2023年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽市中考化學模擬試卷

2023年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽市中考化學模擬試卷

1.下列屬于純凈物的是（）

A.液氮B.香醋C.煤炭D.水垢

2.下列現(xiàn)象主要是由化學變化引起的是（）

A.海水曬鹽B.冰雪融化C.車胎爆炸D.食物腐爛

3.下列物質的用途主要與化學性質有關的是（）

A.用金剛石切割玻璃B.用金屬鎂制作照明彈

C.用乙二醇作防凍液D.用大理石作建筑材料

4.下列做法不符合“健康、安全、綠色、舒適”生活理念的是（）

A.低碳生活，節(jié)約能源B.健康飲食，低油少鹽

C.油鍋著火，鍋蓋蓋滅D.深埋電池，消除污染

5.下列歸類正確的是（）

選項歸類內容

A常見的堿氨水、燒堿、消石灰

B金屬材料青銅、硬鋁、玻璃鋼

C清潔能源石油、氫能、太陽能

D復合肥料碳鍍、尿素、硝酸鉀

A.AB.BC.CD.D

6.如圖是配制50.0gl0.0%NaCl溶液并測定其pH的部分操作，其中不規(guī)范的是（）

A.稱量

c.溶解

7.下列實驗方法正確的是（）

A.用明機使硬水轉化為軟水B.用灼燒方法區(qū)別羊毛線和棉紗線

C.用50mL量筒量取6.5mL稀H2sO4D.用酚酰試液檢驗NaOH溶液是否變質

8.下列排序正確的是（）

Cu、Fe、AlCuO、Cu2O,CuS

A.利用金屬的年代：TB.銅元素質量分數(shù)：一

由先到后由低到高

Ho、Oo、COo肥皂水、食鹽水、檸檬汁

C.常見氣體溶解性：TD.溶液的pH：—>

由大到小由小到大

9.下列指定反應的化學方程式正確的是（）

人.鋁耐腐蝕性好的原因：2AI+302,2A12O3

B.用磁鐵礦煉鐵：Fe2（）3+3C0型2Fe+3c。2

C.證明金屬活動性Zn>Ag：Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag

D.農業(yè)上配制液爾多液：CaO+H20+CuS04=CaS04+Cu(OH)2I

10.利用c*和出0進行催化重整制氫氣，反應前后數(shù)觀示意圖如圖。

比0、一定條件，HzO、一定條件O氫原子

■轉化①.轉化②’

+8多氧原子

■碳原子

甲乙丙丁

下列說法正確的是（）

A.轉化①是化合反應

B.轉化過程中共有四種氧化物

C.轉化②反應前后分子的個數(shù)不變

D.甲、乙、丙中碳元素的質量分數(shù)依次升高

11.過碳酸鈉（Na2c0J是一種常見的漂白劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應:

2Na2CO4+4HC1=4NaCl+2XT+02T+2H2O,下歹U說法正確的是（）

A.X為CO,可作燃料B.農業(yè)上常用NaQ溶液來選種

C.該反應屬于復分解反應D.過碳酸鈉水溶液能使石蕊試液變紅

12.利用如圖裝置研究NaHCO3的性質，下列說法不正確的是（）

A.裝置①中固體一直為白色

B.裝置②中固體變藍，證明有生成

C.將裝置③中改為CaC）溶液，仍可證明有CO2生成

D.取等質量NaHCC>3和裝置①中剩余固體，加入足量稀鹽酸反應，都有氣泡產生，且NaHCC）3

產生氣體多

13.下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）

細鐵絲，點燃

AMnO2

,H202t。2tFe2O3

R加熱焦炭，高溫

mCU2(OH)2CO3TCuO-Cu

C.Naci溶液呼Na0H溶液Na2s0,

D.K2cO3溶液?a。,cagNaOH溶液

-Ca(OH)2

14.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

選tl

物質主要實驗操作

項的

鑒

ACaO和NaOH固體取樣，分別加適量水，測定所得溶液溫度

別

除

BKC1中混有KQO3先加入適量二氧化鐳，再加熱至不再產生氣體

雜

檢

CCO2中是否混有SO2通入稀KM11O4溶液中，觀察溶液是否褪色

險

KNO3和Ba（N03）2的混分先加入適量的K2sO4溶液，過濾、洗滌，再向濾渣中加入一

D

合溶液離定量稀HN03,充分攪拌

A.AB.BC.CD.D

15.一種新型合成氨的方法如圖所示（Li是一種金屬）。下列說法不正確的是（）

通電

B.反應③為U3N+3H2。=3LiOH+NH3T

C.理論上，整個轉化過程無需補充水

D.理論上,合成17gNH3,同時得到24go2

16.下列說法正確的是（）

A.純凈物一定是由同種分子構成

B.氯化鉉和草木灰混合使用，可提高肥效

C.向雞蛋清溶液中加入乙酸鉛溶液，有固體析出，加水后固體溶解

D.將燃著的鎂條伸入某氣體中，鎂條繼續(xù)燃燒，該氣體不一定是氧氣

17.如圖為KC1和Na2c。3的溶解度曲線，下列說法正確的是

()

A.12汽時，50gNa2cO3固體加入至150g水中，充分攪拌得

100g溶液

B.13久時，兩物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)都為42%

C.TJC時，等質量的水能溶解KC1固體的質量比Na2cO3多

D.13汽兩物質的飽和溶液降溫到TJC時，析出晶體的質量相等

18.下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是()

A.CaCk、AgNO3,HCkNa2CO3

B.BaCl2>Na2co3、K2so4、NaNO3

C.KOH、H2so4、CuS04,HNO3

D.FeCb、Ba(0H)2、MgCl2>Na2sO4

19.向盛有100.0gCuS04和H2sO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaC%溶液，充分反應后再滴

加溶質質量分數(shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖所

0V1V2NaOH溶液質量g

A.加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質

B.m=79.7

C.原混合溶液中C11SO4與H2sO4的質量比為80：49

D.取a點對應溶液，滴加稀H2s不能立即出現(xiàn)白色渾濁

20.已知：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2T+出0,CaCO3=CaO+CO2T,現(xiàn)有18.1gCaCC)3

和Ca(HCO3)2的混合物加熱一段時間后剩余固體10.6g,并將氣體通入足量澄清石灰水中，得

到15.0g白色沉淀，下列說法不正確的是()

A.剩余固體為混合物

B.加熱生成水的質量為0.9g

C.原固體中Ca(HCO3)2和CaCO3的質量比為81：50

D.將剩余固體溶于足量稀鹽酸所得溶液中CaC)的質量為16.65g

21.用化學符號表示。

(1)鋅元素；

(2)相對分子質量最小的氧化物：

(3)氯化鈉中的陽離子；

(4)人體中缺少元素，會導致甲狀腺疾病。

22.選擇下列適當?shù)奈镔|填空(選填序號)。

A.干冰B.食鹽C.聚乙烯D.聚氯乙烯E.硫酸F.氧氣G.熟石灰H.武德合金

(1)可用于人工降雨的是;

(2)可用于食品包裝的是；

(3)可用于金屬除銹的是；

(4)可改良酸性土壤的是:

(5)廚房中作調味品的是；

(6)可用于制保險絲的是。

23.如圖是濃硫酸稀釋的實驗示意圖。

(l)b容器中盛的是(選填“水”或“濃硫酸”)。

(2)稀釋過程中必須使用儀器a,其作用是。

24.化學促進體育、科學、文化等各項事業(yè)蓬勃發(fā)展。

(1)“雙奧之城”北京成為奧運史上新的里程碑。

①國家速滑館“冰絲帶”采用當前最先進的二氧化碳跨臨界直冷制冰技

術，可實現(xiàn)CO?循環(huán)利用。該技術可有效緩解的環(huán)境問題是。

②水制成冰時，分子之間的間隔(選填“變大”或“變小”)。

(2)中國航天員成功實現(xiàn)在空間站“天和”核心艙在軌駐留半年。

①偏二甲腫(C2H84)和電。4可作火箭推進劑，此推進劑相互反應后生成C()2、H2O和一種常

見單質。(填化學式)

②核心艙中采用含氫氧化鋰(LiOH)的過濾器來消除呼出的C02,生成U2CO3和水。反應中LiOH

和CO2的質量比為。

(3)“嫦娥五號”探測器帶著月壤樣品成功回落地球。月壤中含有鈦鐵礦(FeTi()3)、輝石

(CaMgSi2O6),橄欖石(MgFeSiOQ等。

①CaMgSi2()6用氧化物表示的組成為CaO?MgO-2SiO2,則MgFeSiC^用氧化物表示的組成為

②硫酸鈦［Ti(SCU)2］是制備鈦的原料之一，工業(yè)上用FeTi()3與硫酸在加熱條件下制備硫酸鈦

同時生成硫酸亞鐵(反應過程中各元素化合價不變)，反應的化學方程式為。

25.以碳酸鋼為原料(含少量Si。?)制備高純碳酸鋼的流程如圖。

co2SiO2濾液

(1)試劑X應選用(選填序號)。

a.稀H2sO4

b.鹽酸

(2)操作1、操作2用到的玻璃儀器有燒杯、、漏斗等。

(3)酸溶時，試劑X不能過量太多，一是節(jié)約試劑X,二是o

(4)洗滌時檢驗晶體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加足量稀硝酸，再滴加

(填化學式)溶液，無現(xiàn)象。

26.二氧化氯(CIO?)是一種高效安全的消毒劑，可滅殺新型冠狀病毒(2019-nCoV)。制備

C1C)2可由Na2s。3在H2s。4存在條件下與NaCK%反應制得，同時得到Na2s溶液。

(l)CI02能殺菌消毒，該過程是(選填“物理”或“化學”)變化。

(2)寫出上述反應的化學方程式。

27.請結合如圖回答問題。

(1)儀器名稱：①,@。

(2)用高鐳酸鉀制取氧氣可選用裝置A和(選填序號)組合，反應的化學方程式為

,試管中棉花團的作用是。

(3)實驗室制取CO2的化學方程式為，選用裝置C相對于B的優(yōu)點是。

(4)對實驗室制取CO?反應后的濾液行探究。向濾液中逐滴加入Na2c。3溶液，用pH傳感器連續(xù)

監(jiān)測，得到如圖1的曲線圖。

①濾液中溶質的成分是。

②BC段的現(xiàn)象是o

③DE段的pH幾乎不變的原因是o

28.某興趣小組對硫酸銅溶液與堿溶液的反應進行了探究。

I.向燒堿溶液中滴加適量硫酸銅溶液，產生藍色固體，反應的化學方程式為。

口.向硫酸銅溶液中滴加適量氨水，產生綠色固體，對綠色固體作如下探究：

【資料】常見綠色固體有堿式碳酸銅［CU2(0H)2c。3］和堿式硫酸銅［CU4(0H)6so41，都不溶于

水，都能與酸反應。

【分析】

(1)甲同學認為不可能是Cll2(0H)2c。3，并得到一致認同，理由是。

(2)乙同學進行了實驗：取適量綠色固體，加入足量的溶液，振蕩后滴加溶

液，產生白色沉淀，則該固體是堿式硫酸銅。

in.繼續(xù)滴加氨水，固體逐漸溶解，溶液變藍色，經(jīng)處理獲得藍色晶體。

【資料】該藍色晶體為恒網(wǎng)(陽3%(出0)2卜04,在150冤下分解為硫酸銅、氨氣和水。

(2)停止加熱，冷卻至室溫，加入過量濃NaOH溶液，生成9.8g沉淀，證明NaOH溶液過量的方

法：靜置，向上層清液中滴加溶液，無現(xiàn)象。

【結論】該藍色晶體的化學式為。

【討論】若實驗結束后未持續(xù)通電，則測得[CUx(NH3)y(H2O)z]SO4中y的值(選填“偏

大”、“偏小”成“不變”)

29.既有一包白色固體，可能含有K2cO3、CUSO4、NaOH、Ba(OH)2,NaCk(NH-zSt^中

的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗。

(1)取適量固體與熟石灰混合研磨加熱，有氨味，則原固體中一定含有。

(2)另取適量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B,則原固體一定不含。

(3)取固體A,加入足量稀HCL固體部分溶解，則原固體一定含有o

(4)取少量濾液B,滴加酚酰;溶液，呈紅色；另取少量濾液B,滴入足量硝酸銀溶液和稀硝酸,

靜置，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中，含(選填“一定”，“可能”或“一定不”，下

同)NaOH,含NaCl。

30.從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。

一、鐵的冶煉和應用

(1)我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產和使用鐵器。

①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為（選填序號）。

a.鐵不活潑

b.密封缺氧

c.干燥少水

②膽研為CUSO4晶體，《夢溪筆談》中記載“熬膽研鐵釜久之亦化為銅”，用化學反應方程

式表示其原理。

（2）鐵的化合物在現(xiàn)代更多領域發(fā)揮著重要作用。

HS

①活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S,并獲得S,原理如下。FeOOH-2>Fe2s3?

吸收

空氣

H20tFeOOH+So吸收中生成的另一種物質的名稱為,再生時發(fā)生反應的化學方

再生

程式為。

②碳酸亞鐵（FeCC>3）可作補血劑，藥片表面包裹著淀粉制作的糖衣，淀粉（選填“屬

于”或“不屬于”）糖類，服用藥片后與胃酸反應生成被人體吸收，促進血紅蛋白生

成。

二、鐵的化合物制備

實驗室利用廢鐵屑（含少量Fe2C）3）為原料制備碳酸亞鐵（FeCC）3）的流程如下：

過量稀H2s0?Fe粉過量NHdiCCh

Ji_FSO.I

廢鐵屑一酸溶|----轉化1—,液2fl轉化2—|j濾|洗滌—|干燥|一FeCOs

氣體濾液

（3）酸溶時適當提高反應溫度和H2sO4濃度，目的是。

（4）Fe粉可使“酸溶”產生的Fe2（SO4）3轉化為Fes。”該反應的化學方程式為。

（5）轉化2中溫度不宜過高的原因是o

（6）在空氣中灼燒FeCCh可獲得顏料鐵紅（Fe2（）3）和CO2，反應的化學方程式為。

三、鐵的化合物含量測定

稱取含F(xiàn)eCC）3的Fe2（）3樣品21.8g,放入如圖所示裝置中通入CO,控溫在300汽，加熱至質量不

再改變，測得剩余固體質量為19.6g。

資料：

①FeCC>3在282汽分解為FeO。

②用CO還原Fe2()3煉鐵的過程大致分為三個階段:

階段1：500-600℃

3Fe2O34-CO=2Fe3O44-C02

階段2：600-700℃

Fe304+CO=3FeO4-C02

階段3大于700℃

FeO4-CO=Fe+C02

繼續(xù)向裝置中通co,分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物，加熱時測得剩余固體質量隨溫度

變化的曲線如圖所示。

(7)實驗中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，寫出反應的化學方程式

(8)樣品中Fe2()3的含量為%(精確到0.1%)。

(9)圖中M點對應的2=。N點固體的成分及對應的質量為。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、液氮中只含有一種物質，屬于純凈物，故A正確；

B、香醋中有水和醋酸等物質，屬于混合物，故B錯誤；

C、煤炭中含有多種物質，屬于混合物，故C錯誤；

D、水垢中含有含鈣、鎂的難溶性物質，屬于混合物，故D錯誤。

故選：Ao

可以根據(jù)物質的物質組成方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論，純凈物是指含有一種物質

的物質.

解答本題主要是分析物質是由幾種物質組成的，如果只由一種物質組成就屬于純凈物.

2.【答案】D

【解析】解：A、海水曬鹽通過蒸發(fā)水分使氯化鈉結晶析出，沒有新物質生成，屬于物理變化，

故錯誤；

B、冰雪融化是水的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤；

C、車胎爆炸，沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤；

D、食物腐爛在緩慢氧化過程中生成了新物質，屬于化學變化，故正確。

故選：D。

化學變化是指有新物質生成的變化。物理變化是指沒有新物質生成的變化?；瘜W變化和物理變化

的本質區(qū)別為是否有新物質生成。

解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化。

3.【答案】B

【解析】解：A、金剛石用于切割玻璃，是利用金剛石的硬度大，屬于物理性質，故A錯；

B、金屬鎂可作照明彈，是利用金屬鎂在空氣中燃燒產生耀眼的白光，屬于利用其化學性質，故B

正確；

C、乙二醇作防凍液，是由于其與水形成的溶液的凝點更低，屬于物理性質，故C錯誤；

D、大理石用于建筑材料，是利用了大理石比較堅硬的物理性質，故D錯誤。

故選:Bo

物質的化學性質是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表

現(xiàn)出來的性質，據(jù)此進行分析判斷。

本題難度不大，區(qū)分物質的用途是利用了物理性質還是化學性質，關鍵就是看利用的性質是否需

要通過化學變化體現(xiàn)出來。

4.【答案】D

【解析】解：A、“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而降低二氧化碳排放的一種時

尚健康的生活方式，說法正確，故該選項符合題意；

B、健康飲食，低油少鹽，說法正確，故該選項符合題意；

C、油鍋著火，鍋蓋蓋滅，隔絕空氣，安全滅火，說法正確，故該選項符合題意；

D、深埋電池會造成地下水體污染，故該選項不符合題意。

故選:Do

A、根據(jù)低碳生活，節(jié)約能源進行分析；

B、據(jù)健康飲食的理念分析解答；

C、炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，是因為蓋上鍋蓋，能夠隔絕氧氣；據(jù)此分析；

D、根據(jù)電池中含有多種重金屬元素，進行分析判斷。

本題主要考查了均衡營養(yǎng)與健康、防治空氣污染的措施、二氧化碳對環(huán)境的影響以及滅火的原理

和方法，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行。

5.【答案】A

【解析】解：A、氨水是常見的液態(tài)堿，燒堿是氫氧化鈉，消石灰是氫氧化鈣，均屬于堿，故A

正確；

B、金屬材料包括純金屬和合金，青銅、硬鋁屬于合金，玻璃鋼屬于復合材料，故B錯誤；

C、石油是化石燃料，燃燒時會排放大氣污染物，不屬于清潔能源，故C錯誤；

D、碳錢是碳酸氫錢(NH4HCO3),和尿素［COIN%%］均只含有氮元素，屬于氮肥，故D錯誤。

故選：Ao

A.根據(jù)堿的概念來分析；

B.根據(jù)材料分類的知識分析；

C.根據(jù)清潔能源的種類分析；

D.同時含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上的，才是復合肥。

本題考查了物質的分類，難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操正確。

B、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確。

C、溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。

D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃

棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；不能將pH試紙潤

濕，若溶液顯酸性或堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，圖中所

示操作錯誤。

故選；Do

A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷。

B、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平進行分析判斷。

C、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷。

D、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答

此類試題的關鍵。

7.【答案】B

【解析】解：A、明磯溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，加速其沉降，

但是不能除去可溶性雜質，不能使硬水軟化，故A錯誤；

B、羊毛線的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，棉紗線的主要成分是纖維素，灼燒有

紙燃燒的氣味，氣味不同，可以區(qū)分，故B正確；

C、量筒量程的選擇，應遵循“大而近”的原則，應選擇10mL的量筒量取6.5mL稀硫酸，故C錯

誤；

D、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性，

均能使無色酚獻試液變紅，現(xiàn)象相同，無法檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，故D錯誤。

故選：Bo

A、根據(jù)明帆溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，加速其沉降進行分析；

B、根據(jù)羊毛線的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，棉紗線的主要成分是纖維素，灼

燒有紙燃燒的氣味進行分析；

C、根據(jù)量筒量程的選擇，應遵循“大而近”的原則進行分析；

D、根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯

堿性進行分析。

本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，充分利用相關的知識，學會用實驗探究物質的性質或

變化規(guī)律的方法和技巧是最大的收獲。

8.【答案】A

【解析】解：A、被人利用的年代順序是銅、鐵、鋁，故正確；

B、根據(jù)化學式可變式為CU2O2CU2OCU2s2，由此可知CuS中銅元素質量分數(shù)最小，其次是CuO,

最大的是CU2O,故錯誤；

C、氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，溶解性由大到小的順序是二氧化碳、

氧氣、氫氣，故錯誤；

D、肥皂水顯堿性pH>7,食鹽水顯中性pH=7,檸檬水顯酸性pH<7,pH由小到大的順序是檸

檬水、食鹽水、肥皂水，故錯誤；

故選：Ao

A、根據(jù)金屬利用順序分析；

B、根據(jù)元素質量分數(shù)計算分析；

C、根據(jù)常見氣體溶解性分析；

D、根據(jù)溶液的pH大小分析；

本題考查化學基礎知識與基本計算，應理解并會應用。

9.【答案】D

【解析】解：A、常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化膜，保護鋁不再被腐

蝕，該化學方程式反應條件錯誤，未配平，正確的化學方程式為：4A1+3O2=2A12O3,故選項

錯誤。

B、磁鐵礦的主要成分是FesCU，用磁鐵礦煉鐵化學方程式為Fe3（）4+4CO管3Fe+4cO2,故選

項錯誤。

C、鋅的金屬活動性比銀強，但氯化銀不溶于水，鋅與氯化銀不反應，故選項錯誤。

D、農業(yè)上配制波爾多液將硫酸銅、生石灰和水按1：1：100的比例配制而成，反應的化學方程式

為：CaO+H20+CuS04=CaS04+Cu（OH）2l,故選項正確。

故選：D?

根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確：是否配平；

反應條件是否正確；"口1的標注是否正確。

本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進

行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣

體和沉淀，最后短線改成等號。

10.【答案】C

【解析】解：A、由圖可知，甲為甲烷，其中含有碳元素與氫元素，參加反應的水中含有氫元素

與氧元素，由質量守恒定律可知，轉化①是甲烷與水在一定條件下反應生成一氧化碳和氫氣，該

反應的生成物有兩種，因此該反應不屬于化合反應，選項錯誤；

B、氧化物是由兩種元素組成的，且其中有一種元素是氧元素的化合物。由圖可知，轉化過程中

共出現(xiàn)了一氧化碳、二氧化碳和水三種氧化物，選項錯誤；

C、由圖可知，轉化②是一氧化碳與水在一定條件下反應生成二氧化碳和氫氣，反應的化學方程

式為：（20+1420一.件（：02+出'由化學方程式可知，反應前后分子的個數(shù)不變，選項正確；

D、由圖可知，甲（即甲烷）中碳、氫元素的質量比=12：（1x4）=12：4,乙（即一氧化碳）中，碳

元素與氧元素的質量比=12：16,丙（即二氧化碳）中碳元素與氧元素的質量比=12:（16x2）=12：

32,則甲、乙、丙中碳元素的質量分數(shù)依次降低，選項錯誤。

故選；Co

根據(jù)反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物及反應條件，寫出反應的化學方程式，據(jù)其意義分

析判斷有關的說法。

本題主要考查了化學反應中微觀粒子方面的知識，明確每個模型表示的含義，這是解決這類題目

的關鍵。

11.【答案】B

【解析】解：A、由質量守恒定律可知，在化學反應前后，元素種類、原子個數(shù)不變，反應前有4個

Na原子，反應后4個Na原子；反應前有4個C1原子，反應后有4個C1原子；反應前有4個H原子，反

應后有4個H原子；反應前有2個C原子，反應后有2個C原子；反應前有8個0原子，反應后有4個0原

子，反應后X中有2個C原子，4個0原子，所以X的化學式為CO2,故A正確；

B、將種子放入NaCl溶液中，漂浮的是差的種子，沉下的是好的種子，所以農業(yè)上常用NaCl溶液

來選種，故B正確；

C、該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故C

錯誤；

D、過碳酸鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，故D錯誤。

故選:Bo

A、根據(jù)質量守恒定律可知，元素種類、原子個數(shù)在反應前后不變進行分析；

B、根據(jù)農業(yè)上氯化鈉的用途進行分析；

C、根據(jù)兩種化合物相互交互成分生成兩種化合物的反應屬于復分解反應進行分析；

D、根據(jù)過碳酸鈉溶液顯堿性進行分析.

解答本題的關鍵是要掌握各種物質的性質，只有掌握了物質的性質才能對物質的性質和儲存方法

做出正確的判斷.

12.【答案】C

【解析】解：A、碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水、二氧化碳，碳酸氫鈉、碳酸鈉均為白色固體，

該選項正確。

B、無水硫酸銅遇水變藍，裝置②中固體變藍，證明有出0生成，該選項正確。

C、澄清石灰水能夠檢驗生成了二氧化碳，氯化鈣不能和二氧化碳反應，因此不能用氯化鈣溶液

檢驗，該選項不正確。

D、Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+C02T、NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02T、

2NaHCO3=Na2cO3+H20+C02T.根據(jù)化學方程式可知，168gKNaHCO3WM106gNa2C03,

則168g的NaHCOs與鹽酸反應生成的二氧化碳氣體更多，該選項正確。

故選：Co

A、碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水、二氧化碳。

B、無水硫酸銅遇水變藍。

C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，不能和氯化鈣反應。

D、根據(jù)化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結論。

13.【答案】B

M2

【解析】解：A.2H2O2=2H2O+02T-3Fe+2O2Fe304'鐵與氧氣點燃不生成Fez()3,故

A錯誤；

B.CU2(OH)2CO3=2CuO+H20+C022CuO+C2Cu+C02T'故B正確；

c.氫氧化鈉溶液不能與二氧化硫反應生成硫酸鈉，故c錯誤；

D.碳酸鈣屬于難溶性的鹽，不能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，故D錯誤。

故選:Bo

A、根據(jù)鐵與氧氣點燃不生成FezOs進行分析；

B、根據(jù)CU2(OH)2c。3￡2CuO+電0+CC)2T，2CuO+C=2Cu+C02T)進行分析；

C、根據(jù)氫氧化鈉溶液不能與二氧化硫反應生成硫酸鈉，進行分析；

D、根據(jù)碳酸鈣屬于難溶性的鹽，進行分析。

本題主要考查物質的制備等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進

行解題。

14.【答案】C

【解析】解：A、氧化鈣和氫氧化鈉加水后，氧化鈣和水反應放熱，氫氧化鈉溶于水放熱，現(xiàn)象

相同，無法鑒別，故選項實驗操作不能達到實驗目的。

B、KCIO3在二氧化鎰的催化作用下、在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化鋅作催化劑，反應

前后質量不變，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化鎰，不符合除雜原則，故選項實驗操作不能

達到實驗目的。

C、高鋸酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫能和高鎬酸鉀溶液反應使其褪色，二氧化碳不能，因

此可以利用高鎰酸鉀是否褪色判斷是否含有二氧化硫，故選項實驗操作能達到實驗目的。

D、硫酸鉀和硝酸鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸鉀，過濾后得到硝酸鉀溶液，但濾渣是硫酸

鋼不與稀硝酸反應，無法得到硝酸鋼，不能分離出硝酸鋼，故選項實驗操作不能達到實驗目的。

故選：Co

A、鑒別物質時:首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質的不同，選

擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別.

B、除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反

應后不能引入新的雜質.

C、根據(jù)常見氣體的檢驗方法，進行分析判斷。

D、根據(jù)鹽的化學性質，進行分析判斷。

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，

在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判

斷。

15.【答案】C

【解析】解：A、由轉化圖看出，氫氧化鋰在通電條件下生成氧氣、水和鋰，電能轉化為化學能，

正確；

B、由轉化圖看出，反應③為氮化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氨氣，化學方程式為U3N+3H2。=

3L10H+NH3T正確；

通電

C、由轉化圖看出,反應①為：4LiOH———02T+2H2O+4Li,反應年）為：3Li+N2=2Li3N,反

應③為：/N+3H2。=3LiOH+NH3T,由方程③可知生成3份LiOH需要3份水和1份的U3N,由

方程②可知生成1份U3N需要1.5份的Li,由方程①可知生成1.5份Li,同時生成0.75份的水，此轉

化中水是不夠的，需要外源性補充，錯誤；

通電

D、由U3N+3H2O=3LiOH+NH3^8LiOH^^2O2T+4H20+8Li可得:

8NH3-6O2

136192

17g24g

正確；

故選：Co

A、根據(jù)能量的轉換進行分析，

B、根據(jù)反應分析反應物、生成物進行分析判斷；

C、根據(jù)圖中的轉化進行分析判斷；

D、根據(jù)圖中的轉化結合給出的數(shù)據(jù)進行分析。

本題考查知識點較多，屬于信息題，認真分析，利用已有的知識解答即可。

16.【答案】D

【解析】解：A.由同種分子構成的物質一定是純凈物，但純凈物不一定是由同種分子構成，因為

物質不是只由分子構成的，原子也可以構成物質，故A錯誤；

B.氯化錢為銹態(tài)氮肥，草木灰顯堿性，錢態(tài)氮肥與堿性物質混用會產生氨氣，肥效會降低，故B

錯誤；

C.向雞蛋清溶液中加入乙酸鉛溶液，有固體析出，是因為重金屬使蛋白質變性，此反應不可逆，

所以加水后固體不溶解，故C錯誤；

D.將燃著的鎂條伸入某氣體中，鎂條繼續(xù)燃燒，該氣體不一定是氧氣，因為鎂條在點燃的條件下

可以和氮氣、二氧化碳氣體反應，故D正確。

故選；Do

A、根據(jù)由同種分子構成的物質一定是純凈物，但純凈物不一定是由同種分子構成進行分析；

B、根據(jù)氯化錢為銹態(tài)氮肥，草木灰顯堿性進行分析；

C、根據(jù)重金屬使蛋白質變性，此反應不可逆進行分析：

D、根據(jù)鎂條在點燃的條件下可以和氮氣、二氧化碳氣體反應進行分析。

本題主要考查常見燃燒與燃燒的條件等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已

有的知識進行解題。

17.【答案】C

【解析】解：A、T2°C時，碳酸鈉的溶解度為50g,則該溫度下，50g水中最多溶解50gx能=25g,

則將50gNa2cO3固體加入到50g水中，形成溶液的質量為25g+50g=75g,故A不正確；

B,T3℃,氯化鉀和碳酸鈉的溶解度均為42g,則飽和溶液的溶質質量分數(shù)都為五贏100%a

29.6%,故B不正確；

C、TJC時，氯化鉀的溶解度大于碳酸鈉，則等質量的水中，溶解的氯化鉀的質量比碳酸鈉多，故

C正確；

D、由于不確定兩者溶液質量的大小關系，則無法比較析出晶體的多少，故D不正確。

故選：Co

A、根據(jù)T2K時，碳酸鈉的溶解度為50g進行分析；

B、根據(jù)丁3笛，氯化鉀和碳酸鈉的溶解度均為42g進行分析；

C、根據(jù)TJC時，氯化鉀的溶解度大于碳酸鈉進行分析；

D、根據(jù)不確定兩者溶液質量的大小關系進行分析。

本題主要考查固體溶解度曲線及其作用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合

己有的知識進行解題。

18.【答案】A

【解析】解：A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時能出

現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸，

產生白色沉淀的為CaC%、AgNO3；與鹽酸混合產生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無任何明顯現(xiàn)象的

為CaCk溶液；不加其它試劑可以鑒別，故選項正確。

B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，Bad?溶液與Na2c。3、K2s溶液反應均能產生白色沉淀，

但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。

C、CuSC)4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuS()4溶液；能與CuS()4溶液反應產生藍色沉淀的是

KOH溶液，無明顯變化的是H2sO4、HNO3溶液，不加其它試劑不能鑒別H2s。4、HNO3溶液，故選

項錯誤。

D、FeCb溶液是黃色的，能與FeCb溶液反應產生紅褐色沉淀的是Ba(0H)2溶液，Ba(0H)2能與MgC%、

Na2sO4反應均產生白色沉淀，不加其它試劑無法鑒別，故選項錯誤。

故選：Ao

在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別

出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象

進行分析鑒別。

本題難度較大，解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再

鑒別其它的物質；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行鑒別。

19.【答案】B

【解析】解：A、氯化鋼能與硫酸銅反應生成硫酸鋼沉淀和氯化銅，能與硫酸反應生成硫酸鋼沉

淀和鹽酸，則加入氫氧化鈉前，溶液中的溶質為氯化銅、氯化氫和過量的氯化領，該選項不正確。

B、加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，后與氯化銅反應生成氫氧化銅沉

淀和氯化鈉，又由圖可知，生成的硫酸鋼的質量為69.9g,根據(jù)質量守恒定律，反應的氯化鋼中的

鋼離子全部轉化為硫酸鋼，氯離子全部轉化為氯化鈉，即存在對應關系：BaS04-BaCl2-2NaCb

再根據(jù)鈉原子守恒，NaCl?NaOH,則可得關系:

BaSCU?2NaOH

23380

69.9gV2x20.0%

233_69.9g

=V2X20.0%

V2=120g,又由于消耗的氫氧化鈉的質量關系為％：V2=2：3,則％=120gx號=80g,則生

成氫氧化銅時消耗的氫氧化鈉的質量為120g-80g=40g,設生成的氫氧化銅的質量為x,則

Cu(OH)2?2NaOH

9880

x40gx20%

98_x

80-40gx20%

x=9.8g,

則m=69.9g+9.8g=79.7g,該選項正確。

C、根據(jù)銅元素守恒，設硫酸銅的質量為y,則

CU(OH)2-CUSO4

98160

9.8gy

98=9.8g

160y

y=16g,根據(jù)氫元素守恒，可知：H2s。4?2HQ,由于與鹽酸反應消耗的氫氧化鈉的質量為V2,

即80g,設硫酸的質量為z,則

H2s。4?2NaOH

9880

z80gx20%

98_z

80—80gx20%

Z=19.6g,則原混合溶液中C11SO4與H2s。4的質量比為16g：19.6g=160：19.6,該選項不正確。

D、a點時，表示加入的氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉和氯化銀，向溶液

中滴加硫酸時，硫酸中的氫離子與氫氧化鈉結合為水，硫酸中的硫酸根與氯化鋼結合為硫酸鋼沉

淀，即兩個反應同時進行，則立即出現(xiàn)白色渾濁，該選項不正確。

故選：B。

氯化鋼和硫酸銅反應生成白色沉淀硫酸鋼和氯化銅，和稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸。

本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。

20.【答案】C

【解析】解：設產生二氧化碳的質量為X。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

44100

x15g

44_x

100=15g

x=6.6g,則共產生的二氧化碳的質量為6.6g,

產生的水的質量為：18.1g-10.6g-6.6g=0.9g,

設加熱Ca(HC()3)2產生的二氧化碳質量為y,設消耗的Ca(HC()3)2的質量為z,設生成的CaC()3的質

量為m。

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2T

1621001844

zm0.9gy

44__y_

18一0^9g

y=2.2g

162__z_

18'-0^9g

Z—8.1g

100__m_

而一麗

m=5g,

則加熱Ca(HC()3)2產生的二氧化碳質量為2.2g小于全部產生的二氧化碳的質量，說明Ca(HCC)3)2全

部反應，消耗的Ca(HCC?3)2的質量為8.1g,則原混合物中的CaCC>3的質量為：18.1g-8.1g=10g,

產生的CaC()3的質量為5g,則全部可以加熱分解的CaCC)3的質量為10g+5g=15g；CaCO?加熱產

生的二氧化碳的質量為：6.6g-2.2g=4.4g,

設產生的氧化鈣的質量為n,消耗的碳酸鈣的質量為p。

900℃

CaCO3=CaO4-C02T

1005644

pn4.4g

100p

______

444.4g

P=10g

56_n

44-5^6g

n=5.6g,則產生的氧化鈣的質量為5.6g,消耗碳酸鈣的質量為10g,則剩余固體中有5g的碳酸鈣

和5.6g的氧化鈣；

A、綜上分析，剩余固體為混合物，故A正確；

B、綜上分析，產生水的質量為0.9g,故B正確；

C、綜上分析，原固體中的Ca(HCO3)2和CaCC)3的質量比為8.1g：10g=81：100,故C錯誤；

D、綜上分析剩余固體中有5g的碳酸鈣和5.6g的氧化鈣，設碳酸鈣和鹽酸反應產生的氯化鈣的質量

為x,氧化鈣和鹽酸反應產生的氯化鈣的質量為y,

CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02T

100111

5gx

100_5g

ill-T

x=5.55g

CaO+2HC1=CaCl2+H20

56111

5.6gy

565.6g

m—~y~

y=11.1g,故全部的氯化鈣的質量為5.55g+11.1g=16.65g,故D正確。

故選：Co

A、根據(jù)碳酸氫鈣加熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反

應物和生成物之間的質量關系進行分析；

B、根據(jù)化合物中某元素的質量的相關計算進行分析；

C、根據(jù)碳酸氫鈣加熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反

應物和生成物之間的質量關系進行分析；

D、根據(jù)氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行

分析。

本題主要考查根據(jù)方程式的相關的計算，注意理清化學方程式的各物質之間的質量關系。

+

21.【答案】ZnH20NaI

【解析】解：(1)鋅元素用元素符號Zn表示；

(2)相對分子質量最小的氧化物是水，用化學式H2O表示；

(3)氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，即氯化鈉中的陽離子是鈉離子，用Na+表示；

(4)人體中缺少碘元素，會導致甲狀腺疾病。碘元素用元素符號I表示。

故答案為：(l)Zn；

(2)H2O；

(3)Na+；

(4)1。

(1)根據(jù)鋅元素用元素符號Zn表示進行分析；

(2)根據(jù)相對分子質量最小的氧化物是水進行分析；

(3)根據(jù)氯化鈉由鈉離子和氯離子構成進行分析；

(4)根據(jù)人體中缺少碘元素，會導致甲狀腺疾病進行分析。

本題主要考查化學符號及其周圍數(shù)字的意義，需要學生掌握標在元素符號不同位置的數(shù)字所代表

的含義。

22.【答案】ACEGBH

【解析】解：(1)干冰容易升華，從周圍吸收熱量，具有制冷效果，可用于人工降雨；

(2)聚乙烯無毒，性質穩(wěn)定，可用于食品包裝；

(3)硫酸能夠與金屬表面的銹(金屬氧化物)反應生成溶于水的鹽，可用于金屬除銹；

(4)熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，可用于改良酸性土壤；

(5)廚房中作調味品的是食鹽；

(6)武德合金的熔點低，能導電，可用作保險絲。

故答案為：

⑴A；

(2)C；

⑶E：

(4)G；

(5)B；

(6)Ho

從題目可以看出本題是考查常見物質的用途，要知道物質的性質決定了物質的用途，所以根據(jù)物

質所具有的性質可以很容易的解決本題。

本題主要考查了塑料制品使用的安全、二氧化碳的用途、酸的物理性質及用途、常見堿的特性和

用途等知識，熟練掌握常見物質的性質、用途是正確解答此類題的關鍵所在。

23.【答案】濃硫酸攪拌，加快熱量的散失

【解析】解：(1)稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以

使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，則b容器中盛的是濃硫酸。

(2)稀釋過程中必須使用儀器a,儀器a是玻璃棒，其作用是攪拌，加快熱量的散失。

故答案為：

(1)濃硫酸；

(2)攪拌，加快熱量的散失。

根據(jù)濃硫酸的稀釋方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪)，進行分析解答。

本題難度不大，掌握濃硫酸的稀釋方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪)、注意事項等是正確

解答本題的關鍵。

24.【答案】溫室效應變大N212：11MgO-FeO-SiO2FeTiO3+3H2SO4=Ti(S04)2+FeS04+

3H2O

【解析】解：(1)①二氧化碳過多會加重溫室效應,所以該技術可有效緩解的環(huán)境問題是溫室效應。

②水制成冰時，冰的體積比水大，分子數(shù)目不變，所以分子之間的間隔變大。

(2)①反應物是C2H8電和N2O4,反應條件應為點燃，生成物是CO2、出0和一種常見單質，反應前

后元素種類不變，反應物中含C、H、N、0,生成物中含C、H、0,故生成物中還應含氮元素，所

以單質應為氮氣，化學式為電。

②氫氧化鋰和二氧化碳反應生成碳酸鋰和水,反應的化學方程式:2LiOH+C02=Li2cO3+H20,

反應中LiOH和CO2的質量比為(24x2)：44=12：11?

(3)①MgFeSiCU中鎂為+2價，Si為+4價，0為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,所

以Fe是+2價。所以可以寫為MgO-FeO,Si()2。

②FeTiOs與硫酸在加熱條件下制備硫酸鈦同時生成硫酸亞鐵，根據(jù)反應前后元素種類不變，可知

還有水生成?；瘜W方程式為FeTiC>3+3H2sO4=Ti(SO4)2+FeS04+3H2O?

故答案為：(1)①溫室效應；

②變大；

⑵①“；

②12：11；

(3)?MgO-FeO-SiO2；

(2)FeTiO3+3H2sO4=Ti(S04)24-FeS04+3H2O?

(1)根據(jù)二氧化碳對環(huán)境的影響、分子的性質來分析；

(2)根據(jù)化學反應的原理、化學方程式的意義來分析；

(3)根據(jù)氧化物的化學式寫法以及化學反應的原理來分析。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結論。

25.【答案】b.玻璃棒避免消耗過多的KOH溶液AgNO3

【解析】解：(1)碳酸鋼與稀硫酸反應生成硫酸沉淀，故選b.

(2)操作1、操作2均是使固體和液體分離，因此這兩步操作均為過濾，其中使用的玻璃儀器有燒杯、

漏斗和玻璃棒。

(3)酸溶時，所加鹽酸不能過量太多，否則不僅會浪費藥品，鹽酸和氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，

還會在轉化過程中消耗過多的KOH溶液。

(4)碳酸鋼原料加入過量稀鹽酸時發(fā)生反應，生成氯化鋼、水和二氧化碳氣體，過濾除去其中難溶

的Si。?后，所得濾液含過量鹽酸及生成的氯化鋼，在該濾液中加入過量的KOH溶液后，KOH首先

與濾液中的鹽酸發(fā)生反應生成KC1和水，繼續(xù)通入CO2氣體后，CO?先與過量的KOH發(fā)生反應生

成K2c。3和水，接著碳酸鉀與溶液中的BaCk發(fā)生反應生成碳酸鋼沉淀和KC1,過濾后所得濾液含

過量的KOH、生成的K2c。3和KC1。所以檢驗晶體已洗凈是為了檢驗晶體上是否還沾有濾液的成分,

滴加足量稀硝酸后，滴加適量的硝酸銀溶液，硝酸銀和氯化鉀反應生成氯化銀不溶于稀硝酸的沉

淀和硝酸鉀，如果沒有現(xiàn)象，說明已洗凈。

故答案為：(l)b.

(2)玻璃棒；

(3)避免消耗過多的KOH溶液；

(4)AgNO3。

(1)根據(jù)碳酸鋼與稀硫酸反應時產生二氧化碳氣體，進一步進行進行分析；

(2)根據(jù)操作1、操作2均是使固體和液體分離進行分析；

(3)根據(jù)酸溶時，所加鹽酸不能過量太多，否則不僅會浪費藥品，鹽酸和氫氧化鉀反應生成氯化鉀

和水進行分析；

(4)根據(jù)碳酸鋼原料加入過量稀鹽酸時發(fā)生反應，生成氯化鋼、水和二氧化碳氣體，KOH首先與濾

液中的鹽酸發(fā)生反應生成KC1和水,繼續(xù)通入CO2氣體后，CO?先與過量的KOH發(fā)生反應生成K2c。3

和水，接著碳酸鉀與溶液中的BaC12發(fā)生反應生成碳酸鋼沉淀和KC1,過濾后所得濾液含過量的KOH、

生成的K2cO3和KC1進行分析。

本題主要考查物質的制備等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進

行解題。

26.【答案】化學2NaCIO3+H2sO4+Na2SO3=2C1O2T+2Na2S04+H20

【解析】解：(1)C1()2殺菌消毒過程中，有新物質生成，屬于化學變化