高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物課件

鐵和鐵的化物鐵和鐵的化物第二節(jié)第一課時(shí)第二課時(shí)高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物1、鐵元素在自然界中的存在2、人體中的鐵元素一個(gè)成年人體內(nèi)約含鐵3-5g,其中70%以上在血紅蛋白中.人體缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血.含鐵較多的食物有動(dòng)物的肝臟,莧菜,芹菜,番茄等.有關(guān)鐵的常識(shí)高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物3、植物中的鐵元素鐵是植物制造葉綠素時(shí)不可缺少的催化劑.如果一盆花很快失去鮮艷的顏色和芳香的氣味,葉子發(fā)黃枯萎,這就是土壤中缺鐵的跡象,應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充鐵肥.高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物我國(guó)歷年的鋼鐵產(chǎn)品圖高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物討論回答：請(qǐng)同學(xué)們列舉生活中見(jiàn)到的各種鐵制品；你們所列鐵制品是純鐵的嗎？家用的鍋一般用鐵做材料,這是利用了鐵的什么性質(zhì)?高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物Fe－2e＝Fe2＋

Fe－3e＝Fe3＋。鐵元素的化合價(jià)為＋2價(jià)或＋3價(jià)。鐵元素在元素周期表中的位置（2）鐵位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族（1）鐵的原子結(jié)構(gòu)高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物顏色：硬度：延展性：電熱導(dǎo)性：密度：熔沸點(diǎn)：抗腐蝕性:一、鐵的物理性質(zhì)銀白色，金屬光澤質(zhì)軟良好良好(與銅、鋁比較）7.86g/cm31535℃、2750℃較強(qiáng),含雜質(zhì)

而減弱小結(jié)練習(xí)作業(yè)高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物金屬活動(dòng)順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu二、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑小結(jié)練習(xí)作業(yè)高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物1、鐵與非金屬的反應(yīng)現(xiàn)象：火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱條件：點(diǎn)燃3Fe+2O2====Fe3O4二、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃(1)與氧氣反應(yīng)高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物（2）在空氣中：a.干燥空氣中在水中c.在潮濕空氣中不生銹不生銹生銹

鐵除了和非金屬氧氣反應(yīng)外，也可以和氯氣、硫反應(yīng)。有待探討?高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物

鐵絲在氯氣中燃燒,棕黃色的煙，加水生成黃色的溶液。2Fe+3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃Fe+S====FeS(黑色固體)△

通過(guò)鐵與氯氣及硫的反應(yīng)，比較氯氣和硫的氧化性的強(qiáng)弱。思考：現(xiàn)象：(2)鐵與氯氣、硫的反應(yīng)高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物2、鐵跟酸的反應(yīng)（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：（2）鐵與稀硫酸的反應(yīng)：Fe+2H+===Fe2++H2↑反應(yīng)實(shí)質(zhì):非氧化性酸有弱氧化性(H+)高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物a.濃硝酸

b.稀硝酸Fe+4HNO3（稀）

===Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe+6HNO3（濃）

==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O△加熱時(shí)反應(yīng)生成NO2

常溫下鈍化高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物c.濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成SO22Fe+6H2SO4（濃）

==Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O△常溫下鈍化高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物2、鐵跟酸的反應(yīng)（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：（2）鐵與稀硫酸的反應(yīng)：（3）鐵與硝酸,濃硫酸的反應(yīng)？？？Fe+2H+===Fe2++H2↑反應(yīng)實(shí)質(zhì):非氧化性酸有弱氧化性(H+)氧化性酸具有強(qiáng)氧化性高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物3.鐵與水的反應(yīng)高溫下3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑△

在常溫下，純鐵與水不起反應(yīng)，但不純的鐵在水和空氣里的二氧化碳和氧氣的作用的下，鐵很容易被腐蝕。高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物常見(jiàn)的金屬與水反應(yīng)的情況:

KCaNaMgAlZnFe……水蒸氣與水反應(yīng)越來(lái)越難比較:它們的生成物相同嗎?冷水熱水高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物4、鐵與鹽溶液的反應(yīng)我國(guó)古代人民智慧的體現(xiàn)之一：

濕法煉銅實(shí)質(zhì):Fe+Cu2+===Fe2++Cu高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物化學(xué)性質(zhì)小結(jié)FeFe2+Fe3+弱氧化劑強(qiáng)氧化劑O2Cl2Br2HNO3H2SO4(濃)SI2H+Cu2+O2、H2O高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物作業(yè)：練習(xí)冊(cè)P89第三題高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物演示實(shí)驗(yàn)1

在試管中注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。溶液里立即生成了紅褐色的沉淀。

Fe3++3OH-Fe(OH)3↓（紅褐色）現(xiàn)象：高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物演示實(shí)驗(yàn)2白色的絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。現(xiàn)象：

在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物思考：1：實(shí)驗(yàn)中為什么要用新制的硫酸亞鐵溶液？

2.為什么要將滴管尖端插入試管里溶液底部？防止FeSO4被空氣中的O2氧化而影響實(shí)驗(yàn)效果。預(yù)防帶入空氣,氧化Fe(OH)2

，看不到白色沉淀。高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物化學(xué)式顏色狀態(tài)溶解性情堿性與酸的作用熱穩(wěn)定性Fe(OH)2白色固體難溶于水弱堿Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O加熱分解（隔絕空氣）Fe(OH)2?FeO+H2OFe(OH)3紅褐色難溶于水弱堿Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O加熱分解2Fe(OH)3?Fe2O3+3H2OFe(OH)2和Fe(OH)3的比較高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物鐵三角FeFe(III)Fe(II)S、I2、Cu2+H+Cl2、Br2、HNO3H2SO4(濃)Cl2、Br2、HNO3

、O2、H2SO4(濃)、H2O2、MnO4-Fe、Cu、H2S、S2-、I-、H2、CO、C、活潑金屬H2、CO、C、活潑金屬高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物思考：3：怎樣才能使Fe2+溶液能長(zhǎng)時(shí)間保存呢？加入一段鐵絲防止氧化，加入少量對(duì)應(yīng)的酸抑制水解。高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物演示實(shí)驗(yàn)5Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（血紅色）在兩只試管里分別加入10mLFeSO4溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)象：溶液顏色變?yōu)檠t色高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物作業(yè)

把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合粉末放入110mL4mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），殘留固體1.28g，過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中H+深度為0.4mol/L。求原混合物的質(zhì)量。高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物演示實(shí)驗(yàn)4

取氯化鐵溶液少許于兩只試管中，分別加入少量鐵粉和銅片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象：迅速反應(yīng)，黃色消失分別變成淺綠色和藍(lán)色溶液。2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物2003年全國(guó)高考理科綜合試題用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是

。高中化學(xué)-鐵和鐵的化合物方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

。（2）