3.2.1 不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化同步練習(xí)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修1

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)過關(guān)1．下列有關(guān)硫單質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均作氧化劑B．清洗試管內(nèi)壁粘附的硫黃，可以用CS2清洗C．硫燃燒時，硫過量時燃燒的產(chǎn)物是SO2，氧氣過量時燃燒的產(chǎn)物是SO3D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO32．下列反應(yīng)中，硫元素能表現(xiàn)氧化性的是()A．S＋O2=SO2B．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．Na2SO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋SO2↑3．對于反應(yīng)：3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列說法中正確的是()A．硫是氧化劑，KOH是還原劑B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8mol電子C．還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是1∶2D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1∶24．下列事實能夠說明單質(zhì)氯氣的氧化性比硫強(qiáng)的事實有()①硫的沸點比氯氣高②與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為－2價，氯被還原為－1價③銅與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，與S反應(yīng)生成Cu2S④將Cl2通入氫硫酸(H2S)溶液中溶液變渾濁A．①②③ B．②④C．②③④ D．③④5．下列關(guān)于硫的說法正確的是()A．硫是一種淡黃色的不溶于水的固體B．銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中產(chǎn)物是CuSC．硫與非金屬反應(yīng)均做還原劑D．1.6g硫與5.6g鐵反應(yīng)能得到7.2g純凈硫化物6．8gS與0.5mol某單質(zhì)在一定條件下恰好完全反應(yīng)，該單質(zhì)是()A．H2 B．O2C．Cu D．Fe7．下列變化不屬于化學(xué)變化的是()A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色8．為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合合理的是()儀器：①洗氣瓶②干燥管藥品：③固態(tài)生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④9．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液⑥濕潤的石蕊試紙A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．全部10．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是()A．BaSO4 B．Fe2(SO4)3C．BaSO3 D．S11．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉－碘溶液A．①④ B．①③C．②⑤ D．②④⑤能力提升12．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀13．(1)黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)是S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())K2S＋3CO2↑＋N2↑，反應(yīng)中的氧化劑是_________，每生成1molN2轉(zhuǎn)移_________mol電子。分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得_________，再將濾紙上的物質(zhì)溶于_________，過濾，濾紙上留下的物質(zhì)是_________。(2)在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。①有淡藍(lán)色火焰，且生成刺激性氣味的氣體_________________________________。②混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w_________________________________________________________________________________________。14．為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價，某同學(xué)設(shè)計的實驗過程的一部分如下：eq\x(\a\al(Fe、S混合,物粉末))eq\o(→,\s\up7(惰性環(huán)境中),\s\do5(操作①))eq\x(\a\al(黑色,固體))eq\o(→,\s\up7(操作②加入熱的),\s\do5(KOH溶液并過濾))eq\x(\a\al(濾,渣))eq\o(→,\s\up7(操作③加煮沸),\s\do5(過的稀硫酸))eq\x(\a\al(溶,液))ABCD請回答以下問題：(1)混合物粉末A中硫粉過量的原因是_________________________________。(2)反應(yīng)在“惰性環(huán)境”中進(jìn)行的原因是_____________________________。(3)操作①是用燒熱的玻璃棒觸及混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，說明________________________________________________________。(4)操作②的作用是_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________；也可改用加入_________。(5)操作③中事先將稀硫酸煮沸的目的是___________________________________________________________________________________________________。(6)為證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對D溶液的實驗操作最恰當(dāng)?shù)氖莀___________________________________________________________。15．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_________、Y_________、A_________、B_______、C_______。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________，反應(yīng)②的離子方程式為______________________________________。Y與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。16．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。(1)工業(yè)上用煅燒黃鐵礦(FeS2，其中硫元素為－1價)的方法制備SO2∶4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())8SO2＋2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是_________(填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。(2)實驗室中用下列裝置測定SO2被催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3的熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：____________________________________________________________。②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是____________________________________________________________。③實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是_________________(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖所示裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_______________________________。②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗。方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是_________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

參考答案基礎(chǔ)過關(guān)1.【答案】B【解析】硫與金屬和氫氣反應(yīng)時生成硫化物，硫元素化合價降低，作氧化劑，與氧氣反應(yīng)時生成二氧化硫，化合價升高，作還原劑，A項錯誤；硫燃燒無論是硫過量還是氧氣過量，其反應(yīng)產(chǎn)物都是SO2,C項錯誤；硫燃燒無論是在空氣中還是在純氧中其燃燒產(chǎn)物都是SO2，D項錯誤。2.【答案】B3.【答案】C【解析】此反應(yīng)是S自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為K2SO3、還原產(chǎn)物為K2S，其物質(zhì)的量之比為1∶2，但質(zhì)量比不是1∶2。4.【答案】D【解析】若氧化性Cl2＞S，即得電子能力Cl＞S，在相同條件下，與變價金屬反應(yīng)時，一個得到高價態(tài)化合物，另一個得到低價態(tài)化合物。5.【答案】A【解析】Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，B錯。S與H2反應(yīng)時，S做氧化劑，C錯。Fe與S反應(yīng)時Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS5632882.8g1.6g4.4g則D項中反應(yīng)物Fe過量，反應(yīng)后得4.4gFeS和2.8gFe的混合物。6.【答案】C【解析】n(S)＝eq\f(8g,32g·mol－1)＝0.25mol，n(S)∶n(單質(zhì))＝0.25mol∶0.5mol＝1∶2，則該單質(zhì)是Cu。7.【答案】C【解析】A、B、D都是通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色。而C是通過活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附從而使顏色褪去，為物理變化。8.【答案】A【解析】洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對應(yīng)，干燥管必須與固態(tài)試劑對應(yīng)。固態(tài)生石灰和蘇打溶液既能吸收CO2又能吸收SO2，不能用于除去CO2氣體中的SO2氣體，小蘇打溶液能與SO2反應(yīng)生成CO2，而不能與CO2反應(yīng)，可以用來除去CO2氣體中的SO2氣體。9.【答案】C【解析】SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2；SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)S(有淡黃色沉淀生成)；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質(zhì)，所以可以用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。碳酸和亞硫酸都能使石蕊變紅色，⑥不能區(qū)別SO2和CO2氣體。10.【答案】A【解析】Fe2(SO4)3不是沉淀，排除B項。題中隱含的條件為：該白色沉淀不溶于酸，可以排除C項。由Fe3＋有氧化性，SO2有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價升高，生成的SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋結(jié)合成BaSO4，根據(jù)該題的隱含信息，可寫出下列化學(xué)方程式：2FeCl3＋SO2＋2H2O=2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl。11.【答案】D【解析】SO2使品紅溶液褪色是由于其漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉－碘溶液褪色是由于其還原性；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于其與堿發(fā)生反應(yīng)，使溶液堿性降低。能力提升12.【答案】C【解析】向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，由于I2反應(yīng)消耗，因此B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2>I－，A正確；SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，B正確；若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2；當(dāng)向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫紅色也褪去，因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C錯誤；若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，產(chǎn)生白色沉淀；若沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，D正確。13.【答案】(1)S、KNO312KNO3CS2C(2)①S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2②Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS、3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4【解析】(1)該反應(yīng)中S元素和KNO3中的N元素化合價降低，所以單質(zhì)S和KNO3是氧化劑。，C元素化合價由0價升高到＋4價，因此每生成1molN2，則生成3molCO2轉(zhuǎn)移12mol電子。用水、CS2經(jīng)過濾可分離三種成分。(2)S在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成SO2；混合粉末變紅并放熱是因為Fe與S反應(yīng)生成FeS；有火星放出是因為Fe與O2反應(yīng)。14.【答案】(1)防止因鐵粉過量而使濾渣中含有鐵粉，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋干擾實驗(2)防止氧氣參加反應(yīng)(3)硫粉和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)(4)除去混合物中的硫粉3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2K2S＋K2SO3＋3H2OCS2(5)除去稀硫酸中溶解的O2(6)加入煮沸后的KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)榧t色15.【答案】(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O【解析】A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SOeq\o\al(2－,4)，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，故A為HCl，B為H