一輪復習氧化還原反應

1．下列物質中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（A）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O2．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是(B)A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO43．已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為(B)A.10molB.11molC.12molD.13mol4．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的之比為1∶2的是(A、D)A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O5．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是(A、C)A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移6．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是(C)A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移C．產(chǎn)物中的SO42－離子有一部分是氧化產(chǎn)物D．FeS2只作還原劑7．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是(A)A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性8．(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是(D)A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N29．鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（D）A．2molB．1mol C．0.5mol D．0.25mol10．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為(A)A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶911．物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是(A)A.1：4B.1：5C.2：3D.2：512．CS2是一種有惡臭氣味的液體，將其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中時生成單質硫并放出CO2，當生成0.5molCO2時轉移電子的物質的量是…()A.1molB.4molC.3molD.2mol13．在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是：Am＝4，R3+是氧化產(chǎn)物Bm＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物Cm＝2，R3+是還原產(chǎn)物Dm＝y(tǒng)，R3+是還原產(chǎn)物14.將NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是A．2B．4C．6D．815．鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應為：Fe3++HO－+Cl2→FeO+Cl－+H2O，該反應配平的離子方程式制H2O的系數(shù)是：A．4B．6C．8D．1016.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學方程式為:NH4NO3HNO3+N2+H2O。在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是A.5:3B.5:4C.1:1D.3:517.硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是A1:3 B2:3 C1:1 D4:318.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為A1︰1︰1B2︰2︰1C2︰3︰1D4︰3︰219．20mL濃度為0.05mol/L的含Mn+離子的溶液，恰好把15mL濃度為0.1mol/L的含S2－溶液中的S2－離子全部沉淀，則n的值是A．4B．3C．2D．120．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰如將2×10－3mol的XO還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A+1 B+2 C+3 D+421．已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO322．24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應,則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是A+6 B+3 C+2 D023．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl—離子，則S2O將轉化成AS2－BSCSODSO24．M2O與S2－在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，則M2O的化合價是：A＋2B＋3C＋4D＋625．在一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應：RO＋F2＋2OH－＝RO＋2F－＋H2O。從而可知在RO中，元素R的化合價是A＋4B＋5C＋6D＋726．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為A1︰1B2︰1C1︰2D2︰327．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為A9.02gB8.51gC8.26gD7.04g28．以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO329．下列物質轉化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S30．下列反應所生成的氣體中，含有被還原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均勻混和后強熱B．石英和純堿均勻混和后強熱C．銅片放入濃硫酸中加熱D．鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩31．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋轉變成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部32．下列反應中有一種物質既是氧化劑又是還原劑的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑33．下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2H2O＝4HF＋O234．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲35．在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應，則被還原的BrF3物質的量為（）A．2molB．5molC．molD．mol37．單質A能從鹽溶液中置換出單質B，則下列說法不正確的是（）A．A、B都是金屬時，A一定比B的金屬活動性強B．當A、B都是非金屬時，A一定比B的非金屬活動性強C．當A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬D．當A是非金屬時，B可能是非金屬，也可能是金屬38．下列敘述中正確的是（）A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C．失電子難的原子獲得電子的能力就強D．氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化39．下列說法中正確的是（）A．強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應B．實驗室制氯氣的反應中，氯離子通過還原反應生成氯氣C．由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素被還原了D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強40．C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強酸。對于反應：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是（）A．此反應屬于氧化還原反應B．此反應不屬于氧化還原反應C．反應后溶液的pH值變小D．反應后溶液的pH值增大41．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應所需PbO2的物質的量為（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol42．R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO4－，若反應后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2，則n值是（）A．4B．3C．2D．143．已知A2O可將B2－氧化為B單質,A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/LB2－恰好完全反應，則A2O中的n值為（）A．4B．5C．6D．744．已知Cu2S與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，若反應中Cu2S與HNO3的物質的量之比為2:13，則該反應的還原產(chǎn)物為（）A．N2OB．NOC．NO2D．N2O345．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質的量之比為（）A．5:1B．1:1C．1:3D．1:546．臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列敘述正確的是（）A．O3在反應中被還原為O2B．該反應的還原產(chǎn)物為I2C．1molO3在反應中得到2mol電子D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1:347．實驗室可通過以下反應來制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在這一過程中，每制取1molI2時，所消耗氧化劑的質量是（）A．16gB．28gC．32gD．46g48．根據(jù)下表下列敘述中正確的是（）序號氧化劑還原劑其它反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．表中第①組反應的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實為Fe3+)B．氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C．還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl－D．④的離子方程式配平后，H＋的化學計量數(shù)為1649．在鐵與銅的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m250．（09上海卷24）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。(1)已知在反應中KBrO3得到電子，則該反應的還原劑是AsH3。(2)已知0．2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為Br2。(3)根據(jù)上述反應可推知a、c。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4Br2+5H3AsO4+4K2SO4+4H2O14．（08上海卷）某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物及其配平后的系數(shù)分別填入以下空格內。Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH(2)反應中，被還原的元素是___Au____，還原劑是__Na2S2O3___。(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為____1:4______。15．（2006上海卷）（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質FeSO4，被還原的元素是N。（3）反應中1mol氧化劑得到(填“得到”或“失去”)4mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：__________+__________→16．（2004上海卷）某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應的氧化劑是KMnO4。（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5：KMnO4的系數(shù)是8。（3）如果沒有對該方程式中的某些計量數(shù)作限定，可能的配平計量數(shù)有許多組。原因是該反應式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化17．（2003全國理綜?）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入稀H2SO4、鐵屑。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入。4.智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘。試配平該反應的化學方程式，并用短線標出電子轉移方向及總數(shù)NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O當生成0.1molI2時，轉移的電子總數(shù)為。5．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2↑+Cl2↑+請完成該化學方程式并配平（未知物化學和系數(shù)填入框內）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填寫編號，多選倒扣）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性產(chǎn)生0.1molCl2,則轉移的電子的物質的是為_________mol.ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。6．（2002年廣東題）已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式。（2）此反應的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。（3）此反應的離子反應方程式可表示為：。（4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。7．（2001年廣東題）化合物BrFx與水按物質的量之比3︰5發(fā)生反應，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。（1）BrFx中，x＝。（2）該反應的化學方程式是：。（3）此反應中的氧化劑和還原劑各是什么?氧化劑是；還原劑是。8.（2003年上海題）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價。（2）以上反應中的氧化劑為，當有1molCuI參與反應時，轉移電子mol。（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。Cu2＋＋I－→CuI＋I9．（2002年上海高考題）在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯g。10．（2001年上海高考題）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是（填化學式）（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□三、氧化還原反應的計算1．13．化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，其未配平的化學方程式為：Cl2+NH3→NH4Cl+N2若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是，轉移的電子數(shù)是14．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O

其中還原劑是_____。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是_____mol。15．高溫下向1mol赤熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，生成2molH2，同時還生成金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體。（1）寫出該反應的化學方程式（2）該反應被氧化的元素是，被還原的元素是；（3）每生成1molH2，氧化劑與還原劑之間所轉移的電子是mol。16．將50％的硫酸溶液逐滴加入到碘化鉀與硝酸鈉的混合溶液中，可以得到很純的一氧化氮氣體，同時還有單質A、硫酸鹽和水生成。（1）單質A是；（2）寫出該反應的離子方程式；（3）此反應中氧化劑和還原劑各是什么？。17．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+的全部轉化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NXOY氮氧化物氣體逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NXOY+H2O（1）推算出X=Y=（2）配平該化學方程式（系數(shù)填寫在上式方框內）（3）反應中氧化劑為（4）用短線和箭頭標出電子轉移的方向和總數(shù)18．用于檢查司機是否酒后駕駛的裝置中放有用硅膠吸附了橙紅色的強氧化劑K2Cr2O7，遇到酒精蒸氣時則被還原成Cr3+而改變顏色。配平下列化學方程式：□K2Cr2O7+□CH3CH2OH+□H2SO4=□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□CH3COOH+□H2O②在H2O2中加入乙醚后，再滴入酸性K2Cr2O7溶液，振蕩后靜置，在乙酸中得到藍色CrO5（結構式見圖示）。則CrO5中鉻元素的化合價為______．有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2＋；電解含A2＋和C2＋的混合溶液時，陰極上先析出C；將D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時生成D2＋。則這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是:。（1）2，4=2，2，1，2；（2）②（1）2，4=2，2，1，2；（2）②；（3）0.2（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO2____KClO3+____HCl(濃)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)請配平上述化學方程式。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號)①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。(4)氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。（1）KMnO4（2）①8【配平后系數(shù)依次為8、15、17、8、5、5、9、17】②（3）該反應式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物，分別對應兩個不同的系數(shù)，比例不同時，兩者的量就不同，所以有無數(shù)組】．某化學反應的反應物和產(chǎn)物為：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO（1）KMnO4（2）①8【配平后系數(shù)依次為8、15、17、8、5、5、9、17】②（3）該反應式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物，分別對應兩個不同的系數(shù)，比例不同時，兩者的量就不同，所以有無數(shù)組】(1)該反應的氧化劑是(2)如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在給出的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目:KMnO4+KI+H2SO4→(3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_________________________________________________________________________。（1）O2（1）O2、H2O（2）CO、H2、Fe、H2S、C（3）（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2(1)寫出下列物質的分子式：甲、B。(2)在以上有關轉化的反應中充當還原劑的物質有（填寫化學式）。(3)寫出化合物A的電子式。(4)寫出單質丁跟化合物B反應生成化合物E的化學方程式:______________________________。（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl22320.511.5C(FeCl3)=0.50mol/L（2）只含F(xiàn)eCl3Cl―共7.5mol還需1.5molCl―即0.75molCl216.8L(1)求溶液中氯化鐵的物質的量濃度。(2)若要求溶液中只含溶質氯化鐵，還需在此溶液通入標準狀況下的氯氣多少升？（1）12.5×x×=3（1）12.5×x×=3.6x=82.8%（2）①2CuFeS2~4O2~Cu2SCu2S+O2→2Cu+SO2612333n(O2)=15mol②O2不足量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO21.52.251.51.5過量4.5n(Cu)=4.5mol③O2過量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO22.53.752.5過量0.53n(Cu)=3mol氧化還原反應練習題(2010-08-2422:00:09)轉載標簽：氧化還原反應雜談分類：教學

氧化還原反應練習題班級_________

姓名___________

學號___________一、選擇題1.下列反應一定屬于氧化還原反應的是(

)

A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應2.下列敘述正確的是(

)

A.氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化

B.有單質產(chǎn)生的分解反應一定是氧化還原反應

C.氧化劑在同一反應中既可以是反應物,也可以是生成物

D.還原劑在反應中發(fā)生還原反應3.某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素(

)

A.一定被氧化

B.一定被還原

C.既可能被氧化,也可能被還原

D.以上都不是4.下列敘述中，正確的是(

)A、含金屬元素的離子一定是陽離子B、在氧化還原反應中，非金屬單質一定是還原劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質5.下列關于氧化還原反應說法正確的是（

）A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D．在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑6.下列變化過程屬于還原反應的是(

)

A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe7．下列反應屬于氧化還原反應的是（

）

8.下列變化需要加入氧化劑的是(

)

AS2-→HS-

B.HCO3-→CO2

C.2Cl-→Cl2

D.Cu2+→Cu9.下列物質不能做還原劑的是(

)A.H2S

B.Fe2+

C.Fe3+

D.SO210.下列各反應中,水只做氧化劑的是(

)

A.C+H2O=

CO+H2

B.2H2O

=2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOH

D.CuO+H2

=

Cu+H2O11.下列反應中,水作為還原劑的是（

）A、Cl2+H2O=HCl+HClO

B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?C、2F2+2H2O=4HF+O2?

D、2Na+4H2O=2NaOH+H2?12.P單質在下列反應中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是(

)

A.被氧化

B.被還原

C.既被氧化又被還原

D.既未被氧化又未被還原13.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反應中,被氧化與被還原元素的質量比為(

)

A.1:1

B.2:1

C.1:2

D.3:214.實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是（

）

15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是(

)

A.Mg

B.Zn2+

C.Fe2+

D.HCl16.在反應中，還原產(chǎn)物是（

）

17.下列變化中，需要加入氧化劑的是（

）

18.為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃r3+，該試劑為（

）A、NaOH溶液

B、FeCl3溶液

C、明礬

D、Na2SO3和H2SO419.離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS?+fH2O,則M2O7X-中M的化合價為（

）A、+4

B、+5

C、+6

D、+720.對反應H-+NH3==H2+NH2-的不正確說法（

）A、是置換反應

B、H-是還原劑C、NH3是氧化劑

D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H221、黑火藥爆炸反應為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2?+N2?。在該反應中，氧化劑是（

）①C

②S

③K2S

④KNO3

⑤N2A、①③⑤

B、②④

C、②④⑤

D、③④⑤22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag則下列判斷正確的是(

)

A.還原性:Ni>Cu>Ag

B.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+

C.還原性:Ni<Cu<Ag

D.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+

23.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是（

）A、2W-+Z2=2Z-+W2

B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2

D、2Z-+X2=2X-+Z224.硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學反應,下列方程式配平正確的是（

）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2?+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2?+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2?+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2?+11S+18H2O25.請把符合要求的化學反應方程式的編號填入括號內:(1)既屬于分解反應又是氧化還原反應的是(

)(2)屬于化合反應,但不是氧化還原反應的是(

)(3)既屬于化合反應,又是氧化還原反應的是(

)(4)屬于分解反應,但不是氧化還原反應的是(

)(5)不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是(

)

A.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑

B.2Na+Cl2=2NaCl

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.

E.CaO+CO2=CaCO3F.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2二、填空題26.配平下列氧化還原反應方程式，回答有關問題.(1)

Cl2

+

KOH→

KCl+

KClO3+

H2O

氧化劑

，還原劑是

；

(2)

KClO3+

HCl→

Cl2+

H2O+

KCl