1.3.3 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制 教學(xué)設(shè)計2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修1

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1第1章認識化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第3課時一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制教材分析本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對物質(zhì)的量的運用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學(xué)計算的能力。教學(xué)目標(biāo)宏觀辨識與微觀探析：理解物質(zhì)的量濃度的概念。證據(jù)推理與模型認知：在有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算過程中，通過分析、推理等方法認識計算的方法，建立物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的質(zhì)量、體積、微粒數(shù)目等題目解答的模型。

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過實驗操作學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究意識。科學(xué)精神與社會責(zé)任：掌握誤差分析的方法，培養(yǎng)學(xué)生的嚴謹?shù)目茖W(xué)精神。教學(xué)重點1.正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2.物質(zhì)的量濃度的含義；教學(xué)難點1.如何由配制溶液的過程形成物質(zhì)的量濃度的概念；2.如何通過反思實驗過程對溶液物質(zhì)的量濃度大小的影響，形成正確的配制步驟，深化對概念的認識。課前準備多媒體教學(xué)平臺、實驗儀器教學(xué)過程【新課引入】通過初中的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道溶液有濃、稀之分，并且也知道了如何配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。請同學(xué)們回憶一下：1.什么叫溶液？溶液是由什么組成的？2.什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？3.那么請同學(xué)們思考一下如何配制質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液100g？【小結(jié)】（1）計算：計算配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需NaCl的質(zhì)量5.0g；水的質(zhì)量95g(95mL)。（2）稱量：用托盤天平稱取5.0g氯化鈉，倒入燒杯中。用量筒量取95mL水(選擇100mL量筒)。（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。（4）裝瓶：將配制好的溶液倒入貼有5%氯化鈉溶液標(biāo)簽的試劑瓶中，放回原處。【教師講解】其中m(H2O)=95g我們不是用托盤天平去稱量，而是用量筒去量取，這說明取用一定量液體一般不稱質(zhì)量而是量體積；而且化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系比質(zhì)量關(guān)系簡單，因此知道一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量對于生產(chǎn)和生活很重要?！净顒犹骄俊颗渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液【實驗?zāi)康摹繉嶒炇矣媱澟渲?.1L的NaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol。請你利用實驗室的固體氯化鈉完成配制任務(wù)?！舅伎肌?.溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量是多少？2.在什么容器中溶解溶質(zhì)？3.溶解NaCl時用多少水比較合適？4.在什么容器中配制該溶液？5.怎樣把溶液全部轉(zhuǎn)移到配制溶液的容器中？【板書】一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【學(xué)生探究總結(jié)】1.步驟①計算：由n=m/M得m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.34g②稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積。【思考】稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?（不能，用濾紙，NaOH等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿）③溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水?dāng)嚢枞芙?，冷卻致室溫。④冷卻：冷卻至室溫【教師講解】由于物質(zhì)的量濃度的配制要求比較精確，因此就需要容積更精確的儀器，來確定溶液的體積。所以在具體實驗前我們首先來認識一個重要的精確儀器——容量瓶（展示各種規(guī)格的容量瓶）?！痉椒▽?dǎo)引】認識容量瓶（1）構(gòu)造：細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞（2）特點：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶瓶頸處有刻度線（3）用途：用于配制一定體積、濃度準確的溶液（4）注意事項：使用前要檢查是否漏水不能在容量瓶中進行溶解或稀釋操作不能用做反應(yīng)容器或長期存放溶液⑤轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到指定容積的容量瓶中，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液一并注入容量瓶?！舅伎肌浚?）如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？（玻璃棒引流）（2）為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（減少實驗誤差）⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。【思考】如果仰視或者俯視刻度線對溶液體積有何影響？（俯視，加水加少了；仰視，加水加多了）⑦搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。⑧裝瓶貼簽：(容量瓶不能保存溶液)【小結(jié)】計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽【思考】通過上述對實驗過程的探究請總結(jié)在實驗過程中用的儀器。2.所用儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管【思考】在配制過程中由于操作不當(dāng)，會引起誤差，那么這些不當(dāng)操作會對實驗結(jié)果有什么影響呢？請同學(xué)們認真思考。3.誤差分析：(1)稱量產(chǎn)生誤差①稱量時左盤高，右盤低（↓）②稱量時稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤（↓）(2)溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差③溶解過程中有少量液體濺出燒杯（↓）④未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯（↓）⑤洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中（↓）(3)定容誤差⑥定容時仰視刻度（↓）⑦定容時俯視刻度（↑）⑧定容時液面低于刻度線（↑）⑨未等溶液冷卻就定容（↑）⑩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水（↓）【板書】二、物質(zhì)的量濃度【指導(dǎo)閱讀】閱讀P26，思考什么是物質(zhì)的量濃度【板書，媒體展示】1.定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（cB）。2.單位：mol/L或mol/m33.公式：cB=nB/V(溶液)【練習(xí)鞏固】1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度0.5mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度2mol/L3.根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念判斷下列說法是否正確：A、將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol／L；（×）B、將98g硫酸溶液稀釋配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol／L；（×）【強調(diào)】理解物質(zhì)的量濃度的概念要注意以下幾點：1.溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實際體積，但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡單加和；2.對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的.【遷移應(yīng)用】（1）為了測定某廢水中硫酸的總量，某化學(xué)興趣小組取100mL廢水樣品注入燒杯中，測定后得知H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5mol?L-1，然后通過該物質(zhì)的量濃度和廢水的總體積計算出廢水中硫酸的總量。該興趣小組的做法給了你怎樣的啟示？nB=cB×V=1.5mol?L-1×0.1L=0.15mol（2）將2molNa2SO4溶于水，配成4L溶液，c（Na2SO4）=0.5mol?L-1（3）配制2mol.L-1NaCl溶液100ml，則NaCl的物質(zhì)的量=0.2mol,NaCl的質(zhì)量=11.7g?！局v解】學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量這一物理量后，我們可以從一個新的角度來認識化學(xué)反應(yīng)。例如，對于化學(xué)反應(yīng)2H2+O2==H2O,可以理解為2molH2與1molO2在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)生成2molH2O。【交流研討】在實驗室里需要制取一定量的氫氣?，F(xiàn)將0.65g金屬鋅放入一定體積的2mol?L-1的鹽酸中，它們恰好完全反應(yīng)。請完成下面的表格?；瘜W(xué)反應(yīng)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑物質(zhì)的量質(zhì)量或氣體體積（STP）0.65g【討論】1.分別用質(zhì)量、物質(zhì)的量計算所需鹽酸的體積。比較一下，使用哪種物理量進行計算更方便，更能反映出宏觀物質(zhì)之間進行反應(yīng)時微觀粒子之間的數(shù)量關(guān)系。2.學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量這一物理量后，你對化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系有了哪些新的認識？【教師總結(jié)】物質(zhì)的量這一物理量就像一座橋梁，把物質(zhì)的質(zhì)量或體積等宏觀量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。通過它，不僅可以了解一定質(zhì)量或體積的物質(zhì)所含有的微粒數(shù)，還可以知道化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的計量系數(shù)之比就是它們的物質(zhì)的量之比，從而能更清楚地認識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的定量關(guān)系。【小結(jié)】一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽2.主要儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管二、物質(zhì)的量濃度cB=nB/V(溶液)三、各物理量之間的關(guān)系當(dāng)堂檢測1.下列說法正確的是（）A、將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。

B、將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1。

C、在500mL5mol·L-1Na2CO3溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol·L-1。

D、將2molCuSO4·5H2O溶于適量水中配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-12.配制500mL0.1mol·L-1硫酸銅溶液，需膽礬（）A、8.00g

B、16.0g

C、25.0g

D、12.5g3.配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，必須使用的儀器（）A、量筒、燒瓶、膠頭滴管B、托盤天平、燒瓶、量筒、膠頭滴管、容量瓶C、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶、燒杯D、容量瓶、燒瓶、燒杯、量筒4.下列內(nèi)容在容量瓶上無需標(biāo)出的是（）A、刻度線

B、容積C、溫度

D、配制溶液的濃度5.下列溶液中的c(Cl-)與50mL、1mol?L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是()A、150mL、1mol?L-1氯化鈉溶液B、75mL、2mol?L-1氯化銨溶液C、150mL、3mol?L-1氯化鉀溶液D、25mL、2mol?L-1氯化鋁溶液6.（1）20gNaOH配制成250mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為，取出5mL該溶液，加水稀釋到100mL，溶液濃度為，其中含NaOHg。（2）2L1mol?L-1的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，含H+的物質(zhì)的量濃度為，含有個SOeq\o\al(2－,4)。7.欲用質(zhì)量分數(shù)為98％，密度為18.4g·cm-3的濃硫酸配制250ml2mol·L-1的稀硫酸，請按操作步驟的先后填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱、操作方法或數(shù)字。（）將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻;（）待稀釋的硫酸后，沿注入mL容量瓶（）用量筒量取密度為1.84g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸mL（）用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶（）往容量瓶中小心加蒸餾水至接近刻度線cm處，改用加蒸餾水，使溶液的恰好與刻度線相切。8.判斷所配制的溶液濃度偏差（1）未洗滌，濃度______（2）未冷卻，濃度__