甘谷縣甘谷一中高三下學(xué)期第二周周考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精7．下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵8．一密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的X和Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g）+Y(g）3Z(g）。分別在100oC和300oC反應(yīng)時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)Z％隨時(shí)間t變化如圖所示。已知在t3時(shí)改變了某一反應(yīng)條件。則相關(guān)判斷正確的是（）A．t3時(shí)改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)B．曲線b表示的是l00oC時(shí)的圖像C．t2時(shí),曲線a、b對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)9．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).下列說法不正確的是（）A．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3—B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gC．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色D．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色10．下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（）A．常溫下,0。1L1mol/LNa2SO3溶液中,含有陰離子的總數(shù)小于0.1NAB．含0。2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0。1NAC．7。8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0。1NAD．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH）2溶液中含有的OH—數(shù)目為0.2N11.下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到預(yù)期目的的是(）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在溴苯和溴的混合物中加入NaHSO3溶液振蕩除去溴苯中含有的溴雜質(zhì)B向NaBr、KI溶液中加適量Cl2的CCl4溶液,充分振蕩后靜置比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱C測(cè)定熔融狀態(tài)下某物質(zhì)能否導(dǎo)電確定結(jié)構(gòu)中是否含有共價(jià)鍵D向蛋白質(zhì)溶液中加入適量AgNO3溶液除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl雜質(zhì)12．在離子濃度都為0。1mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是（)A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO2-、SO32—

C．在含I-、SO32-、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SO32-D．在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+13.amolCu與含bmolHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是()A．(b-2a）molB．4bmolC．3amolD．2amol26．(14分）已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2（g)+H2（g），反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。在500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=9。若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol/L,10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài).（1）增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”“減小”或“不變"）.(2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝。400℃時(shí)的平衡常數(shù)K9(填“>”“〈”或"“=”（3）500℃時(shí)，10min內(nèi)v(H2O）＝，在此過程中體系的能量將（填“增加”或“減少”)（4)已知2H2（g)+O2（g)=2H2O（g)ΔH＝－484kJ/mol結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：。27Ⅰ．（8分）興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)。（1)在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示.序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I稀硫酸中加入銅片無(wú)明顯變化II硝酸鈉溶液中加入銅片無(wú)明顯變化III來稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無(wú)明顯變化再加入銅片有無(wú)色氣泡;溶液變藍(lán)①實(shí)驗(yàn)I、II的目的是。②實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示).（2）利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。①Cu作極。②總反應(yīng)的離子方程式是.Ⅱ．（8分）有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。FeSOFeSO4固體△NaOH溶液IIIIIIIVFeSO4溶液固體Y氣體X溶液1稀硫酸溶液2已知:①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液,溶液褪色；通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）。（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào)）。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)（3）溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是。（4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是。28．（15分）用如圖所示裝置測(cè)定Fe和Fe2O3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(夾持部分已略去）。稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解.實(shí)驗(yàn)前量氣管起始讀數(shù)為amL,實(shí)驗(yàn)后量氣管的最終讀數(shù)為bmL。請(qǐng)回答下列問題：（1)按上圖完成裝置連接,開始實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是.具體方法是。（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式:.（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,錐形瓶?jī)?nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請(qǐng)根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行填空(表格不一定填完）：A．鹽酸B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液D．H2O2溶液序號(hào)溶液中可能存在的金屬離子選擇最少種數(shù)的試劑，驗(yàn)證該假設(shè)（填字母)①②③（4）實(shí)驗(yàn)中要對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫;②;③視線與凹液面最低處相平。(5)若樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a(該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm).下列有關(guān)單質(zhì)鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算過程是否正確?（填“是”或“否"），理由是。Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56gVmLWg×(Fe）(b—a)×10-3L……（注：37.38為選擇題任選一題）37．[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為__________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。（3）元素④的第一電離能__________(填寫“＞"“＝”或“＜”)元素⑤的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。（4）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為__________；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為。38。【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分)對(duì)甲基苯甲酸乙酯（E）是一種用于合成藥物的中間體，某興趣小組擬設(shè)計(jì)下列合成路線予以合成：(1)分別寫出B、D中對(duì)應(yīng)含氧官能團(tuán)的名稱_________.(2)指出反應(yīng)類型：①_________；②_________；③_________。（3）核磁共振氫譜顯示C有四種峰，其信號(hào)強(qiáng)度之比為1：2：2:3,C分子比D分子少一個(gè)碳原子，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(4）實(shí)驗(yàn)室可以用銀氨溶液檢驗(yàn)中的含氧官能團(tuán),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____