影響反應(yīng)速率的因素

第二節(jié)影響反響速率的因素1精選課件一、簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型1、化學(xué)反響的過(guò)程2、有效碰撞過(guò)程：舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成前提：反響物的分子或離子間要發(fā)生碰撞能夠

的碰撞①定義①②條件具有足夠的

具有適宜的③與v的關(guān)系：碰撞的頻率越高，那么v能量取向越大發(fā)生化學(xué)反響2精選課件3、活化能與活化分子①活化分子：能夠發(fā)生

的分子有效碰撞②活化能：普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需要的能量3精選課件1、在通常情況下，Na與水的反響和Mg與水的反響哪個(gè)劇烈(反響速率快)？為什么？2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個(gè)較快？為什么？3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？以上說(shuō)明化學(xué)反響速率的決定因素是什么？決定化學(xué)反響速率的主要因素化學(xué)反響速率的決定因素是參加反響的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。4精選課件第二節(jié)影響反響速率的條件內(nèi)因:反響物自身的性質(zhì)外因:濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其它原因5精選課件1、對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反響：C+O2=CO2以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反響速率B增大氧氣的量可以加快化學(xué)反響速率C增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反響速率D增加碳的量可以加快化學(xué)反響速率D6精選課件2、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反響時(shí)，為了減慢反響速率，而不影響生成H2的總量，可向其中參加適量的()A、Na2CO3晶體B、鐵粉C、水D、NaOH溶液C7精選課件3、用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時(shí),以下措施不能使氫氣生成速率加大的是()A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉B

8精選課件一、濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響【閱讀教材實(shí)驗(yàn)2-2并討論】〔1〕在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，涉及到的量〔因素〕有哪些呢？或者說(shuō)影響化學(xué)反響速率快慢的因素有哪些呢？〔2〕本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁?？?〕在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)我們需要探究某種因素對(duì)化學(xué)反響的影響時(shí)，為了排除其他因素的干擾，往往需要控制其他因素不變。在本實(shí)驗(yàn)中，我們需要控制哪些條件不變？KMnO4溶液的濃度、草酸的濃度、反響溫度等探究草酸的濃度不同時(shí)對(duì)反響速率的影響KMnO4溶液的濃度、反響溫度9精選課件實(shí)驗(yàn)原理

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O加入試劑及用量4mL0.01mol/LKMnO42mL0.2mol/LH2C2O4

2mL0.1mol/LH2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間

結(jié)論短長(zhǎng)

較濃的草酸溶液反響速率快一、濃度對(duì)反響速率的影響紫紅色逐漸褪去10精選課件討論：為什么增大反響物的濃度會(huì)影響反響速率呢？〔用有效碰撞理論解釋〕當(dāng)增加反響物的濃度時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反響速率增大。但活化分子百分?jǐn)?shù)不變活化分子百分?jǐn)?shù)有變化嗎？11精選課件思考：改變固體或純液體的量能改變反響速率嗎？a、反響物是純液體或固體，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量反響速率不變。b、一般來(lái)說(shuō)，固體反響物外表積越大，反響速率越大。12精選課件二、壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響【思考】在恒溫條件下，改變反響體系壓強(qiáng)的措施有哪些？擴(kuò)大或縮小反響容器的容積；向反響容器中充入氣體或抽走容器內(nèi)氣體等13精選課件壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響〔二〕壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響【結(jié)論】對(duì)于氣體反響，其他條件不變，壓強(qiáng)增大〔壓縮氣體〕化學(xué)反響速率加快。氣體壓強(qiáng)增大，體積減小，氣體濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反響速率增大。討論：怎樣用活化分子理論角度解釋增大反響物的濃度會(huì)加快反響速率呢？但活化分子百分?jǐn)?shù)不變活化分子百分?jǐn)?shù)有變化嗎？14精選課件思考：1、壓強(qiáng)對(duì)固體和液體〔溶液〕間的反響有影響？對(duì)于反響物和生成物都有氣體的可逆反響，增大壓強(qiáng)，正、逆反響速率都增大；2、對(duì)于反響物和生成物都有氣體的可逆反響，增大壓強(qiáng)〔壓縮氣體〕，正、逆反響速率都發(fā)生變化嗎？1.壓強(qiáng)對(duì)固體和液體〔溶液〕間的反響無(wú)影響2.對(duì)于反響物和生成物都有氣體的可逆反響，增大壓強(qiáng)，正、逆反響速率都增大；減小壓強(qiáng)，正、逆反響速率都減小15精選課件討論：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率影響的幾種情況對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反響，有以下幾種情況：a.恒溫時(shí)，壓縮體積→反響速率增大引起引起引起b.恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器：Ⅰ.充入?yún)⒓臃错懙臍怏w→反響速率不變引起引起恒溫不恒壓壓強(qiáng)增大→濃度增大→氣體反響物濃度增大〔壓強(qiáng)也增大〕→反響速率增大Ⅱ.充入不參加反響的氣體→總壓強(qiáng)增大→各反響物濃度未改變→16精選課件c.恒溫恒壓時(shí)充入不參加反響的氣體→引起引起引起體積增大→氣體反響物濃度減小→反響速率減小17精選課件改變的條件體系壓強(qiáng)（增大或減?。┓磻?yīng)物濃度（增大或減小）反應(yīng)速率（增大或減?。┖銣睾銣睾闳輰?duì)于反響CO2(g)+C(s)==2CO(g)，改變以下條件時(shí)，體系的壓強(qiáng)及反響速率如何變化？將容器容積擴(kuò)大一倍將容器容積縮小一半充入CO2減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大不變不變充入He〔稀有氣體〕18精選課件思考:在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：Ⅰ、減小體系壓強(qiáng)，該反響的速率怎么變？Ⅱ、在反響中保持體系容積不變，充入N2，反響的速率怎么變？Ⅲ、在反響中保持體系容積不變，充入He，反響的速率怎么變？Ⅳ、在反響中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反響的速率怎么變？19精選課件1、在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反響中?，F(xiàn)采取以下措施：〔1〕增大壓強(qiáng)；〔2〕增加碳的量〔3〕通入CO2；〔4〕恒容下充入N2；〔5〕恒壓下充入N2哪些措施能夠使反響速率增大？為什么？答案：〔1〕〔3〕20精選課件2：對(duì)于反響

I2〔氣〕+H2〔氣〕＝＝2HI〔氣〕采取以下措施，反響速率如何改變？〔1〕縮小體積。〔2〕保持體積不變，通入惰性氣體He?！?〕保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體He。答〔1〕速率增大?！?〕速率不變?！?〕速率減小。21精選課件2.〔雙選〕對(duì)于反響N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，以下條件哪些不能加快該反響的化學(xué)反響速率〔〕

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C.使體積增大到原來(lái)的2倍D.體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大CD22精選課件(三)、溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響[實(shí)驗(yàn)2-3]同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1mol/L的硫酸5mL反響的比照表

編

號(hào)0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4

反應(yīng)溫度

（℃）反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒）15mL5mL冷水25mL5mL熱水渾濁出現(xiàn)的時(shí)間較長(zhǎng)渾濁出現(xiàn)的時(shí)間較短在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反響要加快。Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O23精選課件思考：試從活化分子理論角度解釋升高溫度加快反響速率原因原因：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增多，反響速率增大。思考：升高溫度，只有正反響速率增大嗎？對(duì)于可逆反響來(lái)說(shuō)，升高體系的溫度，反響物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反響的速率和逆反響的速率都增大。24精選課件在生活中通過(guò)溫度來(lái)控制反響速率的例子？1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反響時(shí)，常常通過(guò)給反響物加熱來(lái)增大反響的速率。2.合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反響，以加快反響進(jìn)行的速度。3.為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。25精選課件四.催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響【原因】參加催化劑改變了反響的路徑，大大降低反響所需的活化能，使更多的反響物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反響速率加快?！窘Y(jié)論】選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎错懰俾实某Ｓ玫姆椒ㄖ??！?〕催化劑只能改變反響速率,不能改變反響方向?！咀⒁狻俊?〕對(duì)于可逆反響，同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反響的速率。〔3〕催化劑有一定的選擇性和活化溫度。26精選課件〔四〕催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響〔1〕使用催化劑能改變反響速率，但反響熱沒(méi)變?！?〕使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軠p少過(guò)程中的能耗。〔3〕理想的催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率。27精選課件1、NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反響生成CO2和N2，對(duì)此反響有關(guān)的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是(〕A、降低溫度能加快化學(xué)反響速率；B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反響速率；C、增大NO的量可以加快化學(xué)反響速率；D、改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率沒(méi)有影響。AD28精選課件科學(xué)探究〖探究1〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL5%的H2O2中參加FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？加入試劑0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論快慢FeCl3對(duì)該反響的催化效果更好29精選課件科學(xué)探究〖探究2〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4對(duì)反響速率有否影響？加入試劑0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色時(shí)間結(jié)論快慢MnSO4對(duì)該反響有催化作用30精選課件科學(xué)探究〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對(duì)反響速率影響效果如何？加入試劑硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論藍(lán)色很快褪去藍(lán)色較難褪去唾液對(duì)該反響的催化效果更好催化劑是有選擇性的31精選課件〔四〕催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響歸納：影響化學(xué)反響速率因素及實(shí)質(zhì)〔用有效碰撞理論解釋〕改變反應(yīng)條件活化能活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞頻率反應(yīng)速率增大濃度增大壓強(qiáng)（壓縮）升高溫度催化劑（正）不變不變不變不變?cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嗖蛔冊(cè)龃蠼档驮龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃?2精選課件〔四〕催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響二、有關(guān)化學(xué)反響速率的圖像分析〔1〕其他條件一定，對(duì)于氣體反響來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)〔縮小容器的容積〕，反響速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，如圖Av0p33精選課件〔四〕催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響(2)其他條件一定，對(duì)于氣體反響來(lái)說(shuō)，減小壓強(qiáng)〔擴(kuò)大容器的體積〕，反響速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，如圖BP0v34精選課件〔四〕催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響(3)溫度、