2023學(xué)年完整公開課版蓋斯定律(饒)

2、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱定義：在101kPa時(shí)，lmol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱.衡量燃料燃燒放出熱量大小的物理量1、熱值定義：在101kPa時(shí)，lg物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱.S

(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297kJ·mol-13、注意：①燃燒的條件是在101kPa；②標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱:燃料是以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示；③物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時(shí)的△H均為負(fù)值；④

燃燒要完全:C元素轉(zhuǎn)化為CO2，而不是CO；H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，而不是H2O(g),N元素轉(zhuǎn)化為N2。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=－285.8kJ/mol第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算rao2016.9.7舊知回顧：例1已知下列熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則的ΔH＝－241.8kJ·mol－1,2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝483.6kJ·mol－1。1、熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)。歸納：2、將一個(gè)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物顛倒時(shí)，ΔH的“＋”或“－”號必須隨之改變，但數(shù)值不變。二、反應(yīng)熱的計(jì)算.【交流與討論】：

如何測定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱△H1？①.能直接測定嗎？如何測？②.若不能直接測，怎么辦？新疑產(chǎn)生：例2已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－

393.5kJ·mol－1②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2＝－

110.5kJ·mol－1

③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－

283.0kJ·mol－1

你能從方程式疊加的角度分析這三個(gè)方程式存在的關(guān)系嗎？反應(yīng)熱ΔH之間的數(shù)量關(guān)系呢？①=②+③ΔH1=ΔH2+ΔH3從C和O2最終生成CO2，不管是一步還是兩步完成，反應(yīng)熱最終并沒有發(fā)生變化.

這個(gè)規(guī)律早在1840年就被俄國的化學(xué)家蓋斯發(fā)現(xiàn)了，蓋斯定律三、反應(yīng)熱的計(jì)算1、蓋斯定律（1）內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的。（2）意義：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。適時(shí)歸納：2、理解△H＝△H1+△H2蓋斯定律直觀化思考：若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)由始態(tài)轉(zhuǎn)化為終態(tài)可通過不同的途徑(如圖)，則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5

之間有何關(guān)系？ΔH＝ΔH1＋ΔH2

＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5例題：如何測出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：①

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

則ΔH1+ΔH2=ΔH3

ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol練習(xí)：1、已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ·mol－1，②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=44kJ·mol－1

，求熱化學(xué)方程式③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH3③=①-②×2，則ΔH3=ΔH1－

ΔH2×2=－483.6kJ·mol－1－

44kJ·mol－1×2=－571.6kJ·mol－1練習(xí)2、查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol金剛石和石墨哪個(gè)更穩(wěn)定？由①-②得：

C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol石墨的能量比金剛石的低，所以石墨更穩(wěn)定。練習(xí)3、已知下列熱化學(xué)方程式:

2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1=-702.2kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H2=-181.4kJ/mol

求Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H值？△H=0.5(—)△H1△H2你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

練習(xí)4：在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g)△H4

則△H4的正確表達(dá)式為______ ③①②△H4=–△H3×2+△H2×2/3+△H1×2/3練習(xí)5：已知①CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol試計(jì)算④2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2H5OH(l)

的ΔH

①×2+②×4-③=④ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370

＝－339.2kJ/mol

4、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為___________________________

。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)=-2165kJ/molH又已知H2O(l)=H2O(g)；H＝+44kJ/mol，則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是