專題03流程圖推導(dǎo)題型拔尖特訓(xùn)-九年級科學(xué)上學(xué)期期中考備考題型專訓(xùn)（浙教版）

專題03流程圖推導(dǎo)題型拔尖特訓(xùn)一、選擇題1．（2023九上·定海月考）某工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．混合加熱室中發(fā)生的是物理變化B．氧化室發(fā)生的反應(yīng)中，氮氣不是生成物C．該流程中KOH可以循環(huán)使用D．電解室中發(fā)生的是分解反應(yīng)【答案】D【解析】A.混合加熱室中只是物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化，不符合題意；B.氧化室發(fā)生的反應(yīng)中，氮氣來自于空氣，不是生成物，不符合題意；C.該流程中KOH既是反應(yīng)物又是生成物，可以循環(huán)使用，不符合題意；D.電解室中發(fā)生的是錳酸鉀和水的反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，符合題意；故答案為：D。2．為了探究實驗室中久置的生石灰樣品變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行如圖所示的實驗．下列分析和結(jié)論不正確的是（）A．該樣品已完全變質(zhì)B．液體丙呈紅色或無色C．該樣品中一定含有碳酸鈣D．白色固體甲可能為Ca（OH）2和CaCO3的混合物【答案】A【解析】A.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，白色固體甲與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明白色固體中含碳酸鈣，液體乙加入酚酞未指明現(xiàn)象，實驗只能證明樣品變質(zhì)，無法證明樣品完全變質(zhì)，符合題意；B.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞變紅，若液體乙中含氫氧化鈣，則滴入酚酞呈紅色，若不含氫氧化鈣，滴入酚酞呈無色，即液體丙呈紅色或無色，不符合題意；C.該樣品中一定含有碳酸鈣，不符合題意；D.氫氧化鈣微溶于水，白色固體甲可能為Ca（OH）2和CaCO3的混合物，不符合題意；故答案為：A。3．（2023·寧波）有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進(jìn)行了如下實驗.根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列判斷錯誤的是（）A．濾液丙中含有氯化鐵B．沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇C．濾液甲中一定不存在氫氧化鈉D．樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇【答案】C【解析】固體樣品加足量水過濾，得濾液甲，甲加入足量稀硫酸，產(chǎn)生沉淀，說明濾液甲中含鋇離子，固體樣品中含氫氧化鋇，沉淀乙加足量稀鹽酸得黃色濾液丙和沉淀，則沉淀乙中含氫氧化鐵和硫酸鋇，固體樣品中含氯化鐵、硫酸鈉；

A、濾液丙中含有氯化鐵，不符合題意；

B、沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇，不符合題意；

C、濾液甲中可能存在氫氧化鈉，符合題意；

D、樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，不符合題意；故選C。4．（2023·紹興模擬）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實驗（每步均充分反應(yīng)）。反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和MgB．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2C．本實驗可判斷出鐵、銅、鎂的活動性順序D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加【答案】B【解析】由加入稀鹽酸無現(xiàn)象可知濾渣中一定有銅，無其他金屬；則濾液中一定有氯化鎂，氯化亞銅，可能有氯化銅。

A.加入稀鹽酸無現(xiàn)象可知濾渣中一定有銅，無其他金屬；B.有上述分析可知氯化銅可能還沒反應(yīng)完，故可能有氯化銅；C.根據(jù)第一次時的反應(yīng)現(xiàn)象即可知三者的活動性，活動性強(qiáng)的金屬置換活動性弱的金屬；D.不管是鐵置換出銅還是鎂置換出銅，由其相對原子質(zhì)量可知，質(zhì)量一定增大；故答案為：B5．（2023·舟山模擬）通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對應(yīng)的質(zhì)能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是選項XYZACOCO2CBCuOCu(OH)2Cu(NO3)2cHClBaCl2KCIDNaOHNaNO3NaClA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A.一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，但是二氧化碳和一氧化碳都不能直接轉(zhuǎn)化為碳，故A不合題意；

B.氧化銅不能溶于水，不能與堿直接反應(yīng)生成氫氧化銅，故B不合題意；

C.稀鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鉀，稀鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀，故C符合題意；

D.硝酸鈉不能一步直接轉(zhuǎn)化為氯化鈉，故D不合題意。故選C。6．（2023九下·慶元模擬）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存和利用。在實際生產(chǎn)中，經(jīng)常用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列說法錯誤的是

A．高溫反應(yīng)爐中涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．反應(yīng)、分離環(huán)節(jié)中，分離采用的操作方法是過濾C．NaOH和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+CO2=NaCO3+H2OD．捕捉到的CO2可制備其他化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體的排放【答案】C【解析】A、高溫反應(yīng)爐中為碳酸鈣高溫分解，涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，不符合題意；

B、反應(yīng)、分離環(huán)節(jié)中，分離得到的碳酸鈣固體，采用的操作方法是過濾，不符合題意；

C、NaOH和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，符合題意；

D、捕捉到的CO2可制備其他化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體的排放，不符合題意；故選C。7．如圖是工業(yè)上制硝酸的某步化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是（）A．反應(yīng)過程中涉及到2種氧化物B．反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變C．反應(yīng)過程中甲和乙的分子個數(shù)比1：1D．參加反應(yīng)的乙和反應(yīng)生成的丁的質(zhì)量比為40：27【答案】C【解析】A.由圖示可知，該反應(yīng)方程式為4NH3+5O2＝?催化劑4NO+6H2O，反應(yīng)過程中涉及NO、HB.反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，不符合題意；C.反應(yīng)過程中甲和乙的分子個數(shù)比4：5，符合題意；D.參加反應(yīng)的乙和反應(yīng)生成的丁的質(zhì)量比為160：108＝40：27，不符合題意；故答案為：C。8．興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗，探究碳酸鈉的性質(zhì)，實驗結(jié)束后，把①③兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中（如圖1），充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加。下列說法錯誤的是（）A．試管③中出現(xiàn)了白色沉淀B．試管①②中都是碳酸根離子和氫離子反應(yīng)C．圖1操作中出現(xiàn)的白色沉淀主要是BaSO4D．試管③中一定含有NaCl，一定含有BaCl2【答案】C【解析】③中氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，試管③中出現(xiàn)白色沉淀，故A正確不合題意；

①②中稀鹽酸、稀硫酸均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，試管①②中都是碳酸根離子和氫離子反應(yīng)，故B正確不合題意；

C.①中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，③中氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；把①③兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加，說明①中剩余的碳酸鈉和③中剩余的氯化鋇溶液反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，故C錯誤符合題意；

D.根據(jù)C選項的分析，試管③中氯化鋇溶液有剩余，則試管③中一定含有NaCl和BaCl2，故D正確不合題意。故選C。9．（2023·杭州模擬）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：關(guān)于該實驗的說法正確的是（）A．步驟II中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有Na2SO4、Ba（OH）2，一定沒由Na2CO3B．步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2C．步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末中有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2D．步驟II中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定沒有Na2SO4、K2SO4【答案】D【解析】A、步驟II中沉淀不溶解，則沉淀為硫酸鋇，原白色粉末一定有Ba（OH）2，一定沒由Na2CO3，Na2SO4、、K2SO4中至少含一種，不符合題意；

B、步驟II中沉淀部分溶解，則沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，則原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，Na2SO4、、K2SO4中至少含一種，不符合題意；

C、步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，Na2SO4、、K2SO4中至少含一種，不符合題意；

D、步驟II中沉淀全部溶解，則白色粉末一定有碳酸鋇，原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定沒有Na2SO4、K2SO4，符合題意；故選D。10．總結(jié)歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的一種重要方法。如圖，小寧歸納了初中物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是（）A．符合轉(zhuǎn)化規(guī)律②的一個化學(xué)反應(yīng)可以表示為：CuO+H2O=Cu(OH)2B．根據(jù)轉(zhuǎn)化規(guī)律⑦和⑧，部分金屬能夠轉(zhuǎn)化成鹽，但鹽都能轉(zhuǎn)化成金屬C．根據(jù)轉(zhuǎn)化規(guī)律④，實驗室可用熟石灰和純堿反應(yīng)制取苛性鈉D．在濕法煉銅中，將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來是應(yīng)用轉(zhuǎn)化規(guī)律⑥【答案】C【解析】A、氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，不符合題意；

B、金屬與鹽反應(yīng)時鉀、鈉等金屬除外，所以鹽不一定能轉(zhuǎn)化為金屬，不符合題意；

C、實驗室可利用熟石灰和純堿制氫氧化鈉，符合題意；

D、將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來是應(yīng)用轉(zhuǎn)化規(guī)律⑦，不符合題意；故選C。11．“宏觀微觀一符號一量”是科學(xué)特有的表征物質(zhì)及其變化的方法。2022年11月29日，神舟十號載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心一飛沖天?；鸺破魇褂闷纂潞退难趸鳛橥七M(jìn)劑，燃燒時發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是（）A．從微觀構(gòu)成看：水是由水分子構(gòu)成的B．從最的角度看：反應(yīng)前后原子總數(shù)不變C．從符號表征看：四氧化二氮的化學(xué)式是N2O4D．從宏觀物質(zhì)看：反應(yīng)物中含有單質(zhì)與化合物兩類物質(zhì)【答案】D【解析】A、水是由水分子構(gòu)成的，不符合題意；

B、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，不符合題意；

C、四氧化二氮的化學(xué)式是N2O4，不符合題意；

D、反應(yīng)物為兩種化合物，符合題意；故選D。12．（2022·柯橋模擬）某黑色固體粉末可能是Fe、CuO、C中一種或幾種．為了探究其成分，小明同學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實驗。關(guān)于該實驗有以下說法：①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe；②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有三種物質(zhì)；③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙中一定有Fe；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO；⑤固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。以上說法中正確的是（）A．①⑤ B．②③ C．①④ D．①②【答案】A【解析】①鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe，正確；②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，說明甲中不含硫酸銅，原黑色固體中可能含硫酸銅，因鐵過量，與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成了銅，固體乙中最多有鐵、氧化銅、碳、銅四種物質(zhì)，錯誤；③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，說明溶液甲中硫酸過量，則固體乙中一定沒有Fe，錯誤；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則溶液甲中有硫酸銅，固體乙中可能有CuO，也可能沒有，錯誤；⑤固體乙呈紅色，說明乙加有銅，則原固體中一定含有Fe和CuO，正確；故選A。13．某化學(xué)小組進(jìn)行金屬與酸的反應(yīng)后，想從含有Al2(SO4)3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計了如圖所示方案。針對該方案過程，分析正確的是（）A．操作a，操作b均為過濾B．濾液B中可能含有Al3+C．過程Ⅱ的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色D．最終回收到的銅質(zhì)量大于固體A中的銅【答案】A【解析】A、操作a、b都是固體和液體的分離操作，為過濾，符合題意；

B、鐵的活動性小于鋁，不能與硫酸鋁反應(yīng)，濾液B中一定含有鋁離子，符合題意；

C、過程Ⅱ為鐵與硫酸的反應(yīng)，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\綠色，不符合題意；

D、反應(yīng)過程中沒有引進(jìn)銅元素，最終回收到的銅質(zhì)量等于固體A中的銅，不符合題意；故選A。14．（2022九上·鎮(zhèn)海區(qū)期末）取少量鐵粉和硫粉混合均勻后加熱。小科對產(chǎn)物進(jìn)行如下實驗（FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4，H2S氣體能被氫氧化鈉溶液吸收，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀KSCN溶液顯紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不顯紅色）。若溶液E不顯紅色，則下列說法錯誤的是（）A．刺激性氣體A為SO2 B．黑色固體B為FeSC．溶液F中的溶質(zhì)為Na2S、NaOH D．氣體G為H2【答案】B【解析】A、硫燃燒生成的二氧化硫有刺激性氣味，A為二氧化硫，不符合題意；

B、黑色固體B為鐵與硫粉加熱生成，加入足量稀硫酸得溶液C和氣體D，溶液C加入硫氰化鉀不顯紅色，則說明C中不含鐵離子，由氣體D通入足量氫氧化鈉溶液后得到氣體G，說明黑色固體為FeS、Fe，符合題意；

C、溶液F為硫化氫與氫氧化鈉反應(yīng)后形成，溶質(zhì)為Na2S、NaOH，不符合題意；

D、氣體G為鐵與硫酸反應(yīng)生成的H2，不符合題意；故選B。15．（2023九上·上虞期末）如圖是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖(X為H2CO3，Y為C6H12O6)。下列說法不正確的是（）A．圖一中的轉(zhuǎn)化1是酸雨形成的主要原因B．圖二中可實現(xiàn)有機(jī)物與無機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化C．綠色植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定【答案】A【解析】A.圖一轉(zhuǎn)化1為二氧化碳和水生成碳酸的反應(yīng)，二氧化碳不是形成酸雨的物質(zhì)，符合題意；

B.圖二中Y為有機(jī)物，該反應(yīng)可實現(xiàn)有機(jī)物與無機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，不符合題意；

C.綠色植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，不符合題意

D.碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定，不符合題意故答案為：A。16．（2022九上·鎮(zhèn)海期中）氫能是綠色的能源，如圖是制取與貯存氫氣的一一種方法。下列說法正確的是（）資料：①Mg2Cu是一種貯氫合金，吸氫后生成MgH2和MgCu2合金；②MgH2和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。A．反應(yīng)3的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)B．循環(huán)制氫反應(yīng)中需要不斷加入ZnO和Fe3O4C．反應(yīng)3中氬氣作保護(hù)氣，防止金屬鎂、銅在高溫下與氧氣反應(yīng)D．反應(yīng)3的產(chǎn)物與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣和反應(yīng)2產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等【答案】C【解析】A、反應(yīng)3為氫氣與Mg2Cu反應(yīng)生成MgH2和MgCu2，反應(yīng)后無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

B、ZnO和Fe3O4可循環(huán)利用，不需要不斷加入，不符合題意；

C、反應(yīng)3中利用氬氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，作保護(hù)氣，防止金屬鎂、銅在高溫下與氧氣反應(yīng)，符合題意；

D、反應(yīng)3的產(chǎn)物與足量稀鹽酸反應(yīng)時，鹽酸中氫元素也轉(zhuǎn)化為氫氣，所以生成的氫氣和反應(yīng)2產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，不符合題意；故選C。二、填空題17．下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，右上圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題。（1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式。（2）得到F溶液的操作I的名稱為。（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）CO2（2）過濾（3）3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】A是建筑材料的主要成分，高溫分解生成無色氣體C和D，A為碳酸鈣，C為二氧化碳，D為氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成E，E為氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成F溶液，則F為氫氧化鈉，B屬于氧化物，與鹽酸反應(yīng)形成G有色溶液，G與氫氧化鈉反應(yīng)生成I有色沉淀，則B可以是氧化鐵或氧化銅，G為氯化鐵或氯化銅，I為氫氧化鐵或氫氧化銅。

（1）C的化學(xué)式為CO2。

（2）得到F溶液的操作I的名稱為過濾。

（3）若I是紅褐色沉淀，則G+F為氯化鐵和氫氧化鈉生成氫氧化鐵和氯化鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl18．實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計如下實驗方案。請你回答下列問題：（1）X溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。（3）該實驗中鹽酸的作用是。（4）原固體樣品中含KClm1g，最后得到KCl的固體m2g，則m1m2。（填“＞”、“＜”或“＝”）【答案】（1）Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓（2）K2CO3（3）把KOH和K2CO3轉(zhuǎn)化為KCl（4）＜【解析】（1）加入氫氧化鋇溶液，混合物中硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。

（2）加入Y溶液為了除去氯化鈣和氫氧化鋇，鈣離子、鋇離子可與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鹽沉淀，則Y為K2CO3。

（3）因加入氫氧化鋇、碳酸鉀均過量，使得濾夜II中含有氫氧化鉀和碳酸鉀雜質(zhì)，加入鹽酸的為了把KOH和K2CO3轉(zhuǎn)化為KCl。

（4）因除雜過程中生成了氯化鉀，則最后得到的氯化鉀質(zhì)量大于原樣品中氯化鉀質(zhì)量，即m1<m2。19．某小組同學(xué)通過如下四組實驗對稀硫酸部分化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗證：①Mg和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba(NO3)2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。實驗結(jié)束后將所有反應(yīng)后的溶液混合進(jìn)行了如圖操作，請分析并回答下列問題：（1）實驗④NaOH溶液和稀硫酸混合后無明顯現(xiàn)象，再將打磨過的鐵絲浸入該實驗后的溶液中，仍無明顯現(xiàn)象，據(jù)此(選填“能”或“不能”)驗證NaOH溶液和H2SO4發(fā)生了反應(yīng)。（2）實驗結(jié)束后進(jìn)行的操作①的名稱為（3）濾液b的成分中一定含有(用化學(xué)式表示)?！敬鸢浮浚?）能（2）過濾（3）Ba(NO3)2、NaNO3、Ba(OH)2【解析】（1）鐵能與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實驗④NaOH溶液和稀硫酸混合后無明顯現(xiàn)象，再將打磨過的鐵絲浸入該實驗后的溶液中，仍無明顯現(xiàn)象，說明硫酸消失，據(jù)此能驗證NaOH溶液和H2SO4發(fā)生了反應(yīng)。

（2）實驗結(jié)束后進(jìn)行的操作①是固體和液體的分離操作，名稱為過濾。

（3）向濾液a中加稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明濾液a中不含鋇離子，加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀B，B中加過量稀硝酸，沉淀完全溶解，說明B只有氫氧化鎂，不含硫酸鋇，則濾液a中不含鋇離了、硫酸根離子，與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)為硝酸鎂，濾液b的成分中一定含有生成的Ba(NO3)2、NaNO3和剩余的Ba(OH)2。20．小寧做生石灰(CaO)與水反應(yīng)的實驗時，無法觀察到老師所說的“放出大量熱，液體沸騰”的現(xiàn)象。老師告訴小寧，他用的生石灰存放時間太長，已經(jīng)變質(zhì)。于是小寧想研究該變質(zhì)生石灰的成分，又做了如下實驗。（1）上述流程中進(jìn)行“操作A”需要用到下圖的儀器有；（填字母）（2）根據(jù)上述實驗，寫出小寧實驗用的生石灰的組成成分：?！敬鸢浮浚?）ABC（2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3【解析】（1）操作A是過濾，所以需要用到A漏斗過濾，B玻璃棒引流，C燒杯接過濾后的液體。

（2）加水后過濾產(chǎn)生了濾渣，說明有0.1克碳酸鈣。

若剩下的全部是氧化鈣，

設(shè)：0.65g氧化鈣完全反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為X，CaO+H2O=Ca(OH)25674x560.65gCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓2NaOH74100Y740.86g=100YY=1.16g>1g

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓2NaOH74100X740.65g=100XX=0.88g<1g，所以不可能只有氫氧化鈣

21．從鹽湖中提取的某種礦物主要含有KCl，還有少量MgSO4、CaCl2及不溶性雜質(zhì)SiO2.從該礦物中提取KCl的流程如圖：回答下列問題：（1）濾渣Ⅰ的主要成分是。（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。（3）向濾液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是。【答案】（1）硫酸鋇、氫氧化鎂（2）K2CO3（3）除去溶液中氫氧化鉀和碳酸鉀【解析】（1）X溶液是KCl，MgSO4，CaCl2的混合液，加入過量氫氧化鋇后，硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成了氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，所以濾渣I為硫酸鋇和氫氧化鎂。

（2）濾液I中含有氯化鉀，氯化鈣以及過量的氫氧化鋇，加入Y溶液的目的是除去氯化鈣和氫氧化鋇，加入的試劑既能與鈣離子和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀又不能引入新的雜質(zhì)。所以加碳酸鉀溶液。

（3）濾液II為氯化鉀、過量的碳酸鉀、以及氫氧化鋇與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鉀，所以加入過量鹽酸胡目的是為了除去溶液中胡氫氧化鉀和碳酸鉀。22．（2023·寧波模擬）有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種。為確定其組成，小金設(shè)計出實驗方案，實驗步驟及現(xiàn)象如下。請回答：（1）僅根據(jù)步驟①可確定該固體粉末中肯定沒有的物質(zhì)是：；（2）根據(jù)實驗中的現(xiàn)象，該固體粉末的所有可能組成是：?！敬鸢浮浚?）硫酸銅(或CuSO4)（2）①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3【解析】固體粉末溶于水后為無色溶液，則其中沒有硫酸銅，碳酸鈉與氧化鈣不能同時存在，加入過量的氯化鋇后有白色沉淀，說明里面有碳酸根或硫酸根，生成的白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，滴加足量的稀硫酸，產(chǎn)生氣體，沉淀不消失，說明白色沉淀中肯定有碳酸鋇，可能有硫酸鋇，而無色濾液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，不能確定里面含有氯化鈉，因此加入的氯化鋇中引入了氯離子，因此，一定沒有硫酸銅，一定含有氯化鈉。

（1）根據(jù)步驟①可確定該固體粉末中肯定沒有硫酸銅(或CuSO4)；

（2）根據(jù)分析可知，里面肯定含有碳酸鈉，除了硫酸銅外，其他物質(zhì)可能含有，因此可能的組成是：①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3。23．固體混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的幾種混合而成為，為確定其成分，進(jìn)行如圖實驗．（假設(shè)每步反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）試推斷：（1）沉淀C的成分是（2）固體A的組成有種可能?！敬鸢浮浚?）BaSO4（2）6【解析】（1）加稀硫酸后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明這個白色沉淀只能是硫酸鋇。

（2）根據(jù)鎂和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳通入石蕊試液中會和水反應(yīng)生成碳酸，能使石蕊變紅。題中氣體B通入石蕊試液中不變紅，說明一定含有Mg，不含Na2CO3。生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸鋇。混合物中可能含有氯化鋇或者硫酸鋇。濾液D中加入氫氧化鈉會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明濾液D中一定含有硫酸銅。所以固體中一定含有氧化銅。所以固體A的組成可能得情況有①Mg、CuO、Na2SO4、BaCl2、BaSO4②Mg、CuO、Na2SO4、BaCl2③Mg、CuO、Na2SO4、BaSO4④Mg、CuO、BaCl2、BaSO4⑤Mg、CuO、BaSO4⑥Mg、CuO、BaCl2。所以共有6種可能。24．下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題。步驟②中加入的甲溶液是（填化學(xué)式）溶液?！敬鸢浮浚?）硫酸鎂（2）NaOH【解析】（1）思路一是直接將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需物質(zhì)，所以加入溶液要能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和氯化鎂。所以加硫酸鎂，硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂。所以填硫酸鎂（2）思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。結(jié)合流程圖可知，先將氯化鎂轉(zhuǎn)化成濾渣D，再將D與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂。所以加入的甲溶液只能與氯化鎂反應(yīng)，與氯化鈉、氯化鉀等其他物質(zhì)不反應(yīng)。所以選擇氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀又可以和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氯化鎂。題中要求填化學(xué)式，所以寫NaOH.25．（2023·舟山模擬）如圖所示是小明同學(xué)根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)之間反應(yīng)規(guī)律的相關(guān)知識，建構(gòu)的銅及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。（1）寫出圖中“？”處物質(zhì)的化學(xué)式。（2）要一步實現(xiàn)圖中“CuCu2+”的轉(zhuǎn)化，可將銅加入適量的某種鹽溶液中，請寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮浚?）Cu(OH)2（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【解析】（1）圖中“？”處物質(zhì)的化學(xué)式可以為Cu(OH)2；

（2）加入比銅不活潑的金屬鹽溶液即可，故方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。26．（2023·浦江模擬）某白色固體可能含有氧化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉和氯化鋇中的一種或多種，某興趣小組設(shè)計了實驗對該固體成分進(jìn)行研究，如下圖所示：請回答下列問題：（1）由上述實驗過程，可確定一定存在的物質(zhì)是。（2）加入足量的水，溶解過程中放出大量熱，能確定存在哪種物質(zhì)嗎?若能，請寫出具體物質(zhì)：若不能，請說明理由。?！敬鸢浮浚?）碳酸鈉（2）不能，氧化鈣和氫氧化鈉溶于水都會放出大量熱【解析】白色固體加水后生成了白色沉淀，在沉淀中加入過量的稀硝酸后，沉淀全部溶解，那么沉淀應(yīng)該為碳酸鈣或碳酸鋇，即固體中肯定存在碳酸鈉，可能存在氧化鈣或氯化鋇。在無色溶液中加入二氧化碳后生成了白色沉淀，可能是氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，再與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀，也可能是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，再與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀。

（1）由上述實驗過程，可確定一定存在的物質(zhì)是碳酸鈉。

（2）加入足量的水，溶解過程中放出大量熱，不能確定存在哪種物質(zhì)，理由是：氧化鈣和氫氧化鈉溶于水都會放出大量熱。三、實驗探究題27．工業(yè)上用鋁土礦（含有Al2O3、SiO2，不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如圖所示：（1）濾液Ⅰ中含有的陽離子是（寫離子符號）。（2）Al2O3通電后產(chǎn)物是兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）在生活中鋁制品比鐵抗腐蝕性好，原因是。【答案】（1）H+、Al3+（2）2Al2O34Al+3O2↑（3）因為在空氣中鋁制品表面生成了一層致密的氧化物薄膜，所以鋁制品比鐵抗腐蝕性好【解析】（1）鋁土礦中加入過量稀硫酸，氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，濾液Ⅰ中溶質(zhì)成分為硫酸和硫酸鋁，含有的陽離子是H+、Al3+。

（2）Al2O3通電后產(chǎn)物是兩種單質(zhì)，則為氧氣和鋁，反應(yīng)方程式為2Al2O3＝通電4Al+3O2↑。

28．（2023·寧波模擬）水煤氣是一種工業(yè)上常用的氣體燃料，一般用焦炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，含有少量的CO2和水蒸氣雜質(zhì)。某化學(xué)興趣小組對水煤氣的主要成分進(jìn)行研究。【查閱資料】⑴白色的無水硫酸銅粉末遇水變成藍(lán)色；⑵Na2CO3與少量鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，與過量鹽酸反應(yīng)時生成NaCl，H2O，CO2【實驗假設(shè)】①可燃?xì)庵皇荂O②可燃?xì)怏w只是H2③可燃?xì)怏w是CO和H2的混合氣?！緦嶒炦^程】實驗小組按以下流程進(jìn)行實驗（水煤氣中CO2，H2O已被充分吸收）；（1）實驗中，發(fā)現(xiàn)黑色氧化銅變紅，且無水硫酸銅變藍(lán)色，還觀察到澄清石灰水變渾濁，則上述假設(shè)成立。（2）【實驗拓展】實驗后，甲同學(xué)認(rèn)為欲檢驗所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入幾滴稀鹽酸，若沒有氣體產(chǎn)生，則溶液中還有NaOH剩余，但乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的設(shè)計是錯誤的，理由是。（3）丙同學(xué)通過本次實驗，結(jié)合查閱的資料發(fā)現(xiàn)，不用任何其它試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液。正確的鑒別方案及結(jié)論是?！敬鸢浮浚?）③（2）如果氫氧化鈉被完全消耗，生成的Na2CO3與少量鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，也沒有氣體產(chǎn)生（3）把兩種溶液分別加入兩支試管中，用膠頭滴管吸取其中的一種溶液，向另一只試管中滴加，如果開始時沒有氣泡產(chǎn)生，滴加一會兒后產(chǎn)生氣泡，說明膠頭滴管中的溶液是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液【解析】（1）實驗中，發(fā)現(xiàn)黑色氧化銅變紅，且無水硫酸銅變藍(lán)色，證明水煤氣含有H2；還觀察到澄清石灰水變渾濁，證明水煤氣含有另一可燃?xì)怏w為一氧化碳，故選③；

（2）如果氫氧化鈉被完全消耗，生成的Na2CO3與少量鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，也沒有氣體產(chǎn)生，所以丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的設(shè)計是錯誤的；

（3）正確的鑒別方案及結(jié)論是：把兩種溶液分別加入兩支試管中，用膠頭滴管吸取其中的一種溶液，向另一支試管中滴加，如果開始時沒有氣泡產(chǎn)生，滴加一會兒后產(chǎn)生氣泡，說明膠頭滴管中的溶液是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液；因為向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時，開始時稀鹽酸較少，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，沒有二氧化碳產(chǎn)生，當(dāng)?shù)渭拥南←}酸較多時，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，這時有氣泡產(chǎn)生，如果一開始就有氣泡產(chǎn)生，說明膠頭滴管中的溶液是碳酸鈉溶液，另一種是稀鹽酸；因為碳酸鈉溶液和較多的稀鹽酸反應(yīng)時，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，這時有氣泡產(chǎn)生；29．某?？茖W(xué)興趣社團(tuán)的同學(xué)們在化學(xué)實驗室進(jìn)行“從NaCl和Na2（1）圖中固體X的化學(xué)式為。（2）由于BaCl2溶液的用量不易控制，會使溶液b的溶質(zhì)有多種情況，導(dǎo)致蒸發(fā)后得到的固體可能不純。同學(xué)們對方案中溶液b的溶質(zhì)成分進(jìn)行了猜想。猜想一：NaCl、BaCl2；猜想二：NaCl；猜想三：（3）經(jīng)討論大家認(rèn)為只用一種試劑就能判斷出溶液b中溶質(zhì)的成分，這種試劑是?！敬鸢浮浚?）BaCO3（2）NaCl、Na2【解析】（1）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，因此固體X為BaCO3；（2）如果加入的氯化鋇過量，那么溶質(zhì)為：NaCl、BaCl2；

如果加入的氯化鋇恰好完全反應(yīng)，那么溶質(zhì)為：NaCl；

如果加入的氯化鋇不足，那么碳酸鈉有剩余，則溶質(zhì)為：NaCl和Na2CO3。

（3）、經(jīng)討論大家認(rèn)為只用一種試劑就能判斷出溶液b中溶質(zhì)的成分，這種試劑是H2SO430．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實驗。（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（2）濾渣a的成分是。(填寫化學(xué)式)（3）寫出反應(yīng)(1)中生成氣體的化學(xué)方程式：。（4）若現(xiàn)象1“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變。則濾渣a的成分一定有。(填寫出化學(xué)式)【答案】（1）漏斗（2）CaCO3和Mg(OH)2（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（4）CaCO3和BaSO4【解析】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（2）設(shè)生成0.44g二氧化碳所需碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100?????????????????????44

10044=x0.44g

解得：x=1.0g。

而濾渣a的質(zhì)量是1.4g，所以濾渣中含有氫氧化鎂，

所以根據(jù)現(xiàn)象1和現(xiàn)象2可以推測，濾渣a是CaCO3和Mg（OH）2。

（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，

則反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）若現(xiàn)象1“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，所以濾渣a的成分一定有CaCO四、解答題31．（2023·紹興）目前，免拆型手術(shù)縫合線廣泛應(yīng)用于手術(shù)中，它是用新型生物降解材料一聚乳酸[(C3H4O2)n]制作而成。聚乳酸可以通過以下路徑制取：（1）從物質(zhì)分類角度看，葡萄糖屬于(選填”有機(jī)物”或”無機(jī)物”)。（2）中間產(chǎn)物乳酸(C3H6O3)所含碳元素和氧元素的質(zhì)量比為。（3）如果二氧化碳中的碳元素全部進(jìn)人聚乳酸，則生產(chǎn)2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的質(zhì)量為多少千克？【答案】（1）有機(jī)物（2）3：4（3）mCO2×C1%=m聚乳酸×C2%mCO2×1244=2.4千克×mCO232．隨著全球汽車保有量的急劇增加，燃油汽車尾氣排放帶來的環(huán)境問題也日趨嚴(yán)峻，為汽車尋找合適新能源成為了各汽車企業(yè)重點研究課題。Mirai是某品牌汽車企業(yè)首款量產(chǎn)的新型氫燃料電池車，它不是利用氫氣燃燒獲取能量，而是利用氫氣和氧氣化學(xué)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移形成電流獲得電能。Mirai燃料電池部分參數(shù)燃料電池堆棧主要材料固體高分子薄膜最大功率114千瓦體積功率密度升壓器最大電壓650伏請回答：（1）Mirai在環(huán)保方面最大的優(yōu)點是（寫一點即可）；（2）新型氫燃料電池原理示意圖中“X”所代表微粒的符號是（3）Mirai的燃料電池堆棧的體積約為升（保留兩位小數(shù)點）。（4）若將這種新型氫燃料電池所產(chǎn)生的水可以收集起來，又可以作為汽車的發(fā)動機(jī)冷卻劑，現(xiàn)收集到5升的水，理論上需要消耗多少質(zhì)量的氧氣？（提示：兩個氧離子與一個氧分子的質(zhì)量相等）【答案】（1）零排放，尾氣無污染（2）H+（4）5升水的質(zhì)量=5L×1kg/L=5kg。設(shè)：理論上需要消耗氧氣質(zhì)量為x。2H3632=答：理論上需要消耗4.44kg質(zhì)量的氧氣【解析】（1）Mirai使用氫燃料電池，在環(huán)保方面最大的優(yōu)點是零排放，尾氣無污染；

（2）由圖示可知，新型氫燃料電池原理示意圖中“X”所代表微粒為氫離子，符號是H+；

（3）Mirai的燃料電池堆棧的體積約為114千瓦÷3.1千瓦/升＝36.77L。33．（2022九上·溫州期中）某化肥廠以“鉀瀉鹽”(MgSO4·KCl·nH2O)為原料制造高質(zhì)量鉀肥，化肥中KCl含量的高低會直接影響著化肥的品質(zhì)。某興趣小組為了測定“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及n的值，設(shè)計了如下兩種實驗方案：試可答下列問題：（1）加入足量AgNO3外，還生成了微溶的Ag2SO4；（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后所得濾液中除可能含有Ba(NO)3外，一定含有的溶質(zhì)是；（3）該鉀瀉鹽樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(精確到1%)（4）該鉀瀉鹽化學(xué)式中n的值是多少?(要寫出計算過程)【答案】（1）AgCl（2）KCl和Mg(NO3)2（3）KCl+AgNO3=AgCl+KNO3x74.5143.5該鉀瀉