2023屆天津市大白高中高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)

B.“綠色蔬菜”種植過(guò)程中不能使用農(nóng)藥和肥料

C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽帆可消毒殺菌

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料

2、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

§

A.iA證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

制備乙酸丁酯

B.nI

C.吊苯萃取碘水中L,分出水層后的操作

u0

D.用NH4C1飽和溶液制備NH4C1晶體

3、有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下：

O—CH=CH—。吟吟＜（2XC0°H

（X）一set（Y）

下列說(shuō)法不正確的是

A.X能加聚反應(yīng)

B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種

C.〈=^-OOCH與Y互為同分異構(gòu)體

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

4、為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所

示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

耐磨溫高壓的密閉客給

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)再次稱量剩余固體的質(zhì)量

B.氧氣要保證充足

C.可以用空氣代替氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體質(zhì)量大于ag

5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1：1的化合物有很多種

C.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

D.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

6、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

產(chǎn)生使品紅溶液

A向鹽酸中滴加Na2s。3溶液非金屬性：C1>S

褪色的氣體

向廢FeCb蝕刻液X中加入少量

B未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+

的鐵粉，振蕩

C向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣形成Zn-Cu原電池加快了制

D

再加入幾滴CU（NO3）2濃溶液體取H2的速率

A.AB.BC.CD.D

7、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）

A.酚歆B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

8、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，下列操作中未涉及的是

9、能證明KOH是離子化合物的事實(shí)是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融態(tài)能導(dǎo)電

10、下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋

取待測(cè)液少許，加入過(guò)量的Fe（NC）3）3溶液，液體分層，加入硝酸酸化的

檢驗(yàn)c「、「混合溶液中

AgNO3,溶液有白色沉淀產(chǎn)

A再加CC14振蕩?kù)o置；取上層清液，向其中加

的c「

入硝酸酸化的AgNO-3溶液生，則溶液中含C「

取待測(cè)液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣

B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩o(wú)co；澄清石灰水變渾濁，則含co：

體通入澄清石灰水中

取待測(cè)液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶

C檢驗(yàn)溶液中的Fe?+溶液變紅色，則含F(xiàn)e?+

液

D檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO：取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍(lán)色，則含KIO：

A.AB.BC.CD.D

11、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B.干千年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存

C.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+-

A.氯氣溶于水：C12+H2O=2H+CF+CIO

2---

B.Na2c03溶液中CCh2-的水解：CO3+H2O=HCO3+OH

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+「+6H+=l2+3H2O

2+-

D.NaHCO3溶液中力口足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

13、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，一段時(shí)間后，下列敘述正確的是

A.兩燒杯中的銅片都是正極B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快D.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

14、N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.I的H2s水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OIT的數(shù)目為O.INA

D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)失去的電子數(shù)一定為NA

15、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

16、將含lmolKAl(SC>4)2溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在

A.K+B.Al3+C.SO?"D.A1O/

17、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是()

A.圖1證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

18、ClOz是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得C102：

2KC103+H2C204+H2S04=2C102t+K2S04+2C021+2H20,下列說(shuō)法不正確的是()

A.KC103在反應(yīng)中得電子B.CIO?是還原產(chǎn)物

C.H2c在反應(yīng)中被氧化D.ImolKClOs參加反應(yīng)有2moi葭轉(zhuǎn)移

19、已知常溫下，Kai(H2co3)=43x10-7,Ka2(H2co3)=5.6x10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，氏R、HR-、R2

三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

?9

c

O5.7

￡電

05

O6.L3.O.5)3.0.5)

器3

A.在pH=4.3的溶液中:3c(R2')=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在迎"2=10-3

c(HR)

2

D.向NazCCh溶液中加入過(guò)量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCO3+HR

20、我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和CU2O,在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重

要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.CCh生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

B.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cwt)結(jié)合含碳微粒

C.該催化過(guò)程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂

D.有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物

21、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對(duì)其說(shuō)明

不合理的是()

A.《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNOA、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用了KNO3的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇分離出來(lái)

C.我國(guó)古代人民常用明帆除去銅器上的銅銹[CuMOH)2c03]

D.蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱?/p>

工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

22、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

途徑①S濃硝酸＞H2sCh

途徑②S°，°?>sc)3>H2SO4

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大濃度來(lái)降低成本

C.由途徑①和②分別制取ImolH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moi-

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯獻(xiàn)(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)

試劑及條件略去)：

CO：

RCOOII

Mg

nX

已知：R-Br.0H

乙醛R'-gH

ii)HO

2R

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式：；B-A的反應(yīng)類型：o

A分子中最多有個(gè)原子共平面。

(2)D的名稱：；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：o

MgCO,

(4)已知：E-fX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

乙褪

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

(5)寫出以甲烷和上圖芳香燒D為原料，合成有機(jī)物Y：◎一Herb的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_______________________________

D

Y

24、（12分）合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水

解生成的聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反

應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。

二件為回需NaOH/.g.舊____

―△---①I---1②-I

CHYH.加_煙7|N%溶訃H「的」

__m___________AICHJCHJCHJ

PVA

R

已知：I.RCHO+R，CH2cHO*-CH=f-CHO+H2Q

ir

RCH,-OH△R°~$H2

n.?>-O+L,__-----------XI（R、R何表示煌基或氫原子）

RCHZ-OHR，O-CH,

IH.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請(qǐng)回答：

（DC中官能團(tuán)的名稱為,該分子中最多有個(gè)原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（3）③的反應(yīng)類型是一o

（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（5）寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—（任寫一種）。

JOC2H5

（6）參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以漠乙烷為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合成CH3cq

%C2H5

25、（12分）疊氮化鈉（NaN3）是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯（t-BuNCh,以t-Bu表

示叔丁基）與N2H外氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

⑴制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNO2===2HN（）2+Na2so4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇（t-BuOH）

在40c左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

⑵制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOH,

①裝置a的名稱是

②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實(shí)驗(yàn)措施是

③反應(yīng)后溶液在0C下冷卻至有大量晶體析出后過(guò)濾。

所得晶體使用無(wú)水乙醇洗滌。試解釋低溫下過(guò)濾和使用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是

(3)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmol-L-1六硝酸錦鏤［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用(UOmobL一硫酸亞鐵鐵［(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液,

滴定過(guò)量的Ce，+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)o

已知六硝酸缽錢［(NH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸核、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NO3)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗

B.滴加六硝酸鈾錢溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵核標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過(guò)程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鏤標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)

味的無(wú)毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

26、(10分)漠化鈣晶體(CaBr/ZHzO)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溟化鈣晶體

的工藝流程如下：

液以

濾液一??.CaB口?2HQ

液濱

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溟的過(guò)程中，用苯萃取溶液中的溟，分離溟的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖)：使玻璃塞上

的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，

(2)“合成”的化學(xué)方程式為o“合成”溫度控制在70'C以下，其原因是o投料時(shí)控

制n(Bn)：n(NH3)=1：0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量Br01BrOJ,請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBo?2^0的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多

余的氨，。［實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氫澳酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

27、(12分)以鋁土礦(主要成分為ALO,，含少量SiO?和Fe。,等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如

圖［已知：SiO2在“堿溶，，時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiOrnH?。)沉淀］。

(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式—。

(2)溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的離子方程式為

(3)有人考慮用熔融態(tài)A1C1，電解制備鋁，你覺(jué)得是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由：

(4)取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中A1N的純度(夾持裝置已略去)。打開K?,加入NaOH濃溶液,

至不再產(chǎn)生NH,。打開K-通入N?一段時(shí)間。

②實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是

28、（14分）二氯亞颯（SOC12）是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)-105'C,

沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解。

（1）用硫黃（S）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞颯，原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCL?XH20晶體制取無(wú)水ZnCh,回收剩余的S0CL并利用裝置F驗(yàn)證生成物中的

某種氣體（夾持及加熱裝置略）。

①用原理解釋SOCL在該實(shí)驗(yàn)中的作用；加熱條件下，A裝置中總的化學(xué)方

程式為.

②裝置的連接順序?yàn)锳-B-；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測(cè)ZnCb-xHzO晶體是否完全脫水，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?/p>

（填序號(hào)）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)；b.稱得固體為n克；c.干燥；d.稱取蒸干后的固體m克溶于

水；e.過(guò)濾；f.洗滌

若m/n=（保留小數(shù)點(diǎn)后一位），即可證明晶體已完全脫水.

（3）乙同學(xué)認(rèn)為SOCk還可用作由FeCL?6H2O制取無(wú)水FeCh的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使

最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式.

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性：

i.取少量FeCh?6H2O于試管中，加入足量SOCL,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；

ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，完成表格內(nèi)容。

(供選試劑：AgN03溶液、稀鹽酸、稀HN03、酸性KMrQ溶液、BaCL溶液、AlFeGN”］溶液、溟水)

方案操作現(xiàn)象結(jié)論

往一支試管中滴加

方案一若有白色沉淀生成則發(fā)生了上述副反應(yīng)

往另一支試管中滴加

方案二—?jiǎng)t沒(méi)有發(fā)生上述副反應(yīng)

29、(10分)鐵能形成多種化合物，如Fe(SCN)3,［Fe(CO)5］(臻基鐵)，它們?cè)谏钌a(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為。

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗(yàn)Fe3+.N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)橐?SCK中的碳原子

的雜化軌道類型為o與SCV互為等電子體的分子是<,

(3)默基鐵［Fe(CO)5］可用作催化劑。lmol［Fe(CO)5］分子中含0鍵數(shù)目為.

(4)某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示，該氮化鐵晶體的化學(xué)式為

OFe

二-二O

?N

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會(huì)生長(zhǎng)旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)

生赤潮現(xiàn)象，A正確；

B.“綠色蔬菜”種植過(guò)程中為了使蔬菜生長(zhǎng)旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯(cuò)誤；

C.Ci?+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽研可消毒殺菌，C正確；

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

2、B

【解析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項(xiàng)B正確；

C.苯的密度比水小，水在下層，應(yīng)先分離下層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.蒸干時(shí)氯化鏤受熱分解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成

酯，長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流；選項(xiàng)D：蒸干時(shí)氯化鏤受熱分解，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備，否則得不到氯化鏤晶體。

3、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.Y分子（W=^LcOOH）苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5-6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯(cuò)誤；

C.與Y分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.苯環(huán)有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；

故答案為B。

4、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后一定要再次稱量剩余固體質(zhì)量，再通過(guò)其它操作可以計(jì)算鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；

B.為了使其充分灼燒，氧氣要保證充足，故B正確；

C.用空氣代替氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響，這是因?yàn)楦邷貤l件下，鎂還能夠和氮?dú)狻⒍趸嫉确磻?yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質(zhì)量大于ag,這是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，故D正確；

故答案選Co

5、A

【解析】

W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是

C元素；元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Y為A1元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素,

且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。

A.W、Z形成的化合物L(fēng)i2S,該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.元素X與氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，

B正確；

C.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價(jià)化合物分子式是CS2,C正確；

D.元素Y是ALA1的單質(zhì)可以與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，D正確；

故答案是A。

6,C

【解析】

A.鹽酸中滴加Na2s03溶液反應(yīng)生成SO2氣體，只能說(shuō)明鹽酸酸性大于亞硫酸，無(wú)法比較S和C1的非金屬性強(qiáng)弱，故

A錯(cuò)誤；

B.Fe先與FeCb反應(yīng)，再與CM+反應(yīng)，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e-，+未反應(yīng)完，所以無(wú)紅色固體生成，無(wú)法確定是否含

有C/+,故B錯(cuò)誤；

C.酸性高銃酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說(shuō)明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；

D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬

反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯(cuò)誤，

故選C。

7、B

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，用酚酚或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯(cuò)誤，

故選：Bo

8、A

【解析】

從海帶中提取碘，涉及到海帶的灼燒、物質(zhì)的溶解，使用B裝置，然后過(guò)濾除去不溶性固體物質(zhì)，使用C裝置；然后

向溶液中加入有機(jī)溶劑將碘單質(zhì)萃取出來(lái)，然后分液，使用D裝置，未涉及到滴定操作，故合理選項(xiàng)是A。

9、D

【解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。

【詳解】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)

電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強(qiáng)弱、其水溶液是否導(dǎo)

電都無(wú)關(guān)，

答案選D。

10、A

【解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，意在考查分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。

【詳解】

A.檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有干擾，因此用Fe(NCh)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用

CC14萃取，此時(shí)上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故

A正確；

2-2--

B.COa,SO3,HCO3,HSO3-均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

答案：A

11、A

【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無(wú)關(guān),

故A錯(cuò)誤；

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認(rèn)為“干干

年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年”，故B正確；

C.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

12、D

【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應(yīng)寫成HC1O的形式，A錯(cuò)誤；

2

B、多元弱酸根應(yīng)分步水解、是可逆反應(yīng)，CO3+H2O^^HCO3+OH,B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)前后電荷數(shù)不等，C錯(cuò)誤；

2+

D、少量的系數(shù)定為1,HCO/+Ba+OH=BaCO3；+H2O,D正確。

答案選D

13、C

【解析】乙燒杯沒(méi)有構(gòu)成原電池，銅片不是正極，故A錯(cuò)誤；甲中鋅是負(fù)極，鋅被氧化，乙中鋅與硫酸反應(yīng)，鋅被氧

化，故B錯(cuò)誤；甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故C正確；甲燒杯中構(gòu)成原電池，銅是正極，電極反應(yīng)是

2H++2/="2個(gè).銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：構(gòu)成原電池的條件是兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合電路；乙裝置沒(méi)有形成閉合電路，所以沒(méi)

有構(gòu)成原電池。

14、D

【解析】

r的H2SO4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA,A錯(cuò)誤；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA,B錯(cuò)誤；

C.25C時(shí)pH=13的NaOH溶液中沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算OH—的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到NazO與NazCh的混合物時(shí)，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一

定為NA,D正確；

答案選D。

15、C

【解析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；

B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；

D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。

故選C。

16、D

【解析】

lmolKAI(SO4)2電離出Imol鉀離子，Imol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入Imol氫氧化的電離出Imol領(lǐng)離子和2mol

氫氧根離子，所以鋁離子過(guò)量，不會(huì)生成偏鋁酸根離子，

故選：D。

17、A

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si,A正確；

B.過(guò)氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯(cuò)誤；

C.配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故選Ao

18、D

【解析】

由2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2t+K2SO4+2CO2t+2H20可知，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)

升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.C1元素的化合價(jià)降低，則KC1O3在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)A正確；

B.。元素得到電子，被還原，則CKh是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；

C.112c2。4在反應(yīng)中C化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)C正確；

D.lmolKClOs參加反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為Imolx(5-4)=lmol,選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析各選項(xiàng)，題目難度不大。

19、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH"),貝lj

3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),A選項(xiàng)正確；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的HzR、HR,溶液的pH=1.3,溶液顯酸性，對(duì)水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項(xiàng)正確；

c(HR)c(H+)

C.當(dāng)溶液pH=L3時(shí)，c(HR)=c(HR),則降='J\，=1013,溶液的pH=4.3時(shí)，c(R2)=c(HR),

2C(H2R)

)=1074,則坐黑產(chǎn)=》=10知，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；

c(HRjc(HR)9I

D.結(jié)合題干條件，由C選項(xiàng)可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2c03的Ka2,即酸性HR大于H2cO3,所以向Na2c03

溶液中加入過(guò)量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO3*+H2R=HCOT+HR-,D選項(xiàng)正確；

答案選C。

20、C

【解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過(guò)了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑C/0結(jié)合含碳微粒，故B正確；

C.催化過(guò)程中有舊的原子團(tuán)消失，說(shuō)明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示，中間步驟中有OW)生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。

21、B

【解析】

A項(xiàng)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),KNO3中N元素的化合價(jià)降低，得到電子,被還原，作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理；

B項(xiàng)，高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸儲(chǔ)方法將乙醇分離出來(lái)，故B

不合理；

C項(xiàng)，明磯是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H+與銅銹［CU2(OH)2co刊發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到除銹目的，故C合理；

D項(xiàng)，蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)

工藝，故D合理；

故答案為B。

22、A

【解析】

A.途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；

B.途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大廉價(jià)易得的02濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，來(lái)降低成

本，B正確；

C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取ImolH2so4,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moie;C正確;

D.途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)

小且原子利用率高，D正確。

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

.CW,CW,

8甲苯0%曹二+HBr住隊(duì)H始吧與、+HQ

23、C4H8消去反應(yīng)

\=/△\=/、o

NaOH/HjO-.O2/CuMg

HO^^-OfcCHO<^-cl!2Brff<Q>-CHO，CH3BrfCH3MgBr

【解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,摩爾質(zhì)量為137g/mol,根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為CCC^MgBr),

結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/moL可知A為“?比較D、E的分子式可知，D與液溟加入鐵粉時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)

生成E.E中甲基被氧化成醛基,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中漠原子和醛基在鄰位,則D為甲苯'E為F

CHJCHJ

為,再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為B為，A為

CHjCHCHiMgBrCHjCHCHiBr

CCCH,),

tcOOH-據(jù)此分析作答。

?r，再根據(jù)反應(yīng)可知，M為

tl2C=C—LI13

【詳解】

CHJ

生成H￡小，其化學(xué)方程式可表示為:

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H二，所以其分子式為：c4H8,Ir

tl?J=L-CHjH2C=C—CHj

CHjCHCHiBr

C(CH?3Br+NaOH乙酉袤*?rT+NaBr+H2O,故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子在同一平

njL=C-CHj

面上，假如兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子在這個(gè)面上，貝分子中最多有8個(gè)原子共平面;

11?1=1-CHj

故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；

(2)D為甲苯，加入液濱和演化鐵(或鐵)，可發(fā)生取代反應(yīng)生成'Q：內(nèi),其化學(xué)方程式為:

Bf

/MOC+HBr,

故答案為甲苯；琦百%。玲+HBr；

CCH,),

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是，:｛北O(jiān)H發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

C（CH，CW,

O-C00HO-%地°

C（CH，CCCH,）,

故答案為/°H濃H?SQ入9;

O-COOHQ-%H?O

/JXX/JCOl?J

（4）E纜Aco-x，則：Q；即湎r仝⑷3----------?Q-.CH,,X為：

乙醛才BrMgBrCOOH

，X的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下

COOH

一個(gè)氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個(gè)醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

HO^^-CH：CHO,

故答案為HO^^-OfcCHO；

（7）以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代燒，在氫氧化鈉的水溶液中加熱

I

水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代點(diǎn)，在鎂和乙酶的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極

NaOH/H2OO2/CuMg

產(chǎn)物，其合成路線為：O<'HzBr0cH20H_><Q-CHOCH3BrCH3MgBr,

aB乙醛

NaOH//。O,/CuMg

故答案為Q<\lhBrTQ-CH20H.<QHCH0?CH3BrCH3MgBro

24、碳碳雙鍵、醛基9CH3cH2cH2CHO+_0rC"°w^0rCH=^/CH3+H2o加成反應(yīng)

-△

■E產(chǎn)響

HCOOCH=CHCH3^HCOOCH2CH=CH2^CH3OOCCH=CH2^HCOOC（CH3）=CH2

OOCCH3

JOC2H5

CH3CH

CH3cHzBrMgH水溶液.CH3cH3cHOC%??.\c2H5

A△△

【解析】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有---------------X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙塊發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH3COOCH=CH