香菇中亞硫酸鹽含量偏高的是（填字母）A．量取標(biāo)準(zhǔn)碘液的滴定管未潤(rùn)洗B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度C．錐形瓶水洗后未干燥D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液17．（15分）將CO2轉(zhuǎn)化為CO、CH3OH等燃料，可以有效的緩解能源危機(jī)，同時(shí)可以減少溫室氣體，實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。（1）t℃時(shí)，H2還原CO2的熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol－1Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=49.5kJ·mol－1已知反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)分別為K1、K2。由蓋斯定律可知，CO(g)與2molH2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為，K=（用K1、K2表示）。（2）若反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)活化能表示為EkJ·mol－1，則E41(填“>”“<”或“=”)。（3）t℃，向10L密閉容器中充入1molCO2和H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為。=1\*GB3①平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)==2\*GB3②下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的是A．升高反應(yīng)溫度 B．增大H2的濃度C．分離出CO D．縮小容器容積=3\*GB3③t℃，向10L密閉容器中充入2molCO2和一定量的H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（a），與起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(CO2)/n(H2)的關(guān)系如右圖所示：能表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率曲線的是（填L1或L2），M點(diǎn)的縱坐標(biāo)：b=。=4\*GB3④在t℃，壓強(qiáng)為P時(shí)，Kp=。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）18．（14分）我國(guó)重晶石(含BaSO490%以上)資源豐富，其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總儲(chǔ)量的三分之一。某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：，。②TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl。③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）BaTiO(C2O4)2·4H2O中Ti元素的化合價(jià)為。（2）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用)，待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重