3.3.2 氨的轉(zhuǎn)化與生成課時(shí)作業(yè) 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修1

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1第2課時(shí)氨的轉(zhuǎn)化與生成[學(xué)考練]1．下列關(guān)于氨氣的敘述，錯(cuò)誤的是()A．氨氣極易溶解于水B．氨氣可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色C．氨氣具有還原性D．可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣的存在答案B2．下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．向堿石灰固體上滴加濃氨水D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析A項(xiàng)適合用于工業(yè)生產(chǎn)；B項(xiàng)因?yàn)镹H4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合為NH4Cl，不能制取氨氣；D項(xiàng)由于NH3極易溶于水，不適合制取NH3。答案C3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓解析A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的離子方程式；B項(xiàng)，加熱條件下NH3·H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；C項(xiàng)，符合反應(yīng)原理及離子方程式書(shū)寫(xiě)要求；D項(xiàng)，向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。答案C4．下列說(shuō)法中正確的是()A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價(jià)C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離解析A項(xiàng)，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)；B項(xiàng)，硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是＋5價(jià)；D項(xiàng)，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過(guò)程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。答案C5．某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無(wú)色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi)，然后打開(kāi)止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是()A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是NH3C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O2解析根據(jù)題中已知的氣體，能產(chǎn)生白煙的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根據(jù)題中信息“甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺”可知X是NH3，Y是HCl，故A項(xiàng)正確。答案A6．現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是()A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液C．加熱并冷卻 D．加入水解析銨鹽受熱均易分解，NH4Cl加熱分解，而NaCl受熱沒(méi)有明顯變化，同時(shí)生成的NH3和HCl氣體導(dǎo)出后又能迅速化合生成NH4Cl。答案C7．為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是()①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤C．①③ D．①④⑤解析NHeq\o\al(＋,4)檢驗(yàn)一般是取少量樣品與堿混合于試管中，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)；也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成。因此④、⑤一定用不到。答案B8．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是()A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3解析銨鹽與燒堿共熱產(chǎn)生NH3，Y為NH3，NH3eq\o(→,\s\up7(＋O2))NOeq\o(→,\s\up7(＋O2))NO2eq\o(→,\s\up7(＋H2O))HNO3eq\o(→,\s\up7(＋NH3))NH4NO3。Z為HNO3，X為NH4NO3。答案B9．某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)擬用下列方法制備氨氣，其中合理的是________(填序號(hào)，下同)。A．將氯化銨固體加熱分解B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中(2)根據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是________。(3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是________。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)(4)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是________，集氣的原理是____________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)加熱氯化銨產(chǎn)生氯化氫和氨氣，遇冷又轉(zhuǎn)化為氯化銨固體，不能制取氨氣；用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制氨氣時(shí)，將氨水滴入氫氧化鈉固體中更方便操作，而且節(jié)約氨水的用量；氨氣極易溶于水，若用稀溶液制取，產(chǎn)量較少。(2)根據(jù)所給試劑判斷，不需要加熱條件。(3)收集氣體可采用排空氣法(密度、氣體不能被氧氣氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，與其他性質(zhì)無(wú)關(guān)。(4)氨氣極易溶于水，采用向下排空氣法收集。答案(1)B(2)C(3)②④(4)d利用氨氣密度小于空氣，采用短管進(jìn)氨氣，長(zhǎng)管出空氣，即可收集氨氣10．已知A、B、C、D為氣體，其中A呈黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)將B點(diǎn)燃，把導(dǎo)管伸入盛滿A氣體的集氣瓶中，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置收集D，下列敘述正確的是________。①D氣體不能用排水法收集②干燥管里盛有堿石灰③如圖中的a為浸有稀硫酸的棉花(3)檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的方法是：取少量E于試管中，_______________________________________________________________________________________。解析根據(jù)氣體A呈黃綠色，氣體D極易溶于水且形成的溶液使酚酞變紅色，推知A為Cl2，D為NH3；根據(jù)氣體B能在氣體A(Cl2)中燃燒，推知B為H2；聯(lián)系框圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步推知C為HCl，E為NH4Cl。答案(1)安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧(2)①②③(3)加入濃NaOH溶液，加熱，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明E中有NHeq\o\al(＋,4)(答案合理即可)11．某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。備選裝置ⅠⅡⅢ請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用________(填字母)。A．堿石灰B．濃硫酸C．生石灰D．五氧化二磷E．燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B：________、D：________、E：________。(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________________________________________________________________；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應(yīng)如何處理？__________________________________________________________。解析(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)利用物質(zhì)溶解時(shí)放出的熱量促進(jìn)氨水的分解來(lái)制取氨氣，且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng)，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質(zhì)必須是堿性物質(zhì)，A.堿石灰、C.生石灰、E.燒堿都是堿性物質(zhì)，且溶解于水時(shí)放出熱量，D.五氧化二磷、B.濃硫酸雖然溶于水時(shí)放熱，但是屬于酸性物質(zhì)。(3)氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質(zhì)，故選Ⅱ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應(yīng)選Ⅰ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅲ。(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓?NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。(5)氯氣有毒，所以不能直接排入空氣中，但氯氣能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸都能和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，所以除去氯氣可選用氫氧化鈉溶液吸收，方法為：將導(dǎo)氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中。答案(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)ACE(3)ⅡⅢⅠ(4)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2將固體在燒杯中溶解，取少量溶液于試管①中，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－；取少量溶液于試管②中，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有NHeq\o\al(＋,4)(5)將導(dǎo)氣管一端與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中[能力練]12．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接________、________接________，________接h；實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。(2)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是________，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：______________________。(3)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)：____________________________________________________________________________________________________。解析(1)制取干燥的氨氣，A為發(fā)生裝置，然后用盛有堿石灰的干燥管干燥，連接de，再用向下排氣法收集，連接gf，所以順序?yàn)閐egf；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)因?yàn)樵诼然}中二氧化碳溶解度很小，所以先通入溶解度大的氨氣，再通入二氧化碳；反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3(膠體)＋2NH4Cl。(3)納米材料形成的分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是。答案(1)degf2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)NH3CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3(膠體)＋2NH4Cl(3)取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是13．某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，同時(shí)收集少量純凈的氮?dú)?，?qǐng)回答。(1)寫(xiě)出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制氨的化學(xué)方程式___________________________________________________________________________________，解釋放出NH3的原因__________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮?dú)?。根?jù)這些現(xiàn)象，寫(xiě)出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨具有________。A．堿性 B．還原性C．氧化性 D．不穩(wěn)定性(3)洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是_______________________________________________________________________________________________。(4)在最后的出氣導(dǎo)管口處收集干燥、純凈的氮?dú)?，收集方法是________。A．排空氣法 B．排水法C．用氣囊收集(