2.3構成物質的微粒（Ⅱ）原子和離子學案-九年級化學科粵版上冊

課題：2.3構成物質的微粒（Ⅱ）原子和離子（第1課時）【學習目標】1、理解化學變化的本質并能夠用分子原子解釋化學變化。2、理解并記住原子的概念。3、理解原子、分子之間的相似、相異和相互關系，并能解決相應的簡單問題?！绢A習】教材助讀閱讀教材4547頁“原子是什么”，重點閱讀理解原子概念的形成及其與分子的區(qū)別和聯(lián)系，并記住原子概念和原子的性質。II預習自測一：對原子的理解1.原子是構成物質的另一種微粒。原子構成，原子也可直接構成物質。2.在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，分成原子，而原子本身沒有變化，只是構成新的分子構成新的物質。所以，原子是化學變化中的微粒。二：原子的特性=1\*GB3①原子的質量、體積都②原子在不斷③原子間有④同種原子性質，不同種原子性質?！咎骄俊抠|疑探究化學變化的本質是什么？氧化汞受熱會分解成金屬汞和氧氣，其分子分解示意圖如下解釋：加熱紅色的氧化汞粉未時，氧化汞分子會分解成氧原子和汞原子，每2個氧原子結合成1個氧分子，許多氧分子聚集成氧氣，許多汞原子聚集成金屬汞（如圖所示）。由此可見：1、在化學變化中,可分，不可分，是化學變化中的最小粒子。2、分子由構成，原子也可直接構成物質，比如金屬和稀有氣體一般都是由原子直接構成的。由原子構成的物質，其化學性質與構成的它的原子的化學性質一樣，所以該物質的化學性質由構成它的原子保持。3、化學變化的實質是分子劃分成原子，原子重新組合成分子，是分子之間的變化?！井斕糜柧殹?、原子、分子與物質的構成關系是怎樣的？原子分子概念化學變化中的保持物質化學性質的相似性質量、體積都②都在不斷③微粒間都有④同種原子（分子）性質，不同種原子（分子）性質區(qū)別在化學反應中不能再分。而可以再分聯(lián)系構成；可分裂為2、分子和原子的比較【作業(yè)】1．化學變化中的最小粒子是()。A．分子B．原子C．質子D．電子2．原子和分子的根本區(qū)別是（）A．大小不同B．能否直接構成宏觀物質C．能否保持物質的化學性質D．在化學反應中能否再分3．下圖是電解水時，水分子分解過程示意圖關于對該圖理解的敘述中，錯誤的是（）A．在化學反應中分子可分B．水分子中含有氫分子和氧分子C．原子是化學變化中的最小粒4、關于分子、原子的說法正確的是（

）

A、原子是最小的粒子，不可再分

B、物質都是由分子直接構成的C、蔗糖溶于水是由于蔗糖分子變成了水分子

D、分子都是由原子構成的

5、下列能證明分子可分的是（）A、汽油揮發(fā)

B、玻璃破碎

C、蔗糖溶于水

D、鎂帶燃燒6、下列物質由分子構成的是，由原子構成的是。A氧氣B水C鐵D二氧化碳E鎂F氖氣2.3構成物質的微粒（Ⅱ）原子和離子（第2課時）【學習目標】1、了解并記住原子的構成，了解原子的核外電子是分層排布的。2、了解并記住核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。3、了解原子結構示意圖的含義，建立微觀原子模型?！绢A習】I教材助讀1、請閱讀課本48和49頁，了解原子的結構和帶電情況。2、原子可認為是由一個位于原子中心的原子核和核外繞核高速運轉的若干個電子構成的一個空心球，那么這些電子在核外如何排布呢？請學生閱讀課本50頁知識視窗，了解核外電子的排布特點，分析原子結構示意圖及其含義?！绢A習自測】1897年英國科學家發(fā)現(xiàn)原子中含有帶負電荷的。另一位科學家發(fā)現(xiàn)原子中有帶正電荷的，提出原子核中有和?？茖W實驗證明，原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負電的構成，從而證明原子是可分的。同種原子的核電荷數(shù)，不同種原子的核電荷數(shù)。構成原子的微粒有：、、普通氫原子的原子核內只有一個而無，核外有一個。【探究】質疑探究1、原子中質子帶正電，電子帶負電，為什么整個原子卻不顯電性？2、核外電子是如何排布的？【當堂訓練】原子中，原子序數(shù)===2、請畫出氫原子、氧原子、氖原子、鈉原子、氯原子、鉀原子的原子結構示意圖【作業(yè)】1．下列粒子中帶正電荷的是，帶負電荷的是，不帶電的是。(填序號)①電子②質子③中子④原子核⑤原子⑥分子2．下列敘述中錯誤的是（）。①原子是化學變化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物質都是由原子直接構成的④一切原子都是由質子、中子和電子構成的⑤原子不顯電性⑥原子之間有間隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥3.從①質子數(shù)

②中子數(shù)

③最外層電子數(shù)④原子核等選項中選擇填空。

（1）原子的核電荷數(shù)決定于原子結構中的______；

（2）原子序數(shù)主要決定于原子結構中的________；

（3）元素的化學性質主要決定于原子結構中的________；

（4）原子的種類主要決定