福州八中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考試時(shí)間:90分鐘試卷滿分：100分2014。4。17第Ⅰ卷選擇題選擇題(本題包括20小題，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共40分）1．現(xiàn) A．41 B．84 C．125 D．2092。元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變 B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 C．元素的原子半徑呈周期性變化 D．元素的化合價(jià)呈周期性變化3．下列粒子半徑之比小于1的是 A．r（Na+)/r(Na)B．r(Cl—)/r(Cl)C．r(Na)/r（Mg）D．r（Ca)/r（Mg）4．元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是 A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同5．下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是 A.18O的結(jié)構(gòu)示意圖:B．O2—的結(jié)構(gòu)示意圖: C。Mg2+的最外層有10個(gè)電子 D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:6．下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作和方法不是用來分離物質(zhì)的是ABCD7。如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿8．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定，原溶液中含有的陽離子是: A．H+、Mg2+、Al3+ B．Mg2+、Al3+、Fe2+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+9.在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是 A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH310．下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是 A．稀硝酸與CuO反應(yīng) B．稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng) C．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng) D．濃硝酸與銅反應(yīng)11、下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是 A．SO2 B．NH3 C．N2 D．CO12．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中，正確的是 A．用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì) B．向濃硫酸中緩慢加蒸餾水，以稀釋濃硫酸 C．常溫下,濃硝酸可貯存于鐵制或鋁制容器中 D．13．在無色溶液中，下列離子能大量共存的是 A．Na+﹑CO32—﹑SO42-﹑H+ B．K+﹑NH4+﹑OH-﹑Cl— C．Fe3+﹑K+﹑OH-﹑NO3- D．Al3+﹑H+﹑NO3-﹑SO42—14．已知1－18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 A．質(zhì)子數(shù)c〉b B．離子半徑Z－>Y2－ C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y〉HZ D．原子半徑X〉W15．A元素的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6,B元素與A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，A與B可形成化合物BA2，則該化合物是 A．MgCl2 B．CaF2 C．SiO2 D．CS16．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是 A．NaCl和CH4 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．NaOH和K2SO417.下列敘述不正確的是 A.NH3易液化，氨常用作制冷劑 B.NH4Cl中有少量的I2:通過加熱的方法除去 C。銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處 D。濃硝酸需保存在棕色瓶中18．要鑒別濃H2SO4和HNO3濃兩種溶液，不能選用的試劑是 A.BaCl2溶液 B．蔗糖 C．銅片 D。Al2O3粉末19．下列離子方程式的書寫正確的是 A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):OH－+HCO3－＝CO32－+H2O C．石灰石與硝酸反應(yīng)：CO32—＋2H+CO2↑＋H2O D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O20。無色的混合氣體甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成為 A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2第Ⅱ卷非選擇題21．(12分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是.（2）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是。（3)③⑧兩種元素形成的化合物的電子式為。（4）⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(5）⑦的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為_______,該物質(zhì)屬于_________（填離子或共價(jià)）化合物。22．（10分）據(jù)報(bào)道，2013年以來,我國中東部地區(qū)出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，個(gè)別地區(qū)PM2.5達(dá)300以上。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，因其中含有鉛、鉻、砷等元素而對(duì)人體有害。PM2。5的來源既有燃油機(jī)動(dòng)車尾氣、建筑施工揚(yáng)塵、垃圾焚燒、秸稈焚燒直接排放的細(xì)顆粒物,也有空氣中二氧化硫、氮氧化物和揮發(fā)性有機(jī)物，經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的二次細(xì)顆粒。請(qǐng)回答下列問題：（1）砷在磷的下一周期,則砷在周期表中的位置是：.(2）砷和硫的氫化物中較穩(wěn)定的是:（填氫化物分子式）。（3）下列對(duì)砷及其化合物性質(zhì)的預(yù)測(cè)中錯(cuò)誤的是 A．砷可在氧氣中燃燒 B．存在—3、+3、+5等多種化合價(jià) C．三氧化二砷不能與NaOH溶液反應(yīng) D．砷酸的酸性比磷酸弱（4)CO2可引起溫室效應(yīng)，影響環(huán)境.寫出CO2的結(jié)構(gòu)式:,（5)為了防治霧霾,人們采取了多種措施，其中減少有害物質(zhì)的排放是重要措施之一。為減少SO2的排放，工業(yè)上有時(shí)用_________溶液吸收處理SO2。為減少汽車尾氣中的氮氧化物的排放,人們?cè)谄嚨呐艢夤苤屑尤氪呋瘎?使NO和CO轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，寫出該反應(yīng)的方程式：。23．（10分）已知A為淡黃色固體，E、D為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，H的溶液中含有兩種金屬陽離子。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：F:G：I:。（2）證明H溶液中含有D2+離子，應(yīng)選； a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液（3）按要求寫方程式:A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：；B與E反應(yīng)的離子方程式：；24。（12分)X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體,都能對(duì)大氣造成污染，必須進(jìn)行尾氣處理.X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z為一種紅棕色氣體，是汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請(qǐng)回答下列問題：（1）X的化學(xué)式_____________，Y的化學(xué)式____________，X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為；（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式）;該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),則其中的氧化劑是（填化學(xué)式）。（3）在Z與水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）可以用________（填試劑名稱）檢驗(yàn)W氣體。25（16分）．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答下列問題：（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。(2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?。4g銅片和12mL18mol·L—1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________,實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，則有_______mol硫酸被氧化。②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫字母編號(hào)）。 A.硫酸鈉溶液B.氯化鋇溶液C.銀粉D。碳酸鈉溶液(3)為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度,該小組設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。說明方案二不可行的原因，計(jì)算方案三中測(cè)定的剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度：①方案一:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量。請(qǐng)判斷方案一是否可行；②方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。說明方案二不可行的原因