3.4.1難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（學(xué)案）-高二化學(xué)學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（人教版2019選擇性必修1）

2022-2023學(xué)年高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精品學(xué)案）第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡第1課時沉淀溶解平衡課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過實驗探究，認(rèn)識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2．能夠根據(jù)化學(xué)平衡原理分析沉淀溶解平衡的影響因素。3．能夠利用離子積與溶度積常數(shù)的關(guān)系判斷溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解情況。學(xué)科核心素養(yǎng)1．從宏觀角度認(rèn)識沉淀溶解平衡的存在，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力。2．運用化學(xué)平衡原理分析、理解沉淀溶解平衡的建立過程，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。3．理解溶度積常數(shù)的概念，建立認(rèn)知模型，并利用該模型判斷溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解情況。【新知學(xué)習(xí)】一．沉淀溶解平衡1．含義：在一定溫度下，當(dāng)__沉淀__和__溶解__速率相等時所達(dá)到的平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。2．建立：以AgCl溶解平衡為例，表達(dá)式：__AgCl(s)eq\o(,\s\up11(溶解),\s\do4(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq)__。3．特征：eq\x(動)—動態(tài)平衡，溶解的速率和沉淀的速率__不等于0__eq\x(等)—溶解速率和沉淀速率__相等__eq\x(定)—達(dá)到平衡時，固體質(zhì)量、溶液中離子的濃度__保持恒定__eq\x(變)—eq\a\vs4\al(當(dāng)改變外界條件時，溶解平衡將__發(fā)生移動__，,達(dá)到新的平衡。)4．沉淀溶解平衡的移動固體物質(zhì)溶液中的溶質(zhì)固體物質(zhì)的溶解是可逆過程：(1)v溶解>v沉淀固體溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶體5．生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度：(1)25℃時，溶解性與溶解度的關(guān)系。(2)反應(yīng)完全的標(biāo)志。一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于__1×10－5mol·L－1__時，反應(yīng)就達(dá)到完全。二．溶度積常數(shù)eq\x(定義)—eq\a\vs4\al(在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子,濃度冪之積為一常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,))eq\x(符號)—用Ksp表示。eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,))eq\x(表達(dá)式)—eq\a\vs4\al(對于反應(yīng)MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，,Ksp＝__cmMn＋·cnAm－__。,溶度積的大小與__溶解度__有關(guān)，它反映了物質(zhì)的,溶解能力。)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,,,))eq\x(意義)—eq\a\vs4\al(對相同類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI等，,在相同溫度下，Ksp越大，溶解度越__大__；Ksp越小，,溶解度越__小__。)1．影響因素：Ksp與難溶電解質(zhì)的__性質(zhì)__和__溫度__有關(guān)，與濃度無關(guān)，與沉淀量無關(guān)。2．應(yīng)用：(1)離子積：難溶電解質(zhì)溶液在任意時刻離子濃度的乘積，用Q表示，如Ag2S的Q＝c2(Ag＋)·c(S2－)。(2)根據(jù)Q與Ksp的關(guān)系判斷溶液狀態(tài)：①Q(mào)>Ksp，溶液中有沉淀析出；②Q＝Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；③Q<Ksp，溶液中無沉淀析出?！局R進階】一．沉淀溶解平衡的影響因素【問題探究】1．對于：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0的平衡體系，改變條件：a.加熱；b.加水；c.加入AgCl(s)；d.加入NaCl晶體。溶解平衡怎樣移動？a.升高溫度：平衡正向移動，溶解度增大；b.加入水：平衡正向移動；c.加入AgCl固體：平衡不移動；d.加入NaCl晶體：平衡逆向移動。2．在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)中加入少量Na2CO3固體能使c(Ca2＋)減小，而使c(OH－)增大嗎？能。發(fā)生反應(yīng)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，促使上述平衡向正反應(yīng)方向進行，c(OH－)增大?！局R歸納總結(jié)】1．難溶電解質(zhì)的溶解平衡與弱電解質(zhì)的電離平衡的區(qū)別：區(qū)別角度沉淀溶解平衡電離平衡物質(zhì)類別難溶電解質(zhì)可以是強電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)難電離物質(zhì)只能是弱電解質(zhì)變化過程已溶解溶質(zhì)與未溶解溶質(zhì)之間形成的沉淀與溶解的平衡狀態(tài)溶解的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達(dá)到的平衡狀態(tài)表示方法如Al(OH)3：Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)如Al(OH)3：Al(OH)3Al3＋＋3OH－2．影響溶解平衡的因素：【典例1】除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進行實驗，相關(guān)分析不正確的是()編號①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L－11mol·L－1A．向①中加入酚酞顯紅色，說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的B．分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積②③均能快速徹底溶解C．①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2NHeq\o\al(＋,4)(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)D．向①中加入②，c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動【答案】B【解析】Mg(OH)2是難溶電解質(zhì)，在水中有少量的溶解，而且電離出OH－，溶液顯弱堿性，所以沒有絕對不溶的物質(zhì)，故A正確；Mg(OH)2沉淀與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)較快；Mg(OH)2沉淀電離出來的OH－與NH4Cl電離的銨根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，反應(yīng)較慢，故B錯誤；NHeq\o\al(＋,4)能結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，所以①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2NHeq\o\al(＋,4)(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)，故C正確；在Mg(OH)2的懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以向①中加入②，c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動，故D正確。【點評】(1)減小溶解平衡中離子濃度，可促進沉淀溶解；(2)溶解平衡是可逆的，故溶液中離子濃度不能為0?！沧兪接?xùn)練1〕在一定溫度下，Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2＋)不變，則可采取的措施是()A．加MgCl2 B．加H2OC．加NaOH D．加HCl【答案】B【解析】加入MgCl2固體，增大了c(Mg2＋)使溶解平衡逆向移動，懸濁液中Mg(OH)2固體質(zhì)量增加，A項錯誤；加入適量水，使溶解平衡正向移動，懸濁液中Mg(OH)2固體質(zhì)量減小，由于加水后仍是Mg(OH)2的飽和溶液，c(Mg2＋)不變，B項正確；加入NaOH固體，c(OH－)增大，溶解平衡逆向移動，懸濁液中Mg(OH)2固體質(zhì)量增加，c(Mg2＋)減小，C項錯誤；通入適量氯化氫氣體，消耗了OH－離子，使溶解平衡正向移動，懸濁液中Mg(OH)2固體質(zhì)量減少，c(Mg2＋)增加，D項錯誤。二．溶度積的應(yīng)用【問題探究】1．已知溶度積Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，能否有沉淀析出，若有沉淀析出，可能是什么？有，應(yīng)是AgBr。因為AgBr的溶度積小，兩種飽和溶液等體積混合后，相對于AgCl溶液，Ag＋和Cl－的濃度都減小了，而相對于AgBr溶液，Ag＋的濃度增大的倍數(shù)大于減小的倍數(shù)，Q>Ksp，所以應(yīng)有AgBr沉淀析出。2．要將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp(Ag2CrO4)＝2×10－12]能，混合后c(Ag＋)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))＝2×10－3mol·L－1，Q＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(2×10－3)2×2×10－3＝8×10－9>2×10－12，故有Ag2CrO4沉淀析出?！局R歸納總結(jié)】1．比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力：eq\x(\a\al(相同,類型))—eq\x(\a\al(Ksp越大，在水中的溶解能力越強。如同溫下，,KspFeS＝6.3×10－18，KspCuS＝6.3×10－36，,則CuS比FeS更難溶。))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,,,))eq\x(\a\al(不同,類型))—eq\x(\a\al(Ksp差距不大時，Ksp不能直接作為比較依據(jù)。,如同溫下，KspAgCl＝1.8×10－10，,Ksp[MgOH2]＝5.6×10－12，雖然,MgOH2的Ksp較小，但不能認(rèn)為MgOH2,比AgCl更難溶。))2．判斷給定條件下沉淀能否生成或溶解：判斷依據(jù)結(jié)論Q>Ksp溶液過飽和，有沉淀析出Q＝Ksp溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)Q<Ksp溶液未飽和，可以繼續(xù)溶解3．有關(guān)溶度積(Ksp)的計算：(1)已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp＝a的飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝eq\r(a)mol·L－1。(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。(3)計算反應(yīng)的平衡常數(shù)，如對于反應(yīng)Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常數(shù)K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(KspMnS,KspCuS)?！镜淅?】某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點B．加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C．d點有AgCl沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp小于b點對應(yīng)的Ksp【答案】C【解析】A項，加入AgNO3，c(Cl－)減小，溶液在溶解平衡曲線上移動，不能由c點變到d點；B項，雖然AgCl的溶解度減小，但Ksp不改變；C項，d點時，c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp，即有沉淀生成；D項，a、b兩點溫度相同，即對應(yīng)的Ksp相等。〔變式訓(xùn)練2〕(2019·全國卷Ⅱ)絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動【答案】B【解析】圖中p、q對應(yīng)縱橫坐標(biāo)數(shù)值相等，即c(Cd2＋)＝c(S2－)，則a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度，A正確；圖中m、n、p點對應(yīng)的溫度相同，小于q點對應(yīng)的溫度，對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B錯誤；向m點的溶液中加入少量Na2S固體，c(S2－)增大，而Ksp不變，c(Cd2＋)減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動，C正確；溫度降低時，CdS在水中的溶解度逐漸減小，飽和溶液降溫后離子濃度減小，但仍為飽和溶液，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D正確?！拘Ч麢z測】1．把NaCl晶體溶于水充分?jǐn)嚢韬螅芤褐腥杂芯w存在，下列說法正確的是A．溶解過程停止 B．此時溶解速率等于結(jié)晶速率C．此時溶質(zhì)不再溶解 D．溶解過程停止【答案】B【詳解】把NaCl晶體溶于水,存在鈉離子氯離子離開晶體表面進入溶液的溶解過程、同時存在溶液中的鈉離子和氯離子回到晶體表面的結(jié)晶過程，當(dāng)溶解速率和結(jié)晶速率相等時，就處于平衡，這是動態(tài)平衡：溶解和結(jié)晶仍在進行、但是溶解已達(dá)到了最大程度，形成了飽和溶液，則B滿足；答案選B。2．下列說法中正確的是A．只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在溶解平衡B．難溶電解質(zhì)在溶液中只存在溶解平衡，不存在電離平衡C．溶解平衡只能通過電解質(zhì)溶于水時建立D．溶解平衡時，電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等【答案】D【詳解】A．無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)都存在沉淀溶解平衡，只要電解質(zhì)在溶液中溶解的速率等于結(jié)晶的速率，就達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．難溶電解質(zhì)在溶液中存在水的電離平衡，故B錯誤；C．電解質(zhì)溶于其它溶劑時，也能建立溶解平衡，故C錯誤；D．達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶解的速率和結(jié)晶的速率相等，故D正確；故選D。3．（2021·天津）一定溫度下，某難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡下列說法中正確的是A．蒸發(fā)部分溶劑，溶質(zhì)濃度增大B．沉淀的速率和溶解的速率都等于0C．再向其中加入該電解質(zhì)，溶液中各種離子的濃度不變D．該難溶電解質(zhì)溶解形成的陰離子的濃度等于陽離子的濃度【答案】C【詳解】A．難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡后形成飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑同時也會有部分溶質(zhì)析出，溶液仍為飽和狀態(tài)，溶質(zhì)濃度不變，A項錯誤；B．達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀速率和溶解速率相等，但不等于0，是動態(tài)平衡，B項錯誤；C．沉淀溶解平衡中加入固體，平衡不移動，溶液中各種離子濃度不變，C項正確；D．該電解質(zhì)具體化學(xué)式未知，形成的陰陽離子濃度無法比較，D項錯誤；故答案為C。4．在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2這些物質(zhì)中，溶解度不隨pH變化的是A．AgCl B．CaCO3 C．Fe(OH)3 D．Mg(OH)2【答案】A【詳解】CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2三種物質(zhì)中均存在溶解平衡；碳酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)，促進了碳酸鈣的溶解，CaCO3的溶解度隨pH變化；在酸性環(huán)境下，氫氧根離子濃度減小，促進了Fe(OH)3、Mg(OH)2的溶解，溶解度增大，溶解度隨pH變化；AgCl也存在溶解平衡，但不受氫離子的影響，溶解度不隨pH變化；故選A。5．（2021·云南省玉溪第一中學(xué)高二期中）下列有關(guān)BaSO4沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是A．BaSO4沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等B．BaSO4難溶于水，溶液中沒有Ba2+和SOC．升高溫度，BaSO4的溶解度不變D．向BaSO4沉淀的溶解平衡體系中加入Na2SO4固體，BaSO4的溶解度不變【答案】A【詳解】A．達(dá)到沉淀溶解平衡時，BaSO4沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，是動態(tài)平衡，速率相等，故A正確；

B．BaSO4難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ba2+和SO，故B錯誤；

C．溶解度與溫度有關(guān)，氯化銀的溶解為吸熱過程，則升高溫度后BaSO4沉淀的溶解度變大，故C錯誤；

D．加入NaSO4固體，SO濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進行，會析出BaSO4固體，BaSO4的溶解度減小，故D錯誤；

故選：A。6．（2021·河南平頂山·高二期末）已知：。室溫下，在含大量的濁液中，僅改變橫坐標(biāo)軸對應(yīng)的一個條件，縱坐標(biāo)軸代表的物理量的變化趨勢符合實際的是A．升高溫度 B．加少量NaCl固體C．加少量水 D．加少量KI固體【答案】A【分析】升溫溶解平衡正向移動；同離子效應(yīng)抑制溶解。【詳解】A．Ksp與溫度有關(guān)，該溶解平衡吸熱，升溫溶度積增大，溶解度增加，故A正確；B．加入少量NaCl固體，溶解平衡逆向移動，但是引入了大量氯離子，氯離子濃度增加，其濃度變化趨勢為隨氯化鈉的質(zhì)量增加而增加，故B錯誤；C．加水，溶液仍然為飽和氯化銀溶液，溶液中銀離子濃度不變，故C錯誤；D．加入KI加固體，因為碘化銀比氯化銀更難溶，沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀，溶液中銀離子濃度降低，所以隨著KI固體的質(zhì)量增多，銀離子濃度逐漸減小，故D錯誤；故選A。7．（2020·新源縣第二中學(xué)高二期末）在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是A．0.5mol/LAgNO3溶液 B．0.5mol/LKClO3溶液C．0.1mol/LNaCl溶液 D．0.3mol/LAlCl3溶液【答案】D【分析】存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，選項中溶液里銀離子或氯離子濃度越大，溶解平衡逆向移動，溶解度越小，以此來解答。【詳解】A．0.5mol/LAgNO3溶液溶液中銀離子為0.5mol/L；B．0.5mol/LKClO3溶液中沒有氯離子或銀離子；C．0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L；D．0.3mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度為0.3mol/L×3=0.9mol/L；顯然D中氯離子濃度最大，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移動程度最大，AgCl的溶解度最??；故選D。8．（2020·江西省靖安中學(xué)高二月考）已知，，。某溶液中含有、和，濃度均為0.010，向該溶液中逐滴加入0.010的溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】C【詳解】根據(jù)AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp，當(dāng)Cl?開始沉淀時，c(Ag+)=mol·L?1=1.56×10?8mol·L?1；當(dāng)Br?開始沉淀時，c(Ag+)=mol·L?1=7.7×10?11mol·L?1；當(dāng)開始沉淀時，c(Ag+)=mol·L?1=3×10?5mol·L?1。沉淀三種陰離子時，所需c(Ag+)越小，產(chǎn)生沉淀越早，由計算結(jié)果可得出三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br?、Cl?、；故選C。9．（2020·長沙鐵路第一中學(xué)高二月考）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)見表，下列敘述不正確的是難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.4×10-51.12×10-12A．由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些同類型物質(zhì)的溶解性大小B．將濃度均為4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等體積混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液D．向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成【答案】D【詳解】A．對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，則溶解度越小，所以由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小，故A正確；B．等體積的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1的K2CrO4溶液混合后，c(AgNO3)=c(K2CrO4)=2×10-3mol?L-1，溶度商Qc=(2×10-3)2×(2×10-3)=8×10-9>Ksp=1.12×10-12，所以有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生，故B正確；C．由表格中的Ksp可知，1.8×10-10>5.4×10-13，則AgBr的溶度積比AgCl小，所以向AgCl的懸濁液中滴加NaBr的飽和溶液可以得到黃色AgBr懸濁液，故C正確；D．由離子濃度可知，0.1×(0.001)2=10-7<Ksp=1.4×10-5，則沒有白色沉淀生成，故D錯誤；故選：D。10．（2021·江西贛州·高二期末）在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是(已知t℃時Ksp(AgCl)=4.9×10-10)A．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液B．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點D．在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=1000【答案】C【詳解】A．c點在沉淀溶解平衡曲線上，a、c兩點的c(Br-)相等，c(Ag+)：c＞a，則a點的濃度熵Qc＜c點的Ksp(AgBr)，所以a點時溶液為不飽和溶液，故A正確；B．由圖象上c點c(Br-)=c(Ag+)=7×10-7mol/L，Ksp(AgBr)=c(Br-)·c(Ag+)=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，故B正確；C．由于c點為AgBr的飽和溶液，滿足Ksp(AgBr)=c(Br-)·c(Ag+)，加入NaBr固體，可使溶液中c(Br-)、c(Ag+)減小，在曲線上下滑、不可能達(dá)到b點，故C錯誤；D．由B選項可知，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)==1000，故D正確；故選C。11．（2021·福建福州·高二期末）硫化汞常用于彩色封蠟、塑料、橡膠和醫(yī)藥及防腐劑等方面。不同溫度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：HgS溶解的過程中吸收熱量。下列說法正確的是A．圖中T1<20℃B．升高溫度可實現(xiàn)b點向a點的轉(zhuǎn)化C．向b點對應(yīng)的溶液中加入少量Na2S固體，b點向c點方向移動D．20℃時，HgS的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為10-mmol·L-1【答案】D【詳解】A.HgS溶解的過程中吸收熱量，升高溫度，硫化汞的溶度積增大，則T1＞20℃，故A錯誤；B.升高溫度，汞離子濃度和硫離子濃度均增大，不可能實現(xiàn)b點向a點的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C.向b點對應(yīng)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液中硫離子濃度增大，b點向d點方向移動，故C錯誤；D.由圖可知，20℃時，HgS的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為10-mmol·L-1，故D正確；故選D。12．（2020·山西運城·）在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH-△H＜0中，能使c(Ca2＋)減小，而使c(OH-)增大的是A．加入少量CuCl2固體 B．加入少量NaCl固體C．加入少量K2CO3固體 D．升高體系溫度【答案】C【詳解】A．加入少量CuCl2固體，與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，從而促進Ca(OH)2的溶解平衡正向移動，c(Ca2＋)增大，c(OH-)減小，A不符合題意；B．加入少量NaCl固體，對Ca(OH)2的溶解平衡不產(chǎn)生影響，c(Ca2＋)不變，c(OH-)不變，B不符合題意；C．加入少量K2CO3固體，與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀，從而使c(Ca2＋)減小，c(OH-)增大，C符合題意；D．因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高體系溫度，平衡逆向移動，c(Ca2＋)減小，c(OH-)減小，D不符合題意；故選C。13．（2020·江蘇蘇州·星海實驗中學(xué)高二期中）將足量BaCO3固體分別加入：①30mL水；②10mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液；③50mL0.01mol·L-1BaCl2溶液；④100mL0.01mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的順序為A．①②③④ B．③④①②C．④③①② D．②①④③【答案】B【詳解】①將足量BaCO3固體加入30mL水中，充分溶解，存在溶解平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)，溶液中存在一定濃度的Ba2＋，但濃度很?。虎趯⒆懔緽aCO3固體加入0.2mol·L-1Na2CO3溶液中，由于溶液中c(CO)較大，促使BaCO3的溶解平衡逆向移動，則Na2CO3溶液中c(Ba2＋)比水中??；③將足量BaCO3固體加入BaCl2溶液中，由于0.01mol·L-1BaCl2溶液中c(Ba2＋)=0.01mol·L-1，BaCO3的溶解平衡逆向移動，但溶液中c(Ba2＋)≈0.01mol·L-1；④將足量BaCO3固體加入0.01mol·L-1鹽酸中，CO與H＋反應(yīng)生成CO2，促使BaCO3的溶解平衡正向移動，最終溶液中c(Ba2＋)≈0.005mol·L-1；綜上分析，四種溶液中c(Ba2＋)的大小順序為③＞④＞①＞②，B滿足題意；答案選B。14．（2021·河北祖沖之中學(xué)高二期末）某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2C2O4溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2C2O4溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(已知：lg2=0.3)A．a(chǎn)、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．a(chǎn)點：2c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．該溫度下，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-13mol2/L2D．c點：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=2c(Cl-)【答案】C【分析】向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ca2++C2O=CaC2O4↓，a點Ca2+過量，b點Ca2+恰好沉淀完全，c點C2O過量?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，c點含過量的C2O，C2O水解促進水的電離，故c點水的電離程度最大，A錯誤；B．a(chǎn)點處的陽離子有Ca2+、H+、Na+，陰離子有Cl-、OH-、C2O、HC2O，電荷守恒為2(Ca2+)+(H+)+(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+2c(C2O)+c(HC2O)，B錯誤；C．由于lg2=0.3，故100.3=2，所以10-0.6=。根據(jù)分析，b點Ca2+恰好沉淀完全，c(Ca2+)=c(C2O)=10-6.3mol/L，該溫度下Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)?c(C2O)=10-6.3mol/L×10-6.3mol/L=10-12.6mo12/L2=10-12×10-0.6mo12/L2=10-12×mo12/L2=2.5×10-13mo12/L2，C正確；D．c點處n(Cl-)=2×0.01L×0.1mol/L=0.002mol，過量n(Na2C2O4)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，由物料守恒可得2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Cl-)，D錯誤；故選C。15．（2021·江蘇昆山·）不同溫度(T1和T2)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是A．T1＞T2B．加入BaCl2固體，可使溶液由a點變到c點C．c點時，在T1、T2兩個溫度下均沒有固體析出D．圖中c點對應(yīng)的是T1時硫酸鋇的過飽和溶液【答案】D【詳解】A．硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量，升高溫度，BaSO4的溶度積常數(shù)增大。根據(jù)圖象可知溫度：T2＞T1，A錯誤；B．硫酸鋇在溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入BaCl2固體，會增大c(Ba2+)，沉淀溶解平衡逆向移動，導(dǎo)致溶液中c()降低，所以不能使溶液由a點變到c點，B錯誤；C．在T1時c點表示Qc＞Ksp，溶液為過飽和溶液，有沉淀析出；在T2時c點表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，沒有沉淀析出，C錯誤；D．根據(jù)圖象可知：在T1時c點表示Qc＞Ksp，所以此時的溶液為過飽和溶液，D正確；故合理選項是D。16．（2021·長嶺縣第三中學(xué)高二月考）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．一定溫度下，氫氧化鈣達(dá)到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末，則溶液中c(Ca2+)增大C．向鹽酸中加入氨水至恰好完全反應(yīng)，溶液中<1D．向AgCl、AgBr飽和的混合溶液中加入少量AgNO3，溶液中減小【答案】C【詳解】A．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液加入少量水，促進CH3COOH的電離，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，增大，選項A錯誤；B．一定溫度下，氫氧化鈣達(dá)到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于原溶液達(dá)到溶解平衡，會有氫氧化鈣析出，溶液中c(Ca2+)不變，選項B錯誤；C．向鹽酸中加入氨水至恰好完全反應(yīng)得到氯化銨溶液，由于氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中發(fā)生水解，溶液中<1，選項C正確；D．AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl(s)+Br-?AgBr(s)+Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，向溶液中加入少量AgNO3，K不變，選項D錯誤；答案選C。17．將AgCl分別加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中從大到小的順序排列正確的是A．①④③② B．②③④① C．④③②① D．①③②④【答案】A【分析】在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)，加入Cl?平衡逆向移動c(Ag＋)會減小，加入Cl?的濃度越大，c(Ag＋)越小，即c(Ag＋)與c(Cl?)大小順序相反，據(jù)此分析?！驹斀狻竣偎袥]有Cl?，即5mL水對AgCl的沉淀溶解平衡沒有抑制作用，①中c(Ag＋)最大；②6mL0.5mol/LNaCl溶液中含有Cl?，且c(Cl?)=0.5mol/L，對AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中c(Ag＋)小于①中c(Ag＋)；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液中含有Cl?，c(Cl?)=0.2mol/L×2=0.4mol/L，對AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中c(Ag＋)小于③中c(Ag＋)；④5mL0.1mol/L鹽酸中含有Cl?，且c(Cl?)=0.1mol/L，對AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則④中c(Ag＋)大于③中c(Ag＋)；綜上所述，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序為①④③②，A項正確。答案選A。18．（2020·山西運城·）已知：25℃時CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp=2.7×10-11.現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合(忽略混合時溶液體積的變化)，下列說法正確的是A．CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸，說明醋酸酸性比硫酸強B．CaCO3與水形成飽和溶液，再加CaCO3固體，平衡向溶解方向移動，Ksp將增大C．25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合不會析出CaF2固體D．若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為5.6×10-5mol·L-1【答案】D【詳解】A．CaCO3難溶于稀硫酸，是因為反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，醋酸是弱酸，硫酸是強酸,醋酸的酸性小于硫酸，故A錯誤；B．CaCO3與水形成飽和溶液，再加CaCO3固體，平衡不移動，Ksp將不變，故B錯誤；C．CaF2的Ksp=2.7×10-11，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp相比之下更小，所以會析出CaF2，故C錯誤；D．Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c(CO)=×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c(CO)·c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，故D正確；故選D。19．影響沉淀溶解平衡的條件(1)內(nèi)因：_______。(2)外因①溫度：升高溫度，多數(shù)溶解平衡向_______方向移動。②濃度：加水稀釋，向_______方向移動；加入相同的離子，向_______沉淀的方向移動?！敬鸢浮砍恋肀旧淼男再|(zhì)溶解溶解生成20．溶度積常數(shù)(1)定義：沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，通常用符號_______來表示。(2)表達(dá)式：當(dāng)難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，建立沉淀溶解平衡，其溶度積的表達(dá)式為=_______。(3)影響因素：只與難溶電解質(zhì)的_______和_______有關(guān)，而與_______無關(guān)。(4)意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的_______能力。當(dāng)化學(xué)式表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力_______。(5)溶度積規(guī)則①時，溶液_______。溶液中析出沉淀，直至平衡。②時，沉淀與溶解處于_______。③時，溶液_______沉淀會溶解直至平衡?！敬鸢浮啃再|(zhì)溫度沉淀的量溶解越強過飽和平衡狀態(tài)不飽和21．（2021·鉛山縣第一中學(xué)高二月考）Ⅰ、已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c(Cl-)_______(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)_______；③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)_______；(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯誤的是_______；A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度，Ksp一定增大B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變Ⅱ、最近有人制造了一種燃料電池使甲烷氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入甲烷，電池的電解質(zhì)是NaOH溶液。這個電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮孔冃〔蛔冏冃BCH4-8e-+10OH-=CO+7H2O【詳解】Ⅰ(1)AgCl的懸濁液中存在，所以：①加入AgNO3固體，平衡逆向移動，則c(Cl-)變小，故答案為：變??；②AgCl的懸濁液