成教檢驗(yàn)專(zhuān)升本基礎(chǔ)化學(xué)練習(xí)題剖析

成教檢驗(yàn)專(zhuān)升本基礎(chǔ)化學(xué)練習(xí)題一、選擇題⒈下列混合溶液中緩沖能力最強(qiáng)的是（B）A、0.5mol.L-1HAc~0.1mol.L-1NaAcB、0.5mol.L-1HAc~0.5mol.L-1NaAcC、0.1mol.L-1HAc~0.1mol.L-1NaAcD、0.6mol.L-1HAc~0.4mol.L-1NaAc⒉某一元弱堿pKb=1.0×10-6，用它配成緩沖溶液，則該緩沖溶液的緩沖范圍是（B）A、5~7B、7~9C、5~6D、6~8⒊相比于同族元素的氫化物熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律，H2O具有反常的熔、沸點(diǎn),這是由于（C）A、范德華力B、配位鍵C、氫鍵D、離子鍵⒋某反應(yīng)的半衰期與濃度無(wú)關(guān)，則該反應(yīng)是（B）A、零級(jí)反應(yīng)B、一級(jí)反應(yīng)C、二級(jí)反應(yīng)D、三級(jí)反應(yīng)⒌會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生溶血的溶液是（D）A.9.0g/L的NaClB.50g/L的葡萄糖(M=180)C.100g/L的葡萄糖D.0.09g/L的NaCl⒍．S軌道為球形，意即（D）A、S電子為球形B、S電子在球面上運(yùn)動(dòng)C、S電子在球內(nèi)運(yùn)動(dòng)D、電子運(yùn)動(dòng)的角度波函數(shù)圖形為球形⒎原子形成分子時(shí)，原子軌道之所以要進(jìn)行雜化，其原因是（C）A.進(jìn)行電子重排B.增加配對(duì)的電子數(shù)C.增加成鍵能力D.保持共價(jià)鍵的方向⒏對(duì)于一個(gè)電子來(lái)說(shuō)，下列哪一種表示方式代表一組合理的量子數(shù)（A）A.3,2,1,+?B.3,1,2,-?C.以上兩種都是D.以上兩種都不是⒐強(qiáng)電解質(zhì)溶液的表觀電離度總是小于100%，原因是（B）A、電解質(zhì)本身不是全部電離B、正負(fù)離子相互吸引C、電解質(zhì)不純D、以上因素都有⒑分析過(guò)程中，下列情況造成的誤差屬于偶然誤差的是（D）A、容量瓶體積未校正B、使用了受損的砝碼稱(chēng)量C、用含量約為98%的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定D、溶解式樣時(shí)將溶液濺出⒒HPO42-的共軛堿是（C）A.OH-B.H2PO4-C.PO43-D.H3PO4⒓0.1mol.L-1的HAc溶液PH（C）A.等于1B.大于1C.小于1D.等于-1⒔pH=1和pH=4的兩種鹽酸溶液等體積混合，其溶液的pH是（C）A.2.5B.1,25C.1.3D.2⒕0.4mol/L的HAc和0.2mol/L的NaOH等體積混合，其溶液PH（A）1．等于KaHAcB.（CHAc·KaHAc）1/2C.1D.HAc和H2O⒖欲配制pH=4.50的緩沖溶液，若用HAc(pKa=4.75)和NaAc溶液，則緩沖比為（B）A.-0.25B.10-0.25C.0.25D.100.25⒗Fe2S3的溶度積表達(dá)式是(A)A.Ksp=[Fe3+]2[S2-]3B.Ksp=[Fe3+]3[S2-]2C.Ksp=2[Fe3+][S2-]D.Ksp=[Fe3+]3[S2-]⒘欲配制pH=5.0的緩沖溶液，應(yīng)選用（A）A.HAc(pKa=4,75)-NaAcB.甲酸（pKa=3.75）-甲酸鈉C.NH4Cl-氨水（pKb=4.75）D.NaHCO3(pKa2=6.37)–Na2CO3⒙決定核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)量為（B）A.n,lB.n,l,m,msC.n,l,mD.n,m,ms⒚乙醇和水分子之間存在的分子間作用力有（D）A.取向力B.誘導(dǎo)力C.色散力D.以上三種力和氫鍵⒛化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度增加而加快，其原因是（A）活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加。B.活化能降低C.活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加D.反應(yīng)速率常數(shù)增大21.下列論述中,錯(cuò)誤的是：(A)A.滲透壓的大小與溶質(zhì)的種類(lèi)有關(guān)。B.發(fā)生滲透現(xiàn)象必須有半透膜和半透膜兩側(cè)溶液要有濃度差.C.滲透的方向總是稀溶液向濃溶液滲透。D.滲透壓的大小還與溫度有關(guān)。22.某元素的電子層結(jié)構(gòu)為1s22s22p63s23p63d74s2,因此可確定該元素(A)A、為第四周期元素B、為ⅠB族元素C、屬于d區(qū)D、元素符號(hào)為Ba23.下列各組數(shù)據(jù)，運(yùn)算結(jié)果為兩位有效數(shù)字的是（C）A、34.21+16.62+2.47B、21.36%×31.1-28.55C、0.41+(0.7491×4.9×10-6)D、pH=3.8的溶液CH+24．下列物質(zhì)中，在形成配合物時(shí)不能做配體的是(B)A.CH3NH2B.NH4+C.NH3D.H2NCH2CH2NH225.0.1mol.L-1的下列溶液中，粒子總濃度最大的是（B）A、[Cu(NH3)4]SO4B、Na2SO4C、[Ag(NH3)2]OHD、[Ni(CO)4]26.H2O2分子中氧的氧化數(shù)是（D）A..+2B.-2C.+1D.-127.CH4中C原子SP3雜化，C－H之間的鍵角為(B)A、180oB.109o28'C、120oD、104o45'28.當(dāng)一元弱酸的Kac≥20Kw，意即，可以(A)A.忽略水的解離B.1-α≈1C．溶液PH=PKaD.[HB]=[H+]29.沿原子軌道伸展方向重疊而成的共價(jià)鍵為(A)A.鍵B.鍵C.雙鍵D.叁鍵30.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(B)A.在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪的乘積為一常數(shù)。B.Cu可溶解于稀H2SO4中。C.HCO3-既可給出質(zhì)子，又可接受質(zhì)子。D.水的離子積不僅適用于純水，也適用于所有稀水溶液。二、是非題⒈滴定分析中，滴定終點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（F）⒉緩沖溶液是能緩沖各種沖擊力的溶液。（F）⒊沒(méi)有滲透現(xiàn)象發(fā)生，溶液就沒(méi)有滲透壓。（F）⒋生理鹽水和10%的葡萄糖溶液各100ml混合，其混合液與血漿不等滲。（F）⒌典型金屬元素和典型非金屬元素形成的化合物都是離子型化合物（T）⒍相同濃度的NaOH和NH3溶液中的OH-濃度相同。（F）⒎磷酸溶液中的H+濃度是PO43-濃度的三倍（F）⒏將弱酸稀釋時(shí)，解離度增大，所以H+濃度也大。（F）⒐在正常人血漿中主要緩沖對(duì)是H2CO3-HCO3-，其緩沖比為20/1。（T）⒑當(dāng)難溶電解質(zhì)的離子積(Q)等于其溶度積時(shí)，該溶液為其飽和溶液。（T）⒒晶體滲透壓是由血漿中大分子物質(zhì)產(chǎn)生的。（F）⒓化學(xué)平衡是一動(dòng)態(tài)平衡。平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度相同。（F）⒔緩沖溶液總濃度一定時(shí)，緩沖比等于1，緩沖容量最大，（T）⒕凡是接受質(zhì)子的物質(zhì)都叫酸（F）⒖2p軌道的3個(gè)分軌道的形狀和伸展方向完全相同，稱(chēng)為簡(jiǎn)并軌道。（F）⒗在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，氧化數(shù)降低；還原劑失電子，氧化數(shù)升高。（T）⒘元素的氧化數(shù)和化合價(jià)是同一個(gè)概念，因此氧化數(shù)不可能有分?jǐn)?shù)。（F）⒙任何氧化還原反應(yīng)都可拆分成兩個(gè)半反應(yīng)（或電極反應(yīng)）組成原電池。（T）⒚五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的鰲合物較穩(wěn)定。（T）⒛因?yàn)槿芤旱恼魵鈮捍笥诩內(nèi)軇┑恼魵鈮?，所以溶液的蒸氣壓下降。（F）三、填空題⒈多元弱酸的酸性主要取決于（）步電離。⒉反應(yīng)速率常數(shù)k只與（）有關(guān)，而與（）無(wú)關(guān)。⒊某患者血液PH值為7.2，則該患者為（）中毒。⒋氧化-還原電對(duì)中，氧化態(tài)的物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，是作為（）劑。⒌臨床上規(guī)定滲透濃度在（）范圍內(nèi)的溶液叫等滲溶液。⒍中心原子的成鍵軌道為d2sp3雜化，該配合物為（）型。⒎波函數(shù)又稱(chēng)為（）⒏沉淀生成的條件是Q（）Ksp⒐根據(jù)酸堿質(zhì)子論理，酸是（），堿是（）。⒑共軛酸堿是（）物質(zhì)對(duì)。⒒酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）。⒓若在醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸的離解度將變（），溶液pH（）。⒔能抵抗外加的少量（），（）或（），而保持溶液（）基本不變的溶液叫緩沖溶液。⒕決定緩沖容量的主要因素有（）和（）。⒖某難溶電解質(zhì)（MA），其溶解度（Smol/L）與kSP的關(guān)系是（）。⒗配位數(shù)等于配位（）總數(shù)。⒘。共價(jià)鍵根據(jù)原子軌道重疊方式，可分為（）和（）。⒙核外電子排布應(yīng)服從（），（）和（）。⒚共價(jià)鍵具有（）和（）。⒛電負(fù)性是指原子在分子中()的能力；電負(fù)性最大的元素是（）。答案：⒈第一，⒉濃度，溫度⒊酸中毒⒋還原⒌280-320mmol/L⒍內(nèi)軌⒎原子軌道或原子軌函⒏大于⒐給出質(zhì)子的物質(zhì)，接受質(zhì)子的物質(zhì)⒑組成上相差一個(gè)質(zhì)子、可以通過(guò)質(zhì)子的傳遞而互相轉(zhuǎn)變。⒒質(zhì)子的轉(zhuǎn)移⒓小，升高⒔強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，稀釋?zhuān)琾H⒕緩沖比，總濃度⒖S=√Ksp⒗原子⒘鍵，鍵⒙能量最低原理，保里不相容原理，洪特規(guī)則⒚方向性，飽和性⒛吸收成鍵電子，氟四、問(wèn)答題⒈產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因是什么？⒉緩沖溶液是如何發(fā)揮緩沖作用的？⒊什么是難溶電解質(zhì)的溶度積，離子積。兩者有什么區(qū)別和聯(lián)糸？五、計(jì)算題⒈分別計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度⑴4.5gNaCl配制成500ml的生理鹽水。(0.154mol/L)⑵將100ml的2.78mol/L葡萄糖溶液稀釋到1000ml。(0.278mol/L)⒉將5.0g某高分子化合物，溶于100ml水中配成溶液，在27℃時(shí)測(cè)得該溶液的滲透壓為0.37KPa，求高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量？（3.4×104）⒊某患者補(bǔ)Na+0.05mol,應(yīng)補(bǔ)多少克NaCl,如果用生理鹽水補(bǔ)鈉，需要多少毫升？(2.925g,3.25ml)⒋若將濃度均為0.20mol/LHAc溶液和NaAc溶液等體積混合，計(jì)算該混合液的pH?(pka=4.75)5.298K時(shí)，氨水的電離常數(shù)是1.76×!0-5，計(jì)算0.10mol/L氨水溶液的[OH-]和電離度?(1.32×!0-3mol/L)（1.33%）成教檢驗(yàn)專(zhuān)升本基礎(chǔ)化學(xué)模擬試題選擇題1、0.1mol/L的NaCl、HCl、CaCl2、HAc，各種溶液中負(fù)離子活度因子γ最大者是（）A、HAc.；B.NaCl；C.HCl；D.CaCl2HAc-NaAc緩沖溶液中，其抗酸成分是（）A.Ac-；B.HAc；C.H2O；D.H3O+；3、下列電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)存在的是（）A.n=1,l=1,m=0；B.n=2,l=0,m=1；C.n=3,l=3,m=3；D.n=4,l=3,m=2；4、與血漿相比，下列溶液不屬于等滲溶液的是（）A.C（葡萄糖）=0.30mol/L；B.C（NaHCO3）=0.2mol/L；CC（CaCl2）=0.1mol/L.；D.C（NaCl）=0.15mol/L；5、下列各元素原子中，最外層電子數(shù)不是電子層數(shù)2倍的是（）A.SB.HeC.PD.C6、有a、b、c、d、e五種元素，在周期表內(nèi)的位置如圖所示，元素的金屬性遞增的順序是（）A.a、b、c、d、eB.e、d、c、b、aC.d、a、b、c、eD.e、c、b、a、d7、下列各組溶液等體積混合后能組成緩沖對(duì)的是（）0.1mol.L-1NH3.H2O-0.1mol.L-1HCl；B.0.1mol.L-1NH3.H2O-0.05mol.L-1HCl；C．0.1mol.L-1NH3.H2O-0.1mol.L-1NH4NO3；D.0.1mol.L-1CH3COO4-0.1mol.L-1NaOH；8、X元素的原子最外層有1個(gè)電子，Y元素的原子最外層有6個(gè)電子，X和Y能形成的化合物是（）A.XYB.XY2C.X2YD.X4Y9、[Ag(NH3)2]Cl的配位數(shù)是（）A.1B.2C.3D.410、HCO3-的共軛堿是（）A.H2CO3B.HCO3-C.CO32-D.CO211、已知NH3的Kb為1.79×10-5，則NH4+的Ka是（）A.5.59×10-10B.1.79×10-5C.1.0×10-14D.1×10-712、下列溶液中滲透壓最大的是（）A.C（NaCl）=0.2mol/LB.C（C6H12O6）=0.2mol/LC.C（CaCl2）=0.2mol/LD.C（NaCl）=0.2mol/L13、將50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后，氯離子的濃度是A.0.5mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/L14、與原子序數(shù)為2的Ne原子的核外電子排布相同的離子和與原子序數(shù)為18的Ar原子的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A.MgBr2B.NaIC.Al2O3D.KF15、pH=3.00的HAc（Ka=1.7610-5）溶液的濃度為（）A.510-4mol/LB.1.010-4mol/LC.1.3210-3mol/LD.5.710-2mol/L16、下列溶液緩沖能力最強(qiáng)的是（）緩沖比為1的0.1mol/LHAc-NaAc溶液B.緩沖比為5的0.1mol/LHAc-NaAc溶液緩沖比為11:1的0.1mol/LHAc-NaAc溶液D.緩沖比為1:15的0.1mol/LHAc-NaAc溶液17、維持人體血液pH基本在7.35～7.45的直接原因不包括（）A.腎臟生理功能的調(diào)節(jié)作用B.血漿滲透壓C.血液中有以H2CO3-HCO3-為主的多種緩沖體系D.機(jī)體的呼吸作用的參與18、0.10mol.L-1的NH3·H2O溶液20ml中加入0.10mol.L-1的HCl溶液20ml，溶液C（H+）值為（）A.0B.√0.05×Ka（NH4+）C.0.05D.0.2019、根據(jù)雜化軌道理論，NH3中N的雜化態(tài)及分子的幾何構(gòu)型為A、sp3雜化，四面體B、sp2雜化，平面三角形C、不等性sp3雜化，三角錐形D、不等性sp3雜化，V形20、對(duì)于3個(gè)量子數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.n是決定原子軌道能量的主要因素B.角量子數(shù)l決定原子軌道的形狀C.m決定原子軌道伸展方向D.主量子數(shù)n可取任何值21、當(dāng)角量子數(shù)l為2時(shí)，m可能值為（）A.0,1B.0,+1,-1C.0,1,2D.0,1,222、下列哪種不是基態(tài)原子的電子排布式？（）A.B.C.D.D.23、0.1mol/L某一元弱酸溶液中，有1%電離，則該酸的電離常數(shù)約為（）A.1.010-6B.1.010-5C.1.010-7D.1.010-424、0.01mol/L的H3PO4溶液[H+]（）A.0.03B.0.01C.大于0.01D.小于0.0125、1.010-3mol/L的NaAc溶液的pH值（）A.小于7B.等于7C.大于7D.以上都不對(duì)26、下列不正確的是（）A．溶液pH越小，其氫離子濃度[H+]越大B．常溫下，任何水溶液中[H+][OH-]=1.010-14C．在濃鹽酸中沒(méi)有OH-離子D.溶液pH越大，其pOH越小27、同離子效應(yīng)能使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度A、增大B、減小C、不變D、先增大，后減小28、在[Cl-]=[Br-]=[I-]的混合溶液中，逐滴加入AgNO3,A、最先生成AgCl沉淀B、三種沉淀同時(shí)產(chǎn)生C、最先生成AgI沉淀D、最先生成AgBr沉淀29、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.同一反應(yīng)，溫度不同，K值不同。B.相同溫度下，不同反應(yīng)有不同K值。C.K越大，說(shuō)明平衡時(shí)各反應(yīng)物濃度冪的乘積越小，各生成物濃度冪的乘積越大。D.K既與濃度有關(guān)，也與溫度有關(guān)30、乙醇和水之間存在的分子間作用力有（）A.共價(jià)鍵B.誘導(dǎo)力和氫鍵C.誘導(dǎo)力和色散力D.取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵31、若將某基態(tài)原子的電子層結(jié)構(gòu)式寫(xiě)成1s22s22px22py1,則違背了（）A.能量最低原理B.洪特規(guī)則C.保里不相容原理D.軌道對(duì)稱(chēng)性匹配原則32、第3電子層最多可容納的電子數(shù)為（）A.5B.10C.18D.3233、原子軌道是指（）A.波函數(shù)ΨB.Ψ2C.電子云形狀D.幾率密度34、已知合成氨反應(yīng)的有關(guān)濃度數(shù)據(jù)記錄如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始濃度（mol/L）：1302s末濃度（mol/L）：1.8用NH3的濃度變化所表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.4mol/（L.s）B.0.4mol/LC.0.8mol/（L.s）D.1.2mol/（L.s）35、下列哪一項(xiàng)屬于系統(tǒng)誤差？（）A.方法誤差、儀器誤差、操作誤差B.方法誤差、儀器誤差、計(jì)算錯(cuò)誤C.環(huán)境溫度、濕度等的微小波動(dòng)引起的誤差D.過(guò)失誤差36、基態(tài)11Na原子最外層只有1個(gè)電子，這個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為（）A.3,0,0,+1/2B.3,1,0,+1/2C.3,1,1,+1/2D.3,1,1,-1/237、EDTA測(cè)水的硬度，終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為A、MY的顏色B、EDTA的顏色C、指示劑的顏色D、指示劑-M的顏色38、下列說(shuō)法正確的是（）A.每一個(gè)電子層最多可容納2n2個(gè)電子B.每一個(gè)電子層可有2n個(gè)原子軌道C.每一個(gè)電子都有其固定的原子軌道D.基態(tài)6C原子中的電子分別填充1s,2s和2個(gè)3p軌道39、欲使15毫升0.2mol.L-1HAc電離度和pH都減小，下列措施中可行的是（）A.加蒸餾水稀釋B.加少量1mol.L-1NaOHC.加少量1mol.L-1HClD.加少量0.2mol.L-1Hac40、下列說(shuō)法正確的是（）A.二級(jí)反應(yīng)就是雙分子反應(yīng)B.反應(yīng)級(jí)數(shù)=反應(yīng)分子數(shù)的反應(yīng)一定為元反應(yīng)C.元反應(yīng)是單分子反應(yīng)D.元反應(yīng)的反應(yīng)速率符合質(zhì)量作用定律二是非題（正確的在括號(hào)里填T,錯(cuò)誤的填F）1、在使用摩爾時(shí)，應(yīng)指明基本單元，這里的“基本單元”可以是實(shí)際存在的，也可以根據(jù)需要而指定。（）2、紅細(xì)胞在低滲溶液中皺縮。（）3、血液中血漿含有許多緩沖對(duì)，其中H2CO3-NaHCO3最為重要。（）4、能抵抗外來(lái)大量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋?zhuān)３制鋚H基本不變的溶液稱(chēng)為緩沖溶液。5、微觀粒子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律測(cè)不準(zhǔn)。6、24號(hào)元素的核外電子排布是1s22s22p63s23p63d6。（）7、在同一原子中不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子，這就是泡利不相容原理。8、緩沖容量相同的溶液，若PH值改變相同，則在等體積溶液中所加入的堿或酸量相同。9、在HAc中存在HAc分子和Ac-，有抗酸的Ac-和抗堿的HAc，因此HAc是緩沖溶液。（）10、酸效應(yīng)是指因溶液酸度增大而導(dǎo)致配離子解離的作用。（）11、反應(yīng)物的本性是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。（）12、原子軌道與地球繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)的軌道相似。（）13、將氖原子的一個(gè)2p電子激發(fā)至3s軌道所需能量低于激發(fā)至3p軌道所需能量14、主量子數(shù)為1時(shí)，有自旋相反的2個(gè)原子軌道（）15、只有當(dāng)3個(gè)量子數(shù)組合合理時(shí)，才能確定電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（）16、在不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況下，兩種等滲溶液以任意體積比相混合所得溶液仍然是等滲溶液（）17、人的毛細(xì)血管壁、細(xì)胞壁、膀胱膜和羊皮紙都是半透膜（）18、凡是含有配位鍵的化合物都是配位化合物（）19、零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)（）20、原子軌道雜化后所形成的各雜化軌道的能量相同（）三、填空題１、溶劑分子的滲透方向?yàn)橛桑ǎ┫颍ǎB透。２、常溫下，1.0×10-14mol/L氨水溶液的水的離子積為()。３、[Zn(NH3)4](NO3)2的配位原子是（），配位數(shù)是（），名稱(chēng)是（）。４、第17號(hào)元素是（），其基態(tài)原子的電子結(jié)構(gòu)式為：（）5、主量子數(shù)n為4時(shí)，其軌道總數(shù)為（）個(gè)，電子層電子最大容量為（）6、同一周期中，從左到右，元素的第一電離能在總趨勢(shì)上是（）7、共價(jià)鍵的特點(diǎn)在于具有（）和（）8、Van’tHoff規(guī)則認(rèn)為：溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)的速率一般增加到原來(lái)速率的（）倍9、緩沖溶液的緩沖范圍在（）之間，在配制緩沖溶液時(shí)，一般控制其總濃度在（）之間10、滲透壓是溶液的本性，但是只有在（）和（）兩個(gè)條件滿(mǎn)足時(shí)才有滲透現(xiàn)象發(fā)生。11、在100毫升0.1mol/LNaOH溶液中,H+離子濃度為（）12、正常人的血液pH值在（）之間四、問(wèn)答題1、0.1mol/L氨水和0.1mol/LHAc溶液的導(dǎo)電能力都較弱，為什么把兩溶液等體積混合后導(dǎo)電能力就大大增強(qiáng)？2、為什么把固體物質(zhì)溶解成溶液后反應(yīng)速率會(huì)大大增快？3、為什么每周期元素的原子最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，而不都是各個(gè)電子層最大容納數(shù)2n2？五計(jì)算題1、用100毫升0.20mol/LHAc和50毫升0.1mol/LNaOH混合后，稀釋成1000ml，求溶液的pH為多少?(HAc的pKa=4.76)2、在濃度為0.20mol/L的某一元弱酸（Ka=5.010-6）和它的共軛堿組成的緩沖溶液100ml中，加入5.0mmol固體NaOH后，pH為5.60，計(jì)算加入NaOH前溶液中共軛堿的濃度。答案一.選擇1.A2.A3.D4.B5.C6.C7.B8.C9.B10.C11.A12.C13.B14.D15.D16.A17.B18.C19.C20.D21.D22.C23.C24.D25.C26.C27.B28.C29.D30.D31.B32.C33.A34.A35.D36.A37.C38.A39.C40.D二、判斷1.T2.F3.T4.F5.F6.F7.T8.T9.F10.T11.T12.F13.T14.F15.T16.T17.T18.F19.T20.F三、填空題１、溶劑分子的滲透方向?yàn)橛桑內(nèi)軇┗蛳∪芤海┫颍ㄈ芤夯驖馊芤海B透２、常溫下，1.0×10-14mol/L氨水溶液的水的離子積為（1.0×10-14）３、[Zn(NH3)4](NO3)2的配位原子是（N），配位數(shù)是（4），該化合物的命名是硝酸四氨合鋅（II）４、第17號(hào)元素是（氯），其基態(tài)原子的電子結(jié)構(gòu)式為（1s22s22p63s23p5）5、主量子數(shù)n為4時(shí)，其軌道總數(shù)為（16）個(gè)，電子層電子最大容量為（32）6、在同一周期中，從左到右，元素的第一電離能在總趨勢(shì)上是（依次增大）7、共價(jià)鍵的特點(diǎn)在于具有（飽和性）和（方向性）8、Van’tHoff規(guī)則認(rèn)為：溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率一般增加到原來(lái)速率的（2～4）倍9、緩沖溶液的緩沖范圍在（pKa1）之間，在配制緩沖溶液時(shí)，一般控制其總濃度在（0.05mol/L～0.2mol/）之間10、滲透壓是溶液的本性，但是只有在（有半透膜存在）和（半透膜兩邊溶液存在濃度差）兩個(gè)條件滿(mǎn)足時(shí)才有滲透現(xiàn)象發(fā)生。11、在100毫升0.1mol/LNaOH溶液中,H+離子濃度為（1.0×10-13mol/L）12、正常人的血液pH值在（7.35～7.45）之間。四、問(wèn)答題1、0.1mol/L氨水和0.1mol/LHAc溶液的導(dǎo)電能力都較弱，為什么把兩溶液等體積混合后導(dǎo)電能力就大大增強(qiáng)？答：因?yàn)榘彼虷Ac都是弱電解質(zhì)