7.3幾種重要的鹽第1課時(shí)教案-九年級化學(xué)下冊

7.3幾種重要的鹽第1課時(shí)教案學(xué)習(xí)目標(biāo)1、簡介鹽的分類和命名。2、小結(jié)已學(xué)的幾種復(fù)分解反應(yīng)。了解復(fù)化解反應(yīng)發(fā)生的條件。3、通過復(fù)習(xí)金屬活動性順序及酸和堿的有關(guān)性質(zhì)，得出鹽的化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn)復(fù)化解反應(yīng)發(fā)生的條件；鹽的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課寫出下列物質(zhì)的電離方程式：氯化鈉、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鉀、碳酸鈉、氯化銨。電離出的陽離子都是金屬離子或銨根離子，陰離子都是酸根陰離子。將上述電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物，叫做鹽。這便是今天要學(xué)習(xí)的鹽。找出上列電離方程式的共同點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，激發(fā)興趣。講授新課1.試著寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式2.鹽的組成3.對鹽的理解鹽是一類化合物的總稱，氯化鈉是鹽類中的一種，不能認(rèn)為鹽就是氯化鈉。2)鹽類物質(zhì)不一定都含有金屬元素，如NH4NO3、(NH4)2CO3.3）NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)中除含有金屬離子和酸根離子外，還會有氫元素或氫氧根，也屬于鹽類物質(zhì)。4.鹽的分類鹽是無機(jī)化合物中種類最多、用途最廣的一類物質(zhì)，依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類，可以把鹽分成鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等，也可以把鹽分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。5.交流與討論1氯化鈉（NaCl）、氯化鈣（CaCl2)、碳酸鈉（Na2CO3)、硫酸銅（CuSO4)、硝酸銨（NH4NO3)都是鹽，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水的事實(shí)，它們在組成上的相同之處是什么?電離出的陽離子都是金屬離子或銨根離子，陰離子都是酸根陰離子6.交流與討論2寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型表示書寫原則特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。復(fù)分解反應(yīng)包括：酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽酸+金屬氧化物——鹽+水那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？共同總結(jié)酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的。只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分時(shí)，生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。8.物質(zhì)的溶解性1.鉀鈉銨硝酸鹽都溶。2.硫酸鋇不溶，硫酸鈣銀微溶。3.氯化銀不溶，其他鹽都溶。4.硝酸鉀鈉銨鹽溶，其他都不溶。5.氫氧化鉀鈉銨鋇鈣溶，其他都不溶，酸全溶。（1）鹽＋金屬→鹽＋金屬共同總結(jié)反應(yīng)的條件：在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(即參加反應(yīng)的金屬比反應(yīng)生成的金屬活潑，參加反應(yīng)的鹽須可溶于水，鉀、鈣、鈉等除外)。與學(xué)生共同小結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)。（2）鹽＋酸→鹽＋酸（3）鹽＋堿→鹽＋堿（4）鹽+鹽=新鹽+新鹽Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3思考回答【交流討論】請查閱附錄四總結(jié)鹽的溶解性。復(fù)習(xí)鞏固什么是復(fù)分解反應(yīng)？學(xué)生歸納總結(jié)。學(xué)生討論總結(jié)，復(fù)分解反應(yīng)的條件。學(xué)生復(fù)習(xí)金屬活動性順序。學(xué)生復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑學(xué)生化學(xué)書寫方程