氧化還原反應

課題：氧化還原反應科目化學教學對象高一學生課時一提供者楊麗榮單位山陰一中教學目標1.知識與技能（1）知道氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念；（2）能夠根據(jù)反應中元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應和非氧化還原反應；（3）能夠應用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應，并能舉例說明化學反應中元素化合價的變化與電子轉移的關系。2.過程與方法學會在大量的基礎上進行概括、歸納，得出結論。3.情感、態(tài)度與價值觀從“氧化還原反應”這一概念的發(fā)展，體會到人類對事物的認識是不斷發(fā)展變化的。二、教學內(nèi)容及模塊整體分析《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。三、學情分析⑴學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了許多反應，并已經(jīng)掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。四、教學策略選擇與設計為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。五、教學重點及難點教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應六、教學過程教師活動學生活動設計意圖【投影】煤的燃燒、金屬的冶煉、鋼鐵的銹蝕、形形色色的電池及過氧化鈉的滴水生火實驗圖片?！局v述】這些與人類生產(chǎn)生活、科學實驗密切有關的變化都涉及到一類重要的化學反應——氧化還原反應。氧化還原反應廣泛存在于自然界中，對人類的生產(chǎn)生活有著十分重要的作用。今天，我們就來認識這一類重要反應。觀看

聆聽

思考

充滿期待由氧化還原反應的重要應用創(chuàng)設情境，從生活走進化學，激發(fā)學習興趣【布置任務】請同學們結合教材的交流研討欄目，寫出下面6個反應的化學方程式，并按要求回答問題。（1）

銅與氧氣的反應（2）

氧化銅與氫氣的反應（3）

NaCl溶液與AgNO3溶液的反應（4）

鐵與硫酸銅溶液的反應（5）

氯氣與水反應（6）

CO高溫下還原Fe2O3【設問】1.

試從四個反應類型的角度給上述反應分類；2.

標出上述反應的化合價，分析元素化合價的變化，思考能否從反應前后元素化合價的變化為上述反應分類？點評

肯定學生的發(fā)言【講述】由此看來，從反應過程中元素化合價有無變化的角度，可以將化學反應分為兩大類。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。否則，稱為非氧化還原反應。元素化合價的升降是氧化還原反應的特征；這是一個新的分類標準，也是分類標準的發(fā)展。在氧化還原反應中，反應物所含化合價升高的反應稱為氧化反應；反應物所含化合價降低的反應稱為還原反應。氧化與還原反應這兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應中。書寫方程式

分類

（5）、（6）反應不能分類，感到困惑，體會到四個基本反應類型分類的局限性。此時迫切需要一種新的分類標準。

分析元素的化合價，發(fā)現(xiàn)元素化合價的變化只有兩種情況，變化或者不變，心中猜想，可能應該能夠從反應前后元素化合價有無變化的角度對反應進行分類。

討論交流

回答

聆聽

思考

記憶

思考

回答

通過設問使學生對四個基本反應類型與氧化還原反應的關系認識更深刻了，同時加深了氧化還原反應的理解?！净顒犹骄俊恐笇W生完成教材活動探究欄目實驗并思考相關問題點評，肯定學生的一些認識，然后做重點講解［講］以2Na+Cl2==2NaCl為例［投影］Na原子和Cl原子生成Nacl的示意圖［講］2Na+Cl2==2NaCl，反應前后化合價發(fā)生了變化，是個氧化還原反應。鈉原子最外層有一個電子，在反應中易失去一個電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個電子，反應中易得到一個電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過靜電作用形成離子化合物氯化鈉。這個過程中電子通過失與得由鈉原子轉移到氯原子。［講］在形成離子化合物時，某元素的原子失去電子，則使元素化合價升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價最低。那么得失電子會使元素化合價發(fā)生了變化。電子由一種元素的原子轉移到另一種元素的原子，帶負電荷電子的移動使電路中產(chǎn)生了電流，電流計指針發(fā)生了偏轉，有關它的原理我們將在必修2中繼續(xù)學習。［問］由上述可知，形成離子化合物時，化合價變化的原因是什么？

(Na元素原子失電子，則化合價升高，Cl元素原子得電子，則化合價降低。即化合價的變化在形成離子化合物時是由于元素得失電子引起的)［講］同樣，我們再來分析H2+Cl2===2HCl。在氫氣和氯氣反應中，由于生成物氯化氫是共價化合物，在反應過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價升高到+1價被氧化，氯元素從0價降低到-1價，被還原。所以，共用電子對的偏移也可以使元素化合價發(fā)生變化。完成實驗

小組討論交流

嘗試解釋氧化還原反應的實質

聆聽

思考

體會

在講電子數(shù)目時巧妙的帶出四者相等的結果，為講得失電子守衡和化合價變化分析埋下伏筆。

通過對NaCl和HCl形成過程的分析引導學生尋找氧化還原反應的本質，深入理解“電子轉移”的意義，并向學生滲透從結構入手探究化學反應這一化學學習的重要理想。指導學生總結本節(jié)課的主要內(nèi)容學生自我總結，談收獲，然后由各學習小組代表總結。同學們各抒己見，課堂氣氛活躍，主動建構氧化還原反應的知識。學生自我總結，既培養(yǎng)學生的歸納總結能力，有實現(xiàn)了知識的主體建構。七、教學評價設計對于氧化還原反應這一節(jié)知識介紹，使用表格式教案更能清楚、醒目的將主要內(nèi)容進行呈現(xiàn)，并方便記憶，由淺入深，而其他形式的教案則起不到這樣的效果。教案中主要框架為教學目標、重點難點、知識結構與板書設計。在形式上也符合新課標的要求，教學目標非常明確，從而使設計思想有一個明確的指導。同時加以一定量的應用、練習來鞏固和深化概念。培養(yǎng)學生用科學的態(tài)度