2022年江西省宜春市昌傅中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年江西省宜春市昌傅中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析C.用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液

D.用托盤天平稱得2.5g膽磯，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9g

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

參考答案：

題目要求，共60分。)

AD

1.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖

4.下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是()

正確的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的C0,

②向Fe向H)3膠體中逐滴加入過量H2s向

③向Ba(N0抗溶液中通入過量S03

④向石灰水中通入過量COz

B.⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A.???B.???

C.⑤D.???

參考答案：

D

D.

?Na2CO3+H2O-|-CO2===2NaHCO3,NaHCCh通入CO2時不會反應(yīng)，故①不符合題意：②先發(fā)生

Fe(OHb膠體的聚沉，H2s過量時，F(xiàn)e(OHb溶解，故②符合題意；③SO3+H2O===H2so4,H2s0什

B

Ba(NO3)2===BaSO4>H-2HNO3,SO3過量時，BaSCU不會溶解，故③不符合題意：④向石灰水中通入過

【詳解】水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)

量CO2時，先反應(yīng):Ca(OH)2+CO2===CaCO3j+H2。，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,CO2過量時，沉

熱不變，圖像B符合，答案選B。

淀消失，符合題意：⑤向硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成“Si。?沉淀，”引。3不溶于HCL故⑤不符合題

2.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是

意。綜上所述，選D。

A、淀粉、纖維素沒有甜味，因此不屬于糖類5.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是()

B、油脂屬于酯類化合物，油脂的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)A.漂白粉：供氧劑、漂白劑B.石英：光導(dǎo)纖維［

C、葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C.水玻璃：制備硅膠和木材防火劑D.氧化鐵：用作紅色油漆和涂

料

D、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋臼質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

參考答案：

參考答案：

A

D

略

略

6.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol-L'sL

3.下列實驗操作或記錄正確的是()

②y(B)=0.6?v(C)=0.4@v(D)=0.45mobL's1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序

A.常溫常壓下測得1molN?的質(zhì)量為28g

為

B.用量筒測得排水法收集到的氧氣體積為50.28mL

A.①〉③=②〉④B.①〉②二③〉④ZDniol-^mol

AcioZ-

C.②〉①=④>③D.①>①>②二③

【詳解】2min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量由20moi減少到8moL則v(N?)=N2min=0.6mol/

參考答案：

(L?min),但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，所以2min后氮氣的平均反

D應(yīng)速率小于0.6mol/(L?min)。

分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越

故選D。

快，據(jù)此分析解答。

詳解：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越9.反應(yīng)A⑸+2B(g)===C(g)+D(g),在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾

v(A)|0.45|v(B)'吧v(C)104

,,,,乎無影響的是()

快，?IkIlmol?L〃?s」=0.45mol?L」?sZ②3|=2mol?L-?s=0,2mol?L-?s-;③司=2mol?!/

A.增加B的濃度

叫0451

,?sl=0.2mol?L1?s,；?-FkVinol'ZL-1?s-1=0.225moI?L-1?s'1,所以其反應(yīng)速率快慢關(guān)系為①>@>B.將容器的體積縮小?半

C.保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積增大

@=③，故選D。

D.保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大

點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，比較速率大小時要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一

參考答案：

物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的

D

速率后比較大小。

增加B的濃度，反應(yīng)速率加快，A錯誤：容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率加

7.對一些具有危險的化學(xué)物質(zhì)，若要在其包裝上貼危險化學(xué)品標(biāo)記，下列標(biāo)簽貼錯的

是快，B錯誤；保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減

小，C錯誤：保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，但是參加反應(yīng)的各種氣體濃度未變，故反應(yīng)

室室速率不變，D正確；正確選項D。

S3co1

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol-LBa(NO。？溶液的說法不正確的是

濃硫酸汽油乙醇KC103

ABCDA.2L溶液中陰、陽離子的總數(shù)為1.2M

參考答案:

B.500mL溶液中NO：「的濃度為0.2mol?L1

C

略C.500mL溶液中Ba?’的濃度為0.2mol-L1

8.在一定條件下,反應(yīng)N2+3H212NH3在10L的恒容密閉容器中進(jìn)行,測得2min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的

D.500mL溶液中N03-的總數(shù)為0.2N

量由20moi減少到8mol,則2min后氮氣的平均反應(yīng)速率為()A

A.等于0.6mol/(L?min)B.小于0.8mol/(L?min)

參考答案：

C.大于0.6mol/(L?min)D.小于0.6mol/(L?min)

參考答案:B

11.下列離子方程式書寫正確的是()

DA.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+Cl===AgCl1+NO

B.銅片排入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+==Ag+Cu24A.Imol任何物質(zhì)都含有6.02X1（）23個原子

C.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：Ba2'+SO,===BaSO”

B.0.012kgit含有6.02X1（）23個碳原子

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu

參考答案：C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

CD.常溫常壓下，Imol氧氣的體積為22.4L

試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子=故錯誤；B、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，故

參考答案：

錯誤；C、BaClz+H2SO4=BaSO4+2HC1,其離子反應(yīng)式為Ba"+SCV=BaSO4b故正確：D、應(yīng)生成

B

Fe2+,故錯誤。

12.元素X原子的最外層有1個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物略

（）15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.只能是離子化合物X2YA.0.1mol-L1鹽酸和硫酸分別與2mol-L1氨水反應(yīng)速率相同

B.只能是共價化合物XzYiB.0.1molL“鹽酸和硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同

C.既可能是離子化合物也可能是共價化合物C.0.8moHJ?5的含義是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度是0.8mol?L」

D.形成的化合物無論是X"還是X2Y2原子都達(dá)到r8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

參考答案：參考答案：

CB

試題分析：根據(jù)X、Y的最外層電子數(shù)判斷X的最高價為+1價，Y的最高價為+6價，則X是第IA族【詳解】A、同濃度的鹽酸和硫酸的氫離子濃度不同，則與等濃度的氨水反應(yīng)速率不同，選項A錯

元素，Y是第VIA族元素。A、這兩種元素可形成共價化合物Hf,錯誤；B、這兩種化合物還可形誤；

成離子化合物Na?O2,錯誤：C、根據(jù)A、B的分析，兩種元素既可能形成離子化合物也可能形成共價2+

B、大理石與鹽酸或硝酸反應(yīng)的本質(zhì)是相同的：CaCO5+2H^=Ca+CO2t+H2O,O.lmol/L鹽酸和

化合物，正確；D、形成的化合物中X原子不一定達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，如X是H元素時，錯誤，答案選0.1mol/L硝酸中H+的濃度相同，大理石的形狀大小也相同，所以反應(yīng)速率相同，選項B正確；

CoC、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示，所以

0.8mol?L」?s”的含義是表示某物質(zhì)在1s內(nèi)濃度變化量為0.8mol/L,選項C錯誤；

D、反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCI的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生

銹，選項D錯誤：

答案選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

232

16.（6分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba\Al\C廠、SO4>CO?-、MnO4

參考答案:離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實驗：

①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性：

D

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無沉淀產(chǎn)生：

略

③取少量②中的堿性溶液，滴力口Na2c。3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

14.下列敘述正確的是

（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有:肯定不存在的離子有。

（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(3)Ca+2H2。===Ca(OH)2+H2t

參考答案：

略

（1）H\Ba2\Cl（2分）：

SO?.Al3\CO2>MnCh（2分）；

319.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K\cr>NH、Mg"、CO、Ba2\

（2）Ba2++COj2=BaCOU（2分）；

SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：

試題分析：由無色可知一定不含MnO「，

實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果

①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，則一定含H'不存在CO.產(chǎn)：

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，則一定不含AP+；1加AgNOs溶液有白色沉淀生成

③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2c03溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為碳酸鋼，則一定含Ba?，，不收集到氣體1.12L（己折算成標(biāo)準(zhǔn)

2加足量NaOH溶液并加熱

能存在SO?,狀況下的體積）

溶液不顯電性，一定含陰離子為C「，加足量BaCh溶液時，對所得沉淀進(jìn)

第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二

23

（1）綜上所述，肯定存在：H\Ba\Cl:肯定不存在：Al\SO?\CCV、MnO4；可能存3行洗滌、干燥、稱量：再向沉淀中加

次稱量讀數(shù)為2.33g

在：K+,