專題四元素及其化合物（解析版）

專題四元素及其化合物考點(diǎn)高考年考頻解密考點(diǎn)分布常見(jiàn)金屬及其化合物的性質(zhì)2022年2022年河北卷〔4，5〕；2022年北京卷〔4〕；2022年山東卷〔6，12〕；2022年江蘇卷〔11〕；2022年湖北卷〔4〕；2022年廣東卷〔4，5，12，14〕；2022年海南卷〔1，5，6〕；2022年湖南卷〔7〕；2022年全國(guó)甲卷〔3〕；2022年全國(guó)乙卷〔1〕等鈉及其化合物〔10次〕，鎂及其化合物〔1次〕，鐵及其化合物〔12次〕，鋁及其化合物〔6次〕，無(wú)機(jī)非金屬物質(zhì)及其化合物性質(zhì)2022年2022年河北卷〔1，3〕；2022年北京卷〔4，10〕；2022年山東卷〔2，10，11〕；2022年江蘇卷〔1，4，8，11〕；2022年廣東卷〔8，12〕；2022年海南卷〔3〕；2022年湖南卷〔2，7〕；2022年全國(guó)甲卷〔1〕；氯及其化合物〔7次〕，氮族元素及其化合物〔12次〕，氧族元素及其化合物〔13次〕，碳族元素及其化合物〔16次〕一、金屬單質(zhì)的性質(zhì)<一>常見(jiàn)金屬的主要性質(zhì)1.鈉及其化合物①等物質(zhì)的量的金屬鈉被氧化成Na2O和Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。②鈉與酸反應(yīng)時(shí)，先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。③鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉直接與水反應(yīng)，反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。④Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時(shí)，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。⑤Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。因?yàn)槿粝劝l(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，必定還發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。⑥Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2＋SO2===Na2SO4。⑦向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，反應(yīng)是分步進(jìn)行的。反應(yīng)的離子方程式依次為：COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。2.鎂、鋁及其化合物①鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO，此外還發(fā)生反應(yīng)：3Mg＋N2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。②Mg3N2與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。③加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因?yàn)镸g(OH)2比MgCO3更難溶于水。反應(yīng)方程式為Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓＋2CO2↑。④鋁與NaOH溶液、非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)生成H2。常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化。⑤Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。⑥Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)只能分別存在于酸性、堿性溶液中。Al3＋與下列離子不能大量共存：OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)，其中OH－是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)，其余均是因?yàn)榘l(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。AlOeq\o\al(－,2)與下列離子不能大量共存：H＋、HCOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，其中H＋和HCOeq\o\al(－,3)是因?yàn)榕cAlOeq\o\al(－,2)直接反應(yīng)(AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3))，其余也是因?yàn)榘l(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。⑦明礬的凈水原理：明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降以達(dá)到凈水目的：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。3.鐵、銅及其化合物①Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，與I2反應(yīng)生成FeI2，與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)。②Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。③過(guò)量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe2＋。要注意產(chǎn)生的Fe3＋還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。④NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋在酸性條件下不能共存。⑤Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)，涉及Fe3＋與I－的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2＋、I2和H2O。⑥FeCl3溶液加熱濃縮時(shí)，因Fe3＋水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得到紅棕色Fe2O3固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)3固體，最后得到的固體仍為Fe2(SO4)3。⑦注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。<二>常見(jiàn)金屬的性質(zhì)比較金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu性質(zhì)變化規(guī)律元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性依次減弱，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)和水的反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與沸水緩慢反應(yīng)高溫與水蒸氣反應(yīng)—不跟水反應(yīng)生成堿和氫氣生成氧化物和氫氣和酸的反應(yīng)劇烈反應(yīng)反應(yīng)逐漸減緩—不能置換稀酸中的氫與非氧化性酸反應(yīng)放出H2；與濃硫酸、濃硝酸及稀硝酸反應(yīng)，不放出H2，一般產(chǎn)物為：鹽＋水＋成酸元素的低價(jià)化合物與氧化性酸反應(yīng)(但不放出H2)只溶于王水和鹽溶液的反應(yīng)金屬先與水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽反應(yīng)排在前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)和氧氣的反應(yīng)易被氧化常溫生成氧化膜加熱能被氧化—加熱能被氧化不能被氧化金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物及堿的熱穩(wěn)定性氧化物跟水劇烈反應(yīng)，生成堿，堿受熱不易分解氧化物不溶于水，也不跟水反應(yīng)，對(duì)應(yīng)堿的熱穩(wěn)定性逐漸減弱金屬的冶煉電解法熱還原法煅燒法—電解熔融鹽或氧化物高溫下用CO(或Al)從其氧化物中還原出來(lái)——自然界中存在的形式只以化合態(tài)(鹽、氧化物)存在多以化合態(tài)存在，但有極少的游離態(tài)只以游離態(tài)存在<三>金屬元素及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用常見(jiàn)物質(zhì)日常應(yīng)用利用的性質(zhì)鈉核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)熔點(diǎn)較低，導(dǎo)熱性好氫氧化鈉制肥皂與油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉氯化鈉調(diào)味劑具有咸味配制生理鹽水(0.9%)體液替代物碳酸氫鈉發(fā)酵粉、膨松劑2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑胃酸中和劑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑用于泡沫滅火器Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4碳酸鈉清洗油污水解，溶液顯堿性制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑氧化鋁耐火材料熔點(diǎn)高鋁鋁制品表面易生成致密的氧化膜鋁熱劑(焊接鋼軌)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(放出大量熱量)氫氧化鋁胃酸中和劑堿性較弱Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O明礬、鐵鹽凈水劑在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]膠體，其可以和懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)氧化鐵紅色油漆和涂料氧化鐵是一種紅棕色粉末硫酸銅配制農(nóng)藥，殺菌消毒銅離子(重金屬離子)能使蛋白質(zhì)變性二、非金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用<一>常見(jiàn)非金屬單質(zhì)的性質(zhì)非金屬單質(zhì)Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)①氣態(tài)的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固態(tài)的有S、C、Si、I2；Br2為液態(tài)。②Cl2黃綠色、Br2深紅棕色、I2紫黑色、S淡黃色溶解性Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性化學(xué)性質(zhì)與O2①N2放電或高溫時(shí)反應(yīng)；②H2、S、C、Si加熱或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)，其他一般不反應(yīng)與H2①Cl2光照爆炸；②O2點(diǎn)燃爆炸；③N2在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)與H2O①Cl2、Br2與水反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑；②C與水高溫下反應(yīng)與堿Br2、I2與堿反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑與氧化劑S、C與強(qiáng)氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)與還原劑Cl2、Br2、O2、O3與H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等還原劑反應(yīng)特性及用途I2使淀粉變藍(lán)、Si作半導(dǎo)體材料<二>常見(jiàn)非金屬氧化物的性質(zhì)非金屬氧化物CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2物理性質(zhì)色、狀、味①除SiO2外，其余均為氣體；②除NO2紅棕色外，其他均無(wú)色；③SO2、NO2有刺激性氣味；④SO2易液化毒性除CO2、SiO2外均有毒類型CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成鹽氧化物化學(xué)性質(zhì)與H2O①SO2、SO3、CO2生成相應(yīng)酸；②NO2生成酸和NO；③SiO2、NO、CO不溶于水與堿CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽氧化性①SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高溫下被C還原還原性①SO2具有較強(qiáng)還原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、HNO3等氧化劑氧化為SOeq\o\al(2－,4)；②NO遇空氣被氧化為紅棕色的NO2特性①SO2具有漂白性；②SiO2能與氫氟酸反應(yīng)；③2NO2N2O4環(huán)保SO2、NO、NO2、CO均是大氣污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化學(xué)煙霧、CO→有毒氣體<三>幾種常見(jiàn)的硫酸鹽硫酸鹽俗名顏色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等FeSO4·7H2O綠礬淺綠色生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補(bǔ)血?jiǎng)┑菴uSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色配“波爾多液”、鍍銅液BaSO4重晶石白色白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”KAl(SO4)2·12H2O明礬白色凈水劑<四>常見(jiàn)無(wú)機(jī)物性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系歸納

性質(zhì)用途硅是常用的半導(dǎo)體材料可作太陽(yáng)能電池板二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，并且有硬度和柔韌度可作光導(dǎo)纖維4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑用HF雕刻玻璃2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑碳還原二氧化硅制備粗硅碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定食鹽中的加碘物質(zhì)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作保護(hù)氣濃氨水具有揮發(fā)性和還原性用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣草木灰和硫銨反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低草木灰和硫銨不能混合施用二氧化硫具有還原性二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小可用于填充飛艇、氣球鈉具有較強(qiáng)的還原性可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬NaHCO3受熱分解生成CO2，能與酸反應(yīng)可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中和劑Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2作供氧劑肥皂水顯堿性肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑水玻璃不燃不爆可用作耐火材料硅酸鈉的水溶液是一種無(wú)機(jī)黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞鋰質(zhì)量輕、比能量大可用作電池負(fù)極材料Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品鋁有還原性，能發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬M(fèi)gO、Al2O3的熔點(diǎn)很高作耐高溫材料小蘇打與硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)可以作泡沫滅火器Al(OH)3有弱堿性可用于中和胃酸鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大可用作高鐵車廂材料Fe粉具有還原性可用于防止食品氧化變質(zhì)Fe2O3是紅棕色粉末可用作紅色顏料Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板CuSO4使蛋白質(zhì)變性誤服CuSO4溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒BaSO4不溶于水，不與胃酸反應(yīng)在醫(yī)療上用作“鋇餐”透視探究一鋁及其化合物的性質(zhì)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）A．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液混合：Ca2+++OH—=CaCO3↓+H2OB．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：+CO2+H2O=2C．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH—=Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【答案】A【詳解】A．等物質(zhì)的量濃度、等體積的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+++OH—=CaCO3↓+H2O，故A正確；B．飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁溶液與過(guò)量的濃氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，故C錯(cuò)誤；D．明礬溶液與氫氧化鋇溶液恰好使硫酸根離子沉淀完全的反應(yīng)為明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根、硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH—=AlO＋2BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。規(guī)律總結(jié)：1.解答“鋁三角”的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用題,關(guān)鍵是抓住Al(OH)?的兩性,熟練掌握Al3?、、Al(OH)?之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。①分析酸(或堿)的強(qiáng)弱及其物質(zhì)的量,結(jié)合反應(yīng)物的用量確定物質(zhì)之間的反應(yīng)情況及定量關(guān)系。②結(jié)合鹽類的水解原理,牢記A13?與、、、S2?、HS?等在水溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。③抓住n(OH-)、n(Al3?)的關(guān)系,分段討論,確定可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí),Al元素的存在形式及生成Al(OH)3的量,用數(shù)軸表示為:2.解答與Al(OH)?有關(guān)的圖像題,要抓住六個(gè)“關(guān)鍵”:①分析圖中各點(diǎn)橫、縱坐標(biāo)物理量的意義,尤其是起始點(diǎn)、折點(diǎn)、極值點(diǎn)、拐點(diǎn)、最終點(diǎn)的橫、縱坐標(biāo)的意義。②判斷加入酸或堿的強(qiáng)弱,Al(OH)3不溶于弱酸(如H2CO3等)和弱堿。③明確所加入試劑的量或滴加順序,因?yàn)榈渭禹樞虿煌a(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同。④若產(chǎn)生沉淀有多種,則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系。⑤特別關(guān)注沉淀是否完全,沉淀物是否溶于所加入的過(guò)量試劑。⑥掌握Al(OH)3溶解所需酸、堿的物質(zhì)的量與Al(OH)3的定量關(guān)系?！咀兪骄毩?xí)】1．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷不正確的是（）A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B．在含、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、、Al(OH)3C．在含、OH-、的溶液中逐滴加入鹽酸：OH-、、、、Al(OH)3D．在含等物質(zhì)的量的S2-、、I-、Cl-、Br-的溶液中加入氯水：、S2-、I-、Br-、Cl-【答案】D【詳解】A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2，若先跟KOH反應(yīng)，則生成的K2CO3還會(huì)與Ba(OH)2反應(yīng)，重新生成BaCO3，所以Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)，KOH次之，因?yàn)锽a(HCO3)2能與K2CO3反應(yīng)，所以K2CO3先與CO2反應(yīng)，BaCO3最后與CO2反應(yīng)，A正確；B．因?yàn)橐凰习?、Al(OH)3都能與H+反應(yīng)，所以H+最先與KOH反應(yīng)，一水合氨能與Al3+反應(yīng)，則Al3+比先與KOH反應(yīng)，最后是Al(OH)3與KOH反應(yīng)，B正確；C．因?yàn)?、Al(OH)3都能與OH-反應(yīng)，所以O(shè)H-最先與鹽酸反應(yīng)，與能發(fā)生反應(yīng)，則與鹽酸反應(yīng)排在第二位，與鹽酸反應(yīng)排在第三位，能與Al3+反應(yīng)，則與鹽酸反應(yīng)排在第四位，最后是Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)，C正確；D．因?yàn)榱蛩崮芘cS2-反應(yīng)，所以S2-最先與氯水反應(yīng)，I2、Br2都能將氧化，則排在第二位，然后依次是I-、Br-、Cl-，D不正確；故選D。2．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（）①Na2CO3溶液與稀鹽酸②H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液③NaOH溶液與AlCl3溶液④NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液⑤NaAlO2溶液與稀硫酸⑥BaCl2溶液和MgSO4溶液A．③④ B．①③⑤ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥【答案】B【詳解】①采用互滴法，Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，立即產(chǎn)生氣泡，稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，起初無(wú)氣泡，后來(lái)產(chǎn)生氣泡，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，不用試劑，可以區(qū)分；②H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液，不管哪種試劑滴入另一種試劑中，都產(chǎn)生白色沉淀，不用試劑，無(wú)法區(qū)分；③采用互滴法，NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，起初產(chǎn)生白色沉淀，后來(lái)沉淀溶解，AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，起初無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)生成白色沉淀，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，不用試劑，可以區(qū)分；④NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液，不管哪種試劑滴入另一種試劑中，都產(chǎn)生白色沉淀，不用試劑，無(wú)法區(qū)分；⑤采用互滴法，NaAlO2溶液滴入稀硫酸中，起初無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)生成白色沉淀，稀硫酸滴入NaAlO2溶液中，起初生成白色沉淀，后來(lái)沉淀溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，不用試劑，可以區(qū)分；⑥BaCl2溶液和MgSO4溶液，不管哪種試劑滴入另一種試劑中，都產(chǎn)生白色沉淀，不用試劑，無(wú)法區(qū)分；綜合以上分析，①③⑤符合題意，故選B。3．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下：(注：SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀)下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率B．操作II、III均需用到分液漏斗，操作IV需用到蒸發(fā)皿C．通入過(guò)量CO2的離子方程式為D．加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度【答案】B【詳解】A．操作I中，加入NaOH，Al2O3溶解生成NaAlO2，SiO2溶解轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀，則增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率，A正確；B．操作II、III為過(guò)濾，均需用到的儀器是漏斗，操作IV為灼燒，所需用到的儀器是坩堝，B錯(cuò)誤；C．通入過(guò)量CO2，NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3，離子方程式為，C正確；D．加入冰晶石作熔劑，可以降低Al2O3的熔融溫度，節(jié)省能源，D正確；故選B。探究二鐵及其化合物的性質(zhì)一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米粒子的工藝流程如下：已知：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．“酸溶”時(shí)將稀硫酸改為濃硫酸會(huì)顯著提高溶解效率B．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．“氧化”時(shí)后的溶液中主要有、、三種陽(yáng)離子D．兩次加入NaOH溶液時(shí)均發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B【詳解】A．加稀硫酸“酸溶”的反應(yīng)為，改為濃硫酸會(huì)在常溫下使鐵鈍化而影響酸溶反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酸性下，作氧化劑，作還原劑，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．因中和物質(zhì)的量比為1:2，只能部分氧化為，所以氧化后的溶液還含有，故C錯(cuò)誤；D．第一次加入氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)為，第二次加入氫氧化鈉溶液是離子互換反應(yīng)使和產(chǎn)生和沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選B。規(guī)律總結(jié)：解答“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用題，要以氧化還原反應(yīng)知識(shí)為理論指導(dǎo)，抓住物質(zhì)的氧化性和還原性，考慮反應(yīng)物的量對(duì)產(chǎn)物的影響。1.結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性與所含元素化合價(jià)的關(guān)系,認(rèn)識(shí)Fe的還原性、Fe3+的氧化性及Fe2+的氧化性和還原性。2.抓住Fe2+的還原性、氧化性和Fe3+的氧化性,從鐵元素的三種價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化角度,認(rèn)識(shí)Fe2+、Fe3+參與陌生反應(yīng)的實(shí)質(zhì),結(jié)合守恒規(guī)律書寫相應(yīng)離子方程式。3.結(jié)合Fe3+的沉淀性[易生成Fe(OH)3沉淀]理解工藝流程中除去Fe2+的原理及方法。大多加入氧化劑(如H2O2等)將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,再過(guò)濾除去雜質(zhì)。4.遷移應(yīng)用教材中Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法及原理,解決溶液中有關(guān)Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)(或推斷)問(wèn)題?！咀兪骄毩?xí)】1．向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．線段Ⅰ表示Fe2+的變化情況B．根據(jù)圖象可計(jì)算a=5C．線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2+5Cl2+12OH-=2+10Cl-+6H2OD．原溶液中c(Fe2+)：c(I-)：c(Br-)=2：1：3【答案】D【詳解】A．由于還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以線段Ⅰ表示I-的變化情況，A錯(cuò)誤；B．線段Ⅰ表示I-的變化，根據(jù)反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，反應(yīng)消耗Cl2的物質(zhì)的量是1mol，則n(I-)=2mol，線段II發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，其其反應(yīng)消耗Cl2的物質(zhì)的量是2mol，可知n(Fe2+)=4mol；根據(jù)電荷守恒可知：n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，所以n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-1×2mol=6mol，所以發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-時(shí)，n(Cl2)=n(Br-)=3mol，故a=3+3=6，B錯(cuò)誤；C．線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl-反應(yīng)消耗1mol氯氣，所以碘原子的物質(zhì)的量為2mol，已知：b-a=5，反應(yīng)Ⅳ消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，設(shè)該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為x，(x-0)×2mol=5mol×2，解得x=+5，則該含氧酸為HIO3，反應(yīng)的離子方程是I2+5Cl2+6H2O=2+10Cl-+12H+，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：n(Fe2+)=4mol，n(I-)=2mol，n(Br-)=6mol，所以n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=4mol：2mol：6mol=2：1：3，離子處于同一溶液，溶液的體積相同，故離子濃度比等于離子的物質(zhì)的量的比，則c(Fe2+)：c(I-)：c(Br-)=n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2．滿足下列前提條件的離子方程式書寫正確的是（）A．向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2B．Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2COC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入適量的氯氣至溶液中有一半的Br-被氧化成Br2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-【答案】B【詳解】A．向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液，按少量的物質(zhì)定系數(shù)，，故A錯(cuò)誤；B．Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液，按照Mg(HCO3)2定系數(shù)，Mg2+和HCO都能完全反應(yīng)，故B正確；C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，Ba(OH)2和NaHSO4按照1:2正好是中性，Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，溶液中有一半的Br-被氧化說(shuō)明Fe2+已經(jīng)完全反應(yīng)，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故D錯(cuò)誤；故答案為B3．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工業(yè)三廢之一，其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．將礦渣粉碎和提高溶解溫度能提高“廢渣溶解”速率B．“氧化”的目的是將＋2價(jià)鐵氧化為＋3價(jià)鐵C．(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價(jià)為＋3價(jià)D．該工藝流程中，兩次加入氨水都是為了把Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3【答案】D【詳解】A．適當(dāng)加熱、將固體粉碎、不斷攪拌等都可以提高“廢渣溶解”速率，故A正確；B．“氧化”的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，故B正確；C．(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中N為?3價(jià)，H為+1價(jià)，O為?2價(jià)，S為+6價(jià)，根據(jù)物質(zhì)不顯電性，得到Fe的化合價(jià)是+3價(jià)。故C正確；D．該工藝流程圖中，第一次加入氨水得到(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，第二次加入氨水前溶液為含鐵離子的溶液，加氨水后發(fā)生的反應(yīng)是將鐵離子沉淀，故D錯(cuò)誤；故選D。探究三氯及其化合物的性質(zhì)某興趣小組用和濃HCl制取，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)，裝置圖如下所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B．若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面會(huì)上升C．為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別放置濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條D．充分反應(yīng)后，打開裝置E的活塞，將少量溶液滳入D中，振蕩，若觀察到錐形瓶下層液體呈紫紅色，則可證明氧化性【答案】D【詳解】A．根據(jù)以上分析可知裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A正確；B．若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中壓強(qiáng)增大，因此長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面會(huì)上升，B正確；C．要驗(yàn)證氯氣沒(méi)有漂白性，應(yīng)該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的紅色布條檢驗(yàn)，則為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別放置濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化?、干燥的有色布條，C正確；D．將氯氣通入溴化鈉溶液中，導(dǎo)致溶液中可能含有氯氣，氯氣也能氧化碘離子生成碘，導(dǎo)致干擾實(shí)驗(yàn)，所以若觀察到錐形瓶下層液體呈紫紅色，不能證明氧化性，D錯(cuò)誤；答案選D。規(guī)律總結(jié)：1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究題，要按照“制備──除雜─→性質(zhì)探究（或收集）──尾氣處理”的順序進(jìn)行分析。①依據(jù)反應(yīng)原理選擇制備Cl2的發(fā)生裝置:MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,選擇“固+液?氣”發(fā)生裝置;KMnO4、KClO4等與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，選擇“固＋液→氣”發(fā)生裝置。②根據(jù)Cl2中所含雜質(zhì)[HCl、H2O(g)]的性質(zhì),確定除雜試劑及順序:先將氯氣通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶除去H2O(g)。③結(jié)合Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì),選擇NaOH溶液吸收尾氣,注意防止倒吸。④結(jié)合Cl2具有強(qiáng)氧化性及氧化還原反應(yīng)知識(shí),分析Cl2與金屬、水、強(qiáng)堿溶液等發(fā)生的反應(yīng)，并結(jié)合電子得失守恒規(guī)律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2.氯水的成分及性質(zhì)題，要抓住氯水成分的“多樣性”和性質(zhì)的“多重性”。①結(jié)合Cl2與H2O反應(yīng)的可逆性,認(rèn)識(shí)氯水成分的“多樣性”。氯水中存在3個(gè)平衡:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-、H2O?OH+H+。故新制氯水是一個(gè)“三分子(Cl2、HClO和H2O)、四離子(H+、Cl-、ClO-和OH-)”的混合體系。②由氯水成分的“多樣性”,認(rèn)識(shí)氯水性質(zhì)的“多重性”?！咀兪骄毩?xí)】1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1molCl2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.1NAB．12g石墨中含有C個(gè)數(shù)與C-C的個(gè)數(shù)比為1：2C．1mol14NO和13CO混合氣體中所含中子數(shù)為15NAD．1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子的數(shù)目為2NA個(gè)【答案】C【詳解】A．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率未知，則無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．石墨中含有C個(gè)數(shù)與C—C的個(gè)數(shù)比為1：=2：3，B錯(cuò)誤；C．1mol14NO和13CO混合氣體中所含中子數(shù)為，C正確；D．Na218O2與反應(yīng)為：，1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子的數(shù)目為NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故選C。2．某小組為了探究鹵素的性質(zhì)，設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：序號(hào)操作現(xiàn)象①5mL0.1mol/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水溶液變藍(lán)色，不褪色②5mL0.1mol/LNaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紅棕色③在新制氯水中，滴幾滴0.1mol/LKI淀粉溶液溶液先變藍(lán)色，后褪色④在新制氯水中，滴幾滴0.1mol/LNaBr溶液和CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紅棕色⑤取少量③中褪色后溶液分成甲、乙兩份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加適量KI溶液甲中不變色；乙中變藍(lán)色下列推斷正確的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．實(shí)驗(yàn)⑤說(shuō)明氯水氧化了I2C．實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明氯水不能氧化Br2 D．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明氯水氧化I2生成了HIO3【答案】C【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知物質(zhì)的氧化性：Cl2＞I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知物質(zhì)的氧化性：Br2＞I2，但不能確定Br2、I2的氧化性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)⑤中試管里有過(guò)量的氯水，可能是氯水氧化了KI，也可能是氧化了I2，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)④中氯水過(guò)量，下層仍然呈紅棕色，說(shuō)明氯水不能氧化溴單質(zhì)，C正確；D．實(shí)驗(yàn)③可能氧化了I2，但不能確定氧化產(chǎn)物，因?yàn)?，，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處埋裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是（）選項(xiàng)a物質(zhì)b物質(zhì)c收集的氣體d中的物質(zhì)A稀硫酸CaCO3CO2H2OB稀鹽酸ZnH2澄清石灰水C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．應(yīng)用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制二氧化碳，不用稀硫酸，可用向上排空氣法收集，但二氧化碳不是空氣污染物且可溶于水，不用倒扣的漏斗吸收尾氣，故A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，氫氣不溶于澄清石灰水，不能用澄清石灰水吸收氫氣，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸與銅生成的是NO2，二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，NO與水不反應(yīng)，不能用水吸收尾氣，故C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸與KMnO4在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度大于空氣，可以使用向上排空氣方法收集，氯氣是大氣污染物，可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故D正確；答案選D。探究四硝酸及其性質(zhì)Cu完全溶于濃硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，將這些氮氧化物用NaOH溶液完全吸收，生成和的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是（）A．Cu與硝酸的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)了氧化性B．若Cu片為51.2g，則生成0.2molC．若Cu片為51.2g，則消耗硝酸為2.5molD．若NO為0.3mol，則生成0.6mol【答案】B【詳解】A．Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)有不變也有降低，所以硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO3)2，每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3到NaNO2，每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子；設(shè)NaNO3、NaNO2的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則根據(jù)電子守恒有：2y=×2=1.6；氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na+)，x+y=0.5×2.0=1.0，解得x=0.2，選項(xiàng)B正確；C．結(jié)合選項(xiàng)B，根據(jù)N守恒，消耗的HNO3的物質(zhì)的量為2n[Cu(NO3)2]+n(NaNO3)+n(NaNO2)=1.6mol+1.0mol=2.6mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若NO為0.3mol，根據(jù)得失電子守恒，Cu失去電子的物質(zhì)的量為1.6mol，生成NO得到的電子為0.3mol3=0.9mol，故生成NO2的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O、2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，則生成0.3mol+0.1mol=0.65mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。規(guī)律總結(jié)：硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算題，要根據(jù)題意及反應(yīng)規(guī)律寫出化學(xué)方程式,結(jié)合化學(xué)方程式、得失電子守恒和N原子守恒列出關(guān)系式求解。1.硝酸與金屬反應(yīng)的思維模型2.“守恒法”在解答硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算題中的應(yīng)用(1)原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),一部分HNO3起酸的作用,以NO3的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO?中氮原子的物質(zhì)的量。(2)得失電子守恒法HNO?與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。(3)電荷守恒法HNO3過(guò)量時(shí),反應(yīng)后溶液中(不考慮OH-)有:c(NO3)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)?！咀兪骄毩?xí)】1．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集：B．水玻璃中加入過(guò)量?。篊．用溶液吸收：D．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：【答案】D【詳解】A．純堿為，A錯(cuò)誤；B．為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆開，B錯(cuò)誤；C．是弱電解質(zhì)不能拆寫成離子，C錯(cuò)誤；D．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成，D正確；故選D。2．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．將NO和的混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液進(jìn)行分離B．為檢驗(yàn)?zāi)称放剖雏}中是否含有碘元素，將樣品溶解后滴加淀粉溶液C．向溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明具有氧化性D．向濃中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃反應(yīng)生成【答案】C【詳解】A．NO和NO2同時(shí)通入到NaOH溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故不能將NO和NO2的混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液進(jìn)行分離，A錯(cuò)誤；B．食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，而淀粉溶液檢驗(yàn)的是I2，故該方法不能檢驗(yàn)出食鹽樣品中是否含有碘元素，B錯(cuò)誤；C．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色硫沉淀，證明具有氧化性，C正確；D．濃HNO3受熱易分解：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，則向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，D錯(cuò)誤；故選C。3．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說(shuō)法正確.的是（）A．參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol B．消耗氧氣的體積為1.12LC．此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol D．參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是3.2g【答案】B【詳解】A．最終得到NaNO3溶液，反應(yīng)后溶液中n(NO)=n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol，n(NO2)+n(NO)==0.1mol，由N原子守恒：n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)+n反應(yīng)后溶液(NO)=0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A錯(cuò)誤；B．混合氣體與氧氣、水反應(yīng)又得到硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu原子失去的電子等于氧氣獲得的電子，所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，獲得NaNO3溶液，由電荷守恒，OH-的物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，故消耗氧氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，則V(氧氣)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B正確；C．所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，獲得NaNO3溶液，由電荷守恒，OH-的物質(zhì)的量等于銅失去電子物質(zhì)的量，n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故C錯(cuò)誤；D．向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol?L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，銅離子的物質(zhì)的量=n(NaOH)=×0.05L×4mol/L=0.1mol，則該反應(yīng)中銅的質(zhì)量是0.1mol×64g/mol=6.4g，故D錯(cuò)誤；故選：B。1．氯化硫酰()常用作氧化劑，它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)：，沸點(diǎn)：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化劑的條件下制?。?。工業(yè)上電解飽和食鹽水制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用與濃鹽酸制備氯氣。制備氯氣時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．電解法制氯氣 B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣C．除去氯氣中的HCl D．氯氣收集和尾氣處理【答案】D【詳解】A．Fe與電源正極相連，作陽(yáng)極，陽(yáng)極上Fe失去電子，且陰極上氫離子得到電子，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二者均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)該用飽和食鹽水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯氣密度比空氣大，且氯氣有毒，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則圖中裝置可收集氯氣和尾氣處理，D項(xiàng)正確；答案選D。2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害B．稀土元素包括鑭系元素以及鈧和釔，在科技、生產(chǎn)中有廣泛的用途C．按標(biāo)準(zhǔn)添加適量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化D．植物油較動(dòng)物脂肪含更多飽和脂肪酸的甘油酯，因而熔點(diǎn)較低【答案】D【詳解】A．使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生次氯酸、有機(jī)氯化物等，可能對(duì)人體有害，A正確；B．稀土元素包括鑭系元素以及鈧和釔，可明顯改善材料性能，在科技、生產(chǎn)中有廣泛的用途，B正確；C．二氧化硫具有還原性，按標(biāo)準(zhǔn)添加適量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，C正確；D．植物油較動(dòng)物脂肪含更多的不飽和脂肪酸的甘油酯，因而熔點(diǎn)較低，D錯(cuò)誤；故選D。3．下列離子方程式書寫正確的是（）A．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：B．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：C．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體：D．少量溶液與溶液混合：【答案】D【詳解】A．明礬溶液與過(guò)量氨水混合為鋁離子與氨水反應(yīng)，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．少量溶液與溶液混合離子離子方程式為：，故D正確；故答案選D。4．下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在棕色細(xì)口玻璃試劑瓶中，并置于陰涼處B．金屬汞灑落在實(shí)驗(yàn)室桌面上，必須收集，并深埋處理C．濃硫酸濺到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂抹硼酸溶液D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH值【答案】A【詳解】A．硝酸不穩(wěn)定受熱見(jiàn)光易分解，實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在棕色細(xì)口玻璃試劑瓶中，并置于陰涼處，A正確；B．金屬汞灑落在實(shí)驗(yàn)室桌面上，必須用硫粉處理，并放入指定位置，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸濺到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂抹稀碳酸氫鈉溶液，C錯(cuò)誤；D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH值，D錯(cuò)誤；故選A。5．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有和產(chǎn)生B向和混合溶液中通入足量溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成被還原為，白色沉淀為C用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是非電解質(zhì)D將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化碳使少量石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，則石灰水不變渾濁，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B正確；C．氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，但是在水溶液中可完全電離，可以導(dǎo)電，所以氯化鋁屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化，由現(xiàn)象不能說(shuō)明生成乙烯，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6．有關(guān)硫元素的幾種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①中濃硫酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)②中通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，說(shuō)明具有漂白作用C．反應(yīng)④中是既是氧化劑又是還原劑D．上述反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】C【詳解】A．反應(yīng)①中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中與NaOH溶液反應(yīng)，使?jié)舛冉档?，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)④中硫元素化合價(jià)既升高又降低，是既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．反應(yīng)②沒(méi)有化合價(jià)變化不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選C。7．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去中的少量HCl B．蒸發(fā)結(jié)晶制膽磯C．熔融純堿 D．制備Cl2【答案】A【詳解】A．飽和亞硫酸氫鈉可以抑制二氧化硫的溶解且能和HCl生成二氧化硫氣體，A正確；B．膽礬為五水硫酸銅晶體，應(yīng)該蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制膽礬，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉能和瓷坩堝中二氧化硅等反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，反應(yīng)缺少加熱裝置，D錯(cuò)誤；故選A。8．中華古詩(shī)詞精深唯美，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中“絲”的主要成分是蛋白質(zhì)B．“松閣靜臨龍虎窟，瀑布寒掛水晶簾”，生活中常見(jiàn)水晶掛件的主要成分為硅酸鹽C．“白釉青花一火成，花從釉里透分明”，黏土燒制瓷器的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化D．“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來(lái)”中“暗香”是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果【答案】B【詳解】A．由題意可知，“絲”的主要成分是天然高分子化合物蛋白質(zhì)，故A正確；B．由題意可知，水晶掛件的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C．由題意可知，黏土燒制瓷器的過(guò)程中發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)變化，故C正確；D．由題意可知，“暗香”說(shuō)明分子是運(yùn)動(dòng)的，故D正確；故選B。9．下列物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．鐵粉具有還原性，用作食品脫氧劑B．熔點(diǎn)高，用于制作耐火材料C．泡沫滅火器使用時(shí)可產(chǎn)生，用于鈉著火時(shí)的滅火D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，用于道路照明【答案】C【詳解】A．鐵粉具有還原性，能和空氣中氧氣反應(yīng)，用作食品脫氧劑，A正確；B．熔點(diǎn)高，耐高溫，用于制作耐火材料，B正確；C．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成助燃性氣體氧氣，泡沫滅火器不能用于鈉著火，C錯(cuò)誤；D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明，D正確；故選C。10．中國(guó)科學(xué)院理化技術(shù)研究所與清華大學(xué)醫(yī)學(xué)院聯(lián)合研究出液態(tài)金屬機(jī)器人。鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)是最常見(jiàn)的液態(tài)金屬。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．自然界中沒(méi)有游離態(tài)的鈉和鋁B．為了減緩鈉與水的反應(yīng)，可以用鋁箔包裹鈉并扎些小孔再放入水中C．鋁鈉合金投入足量硫酸銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀生成，不可能生成單質(zhì)銅D．質(zhì)量相同的鈉和鋁分別投入體積濃度相同的兩份鹽酸中，生成的氫氣可能相同【答案】C【詳解】A．鈉很活潑，極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；鋁屬于親氧元素，極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，所以自然界中沒(méi)有游離的鈉和鋁，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)劇烈，用鋁箔包裹鈉并扎些小孔再放入水中可以減緩鈉與水的反應(yīng)，故B正確；C．鋁鈉合金投入足量硫酸銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，若n(Al)＞n(Na)，金屬鋁也可能會(huì)置換出金屬銅，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中若鹽酸過(guò)量，則酸都反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相同，故D正確；故選C。11．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．S→SO3 B．CuO→Cu(OH)2 C．NH3→NO D．MgCl2?6H2O→Mg【答案】C【詳解】A．S只能先變成SO2，再轉(zhuǎn)化成SO3，A錯(cuò)誤；B．CuO無(wú)法與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，B錯(cuò)誤；C．NH3與氧氣在催化劑加熱的條件下生成一氧化氮和水，C正確；D．MgCl2·6H2O無(wú)法直接轉(zhuǎn)化為Mg，可以溶于水后被置換生成Mg，也可脫去水以后電解熔融氯化鎂制備鎂，D錯(cuò)誤；答案選C。12．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)用途中，不正確的是（）A．過(guò)氧化鈉：呼吸面具中作供氧劑B．碳酸鈉和碳酸氫鈉：均可用作食用堿或工業(yè)用堿C．氫氧化鐵：油漆、涂料中的紅色顏料D．硬鋁：制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料【答案】C【詳解】A．過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水均能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以可用于呼吸面具中作供氧劑，A正確；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，碳酸氫鈉可用作食用堿，用于發(fā)酵粉等；碳酸鈉可以用于制造玻璃等或工業(yè)用堿，B正確；C．Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，C錯(cuò)誤；D．Al的相對(duì)原子質(zhì)量較小，故其形成的合金硬鋁密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，D正確；故選C。13．下列說(shuō)法不正確的是（）A．次氯酸有強(qiáng)氧化性，不僅可以消毒，還可以漂白棉、麻和紙張等B．火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量金屬鈉時(shí)，不能用水滅火，需用干燥的沙土滅火C．有漂白性，葡萄酒中加是為了將紅葡萄酒漂白成白葡萄酒D．鋁粉與NaOH遇水產(chǎn)生氣體，且堿性液體能腐蝕食物殘?jiān)?，故可做廚衛(wèi)管道疏通劑【答案】C【詳解】A．次氯酸有強(qiáng)氧化性，不僅可以消毒殺菌，還可以漂白棉、麻和紙張等，A正確；B．鈉和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，故火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量金屬鈉時(shí)，不能用水滅火，需用干燥的沙土滅火，B正確；C．二氧化硫具有還原性，葡萄酒中加是為了防止葡萄酒被氧化，C錯(cuò)誤；D．鋁粉與NaOH遇水產(chǎn)生氣體使管道中產(chǎn)生氣流，且堿性液體能腐蝕食物殘?jiān)?，故可做廚衛(wèi)管道疏通劑，D正確；故選C。14．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（）A．和都可以通過(guò)化合反應(yīng)制取B．細(xì)鐵絲在空氣里劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．向飽和溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取膠體D．若某鐵的氧化物可表示為，則該氧化物中【答案】A【詳解】A．Fe在中燃燒生成，與生成，與，生成均是化合反應(yīng)，故A正確；B．鐵在空氣中不能燃燒，故B錯(cuò)誤；C．飽和溶液中滴加過(guò)量氨水，生成沉淀，不能制取膠體，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)Fe0.96O的物質(zhì)的量為，為，為，則有，解得：x=0.88，y=0.08，，故D錯(cuò)誤；故答案選A。15．下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)食鹽磁鐵小蘇打苛性鈉有效成分化學(xué)式NaClFe3O4Na2CO3NaOH用途制備鈉和氯氣原料煉鐵原料食用堿藥品制作、造紙A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．氯化鈉中含有鈉元素和氯元素，可以作制備鈉和氯氣原料，A正確；B．磁鐵的主要成分是四氧化三鐵，含有鐵元素，是煉鐵原料，B正確；C．小蘇打是碳酸鈉不是碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是一種重要的化工原料，可以用于藥品制作、造紙，D正確；故選C。16．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（）A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于刻蝕玻璃B．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑C．硫鐵礦(主要成分為FeS2)主要用于工業(yè)制硫酸，其礦渣可用于煉鐵D．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原SiO2制取粗硅：SiO2+CSi+CO2↑【答案】C【詳解】A．氫氟酸用于刻蝕玻璃，是因?yàn)闅浞崮芘c玻璃反應(yīng)生成SiF4氣體，而氫氟酸是一種弱酸，A錯(cuò)誤；B．鐵粉常用作含食品包裝的脫氧劑，不能作干燥劑，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)制硫酸主要以硫磺或硫鐵礦為原料，硫鐵礦煅燒所得氧化鐵可用于煉鐵，C正確；D．焦炭在高溫下還原SiO2，氧化產(chǎn)物為CO不是CO2，D錯(cuò)誤；故選C。17．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法不合理的是（）A．用于制玻璃 B．鋁制餐具用于蒸煮酸性食物C．用作油漆紅色顏料 D．用作棉、麻、紙張的漂白劑【答案】B【詳解】A．碳酸鈉可以與二氧化硅反應(yīng)制玻璃，A正確；B．鋁能與酸反應(yīng)生成鋁離子，會(huì)被腐蝕，且鋁離子有毒，B錯(cuò)誤；C．是紅棕色，可做顏料，C正確；D．與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，D正確；答案選B。18．用浸有硝酸汞溶液的脫脂棉擦拭已打磨過(guò)的鋁片，其中一片置于空氣中，銅片表面生出“白毛”，另一片投入蒸餾水中，持續(xù)產(chǎn)生氣泡，下列說(shuō)法不正確的是（）A．白毛是鋁被氧化得到的Al2O3 B．氣泡是鋁與水反應(yīng)生成的氫氣C．汞能抑制鋁表面形成致密的膜 D．在上述反應(yīng)中硝酸汞作催化劑【答案】D【詳解】A．由于Al的活動(dòng)性比Hg強(qiáng)，Al與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg。由于Al比較活潑而Hg不活潑，所以裸露出來(lái)的Al會(huì)再與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3是白色固體，則反應(yīng)產(chǎn)生的白毛是Al2O3，A正確；B．硝酸汞是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，Al與酸性溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，B正確；C．Hg覆蓋在Al表面，就會(huì)阻礙Al與空氣接觸，因此就會(huì)抑制鋁表面形成致密的膜，C正確；D．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：Al與硝酸汞發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生了Hg單質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生的Hg并未再反應(yīng)變?yōu)橄跛峁虼讼跛峁诜磻?yīng)中不是作催化劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。19．天安門前的華表(又稱“望柱”，如圖)、金水橋都是用漢白玉制作的。下列敘述正確的是（）已知：漢白玉就是純白色的大理石，是一種石灰石形態(tài)，內(nèi)含閃光晶體，主要由和組成，也包含少量等。A．五種化合物在高溫下都能穩(wěn)定存在B．均既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C．漢白玉制成的金水橋可被酸雨腐蝕D．將漢白玉雕刻成“望柱”的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化【答案】C【詳解】A．CaCO3、MgCO3高溫條件下會(huì)分解，不能穩(wěn)定存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SiO2可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，只能與氫氟酸反應(yīng)，不能與稀鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)；Al2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由題目知，漢白玉制成的金水橋成分是大理石，能被酸雨腐蝕，C項(xiàng)正確；D．漢白玉雕刻成“望柱”的過(guò)程中發(fā)生了物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案是C。20．自然界中硫元素的轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．步驟a、j的轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)B．在氧化還原反應(yīng)中只能表現(xiàn)還原性C．在燃煤中添加生石灰可減少的排放D．用鹽酸和溶液可以檢驗(yàn)可溶性硫酸鹽中的陰離子【答案】B【詳解】A．步驟a為S變成硫酸鹽，j為化石燃料的燃燒，均為氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A正確；B．硫化氫溶液和活潑金屬反應(yīng)時(shí)，硫化氫表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；C．燃煤中添加CaO，可以與燃燒生成的SO2反應(yīng)生成CaSO3，再被氧化為CaSO4，可有效地減少SO2的排放，C正確；D．檢驗(yàn)硫酸根的方法為先加過(guò)量稀鹽酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加BaCl2，若有白色沉淀，則說(shuō)明有硫酸根，D正確；故選B。1某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl【答案】B【詳解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3，排除C選項(xiàng)；②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【詳解】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯(cuò)誤；B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯(cuò)誤；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過(guò)量)，C錯(cuò)誤；D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；故答案選D。3．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的氣體依次通過(guò)盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶C測(cè)定溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A.若Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能與SCN-生成Fe(SCN)3，溶液變成血紅色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C．用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH不能潤(rùn)濕pH試紙，否則會(huì)因濃度減小，而影響測(cè)定結(jié)果，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C符合題意；D．制取無(wú)水酒精時(shí)，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意。答案選C。4．下列說(shuō)法不正確的是（）A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C．生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽D．工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔【答案】D【詳解】A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可以得到紅色的玻璃，三氧化二鈷分散在玻璃中可以得到藍(lán)色的玻璃，A說(shuō)法正確；B．溴雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中溴化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴，B說(shuō)法正確；C．某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說(shuō)法正確；D．工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐（轉(zhuǎn)化器）、熱交換器和吸收塔，工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說(shuō)法不正確。綜上所述，本題選D。5．鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金屬離子)。下列推測(cè)不正確的是（）A．常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩B．若a=x/2，則M為二價(jià)陽(yáng)離子C．調(diào)節(jié)y/x(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D．分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子【答案】A【詳解】A．偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成Al3+，不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，A錯(cuò)誤；B．設(shè)M的化合價(jià)為m，則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，m×+x×(-1)=0，解得m=+2，B正確；C．調(diào)節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結(jié)構(gòu)，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，C正確；D．調(diào)節(jié)硅鋁比可以調(diào)節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，D正確；故答案選A。6．勞動(dòng)開創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來(lái)做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。7．陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)可被氧化，可被還原C石油裂解氣能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴D水解可生成膠體可用作凈水劑A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2是否做光導(dǎo)纖維無(wú)因果關(guān)系，故A符合題意；B．海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質(zhì)，再經(jīng)過(guò)萃取蒸餾物理操作分離提純溴單質(zhì)，另外，通過(guò)富集海水中的鎂離子，經(jīng)過(guò)沉淀、溶解等操作得到無(wú)水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質(zhì)，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，B不符合題意；C．石油在催化劑加熱條件下進(jìn)行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，C不符合題意；D．FeCl3溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水劑，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，D不符合題意；綜上所述，答案為A。8．以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是（）A．化合、置換、分解、復(fù)分解B．置換、復(fù)分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復(fù)分解D．置換、化合、復(fù)分解、分解【答案】D【詳解】該轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的化學(xué)反應(yīng)依次為：、、、，各反應(yīng)的基本反應(yīng)類型依次為：置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)；因此，本題選D。9．下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵B．電解ZnSO4溶液可以得到ZnC．用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀【答案】B【詳解】A．I2屬于弱氧化劑，與Fe反應(yīng)生成FeI2，A錯(cuò)誤；B．電解一定濃度的硫酸鋅溶液，Zn2+在陰極得電子析出Zn，B正確；C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C錯(cuò)誤；D．SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因?yàn)镠2SO3酸性比HCl弱，該復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故答案選B。10．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)【答案】C【詳解】A．淡黃色沉淀是S，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素由NaHSO3中的+4價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)不符合題意；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會(huì)褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質(zhì)，即Fe(Ⅱ)，B項(xiàng)不符合題意；C．在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價(jià)降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者NO2，NO暴露于空氣中也會(huì)迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無(wú)法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項(xiàng)符合題意；D．先變紅說(shuō)明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，，后來(lái)褪色，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HClO，D項(xiàng)不符合題意；故選C。11．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備B將密閉燒瓶中的降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C將溴水滴入溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．將銅絲插入濃硝酸中開始會(huì)產(chǎn)生二氧化氮，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；B．二氧化氮?dú)怏w在一定條件下存在平衡：，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NO2為紅棕色氣體，將密閉燒瓶中NO2降溫，會(huì)使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，因此可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；C．乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；D．一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯(cuò)誤，D不符合題意；故選B。12．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是（）A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)【答案】C【詳解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無(wú)明顯變化，故B錯(cuò)誤；C．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；D．亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，也能使pH下降，故D錯(cuò)誤；故選C。13．高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．固體X主要成分是和S；金屬M(fèi)為ZnB．浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成【答案】D【詳解】A．經(jīng)過(guò)上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M(fèi)為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結(jié)合形成H2O，若還原時(shí)增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14．利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是（）a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉溶液變藍(lán)B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；B．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說(shuō)明銅與濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說(shuō)明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故C不符合題意；D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應(yīng)，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說(shuō)明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故D不符合題意；故選A。15．關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是（）A．升高溫度，氯水中的減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，增大C．取氯水稀釋，增大D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度【答案】D【詳解】A．HClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)減小，A正確；B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，c(H