福州八縣一中高二下學期適應性考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2019—2020學年度第二學期八縣(市、區(qū)）一中適應性考試高中二年化學科可能用到的相對原子質量：相對原子量:H—1C—12N-14O—16F—19Si—28Cl-35.5Ni—59B-11P—31Zn-65、Te—128Cu-64Fe-56Ⅰ卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分,共40分。每小題只有一個選項符合題意)1.在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是()A。最易失去的電子一般能量最高 B.電離能最小的電子能量最高C。在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低 D。p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量【答案】D【解析】【詳解】A。根據能量最低原理可知，通常離核越遠的電子，其能量越高,其越容易失去,因此,最易失去的電子通常是離原子核最遠的電子，A正確;B。能量越高的電子,其電離能越小，故電離能最小的電子能量最高,B正確;C.根據能量最低原理可知，在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低，C正確；D.不同能層的電子,其能量不同，能層越高，電子的能量越高；同一能層中，不同電子亞層的電子,其能量也不同，同一能層中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量。因此,p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量,D錯誤.答案選D。2.磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料.下圖為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列有關說法正確的是()A。磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體B。磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電C.磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵D.磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同【答案】C【解析】【詳解】A．晶胞中:P位于頂點和面心，數目為8×+6×=4,B位于晶胞內,數目為4，則磷化硼晶體的化學式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,屬于原子晶體，故A錯誤;B．磷化硼晶體是原子晶體，熔點高，但熔融狀態(tài)下沒有自由的離子所以不能導電，故B錯誤;C．該晶胞配位數為4,即每個原子均形成4條共價鍵，故C正確；D．磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同。磷化硼晶體堆積方式與CuS晶胞類型相同,故D錯誤；答案選C.3.下列現象與氫鍵有關的有幾項()①H2O的熔、沸點比VIA族其他非金屬元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A.5項 B。4項 C。3項 D。2項【答案】B【解析】【詳解】①H2O分子間可以形成氫鍵，而VIA族其他非金屬元素氫化物的分子間不能形成氫鍵，因此,水的熔、沸點比VIA族其他非金屬元素氫化物的高,①與氫鍵有關；②小分子的醇、羧酸均可以和水開成分子間氫鍵，因此,其均可以和水以任意比互溶，②與氫鍵有關；③氫鍵是有方向性的，因此,水結為冰時分子間的空隙變大，故冰的密度比液態(tài)水的密度小，③與氫鍵有關；④鄰羥基苯甲酸可以形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲酸只能形成分子間氫鍵，故對羥基苯甲酸的分子間作用力較大,因此，鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低,④與氫鍵有關；⑤水分子中的共價鍵的鍵能很大，因此，水在高溫下也很穩(wěn)定，⑤與氫鍵無關。綜上所述,與氫鍵有關的有4項，故選B?！军c睛】分子間形成氫鍵的,分子間的作用力較大，熔、沸點較高；分子內形成氫鍵的,分子間的作用力較小，熔、沸點較低。4。有關晶體的敘述中正確的是（）A。在SiO2晶體中,最小的單元環(huán)是由6個硅原子組成的六元環(huán)B.在124g白磷（P4）晶體中，含P—P共價鍵個數為4NAC.金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C—C鍵鍵能小于Si-Si鍵D.12g金剛石中含C原子與C—C鍵之比為1：2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.在SiO2晶體中，最小的單元環(huán)是由6個硅原子和6個氧原子所組成的12元環(huán),A不正確；B.白磷分子中有6個共價鍵，124g白磷（P4）的物質的量為1mol，因此,在124g白磷（P4）晶體中，含P—P共價鍵個數為6NA，B不正確;C.金剛石和晶體硅均為原子晶體，金剛石的熔沸點高于晶體硅,是因為C—C鍵鍵能大于Si—Si鍵，C不正確;D。12g金剛石的物質的量為1mol，其中每個碳原子形成共價鍵，兩個碳原子之間只能形成一個共價鍵，故其中含1molC原子和2molC—C鍵,因此，C原子與C—C鍵之比為1：2，D正確。綜上所述，有關晶體的敘述中正確的是D。5。[Zn（CN)4］2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO＋[Zn（CN)4]2?+4H＋+4H2O=[Zn（H2O)4］2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結構簡式如圖所示,下列說法不正確的是（）A.HOCH2CN分子中沒有手性碳原子B.1molHOCH2CN分子中含有σ鍵的物質的量為5molC。[Zn（CN)4]2—和［Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數均為4D。HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化【答案】B【解析】【詳解】A.HOCH2CN分子中有1個碳原子是不飽和碳原子，1個碳原子連兩個H原子,故分子中沒有手性碳原子，故A正確；B。HOCH2CN分子中有1個，2個C-H鍵，1個C-C鍵,1個C-O鍵，1個H-O鍵，單鍵都是σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，故1molHOCH2CN分子中含有σ鍵的物質的量為6mol，故B錯誤；C。[Zn(CN)4]2-和［Zn(H2O）4］2+的中心原子配位數均為4,故C正確；D.HOCH2CN分子中其中與羥基（—OH)相連的一個碳為飽和碳原子,價層電子對數=4+0=4，雜化軌道類型為sp3，另外一碳原子與氮原子形成碳氮三鍵,三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，價層電子對數為2，碳原子雜化軌道類型為sp，故D正確；故選B.6.下列化合物中含有2個手性碳原子的是()A. B.C。 D?！敬鸢浮緽【解析】【分析】若有機物中的碳原子連有4個不同的原子或原子團,則該碳原子為手性碳原子。【詳解】A。分子中只有連接醛基和羥基的碳原子是手性碳原子，A不符合題意；B.分子中,除了羧其中的碳原子外，其余兩個碳原子都是手性碳原子,B符合題意；C.分子中只有連接苯環(huán)的碳原子是手性碳原子，C不符合題意;D。分子中只有碳鏈中間的碳原子是手性碳原子，D不符合題意。綜上所述，含有2個手性碳原子的是B。7。下列分子價層電子對互斥模型與分子空間構型不一致的是（）A.SO3 B。BF3 C。NH3 D.CH4【答案】C【解析】【詳解】A。SO3的價層電子對數為3，中心原子S采用sp2雜化，S原子與3個O原子共形成了3個σ鍵，故中心原子沒有孤電子對，其價層電子對互斥模型與分子空間構型均為平面正三角形，A不符合題意；B。BF3的價層電子對數為3，中心原子B采用sp2雜化，B原子與3個F原子共形成了3個σ鍵,故中心原子沒有孤電子對，其價層電子對互斥模型與分子空間構型均為平面正三角形,B不符合題意;C.NH3的價層電子對數為4，中心原子N采用sp3雜化，N原子與3個H原子共形成了3個σ鍵，故中心原子有一個孤電子對，其價層電子對互斥模型為正四面體，分子空間構型為三角錐形,價層電子對互斥模型與分子空間構型不一致，C符合題意；D.CH4的價層電子對數為4，中心原子C采用sp3雜化,C原子與4個H原子共形成了4個σ鍵，故中心原子沒有孤電子對，其價層電子對互斥模型與分子空間構型均為正四面體，D不符合題意。綜上所述,價層電子對互斥模型與分子空間構型不一致的是C。8。As2O3（砒霜）是兩性氧化物(分子結構如圖所示)，溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3.下列說法正確的是（）A。As2O3分子中As原子的雜化方式為sp2B.LiAlH4為共價化合物C.AsCl3空間構型為平面正三角形D。AlH3分子鍵角大于109.5°【答案】D【解析】【詳解】A。As2O3分子中形成了3個As-O共價鍵，As原子上還有一對孤電子對，As原子是雜化軌道數目為4，所以As原子的雜化方式為sp3雜化，A錯誤；B。LiAlH4為離子化合物,陽離子是Li+，陰離子為AlH4—，B錯誤；C.AsCl3中有3個σ鍵，孤電子對數為=1,As原子為sp3雜化,含有一個孤電子對,所以空間構型為三角錐形，C錯誤；D.AsH3分子中As原子價層電子對個數為3+=4，且含有1個孤電子對，所以該分子為三角錐形,孤電子對對成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的斥力,而AlH3中無孤電子對，所以鍵角大于109。5°，D正確;故合理選項是D。9。①PH3的分子構型為三角錐形，②BeCl2的分子構型為直線形，③CH4分子的構型為正四面體形，④CO2為直線形分子,⑤BF3分子構型為平面正三角形，⑥NF3分子結構為三角錐形。下面對分子極性的判斷正確的是A.①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子B。只有④為非極性分子，其余為極性分子C。只有②⑤是極性分子，其余為非極性分子D。只有①③是非極性分子，其余是極性分子【答案】A【解析】【分析】非極性鍵只能由相同種類的原子之間形成，極性分子只能由不同種類的原子之間形成。但在形成分子的時候，主要取決于分子的結構，當分子中的電子云能均勻分布的時候，分子則無極性,否則分子有極性?！驹斀狻糠菢O性鍵只能由相同種類的原子之間形成，極性分子只能由不同種類的原子之間形成。但在形成分子的時候，主要取決于分子的結構，當分子中的電子云能均勻分布的時候,分子則無極性，否則分子有極性。④CO2分子為直線型，極性抵消，為非極性分子,③CH4為正四面體，故極性也可抵消，為非極性分子，②BeCl2分子構型為直線型分子，故極性可抵消，為非極性分子，⑤BF3分子構型為三角形，極性抵消，故為非極性分子。⑥NF3中由于N原子的孤對電子對F原子的排斥作用,使電子不能均勻分布，故為極性分子；①PH3中P原子的孤對電子對H原子的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子；結合以上分析可知，①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子，A正確；綜上所述，本題選A.【點睛】組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價等于族的序數,則該化合物為非極性分子,中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對的分子為極性分子。10.某物質實驗式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是A。配合物中中心原子的電荷數為6B。該配合物可能是平面正方形結構C.Cl﹣和NH3分子均與中心鉑離子形成配位鍵D.該配合物的配體只有NH3【答案】C【解析】【詳解】加入AgNO3不產生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出,說明不存在游離的氯離子和氨分子,所以該物質的配位化學式為［PtCl4（NH3)2］,則A.配合物中中心原子的電荷數為4,配位數為6,故A錯誤；B.Pt與6個配體成鍵,該配合物應是8面體結構,故B錯誤；C.由分析可以知道，4個Cl-和2個NH3分子均與Pt4+配位,形成的配合物為[PtCl4(NH3）2］,所以C正確;D。該物質配位化學式為［PtCl4(NH3)2］,則配體有Cl-和NH3分子,故D錯誤；答案：C。11.下列分子的沸點比較正確的共有(）①H2O＞H2S；②H2O＞HF;③H2S＞H2Se;④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛A.3項 B。4項 C。5項 D.6項【答案】B【解析】【詳解】①常溫下水為液態(tài)，硫化氫為氣態(tài)，或水分子間形成氫鍵、硫化氫分子間沒有氫鍵,所以沸點比較：H2O＞H2S，故此項正確；②常溫下水為液態(tài)，氟化氫為氣態(tài),所以沸點比較：H2O＞HF,故此項正確；③組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，故沸點比較：H2Se＞H2S，故此項錯誤;④CO是極性分子，N?是非極性分子，CO分子極性比N?分子的極性強，所以CO沸點要高，故此項正確;⑤乙烷的相對分子質量大于甲烷,所以沸點比較：C2H6＞CH4，故此項錯誤；⑥同分異構體中，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點越低，所以沸點比較：正戊烷＞新戊烷，故此項正確；⑦鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵,對羥基苯甲醛容易形成分子間氫鍵，所以沸點比較：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛,故此項錯誤；故選B.【點睛】分子間作用力又稱范德華力，主要影響物質的物理性質，如熔沸點、溶解性等；分子間氫鍵的存在及分子的極性會增大分子間的作用力，使得熔沸點升高。12。有關晶體的下列說法中正確的是()A。晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定B。氯化鈉熔化時離子鍵未被削弱C。冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D。原子晶體中共價鍵越強,熔點越高【答案】D【解析】【詳解】A．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關，穩(wěn)定性屬于化學性質，分子間作用力影響物理性質，故A錯誤；B．氯化鈉是由離子鍵形成的化合物，則熔化破壞離子鍵，故B錯誤；C．冰是分子晶體，所以冰融化時克服分子間作用力,共價鍵不變，故C錯誤；D．原子晶體中共價鍵的強弱決定其熔點的高低，所以原子晶體中共價鍵越強,熔點越高，故D正確；故選D。13。三氯化硼的熔點為—107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,它能水解，有關敘述正確的是（）A.三氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.三氯化硼分子呈平面三角形,屬非極性分子 D。分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構【答案】C【解析】【分析】A．氯化硼是共價化合物；B．三氯化硼水解生成HCl；C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子；D．原子的價電子數加上化合價的絕對值等于8，則為8電子穩(wěn)定結構?！驹斀狻緼．氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導電，選項A錯誤；B．三氯化硼加到水中會發(fā)生水解生成HCl,則使溶液的pH降低,選項B錯誤;C．三氯化硼中的硼為sp2雜化,無孤對電子,分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,是平面三角形結構，為非極性分子，選項C正確;D．三氯化硼中B的價電子數為3,化合價為+3,則分子中B的最外層電子數為3+3=6,則B不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，選項D錯誤．答案選C.【點睛】本題考查原子軌道雜化、分子立體構型、8電子穩(wěn)定結構等，難度適中，注意三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構。14.下列各組物質熔化或升華時,所克服的粒子間作用屬于同種類型的是()A.氯化鈉與蔗糖熔化 B。碘和干冰升華C.鎂和硫熔化 D。金剛石與氧化鈉熔化【答案】B【解析】詳解】A.氯化鈉熔化破壞離子鍵與蔗糖熔化破壞分子間作用力，故A錯誤；B.碘和干冰升華均破壞的是分子間作用力，故B正確；C.鎂熔化破壞金屬鍵和硫熔化破壞分子間作用力，故C錯誤；D。金剛石熔化破壞共價鍵與氧化鈉熔化破壞離子鍵，故D錯誤；答案：B【點睛】注意先確定物質晶體類型，再根據熔化時離子晶體破壞離子鍵，原子晶體破壞共價鍵,分子晶體破壞分子間間作用力,金屬晶體破壞金屬鍵進行判斷。15.預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（)A.V形;平面三角形 B.V形；三角錐形C。直線形；平面三角形 D。直線形;三角錐形【答案】A【解析】H2S中中心原子S有2個σ鍵，孤電子對數為（6－2×1))/2=2，價層電子對數為4，空間構型為V形,BF3中中心原子B有3個σ鍵,孤電子對數為（3－3×1）/2=0,價層電子對數為3,空間構型為平面三角形，故選項A正確。16.有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道;Y原子的特征電子構型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是(）A。X和Q結合生成的化合物為離子化合物B.T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形C.元素Y和Q可形成化合物Y2O3D.ZO2是極性鍵構成的非極性分子【答案】A【解析】【分析】5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素;Y原子的特征電子構型為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素。【詳解】5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素；Y原子的特征電子構型為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道,則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿,則T是P元素；A．X是S元素、Q是O元素，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形,分別為白磷和金剛石，白磷分子中四個磷原子位于四個頂點上，故B正確;C．Y是Fe元素、Q是O元素,二者形成的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，所以元素Y和Q可形成化合物Fe2O3，故C正確；D．ZO2是CO2,只含極性鍵，且二氧化碳分子結構對稱,為非極性分子，故D正確;故答案為A。17。下列元素性質的遞變規(guī)律正確的是A.第一電離能：B<Be<Mg〈NaB。元素的電負性：O〉N〉S>PC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3〈CH4〈PH3〈SiH4D.原子半徑：Be〈B〈C<N【答案】B【解析】【詳解】A．同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左到右逐漸增大，另外Be核外最外層電子達到全充滿結構，較穩(wěn)定,則第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：Be＞B＞Mg＞Na，故A錯誤;B．同周期元素從左到右,元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則元素的電負性：O＞N＞S＞P，故B正確;C．非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：NH3>CH4，故C錯誤；D．Be、B、C、N位于同一周期,且原子序數逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Be＞B＞C＞N，故D錯誤。18。第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結構如圖所示，下列關于RCl5分子的說法中正確的是(）A。每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構B.鍵角（Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種C。RCl5受熱后會分解生成分子RCl3,RCl5和RCl3都是極性分子D。分子中5個R-Cl鍵鍵能各不相同【答案】B【解析】【詳解】A．R元素最外層有5個電子,形成5個共用電子對，所以RCl5分子的最外層電子數為10，不滿足8電子穩(wěn)定結構，A項錯誤;B．上、下兩個頂點的原子與中心R原子形成的鍵角為180°,中間的平面三角形中，中心原子與三個項點的原子形成的鍵角為120°,中心原子與上、下頂點原子、與此三角形平面項點的原子形成的鍵角為90°，所以鍵角（Cl—R-Cl)有90°、120°、180°幾種，B項正確;C．由圖可知RCl5分子空間構型是高度對稱的，形成非極性分子,而RCl3是三角錐形結構，其分子是極性分子，C項錯誤；D．分子上、下頂點的Cl原子與R原子形成的鍵長相同，鍵能相同，平面上正三角形頂點三個Cl原子與R原子形成的鍵長相同，鍵能相同，D項錯誤；所以答案選擇B項。19。一種廣泛用于鋰離子電池的物質結構如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數依次遞增的四種短周期主族元素,Y、W同主族，原子半徑r(X）〉r(Y）>r（Z）。下列說法正確的是A.X的氫化物中只有極性鍵B。Y在該物質中有兩種不同價態(tài)C。Z的單質能與水反應生成Y的單質D。簡單離子的還原性W〈Y【答案】C【解析】【分析】根據此結構可知，X共用4對電子，W共用6對電子，Y共用2對電子，Z共用1對電子，因為Y和W同主族，所以為ⅥA族，根據原子序數大小關系,Y為O元素，W為S元素；因為原子半徑r（X)〉r(Y)>r（Z)，則X、Y、Z同周期，X為C元素；Z為F元素；據此分析?！驹斀狻緼．X為C元素，C的氫化物可以是甲烷、乙烷、丙烷等，有極性鍵，也可能含有非極性鍵,A錯誤；B．該物質為LiSO3CF3，O元素的化合價為—2價,B錯誤；C．Z為F元素，Y為O元素,2F2+2H2O=4HF+O2，C正確；D．Y為O元素，W為S元素；S的還原性大于O，則S2-的還原性大于O2-,D錯誤；答案選C.20。Fe為過渡金屬元素，在工業(yè)生產中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO）（H2O）n］SO4，該配合物的中心離子的最外層電子數與配體提供的電子總數之和為26。下列有關說法正確的是(）A.該配合物的化學式為[Fe(NO）(H2O)5]SO4B。該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C.1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應可生成2mol沉淀D。該配合物中陽離子呈正八面體結構，陰離子呈正四面體結構【答案】A【解析】【分析】配合物［Fe(NO）(H2O）n］SO4的中心離子的最外層電子數與配體提供的電子總數之和為26，因為中心離子Fe2+的最外層有14個電子（3s23p63d6）,配體為NO和H2O,每個配體只提供一對電子，因此，14+2+2n=26，所以n=5?！驹斀狻緼.由分析可知，n=5,故該配合物的化學式為［Fe（NO)(H2O）5］SO4，A正確；B。該配合物所含的非金屬元素中,H位于位于元素周期表s區(qū),N、O、S均位于p區(qū)，B不正確；C.[Fe（NO）(H2O)5]SO4屬于配合物，其內界［Fe（NO)（H2O）5]2+較穩(wěn)定，不與Ba（OH）2發(fā)生反應，但是其外界中的硫酸根離子可以與Ba（OH)2反應,因此,1mol該配合物與足量Ba（OH)2溶液反應只能生成1mol硫酸鋇沉淀，C不正確；D.該配合物中陽離子為[Fe(NO)(H2O）5]2+，中心原子的配位數為6，但是，由于有兩種不同的配體，因此其空間構型不可能是正八面體結構，D不正確。綜上所述，有關說法正確的是A.II卷二、填空題（4大題，共60分)21。Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。(1)基態(tài)Ni原子價電子中成對電子數與未成對電子數之比為_________。（2）MgO與CaO這兩個物質，其中熔點較高的是______,原因是___________________________________________。(3）第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有_________種。（4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如圖所示.①組成M的元素中，電負性最大的是__________(填名稱).②M中碳原子的雜化方式為__________.③M中不含__________(填代號）。a、π鍵b、σ鍵c、離子鍵d、配位鍵（5)NiO的晶體結構如圖所示，其中離子坐標參數A為(0，0,0)，B為(1,1,0）,則C離子坐標參數為________________?！敬鸢浮浚?）.4：1（2).MgO(3)。它們都是離子晶體，由于Mg2+的半徑小于Ca2+,所以MgO的晶格能大于CaO(4）。3(5）。氧（6）.sp2、sp3(7）.C(8).(1，，)【解析】【分析】根據原子的電子排布圖可以判斷其價電子中的成對電子數和未成對電子數。根據影響晶格能的因素比較離子晶體的熔點高低。根據同一周期中第一電離能的變化規(guī)律分析第一電離能的相對大小。根據O和Cl形成的化合物中元素的化合價比較其電負性的大小關系。根據碳原子的成鍵特點判斷其所形成的共價鍵的類型。根據晶胞結構及其中粒子的空間分布特點判斷其坐標參數?！驹斀狻浚?）基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2,其軌道表示式為，因此，其中成對電子數與未成對電子數分別為8和2，因此，其比值為4：1。（2）組成和結構相似的離子晶體，其晶格能越高，其熔點越高。MgO與CaO均屬于離子晶體，由于Mg2+的半徑小于Ca2+，因此，MgO的晶格能高于CaO，其中熔點較高的是MgO。（3）同一周期中的元素,其第一電離能從左到右呈增大趨勢,其中第IIA和第VA的元素因其價電子排布處于較穩(wěn)定的狀態(tài)，其第一電離能高于鄰近的兩種元素，因此，第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有Be、C、O等3種。(4)①非金屬元素的電負性通常高于金屬元素的電負性，組成M的元素中屬于非金屬元素的有H、C、O、Cl,H、C、O的電負性依次增大，O和Cl形成的化合物中，O顯負價，故其中電負性最大的是氧元素。②M分子中，苯環(huán)上的碳原子和形成碳碳雙鍵的碳原子,其雜化方式為sp2，M分子中還有3個飽和的碳原子，其雜化方式為sp3。③M分子中，苯環(huán)上的碳原子和碳碳雙鍵中的碳原子既形成了σ鍵,又形成了π鍵，Ti原子與O原子之間形成了配位鍵,但是不含離子鍵，故選C。（5)根據NiO的晶體結構示意圖可知，其晶胞與氯化鈉的晶胞相似,其中離子坐標參數A為(0，0，0）,B為（1,1，0)，C離子位于晶胞側面的面心,根據A和B的坐標可知，C離子坐標參數為(1，，)。22。鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。(1)鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為____________________.(2)AlCl3可作反應的催化劑.①1mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵數目為__________。②CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外,還因為_______________。(3)用價層電子對互斥理論解釋SO的鍵角大于SO的原因是_______________。(4)某遮光劑的晶胞如圖所示,由晶胞可知n＝________。(5)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K＋試劑,配位體的中心原子的雜化形式為______,空間構型為_____.大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n為各原子的單電子數（形成σ鍵的電子除外）和得電子數的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為,則中大π鍵應表示為__________。(6)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應,產物之一的晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個最近的Fe原子間的距離為______cm.(阿伏加德羅常數用NA表示）【答案】（1）.1s22s22p63s23p63d3或［Ar]3d3(2).20NA(3).CH3COOH分子與H2O分子間形成氫鍵（4)。兩種離子中心硫原子均為sp3雜化，中沒有孤對電子，有一個孤對電子,孤對電子對成鍵電子對有排斥作用，因此鍵角更?。?）.6（6）.sp2(7).V形(8）。(9)?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕拥碾娮优挪际椒治銎潆x子的價電子排布式。根據分子中原子的成鍵特點分析其σ鍵數目。根據分子結構分析其形成氫鍵的可能性。根據價層電子對互斥理論比較不同分子中鍵角的大小關系。根據均攤法和電離守恒分析晶胞的組成及化學式，并進行相關的計算.【詳解】(1)Cr為24元素，根據能量最低原理和洪特規(guī)則可知，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，因此，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。(2)①對甲基苯乙酮分子中有9個C—C鍵、1個C=O鍵、10個C—H鍵，其分子中共有20個σ鍵,因此，1mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵數目為20NA.②若溶質與水分子間可以形成氫鍵,則溶質在水中的溶解度通常都會很大。由于CH3COOH與H2O的分子中均有羥基，兩者具備形成分子間氫鍵的基本條件，因此，CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為CH3COOH分子與H2O分子間形成氫鍵。（3)根據價層電子對互斥理論可知，當中心原子的雜化方式相同時，孤電子對越多，共價鍵的鍵角就越小。SO和SO的中心原子的價層電子對數均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化，前者沒有孤電子對，后者有一個孤電子對,因此,SO的鍵角大于SO的原因是：兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化，中沒有孤對電子，有一對孤對電子，孤對電子對成鍵電子對有排斥作用,因此鍵角更小。(4）由該遮光劑的晶胞結構示意圖可知，晶胞的棱邊上有4個Na+，還有10個Na+位于面上，位于晶胞的頂點和體心,根據均攤法可以計算出該晶胞中共有6個Na+和2個，根據電荷守恒可知，2（n—3）=6，所以n＝6.(5）Na3［Co(NO2）6]的配位體的中心原子為N原子，其價層電子對數為（5+1)÷2=3，故其雜化形式為sp2，由于其只形成了2個σ鍵，有一個孤電子對，根據價層電子對互拆理論可知,其空間構型為V形。中的N原子除去形成σ鍵的2個電子和1個孤電子對外，還剩余一個p軌道的電子；每個氧原子的p軌道有兩個不成對電子，在與N原子形成一個σ鍵后，還剩余一個未成對的電子;另外帶一個單位的負電荷，說明還得到一個電子。綜上所述，共有3個原子和4個電子參與形成了大π鍵，故其中的大π鍵應表示為。(6）根據晶胞結構示意圖可知，該晶胞中有的Fe原子分布在頂點和面心，N原子在體心，根據均攤法可知,該晶胞共占有4個Fe原子和1個N原子，故其化學式為Fe4N，1mol該晶胞的質量為（564+14）g,設晶胞的邊長為a，則1mol該晶胞的體積為NAa3.若該晶體的密度是ρg·cm－3,則ρg·cm－3,解之得a=.在該晶胞中，位于頂點和面心的兩個Fe原子之間的距離最近,因此兩個最近的Fe原子間的距離為面對角線的一半，即cm.【點睛】本題中大π鍵的判斷及計算Fe原子之間的距離是本題的難點。關于中大π鍵的判斷，首先要計算出中心原子的價層電子對數,然后計算出沒有參與成鍵的單電子數，要注意孤電子對屬于價層電子對，不參與π鍵的形成。關于晶胞的計算,首先要根據均攤法確定化學式,然后根據密度的計算公式，確定晶胞參數，其他相關的問題往往可以迎刃而解。23。鐵系元素是人體必需的微量元素，Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用.鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一，它能夠維持核酸結構的穩(wěn)定性，調節(jié)機體免疫功能，對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用.（1）與SCN?互為等電子體且為非極性分子的化學式為__________(任寫一種)。（2)普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖甲所示（K+未畫出),平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種,則Fe3+與Fe2+的個數比為___________。（3）血紅素鐵（圖乙）用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）_____________(4)某種磁性氮化鐵的結構如圖2所示，Fe為____________堆積，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學式為___________。其中鐵原子最近的鐵原子的個數為________；氮化鐵晶胞底邊長為anm，高為cnm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為______g·cm—3(用含a、c和NA的計算式表示）。【答案】（1)。CO2（或CS2、BeCl2)(2）.1:1（3）。(4)。六方最密(5）.Fe3N(6)。12（7）?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕逄鎿Q和等量代換原則找等電子體.根據均攤法和電荷守恒確定晶體的化學式。根據N原子的電子層結構和成鍵特點分析其在配合物中的成鍵情況。根據原子的空間排列特點分析其堆積方式，根據均攤法確定晶體的化學式，進一步根據晶胞的質量和體積求其密度?！驹斀狻?1）SCN?由3個原子組成,其價電子總數為16，根據同族替換和等量代換原則，可以找到多種等電子體,其中與SCN?互為等電子體且為非極性分子有CO2、CS2或BeCl2等。(2)由普魯士藍的晶胞結構示意圖及量中說明可知，Fe原子位于晶胞的頂點，CN—位于棱邊，平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，平均每個晶胞中占有1個Fe原子、3個CN-，K+、Fe原子、CN-的個數比為1:2:6，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種,根據電荷守恒可知，1+3N（Fe3+）+2N(Fe2+）=6，N為正整數，則N（Fe3+)=N（Fe2+)=1，Fe3+與Fe2+的個數比為1：1。(3)由血紅素鐵結構示意圖可知，由于N原子最外層有5個電子,每個N原子必須形成3個σ鍵，因此，其中只有2個形成雙鍵的N原子可以作為配位原子形成配位鍵，另外2個N原子與Fe形成σ鍵，所以,Fe2+與N原子間的化學鍵可以表示為.(4）根據磁性氮化鐵的結構示意圖可知,Fe位于正六棱柱的12個頂點和2個面心及體內，其配位數為12，呈ABABAB形密置排列,故其為六方最密堆積。在該晶胞中平均占有的Fe原子數為（12+2+3)=6；N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中，空隙的占有率為,由圖可知，晶胞中有2個N原子，則Fe與N的原子個數比為3:1，所以該化合物的化學式為Fe3N。因為Fe原子的排列方式為六方最密堆積,所以距離鐵原子最近的鐵原子的個數為12；氮化鐵晶胞底邊長為anm，高為cnm，晶胞底面為正六邊形,其面積為6=，則晶胞的體積為，晶胞的質量為，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為g·cm—3.【點睛】根據同族替換和等量代換原則找等電子體的具體做法是,嘗試用同一主族的元素替換某個或某些原子，其價電子數不變，因為同一主族元素的價電子數相等；等量代換的方法尤其適合于離子,將某個原子的價電子數加上（陰離子用加）或減去（陽離子用減）離子電荷數后換為價電子數為該數傎的原子，這樣就可以找到離子的屬于分子的等電子體。24。鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：(1）鈷元素在周期表中的位置是______________.(2）已知第四電離能大?。篒4（Fe）＞I4(Co)，從原子結構的角度分析可能的原因是__________。（3）Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，其結構如圖所示:①該配合物中氯原子的雜化方式為______.②該配合物中,CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。（