福州三中高三月月考化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精福建省福州三中2013屆高三12月月考化學(xué)試題完卷時間：90分鐘；滿分100分可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35。5Fe56一、選擇題（以下每個小題只有一個正確選項，每小題3分，共51分）1．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),下列說法正確的 A．X的能量一定高于M B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 C．Y的能量一定高于N D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生2．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4（l）+O2(g)△H=+140。5kJ/molC（s，石墨)+1/2O2（g）==CO（g）△H=—110。5kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s）+2Cl2+2C（s,石墨)==TiCl4（l）+2CO（g）的△H是 A．+80.5kJ/mol B．+30.0kJ/molC．—30。0kJ/mol D．—80.5kJ/mol3．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH—4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是 A．檢測時；電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動 B．若有0．4mol電子轉(zhuǎn)移.則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4. C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH—4．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是 A．碳棒上有氣體放出,溶液pH變大B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極 C．導(dǎo)線中有電子流動,外電路中。電流從a極到b極 D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)5．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時,②上有氣泡逸出；③④相連時,③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④6．298K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后,Fe3+立即被述原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是 A．正極反應(yīng)為Zn-2e—→Zn2+ B．左燒杯中溶液的紅色變淺 C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn) D．該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+7．滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會引起測定值偏高的是 A．試樣中加入酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)酸液進行滴定 B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進行滴定 C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定 D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20。00mL進行滴定8．在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng);a（g）十b(g）2c（g）;△H〈0x（g）+3y（g）2z（g）△H>0進行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功）,下列敘述錯誤的是 A．等壓時，通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變 B．等壓時，通入x氣體，反應(yīng)器中溫度升高 C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D．等容時,通入x氣體,z的物質(zhì)的量濃度增大9．溫度為T時，向2。0L恒容密閉容器中充入1。0molPCl5,反應(yīng)PCl5(g）=PCl3(g)+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3）/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是 A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl3）=0。0032mol·L—1·s—1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3）=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0 C．相同溫度下，起始時向容器中充入1。0molPC13、0。20molPC13和0。20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正)〉V（逆） D．相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl2和2。0molCl2，達(dá)到平衡時，PC1310．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2（g)+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H〈0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變 B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 C．平衡時，其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變11。在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3Y2Z（該反應(yīng)放熱）其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z％）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是 A．T1大于T2 B．Y一定呈氣態(tài) C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大 D．當(dāng)n（X)：n（Y):n(Z）=1:3:2時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)12．已知：2NO2（g)N2O4（g)△H〈0?，F(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫密閉容器中,反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A．a(chǎn)點表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài) B．25min末，若增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大 C．25min末,若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小 D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0。02mol·L—1·min—113．下列溶液中能大量共存的離子組是 A．室溫下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO—3、SO2—4 B．室溫下c（H+）=l×l0—13mol·L-1溶液：HCO-3、K+、SO2—4、Cl— C．含大量Fe3+的溶液:NH+4、Na+、SCN—、Cl—D．室溫下pH=14的溶液：Na+、K+、AlO—2、CO2—314．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是。 A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c（Ba2+）增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后,溶液中c（K+）=c（HCO-3） D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+)=c（CH3COO—）15．下列說法正確的是 A．0。5molO3與11。2LO2所含的分子數(shù)一定相等 B．25℃與60 C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等 D．2SO3（g）+O2（g）=2SO3(g）和4SO2（g）十wO2（g)=4SO3（g）的△H相等16．對于常溫下pH為2的鹽酸，下述正確的是 A．c（H+）=c（Cl—） B．與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C．由H2O電離出的c(H+）=1.0×10—12mol·L-1 D．與等體積0.01mol·L—1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-）=c（CH3COO-）17．下列有關(guān)說法正確的是 A．CaCO3(s)=CaO（s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H〈0 B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 C．N2（g）+3H2（g)=2NH3（g）△H<0，其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率v（H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)18．（9分）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71。11.00.60。4回答下列問題：（1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“〈”“>"“=”）（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0。20mol的A和0。80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0。003mol·L—1·s—1。則6s時c(A)=mol·L-1，C的物質(zhì)的量為mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為（填正確選項前的字母）： a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變 c．c（A)不隨時間改變 d．單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等（4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為.19．(8分）（1）常溫下,將某一元酸HX和NaoH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HX物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L）混合溶液的pH甲0.20。2pH=a乙c10.2pH=7丙0。20。1pH〉7丁c2c2pH=10請回答:（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析,若a7（填“〈”“〉”“=”），則HX的強酸；若a7（填“<”“>”“=”)，則HX為弱酸。（2）在乙組混合溶液中離子濃度（X—)與c（Na+)的大小關(guān)系是。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HX是酸（填“強”或“弱”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=mol/L。20．（10分）“低碳循環(huán)"引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視.所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題(1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:（2)將不同量的CO（g）和H2O（g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2(g）+H2(g)，得到如下二組數(shù)據(jù)： ①實驗I中以v（CO2)表示的反應(yīng)速率為(保留小數(shù)點后二位數(shù),下同). ②實驗2條件下平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。(3）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g)+4H2O（g）△H=-1275.5kJ/mol ②2CO(g）+O2（g）=2CO2（g)△H=-566．0kJ／mol ③H2O(g）=H2O（1）△H=—44．0kJ/mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:。21．（12分)尿素［CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物。（1）工業(yè)上用CO2和NH3，在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為。（2）當(dāng)氨碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如題29圖l。所示． ①A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）B點的正反應(yīng)速率為v正（CO2)(填“大于”、“小于”或“等于"） ②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物串的尿素，原理如圖， ①電源的負(fù)極為（填“A”或“B”). ②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)以此為、。 ③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將；若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為g(忽略氣體的溶解)22．（10分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收. A．濃H2SO4 B．稀HNO3C．NaOH溶液 D．（2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在（填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象)。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為.（4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是.a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2+向陽極移動 d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為。23．(12班必做題，其他班不做）（10分） 鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛.（1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:Al2O3（s）+AlCl13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g)△H=akJ·mol-13AlCl（g）=2Al(l）+AlC13（g)△H=bkJ·mol-