易錯(cuò)17利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算-九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)易混易錯(cuò)微考點(diǎn)（人教版）

易錯(cuò)17利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【易錯(cuò)分析】、利用化學(xué)方程式計(jì)算常見(jiàn)錯(cuò)誤分析錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))H2O方程式錯(cuò)誤，結(jié)算結(jié)果肯定錯(cuò)誤。設(shè)未知數(shù)錯(cuò)誤設(shè)需要氯酸鉀為x克設(shè)某物質(zhì)質(zhì)量未知數(shù)時(shí)不要帶單位相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O218忘記乘以計(jì)量數(shù)2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O420計(jì)算方法錯(cuò)誤數(shù)值運(yùn)用錯(cuò)誤將不純物質(zhì)質(zhì)量帶入直接計(jì)算帶入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量。綜合運(yùn)用能力欠缺圖形、圖表中數(shù)據(jù)提取錯(cuò)誤不能很好的提取出題中有用的信息，確定參照對(duì)象，對(duì)比分析找出恰好反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)。解題格式錯(cuò)誤缺少步驟不符合規(guī)范答題要求，賦分時(shí)影響得分比例列舉形式橫向忘記簡(jiǎn)明答案【錯(cuò)題糾正】（2022·湖北襄陽(yáng)·中考真題）為了解決能源與環(huán)境問(wèn)題，我國(guó)研發(fā)出一種新型催化劑，可促進(jìn)CO2轉(zhuǎn)化為清潔燃料CH4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))CH4+2H2O。理論上22gCO2可以轉(zhuǎn)化為多少克CH4(請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算并寫(xiě)出過(guò)程)【答案】解：設(shè)生成的甲烷質(zhì)量為xCO2+4H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))CH4+2H2O441622gxeq\f(44,16)＝eq\f(22g,x)X=8g答：理論上22gCO2可以轉(zhuǎn)化為8克CH4【解析】見(jiàn)答案?！局R(shí)清單】利用化學(xué)方程式計(jì)算一、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)1．理論依據(jù)理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。2．計(jì)算依據(jù)（1）化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。（2）化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間恒定的質(zhì)量比是計(jì)算的依據(jù)。二、利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟特別注意帶入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量?！咀兪骄毩?xí)】1．（2022·遼寧錦州·中考真題）小明欲測(cè)定某胃藥主要成分NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他取10g該胃藥研碎后放入燒杯中，加入90g水后充分?jǐn)嚢瑁傧蚱渲械渭酉←}酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸33g（藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)請(qǐng)計(jì)算：(1)生成CO2的質(zhì)量。(2)該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成CO2的質(zhì)量=10g+90g+33g?=答：生成CO2的質(zhì)量為。(2)解：設(shè)該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量為xNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444xgeq\f(84,44)＝eq\f(x,4.4g)x=該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(8.4g,10g)×100%=84%答：該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。2．（2022·湖南株洲·中考真題）某公司需要320kg氧氣作原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，請(qǐng)計(jì)算：(1)消耗水的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）(2)同時(shí)得到的氫氣在足量的氯氣中燃燒，生成氯化氫的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】(1)解：設(shè)需要320kg氧氣作原料，反應(yīng)消耗水的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑36432xy320kgeq\f(36,32)＝eq\f(x,320kg)、eq\f(4,32)＝eq\f(y,320kg)x=360kg，y=40kg答：消耗水的質(zhì)量是360kg；(2)解：設(shè)生成氯化氫的質(zhì)量是zH2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2HCl27340kgzeq\f(2,73)＝eq\f(40kg,x)z=1460kg答：同時(shí)得到的氫氣在足量的氯氣中燃燒，生成氯化氫的質(zhì)量是1460kg。3．（2022·貴州六盤(pán)水·中考真題）我國(guó)核工業(yè)技術(shù)世界領(lǐng)先，現(xiàn)已出口到西方發(fā)達(dá)國(guó)家。極硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反應(yīng)堆的中子吸收劑，還可用于制造坦克裝甲、防彈背心等。在電弧爐中用C與B2O3反應(yīng)制得B4C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B2O3+7Ceq\o\ac(\s\up7(電弧),\o(===,====))B4C+6CO↑。按此反應(yīng)，當(dāng)消耗70千克B2O3時(shí)，可制得B4C多少千克？【答案】解：設(shè)可制得B4C的質(zhì)量為x2B2O3+7Ceq\o\ac(\s\up7(電弧),\o(===,====))B4C+6CO↑1405670kgxeq\f(140,56)＝eq\f(70kg,x)x=28kg答：可制得B4C28千克。【解析】化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算中物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量之比等于實(shí)際質(zhì)量之比。【易錯(cuò)通關(guān)】1．在反應(yīng)A+2B＝C+D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，當(dāng)8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成1.8gD，則生成C的質(zhì)量為（）A． B． C． D．22g【答案】C【解析】解：設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為xA+2B＝C+D21×28gxeq\f(2,1×2)＝eq\f(8g,x)x＝8g則C的質(zhì)量為8g+8g﹣＝故選：C。2．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2:7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．丁一定是化合物 D．x的值是7【答案】A【解析】由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了14g﹣2g=12g，故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g﹣5g=31g；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g﹣12g=19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g=7g。A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g=12：19，錯(cuò)誤；B、丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，正確；D、由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g﹣12g=19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g=7g，正確。故選A。3．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量待測(cè)關(guān)于這四種物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)是反應(yīng)物，b、c是生成物B．d可能是催化劑C．反應(yīng)后a的質(zhì)量為3.4gD．a(chǎn)一定是化合物【解析】由題意和質(zhì)量守恒定律，結(jié)合表格信息可知：反應(yīng)后b質(zhì)量增加了克，是生成物；c質(zhì)量增加了克，是生成物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)。生成物共增加了克，所以a是反應(yīng)物，共參加了克，所以，反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為，由此可知：A．a(chǎn)是反應(yīng)物，b、c是生成物，說(shuō)法正確；B．d可能是催化劑，說(shuō)法正確；C．反應(yīng)后a的質(zhì)量為，說(shuō)法錯(cuò)誤；D．由于該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)。所以反應(yīng)物a一定是化合物，說(shuō)法正確。故選C4．點(diǎn)燃40克含有O2、H2、N2的混合氣體，充分反應(yīng)后生成36克水，則剩余氣體不可能是（）A．O2、H2、N2的混合氣體 B．N2、H2的混合氣體 C．O2、N2的混合氣體 D．N2【答案】A【解析】A、氫氣和氧氣不可能同時(shí)剩余，即剩余氣體不可能是H2、O2和N2，故A錯(cuò)誤；B、如果氫氣過(guò)量，則剩余氣體是氮?dú)夂蜌錃?，故B正確；C、如果氧氣過(guò)量，則剩余氣體是氮?dú)夂脱鯕?，故C正確；D、如果氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)，則剩余氣體是氮?dú)猓蔇正確。故選：A。5．先將8gA和10gB混合加熱，恰好完全反應(yīng)后生成6gC和一定質(zhì)量的D，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的A和D的質(zhì)量比是8：6B．D的質(zhì)量是12gC．4gA完全反應(yīng)后生成3gCD．每8份質(zhì)量的A和10份質(zhì)量的B完全反應(yīng)后生成6份質(zhì)量的C【答案】A【解析】反應(yīng)生成D的質(zhì)量：8g+10g﹣6g＝12g，A、參加反應(yīng)的A和D的質(zhì)量比是：8g：12g＝2：3，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、D的質(zhì)量是12g，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、8gA反應(yīng)后生成6gC，4g完全反應(yīng)后生成3gC，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、每8份質(zhì)量的A和10份質(zhì)量的B完全反應(yīng)后生成6份質(zhì)量的C，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。6．將20g氫氣和氧氣的混合氣體充入一密閉容器中(密閉容器中無(wú)其他雜質(zhì))，經(jīng)火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，有18g水生成，原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為A．1:4 B．1:8 C．9:1 D．2:9【答案】A【解析】設(shè)反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量分別為x、y，則2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O43236xy18geq\f(4,36)＝eq\f(x,18g)eq\f(32,36)＝eq\f(y,18g)x=2gy=16g若氫氣過(guò)量時(shí)，氫氣質(zhì)量是2g+2g=4g，氧氣質(zhì)量是16g，則氫氣和氧氣質(zhì)量比為4g：16g=1：4；若氧氣過(guò)量時(shí)，氧氣質(zhì)量是16g+2g=18g，氫氣質(zhì)量是2g，氫氣和氧氣質(zhì)量比為2g：18g=1：9。原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：4或1：9。故選A。7．某合金由兩種金屬組成，取30g該合金投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測(cè)得生成的氫氣的質(zhì)量為2g，則該合金的組成可能是（）A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu【答案】C【解析】本題主要考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)方程式可知：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑652Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑562Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2422Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑546182由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成氫氣質(zhì)量為2g時(shí)，消耗鋅、鐵、鎂、鋁的質(zhì)量分別是65g、56g、24g、18g，

A．生成氫氣質(zhì)量為2g時(shí)，消耗鋅、鐵的質(zhì)量分別是65g、56g，因此30g鋅、鐵合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量小于2g，故錯(cuò)誤；B．生成氫氣質(zhì)量為2g時(shí)，消耗鎂、鋁的質(zhì)量是24g、18g，因此30g鎂、鋁合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量可能大于2g，故錯(cuò)誤；C．生成氫氣質(zhì)量為2g時(shí)，消耗鋁、鋅的質(zhì)量是18g、65g，，因此30g鋁、新合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量可能等于2g，故正確；D．生成氫氣質(zhì)量為2g時(shí)，消耗鐵的質(zhì)量分別是56g，銅不和硫酸反應(yīng)，因此30g鐵、銅合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量小于2g，故錯(cuò)誤。故選C。8．（2022·四川巴中·中考真題）糧食安全是國(guó)家安全的重要基礎(chǔ)，化肥對(duì)提高糧食產(chǎn)量有重要作用。尿素【CO(NH2)2】是常用的氮肥之一，可促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量。已知：2NH3+CO2eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))CO(NH2)2+H2O(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________（結(jié)果精確到0.1%）。(2)巴中某農(nóng)業(yè)合作社需要12噸尿素，請(qǐng)計(jì)算合成這些尿素需要CO2的質(zhì)量是多少噸。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】(1)46.7%(2)設(shè)合成這些尿素需要CO2的質(zhì)量為x,2NH3+CO2eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))CO(NH2)2+H2O4460X12teq\f(44,60)＝eq\f(x,12t)x答：合成這些尿素需要CO2的質(zhì)量是?！窘馕觥浚?）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(14×2,12＋16＋14×2＋1×4)×100%≈46.7%。（2）計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。9．有一份銅鋅合金粉末樣品（設(shè)只含銅、鋅），為認(rèn)識(shí)其組成等，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)參與并完成有關(guān)計(jì)算：(Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑)（1）取樣品20g和足量稀硫酸充分混合，待反應(yīng)完全后過(guò)濾，將濾渣洗滌，干燥后稱得其質(zhì)量為。該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）再取三份不同質(zhì)量的樣品，分別加入到三份100g相同濃度的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③樣品的質(zhì)量/g102030生成氣體的質(zhì)量/g試計(jì)算所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01%）。【答案】解：（1）由于剩余的是銅，所以該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(13.5g,20g)×100%＝67.5%（2）設(shè)硫酸質(zhì)量為x。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑982eq\f(98,2)＝eq\f(x,)x＝硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(12.25g,100g)×100%＝12.25%答：硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%。10．（2022·遼寧朝陽(yáng)·中考真題）在實(shí)驗(yàn)室中做木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后，生成了銅和二氧化碳。請(qǐng)計(jì)算：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量。（2CuO+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Cu+CO2↑）【答案】解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x。2CuO+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Cu+CO2↑16044xgeq\f(160,44)＝eq\f(x,)x＝8g答：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為8g。11．（2022·湖南張家界·中考真題）二氧化氯（ClO2）是常用的自來(lái)水消毒劑。目前常用亞氯酸鈉（NaClO2）固體和鹽酸反應(yīng)制備高純二氧化氯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，若要制得二氧化氯，理論上需要亞氯酸鈉固體的質(zhì)量是多少？【答案】解：設(shè)需要亞氯酸鈉固體的質(zhì)量為x。5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O452.5270kgeq\f(452.5,270)＝eq\f(x,kg)x。答：需要亞氯酸鈉固體的質(zhì)量為。12．（2022·青海西寧·中考真題）根據(jù)Fe3O4+4COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe+4CO2反應(yīng)原理，工業(yè)上可用來(lái)冶煉鐵。現(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請(qǐng)完成下列問(wèn)題，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。(1)該鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量是多少？(2)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？【答案】(1)解：根據(jù)題意100t鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量：100t×4t答：該鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量是。(2)解：設(shè)四氧化三鐵完全反應(yīng)生成純鐵的質(zhì)量為x。Fe3O4+4COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe+4CO22321684txeq\f(232,168)＝eq\f(464.t,x)x=t。理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量：33.6t÷96%=35t。答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量：35t。13．向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：（Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）（1）鐵粉反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g。（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。【答案】（1）（2）解：由圖可知鐵粉反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為。設(shè)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x由圖可知10g硫酸對(duì)應(yīng)氫氣生成Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑982eq\f(98,2)＝eq\f(10gx,)x＝19.6%答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。14．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量的變化如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)結(jié)束后生成氧氣的質(zhì)量為g。（結(jié)果精確到）（2）冷卻至室溫，將剩余的固體溶解在水中，充分溶解后過(guò)濾，計(jì)算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）；（2）14.9%。【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和圖象可得，生成的氧氣的質(zhì)量為：27g﹣＝；設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑14996eq\f(149,96)＝eq\f(x,)解得x＝。故不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：eq\f(14.9g,14.9g+85.1)×100%＝14.9%答：（2）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.9%。15．（2022·湖北鄂州·中考真題）游覽活動(dòng)即將結(jié)束，化學(xué)精靈請(qǐng)同學(xué)們乘坐氫燃料汽車(chē)回家。氫氣作為燃料具有熱值高、無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)，但是制備成本高，儲(chǔ)存有難度。若用廢舊黃銅（Cu﹣Zn合金）和稀硫酸為原料制備氫氣（Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑），測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，請(qǐng)計(jì)算：(1)該廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(2)實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量?！敬鸢浮?2)解：設(shè)實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑6526.5gxeq\f(65,2)＝eq\f(g,x)

x答：實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量為【解析】(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，故該廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量為：；(2)見(jiàn)答案。16.碳酸氫鈉是面點(diǎn)膨松劑的主要成分之一。小芳同學(xué)研究反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關(guān)系。（1）理論計(jì)算：1.26gNaHCO3粉末與足量稀硫酸反應(yīng)，計(jì)算生成CO2的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（2）實(shí)驗(yàn)分析：小芳用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。稱取反應(yīng)前后質(zhì)量如下表，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2質(zhì)量的理論值，原因可能是。反應(yīng)前反應(yīng)后NaHCO3/g錐形瓶+稀硫酸/g錐形瓶+反應(yīng)后溶液/g【答案】（1）0.66g（2）小于；有部分二氧化碳溶解在反應(yīng)后的溶液中了?！窘馕觥浚?）設(shè)1.26gNaHCO3完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為x。2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑168881.26gx16888＝x＝答：理論上生成CO2的質(zhì)量為。（2）稱取反應(yīng)前后質(zhì)量如下表，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值：﹣＝，＜；發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值小于生成CO2質(zhì)量的理論值，因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，可能是有部分二氧化碳溶解在反?yīng)后的溶液中了。故填：小于；有部分二氧化碳溶解在反應(yīng)后的溶液中了。17．為測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）請(qǐng)計(jì)算：（1）這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量多少？【答案】（1）80%；（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的二氧化碳質(zhì)量是；【分析】由圖可以看固體減少了20g即碳酸鈣的質(zhì)量為20g，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和二氧化碳的質(zhì)量即可?！窘馕觥拷猓海?）由圖可以看出固體減少了20g，即碳酸鈣的質(zhì)量為20g，所以貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(20g,25g)×100%＝80%（2）設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O1004420gxeq\f(100,44)＝eq\f(20g,x)x＝18．某實(shí)驗(yàn)小組用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)量的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時(shí)間（min）01234試管中固體質(zhì)量（g）試計(jì)算：（1）反應(yīng)完全時(shí)生成氧氣的質(zhì)量．（2）原固體中二氧化錳的質(zhì)量．（3）畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中生成氧氣質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系曲線．【分析】（1）固體質(zhì)量不再減少時(shí)總共減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量．（2）由生成氧氣的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出二氧化錳的質(zhì)量．（3）通