專題三離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)（原卷版）

專題三離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)高考年考頻解密考點(diǎn)分布離子反應(yīng)2022年2022年北京卷〔4〕；2022年湖北卷〔4〕；2022年江蘇卷〔6〕；2022年廣東卷〔4，14〕；2022年全國(guó)甲卷〔3〕；2022年全國(guó)乙卷〔3〕；2022年浙江卷1月〔3，13〕；2022年浙江卷6月〔13〕；離子方程式的正誤判斷〔6次〕，離子共存〔1次〕，離子反應(yīng)的應(yīng)用〔2次〕，電解質(zhì)的電離〔1次〕，氧化還原反應(yīng)2022年2022年河北卷〔7〕；2022年北京卷〔6，12，〕；2022年江蘇卷〔10，11〕；2022年海南卷〔7〕；2022年湖南卷〔9，13〕；2022年山東卷〔1，8，10〕；2022年廣東卷〔2〕；2022年全國(guó)乙卷〔4〕；2021年浙江卷1月〔10〕；2022年浙江卷6月〔9，10，22〕；氧化還原反應(yīng)的基本概念〔10次〕，氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷〔2次〕，氧化還原反應(yīng)方程式的配平〔1次〕，氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用〔3次〕，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算〔6次〕，一、離子反應(yīng)<一>電解質(zhì)及其電離1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。?）非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。3．記憶常見強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽強(qiáng)酸：HCl、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等。絕大多數(shù)鹽：BaSO4、CaCO3、BaCl2等；少部分鹽：(CH3COO)2Pb等。<二>離子反應(yīng)1．概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。2．離子反應(yīng)的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。<三>離子方程式（1）書寫離子方程式的技巧①與量有關(guān)的離子方程式的書寫書寫時(shí)采用“少定多變法”。所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物，其化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的，即量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。如Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液：Ca2++2HCOeq\o\al(?,3)+2OH?=CaCO3↓+COeq\o\al(2?,3)+2H2O；若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：Ca2++HCOeq\o\al(?,3)+OH?=CaCO3↓+H2O。②離子反應(yīng)中的優(yōu)先原理a．優(yōu)先氧化原理(或優(yōu)先還原原理)書寫時(shí)以電子守恒法判斷離子方程式中的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序，同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。③分步計(jì)算。先判斷過量，后計(jì)算。b．優(yōu)先沉淀原理：若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)優(yōu)先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。③多離子反應(yīng)分析：兩種試劑混合，同時(shí)存在多個(gè)離子反應(yīng)，分析時(shí)可令其中一種離子完全反應(yīng)，然后分析另一種離子的反應(yīng)情況。如明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)。如向1mol明礬的溶液中加入氫氧化鋇溶液，可假設(shè)鋁離子完全沉淀，則需要?dú)溲趸^1.5mol，此時(shí)明礬溶液中的硫酸根離子只有1.5mol沉淀為硫酸鋇，則離子方程式可表示為：Al3++1.5SOeq\o\al(2?,4)+1.5Ba2++3OH?=1.5BaSO4↓+Al(OH)3↓，然后將小數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。假設(shè)硫酸根離子完全沉淀，則需要?dú)溲趸^2mol，而2mol氫氧化鋇提供4mol氫氧根離子，故與1mol鋁離子恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，則離子方程式可表示為：Al3++2SOeq\o\al(2?,4)+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+AlOeq\o\al(?,2)+2H2O；同理可寫出任意給定物質(zhì)的量之比的反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)相同的分析方法可寫出任意比值的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式。<四>離子不能大量共存的原因1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如COeq\o\al(2?,3)、HCOeq\o\al(?,3)、S2?、HS?、SOeq\o\al(2?,3)、HSOeq\o\al(?,3)等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SOeq\o\al(2?,4)、COeq\o\al(2?,3)等大量共存，；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH?大量共存；SiOeq\o\al(2?,3)、AlOeq\o\al(?,2)、S2Oeq\o\al(2?,3)等不能與H+大量共存。③有弱電解質(zhì)生成：如OH?、ClO?、F?、CH3COO?、POeq\o\al(3－,4)、HPOeq\o\al(2?,4)、H2POeq\o\al(?,4)等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根及NHeq\o\al(+,4)不能與OH?大量共存。④一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlOeq\o\al(?,2)、S2?、HS?、COeq\o\al(2?,3)、HCOeq\o\al(?,3)、SOeq\o\al(2?,3)、HSOeq\o\al(?,3)、ClO?、F?、CH3COO－、POeq\o\al(3－,4)、SiOeq\o\al(2?,3)、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NHeq\o\al(+,4)等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存①一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I－、S2－、HS－和Fe3+不能大量共存。②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NOeq\o\al(?,3)和I?在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SOeq\o\al(2?,3)、S2Oeq\o\al(2?,3)和S2?在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下不能共存。ClO?與S2?不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。3.由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存，如Fe3+和C6H5O?，由于Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。4.相互促進(jìn)水解的離子間一般不能同時(shí)存在在同一溶液中。如：Al3+和HCOeq\o\al(?,3)、COeq\o\al(2?,3)、S2?、HS?、AlOeq\o\al(?,2)、C6H5O?，F(xiàn)e3+和AlOeq\o\al(?,2)、HCOeq\o\al(?,3)、COeq\o\al(2?,3)，NHeq\o\al(+,4)和AlOeq\o\al(?,2)等。特別注意：NHeq\o\al(+,4)和COeq\o\al(2?,3)、HCOeq\o\al(?,3)、CH3COO?在同一溶液中能大量共存。二、氧化還原反應(yīng)<一>氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移，特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降；判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。2．基本概念關(guān)系3．氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法（2）單線橋法<二>氧化性、還原性及其強(qiáng)弱比較氧化性→得電子能力，得到電子越容易→氧化性越強(qiáng)。還原性→失電子能力，失去電子越容易→還原性越強(qiáng)。物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。<三>氧化還原反應(yīng)規(guī)律1．價(jià)態(tài)變化規(guī)律（1）歸中規(guī)律：含同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。這里的中間價(jià)可以相同(謂之“靠攏”)，也可以不同，但此時(shí)必是高價(jià)轉(zhuǎn)變成較高中間價(jià)，低價(jià)轉(zhuǎn)變成較低中間價(jià)(謂之“不相交”)。（2）歧化規(guī)律：同一種物質(zhì)中的同一元素部分化合價(jià)升高，另一部分化合價(jià)降低，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。2．優(yōu)先規(guī)律：在同一溶液里存在幾種不同的還原劑且濃度相差不大時(shí)，當(dāng)加入氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先被氧化；同時(shí)存在幾種不同的氧化劑且其濃度相差不大時(shí)，當(dāng)加入還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先被還原。3．得失電子守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)一定相等。對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，利用得失電子守恒規(guī)律，拋開煩瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，能更快、更便捷地解決有關(guān)問題。4．氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒（2）配平步驟：標(biāo)變價(jià)—列變化—求總數(shù)—配系數(shù)—細(xì)檢查。（3）配平方法：①正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進(jìn)行配平；②逆向配平法：對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種的，一般從方程式右邊配平較簡(jiǎn)單。探究一離子方程式正誤判斷離子方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，能更好的表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸鋁溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀：B．向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入足量稀鹽酸：C．金屬銅溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液：D．向酸性KMnO4溶液滴加FeSO4溶液規(guī)律總結(jié)：離子方程式正誤判斷的一般思路：【變式練習(xí)】1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．Na2CO3溶液中通入少量SO2：CO+2SO2+H2O=2HSO+CO2C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2OD．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH-=Br-+BrO-+H+2．下列反應(yīng)的方程式不正確的是（）A．苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色：B．硫酸銅溶液中加入少量的氨水：C．用溶液吸收少量：D．向溶液中滴加溶液至沉淀質(zhì)量最大：3．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．將少量氣體通入NaClO溶液中：B．向含等物質(zhì)的量的、、的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：C．向溶液中滴加溶液：D．向明礬溶液中滴加溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：探究二離子共存問題常溫下，下列離子一定能大量存在于相應(yīng)溶液中的是（）A．能使淀粉－KI試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、NH、S2-、Cl-B．能使酚酞變深紅色的溶液：K+、Ba2+、NO、HCOC．能使Al轉(zhuǎn)化為AlO的溶液：Na+、K+、NO、Cl-D．水電離出的c(OH-)=1×10-7mol?L-1的溶液：K+、Na+、CO、Cl-規(guī)律總結(jié)：判斷離子能否大量共存的一般思路【變式練習(xí)】1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/L鹽酸溶液：、、、B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、2．常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：B．pH=7的溶液：C．pH=7的溶液：D．pH=1的溶液：3．常溫下，某溶液中只含有、、、、、、、、中的若干種離子，且各離子物質(zhì)的量濃度相同，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）A．沉淀C中含有和B．原溶液中至少含有和中的一種C．原溶液中一定存在、、、D．濾液X中一定存在和，可能存在探究三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A．鐵電極電解飽和食鹽水：B．溶液中加入過量濃氨水：C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：D．氫氧化鐵溶于氫碘酸(強(qiáng)酸)：規(guī)律總結(jié)：1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的三原則2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的五步驟【變式練習(xí)】1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時(shí)，3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OB．Na2S2O3溶液與稀硫酸共熱：+2+6H+=4SO2↑+3H2OC．向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液：2+5+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O2．“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)的工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氧化1所用的氯氣可通過電解飽和NaCl溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-C．吸收過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SOD．從氧化2所得溶液中分離出單質(zhì)溴可用四氯化碳萃取的方法3．硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體。FeSO4溶液催化脫除煙氣中SO2的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)I中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4B．反應(yīng)II的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中c(H2SO4)保持不變D．反應(yīng)每脫除22.4LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移2mol電子探究四氧化還原反應(yīng)的計(jì)算工業(yè)上可用如下方法處理含H2S的尾氣，同時(shí)制得Na2S2O3，工藝流程如下：含H2S的尾氣、空氣→反應(yīng)爐(高溫)→Na2CO3溶液吸收→一系列操作→Na2S2O3晶體已知：2H2S+3O22SO2+2H2O、。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．含H2S的尾氣可以用NaOH溶液處理后直接排放B．反應(yīng)中至少發(fā)生3個(gè)氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)過程中證明了H2SO3的酸性強(qiáng)于H2SD．每制取1molNa2S2O3，理論上消耗氧氣的體積為44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)規(guī)律總結(jié)：解答氧化還原反應(yīng)計(jì)算題的關(guān)鍵是根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即電子得失守恒，列出守恒關(guān)系式求解。利用“得失電子守恒法”解題的步驟如下：【變式練習(xí)】1．往溶液中通入時(shí)，隨著參加反應(yīng)的物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．當(dāng)時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：B．當(dāng)時(shí)，離子濃度關(guān)系：C．當(dāng)時(shí)，離子濃度大小關(guān)系：D．當(dāng)被氧化完全時(shí)，通入的物質(zhì)的量小于原的物質(zhì)的量2．已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中只有銅元素化合價(jià)發(fā)生變化B．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子C．刺激性氣味的氣體可能是硫酸的還原產(chǎn)物D．刺激性氣味的氣體可能是氨氣3．亞氯酸鈉是一種優(yōu)質(zhì)氧化劑，過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如圖所示。已知：純易分解爆炸下列說法錯(cuò)誤的是（）A．生成的離子方程式為B．空氣的作用是稀釋C．作還原劑D．等物質(zhì)的量的的漂白效率是的兩倍1．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無(wú)色溶液中可能大量存在、、、B．加入碳酸鈣有氣體產(chǎn)生的溶液中可能大量存在、、、C．弱堿性溶液中可能大量存在、、、D．中性溶液中有可能大量存在、、、2．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO。下列說法正確的是（）A．新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B．可用廣泛pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值C．NaClO與CO2反應(yīng)的離子方程式為NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++D．使用NaClO消毒時(shí)，可用鹽酸酸化3．下列電離方程式，書寫正確的是（）A． B．C． D．4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOB．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NHD．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O5．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)，下列說法正確的是（

）A．金屬氧化物都是堿性氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是是否存在丁達(dá)爾效應(yīng)C．光導(dǎo)纖維的主要成分為硅單質(zhì)D．氨水和氨氣都不是電解質(zhì)6．某溶液中含有、、、、中的幾種，向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，過濾、洗滌，再將沉淀加入到足量稀鹽酸中，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．不能確定是否含有 B．一定不存在的離子有C．是否含有需通過焰色反應(yīng)確定 D．一定存在的離子有、、7．下列各組離子一定能在對(duì)應(yīng)溶液中大量共存的是（）A．與發(fā)生反應(yīng)生成的溶液：、、、B．常溫下的溶液：、、、C．遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：、、、D．無(wú)色透明溶液中：、、、8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．過量鐵粉加入稀硝酸中：B．向稀硝酸中滴加溶液：C．向硫酸銅溶液中通入氣體：D．向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水：。9．下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（）A．在0.1mol/L的氨水中：B．在0.1mol/L的氯化鈉溶液中：C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：D．25℃時(shí)，的溶液中：10．下列關(guān)于化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的敘述錯(cuò)誤的是（）A．海鹽提純時(shí)依次加入氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鋇B．煤、石油、天然氣既是能源又是重要的化工原料C．綠色化學(xué)的核心思想是從源頭減少或消除環(huán)境污染D．工業(yè)廢渣的處理應(yīng)遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則11．下列變化或應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．常用于自來水的殺菌消毒B．呼吸面具中常用作供氧劑C．飽和溶液中加入少量雞蛋清變渾濁D．用溶液浸潤(rùn)的硅藻土吸收水果散發(fā)出的乙烯12．古醫(yī)典中富含化學(xué)知識(shí)，下列描述與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）。A．汞的性質(zhì)：汞得硫則赤如丹B．強(qiáng)水(硝酸)：用水入五金皆成水C．熬制膽礬：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅D．制取黃銅：紅銅(Cu)六斤、倭鉛(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅13．天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．脫硫過程O2間接氧化H2SB．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液C．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．經(jīng)上述過程處理得到的天然氣還需要經(jīng)干燥等處理14．常溫時(shí)，將0.1mol和2molHC1溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是（）A．由于氧化性，首先發(fā)生的反應(yīng)是B．當(dāng)加入16.8g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體C．在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以和的形式存在D．m至少等于28，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量由于生成氣體原因在減小15．高鐵酸鈉()是一種綠色消毒劑，可用于飲用水處理。制備高鐵酸鈉的離子方程式為，則下列說法不正確的是（）A．在反應(yīng)中被還原，發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C．上述反應(yīng)生成1mol高鐵酸根離子，轉(zhuǎn)移3mol電子D．高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性，溶于水能生成氫氧化鐵膠體和氧氣16．成語(yǔ)的運(yùn)用中充滿了古人對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)，以下說法中錯(cuò)誤的是（）A．“千淘萬(wàn)漉”指在煉金的流程中使用了分液的方法B．“釜底抽薪”利用了除去氧化還原反應(yīng)中還原劑的方法C．“刀耕火種”表明古人已經(jīng)意識(shí)到草木灰可以使土壤變肥沃D．“火樹銀花”體現(xiàn)了金屬元素在遇到火焰灼燒時(shí)呈現(xiàn)的焰色試驗(yàn)17．關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O。下列說法正確的是（）A．K2H3IO6中I處于其最高價(jià) B．I2是氧化產(chǎn)物，KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時(shí)、轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．還原劑與化劑的物質(zhì)的量之比為9：118．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．生成1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子19．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．中氯元素都被氧化 B．在反應(yīng)過程中失去電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比20．已知下列反應(yīng)：(Ⅰ)；(Ⅱ)，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中是氧化劑 B．反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性： D．氧化性：1．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：2．下列相關(guān)原理或化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）A．電解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑B．海水提溴的過程中用Cl2氧化Br-：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-C．食鹽水精制的過程中用Na2CO3除去Ba2+：Ba2++CO=BaCO3↓D．鍋爐除垢的過程中把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)3．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物B．油脂和蛋白質(zhì)的水解最終產(chǎn)物均含有電解質(zhì)C．苯與液溴、乙醇與乙酸的反應(yīng)都是取代反應(yīng)D．丙烯與氯化氫加成可制得純凈的2—氯丙烷4．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（）A．向硫酸銅溶液中加少量鐵粉，溶液藍(lán)色變淺：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3CuB．向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)C．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，一段時(shí)間后混合溶液的導(dǎo)電能力接近于0：H++SO+Ba2++OH－=BaSO4+H2OD．裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2N2O4△H＞05．納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，以主要成分為(Fe為+3價(jià))的黃銅礦(含有雜質(zhì))為原料制取納米Cu2O的一種工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．“浸泡”過程中反應(yīng)的離子方程式為B．“氧化”過程中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．“調(diào)”后得到的溶液中主要溶質(zhì)是D．用激光筆照射納米可判斷其直徑是否介于之間6．下列說法不正確的是（）A．25℃時(shí)，將的溶液與的溶液等體積混合，所得溶液呈中性B．向氨水中逐滴加入鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液的導(dǎo)電性，結(jié)果如圖所示。依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可推知一水合氨屬于弱電解質(zhì)C．等pH的鹽酸和醋酸溶液，分別與少許等量相同形狀的鎂條反應(yīng)，鹽酸溶液中反應(yīng)的平均速率更快D．用等濃度的鹽酸分別中和等濃度、等體積的氨水和NaOH溶液，當(dāng)兩溶液均呈中性時(shí)，則有兩溶液中的離子：7．下列敘述正確的是（）A．需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕B．CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物C．苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．冰水混合物，干冰、酒精、水銀均為純凈物8．我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，即“侯氏制堿法”。其主要生產(chǎn)工藝流程如下圖，下列說法中正確的是（）A．粗鹽水中主要含有、、等雜質(zhì)離子，可以依次加入溶液、溶液、溶液及適量的鹽酸等除雜進(jìn)行精制B．該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有和C．飽和食鹽水中應(yīng)該先通入再通入，操作a是過濾D．母液中的溶質(zhì)只有，可直接作氮肥9．常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在10．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D11．近年我國(guó)在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對(duì)下列成就所涉及的化學(xué)知識(shí)的判斷錯(cuò)誤的是（）A．北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣(Rb)是金屬元素B．奮斗者號(hào)潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C．長(zhǎng)征五號(hào)B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)D．天問一號(hào)探測(cè)器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料12．古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為（）A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”13．“碳中和”是指一定時(shí)期內(nèi)，二氧化碳排放量與吸收量相平衡的狀態(tài)。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．高溫基吸附劑循環(huán)捕獲B．植樹造林捕獲和儲(chǔ)存大氣中的C．高選擇性氧化銦基催化劑將加氫轉(zhuǎn)化為D．在常溫、常壓條件下電催化將轉(zhuǎn)化為CO、14．部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，由該圖可預(yù)測(cè)含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所需試劑。下列推斷不合理的是（）A．M一定為FeOB．若R為單質(zhì)，則常溫下濃硫酸可使R鈍化C．若Q為金屬陽(yáng)離子，則可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)D．Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO15．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液減小的是（）A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成藍(lán)綠色沉淀D．向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀16．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D17．用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時(shí)，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是（）A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱C．反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證乙炔還原性時(shí)，H2S、PH3有干擾18．“烏銅走銀”是我國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A．銅的金屬活動(dòng)性大于銀B．通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液C．銀絲可長(zhǎng)時(shí)間保持光亮D．用鋁絲代替銀絲銅也會(huì)變黑19．捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①為；反應(yīng)②為B．，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)C．時(shí)刻，副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)②生成速率D．之后，生成的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生20．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L1．（2022·北京·高考真題）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．加熱固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：2