河北省保定市六校聯盟2022-2023學年高一下學期期中聯考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市六校聯盟2022-2023學年高一下學期期中聯考試題(滿分：100分，測試時間：75分鐘)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mn55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.北京申辦2022年冬奧會時提出“綠色辦奧”，多措并舉實現“低碳”理念，下列做法與低碳理念不符合的是（）A.氫氣代替丙烷作為火炬燃料 B.風力發(fā)電和光伏發(fā)電為奧運場館提供電力供應C.生活垃圾焚燒尾氣經脫硫脫氮后排放 D.二氧化碳跨臨界直冷技術制冰〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用氫氣代替丙烷作為火炬燃料可以減少二氧化碳的排放，與低碳理念符合，故A不符合題意；B．風力發(fā)電和光伏發(fā)電為奧運場館提供電力供應可以減少化石能源的使用，與低碳理念符合，故B不符合題意；C．生活垃圾焚燒尾氣中含有二氧化碳，經脫硫脫氮后排放不能減少二氧化碳的排放，與低碳理念不符合，故C符合題意；D．二氧化碳跨臨界直冷技術制冰不會釋放出二氧化碳，且通過二氧化碳的應用可以減少二氧化碳的排放，與低碳理念符合，故D不符合題意；故選C。2.下列關于生產生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關系的是（）選項描述Ⅰ描述ⅡA“蛟龍”入海——用蓄電池組提供能量蓄電池組工作時可將電能轉化為化學能B疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消殺常選用“84”消毒液其有效成分具有強氧化性C鐵質槽罐車可儲運濃硝酸，但不能儲運稀硝酸稀硝酸比濃硝酸氧化性更強D往溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去具有氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．蓄電池組工作時可將化學能轉化為電能，用蓄電池組能夠為“蛟龍”入海提供能量，A錯誤；B．“84”有效成分為NaClO，具有強氧化性，起到消毒作用，B正確；C．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，強烈的氧化還原，濃硝酸的氧化性強，C錯誤；D．高錳酸鉀具有強氧化性，雙氧水具有還原性，使得高錳酸鉀褪色，D錯誤；故〖答案〗為：B。3.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.1mol含有的質子數為10NAB.密閉容器中，1molN2和3molH2充分反應后分子總數為2NAC.12g碳納米管和12g金剛石均含有NA個碳原子D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1個中含有11個質子，則1mol中含有質子數目是11NA，A錯誤；B．N2和H2在一定條件下合成NH3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以1molN2和3molH2充分反應后反應產生NH3的物質的量小于2mol，容器中還有未反應的N2、H2，故反應后氣體分子總數大于2NA，B錯誤；C．碳納米管和金剛石均是由C原子構成的單質，若二者的質量都是12g，則其中含有C原子的物質的量是1mol，因此其中含有的C原子數目是NA個，C正確；D．在標準狀況下CCl4不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量，也就不能計算其中含有的化學鍵數目，D錯誤；故合理選項是C。4.下列離子方程式書寫不正確的是（）A澄清石灰水久置于空氣中變渾濁：B.鉛蓄電池工作時的正極反應：C.向氨水中通入少量的：D.實驗室用銅與濃硝酸制二氧化氮：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．澄清石灰水久置于空氣中變渾濁發(fā)生反應為氫氧化鈣溶液與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為，故A正確；B．二氧化鉛是鉛蓄電池的正極，硫酸根離子作用下，二氧化鉛酸性條件下在正極得到電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛和水，電極反應式為，故B錯誤；C．氨水與少量二氧化硫反應生成硫酸銨和水，反應的離子方程式為，故C正確；D．實驗室用銅與濃硝酸制二氧化氮發(fā)生的反應為銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為，故D正確；故選B。5.氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素。氮元素的“價—類”二維圖如下圖所示，下列說法正確的是（）A.在自然界里，氮元素主要以化合態(tài)存在于空氣中B.與反應時，只作還原劑C.硝酸是強氧化性酸，在常溫下能與金發(fā)生反應D.具有一定的還原性，在一定條件下能與反應生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在自然界里，氮元素主要以游離態(tài)存在于空氣中，故A錯誤；B．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應中氮元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，二氧化氮即是反應的氧化劑也是反應的還原劑，故B錯誤；C．金是不活潑金屬，常溫下濃硝酸不能與金發(fā)生反應，故C錯誤；D．氨氣具有一定的還原性，催化劑作用下，氨氣能與一氧化氮發(fā)生催化氧化反應生成氮氣和水，故D正確；故選D。6.用等濃度和等體積的鹽酸與足量的石灰石反應，測量反應過程中產生的體積。實驗I用的是塊狀的石灰石，實驗II用的是粉末狀石灰石。下列哪個圖像能正確表示實驗結果（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】鹽酸的濃度和體積相等，石灰石是足量的，故生成的二氧化碳的體積相等，但是粉末狀石灰石，接觸面積更大，反應速率更快，故B正確；故選B。7.某實驗小組同學從廢干電池內黑色粉末中回收二氧化錳并驗證其催化作用，所選擇的儀器或裝置不正確的是（）A.裝置甲溶解固體B.裝置乙過濾溶液C.裝置丙灼燒固體D.裝置丁加入MnO2產生氣泡速率加快〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗廢干電池內黑色粉末主要成分為、石墨粉、、。將混合物溶解、過濾得到固體、石墨粉，灼燒固體除去石墨粉，得到。除去、碳粉中、的操作是溶解、過濾，；除去(灼燒無變化)中碳粉的方法是灼燒，固體灼燒應在坩堝中進行；將灼燒后固體加入到中，產生氣泡速率加快，證明的加入，加快了分解速率，屬于催化劑?！驹斘觥緼．將混合物中、石墨粉分離出來的操作是溶解過濾，用裝置甲進行溶解操作，故A正確；B．將混合物中、石墨粉分離出來的操作是溶解過濾，用裝置乙進行過濾操作，故B正確；C．除去(灼燒無變化)中碳粉的方法是灼燒，固體灼燒應在坩堝中進行，故C錯誤；D．將灼燒后固體加入到中，產生氣泡速率加快，證明的加入，加快了分解速率，屬于催化劑，故D正確；故選C。8.某科學家用含食鹽水的濕抹布夾在銀板和鋅板的圓形板中間，堆積成圓柱狀，制造出最早的電池一伏打電池(如圖)。下列敘述正確的是（）A.該電池中電子由銀極經導線流向鋅極B.銀極上消耗(標準狀況下)氧氣時，轉移電子C.若用稀硫酸替代食鹽水，則在正極放電的物質不變D.該電池負極的電極反應式為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋅比銀活潑，鋅是電池的負極，銀是電池的正極，電子由負極流向正極，故A錯誤；B．銀是電池的正極，電極方程式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，銀極上消耗(標準狀況下)氧氣時，消耗氧氣的物質的量為0.1mol，轉移電子，故B正確；C．若用稀硫酸替代食鹽水，銀是電池的正極，電極方程式為：2H++2e-=2H2，故C錯誤；D．鋅是電池的負極，負極的電極反應式為：，故D錯誤；故選B。9.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，已知：N2+3H22NH3，該反應屬于放熱反應。下列說法不正確的是（）A.圖②→圖③是吸熱過程B.圖③→圖④，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3C.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于原子形成新鍵釋放的能量D.合成氨反應中，反應物總能量大于生成物總能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，②→③的過程是斷裂N≡N鍵、H-H鍵形成N和H原子的過程，斷裂化學鍵吸熱，則②→③的過程是吸熱過程，故A正確；B．NH3分子中含有N-H鍵，屬于極性鍵，由圖可知，③→④的過程是N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3的過程，故B正確；C．合成氨的反應是放熱反應，則反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故C錯誤；D．合成氨的反應是放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故D正確；故選C。10.選取和的醋酸溶液分別與生鐵反應，進行腐蝕實驗，測量密閉容器內壓強變化情況如圖。下列結論錯誤的是（）A.的醋酸溶液中一定存在吸氧腐蝕B.酸度不同，腐蝕的主要類型可能不同C.兩組溶液的pH一定逐漸變大D.若改用鹽酸進行實驗，腐蝕速率一定變大〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗pH=2.5的醋酸溶液與鐵反應的壓強增大，則為析氫腐蝕，電極反應式為：2CH3COOH+2e-=H2↑+2CH3COO-，pH=5.0時壓強減小，則是吸氧腐蝕，電極反應式為：O2+4CH3COOH+4e-=2H2O+4CH3COO-；【詳析】A．pH=5.0醋酸溶液時壓強減小，則是吸氧腐蝕，故A正確；B．pH=2.5時，壓強增大，是析氫腐蝕，pH=5.0時，壓強減小，是吸氧腐蝕，酸度不同，腐蝕的主要類型可能不同，故B正確；C．兩組溶液都在消耗氫離子，pH一定逐漸變大，故C正確；D．腐蝕速率與氫離子濃度有關，換成鹽酸，若pH相同，則速率相同，故D錯誤；故選：D11.已知反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，10min后達到化學平衡，測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是（）A.10min內，Y的平均反應速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B.第10min時，X的反應速率為0.01mol·Lˉ1·minˉ1C.10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZD.平衡后增大X的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據題給信息，列三段式如下：設X變化了xmol，反應10min后，測得Y的物質的量為2.4mol，即3-3x=2.4mol，x=0.2mol，據以上分析進行解答。【詳析】A．10min內，Y的平均反應速率為=0.03mol·L-1·min-1，故A錯誤；B．不能計算出第10min時的反應速率，只能計算10min內的平均速率，10min內，X的反應速率為=0.01mol·L-1·min-1，故B錯誤；C．結合以上分析可知，10min內，消耗0.2mo1X，生成0.4molZ，故C正確；D．平衡后增大X的濃度，正反應速率增大，逆反應速率增大，故D錯誤；故選C。12.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如下：下列說法錯誤的是（）A.吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產率B.氧化爐中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶5C.工業(yè)生產中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝酸D.可用溶液吸收硝酸生產中的尾氣〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氮氣與氫氣在合成塔內反應生成氨氣，，經氨分離器分離得到較純凈氨氣，通過氧化爐氧化得到NO，、，在吸收塔內與水反應生成硝酸，?！驹斘觥緼．吸收塔中通入過量A的目的是不斷氧化NO2與水反應生成的NO，進而提高硝酸的產率，A正確；B．氧化爐中發(fā)生反應，其中氧化劑O2與還原劑NH3的物質的量之比為5：4，B錯誤；C．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，工業(yè)生產中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸，C正確；D．硝酸生產中的尾氣含有酸HNO3、HNO2等，可用NaOH溶液吸收，D正確；故選B。13.在一定條件下，反應已達到平衡，下列說法正確的是（）A.C和不再反應 B.C.混合物中和的濃度不變 D.混合物中的濃度一定是的兩倍〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．化學平衡為正逆反應速率相等的動態(tài)平衡，所以當化學反應達到平衡后，碳和二氧化碳反應的消耗量等于一氧化碳分解生成碳和二氧化碳的生成量，并不是不再反應，故A錯誤；B．當化學反應達到平衡后，碳的消耗速率代表正反應速率，與代表逆反應速率的碳的生成速率相等，但不等于0，故B錯誤；C．當化學反應達到平衡后，正逆反應速率相等，混合物中一氧化碳和二氧化碳的濃度不變，故C正確；D．當化學反應達到平衡后，正逆反應速率相等，混合物中一氧化碳和二氧化碳的濃度不變，但一氧化碳的濃度不一定是二氧化碳的兩倍，故D錯誤；故選C。14.無色的混合氣體甲中可能含有、、、、中的幾種，將氣體甲經過圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而無氣體剩余，則下列說法不正確的是（）A.；B.氣體甲的組成是、、C.氣體顯紅棕色的原因：D.集氣瓶中溶液的主要溶質是〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗開始時混合氣體為無色，故混合氣體中無NO2；通過濃H2SO4后氣體體積減小，說明含有NH3且為20mL；通過足量過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明混合氣體中含有CO2和NO，相關的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2；而最后將剩余氣體通入水中得到酸性溶液且?guī)缀鯚o剩余氣體，說明原混合氣體中無N2，根據反應方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故NO與CO2的物質的量之比為4：6，則80mL氣體中有32mLNO和48mLCO2?！驹斘觥緼．根據分析可知；，A錯誤；B．根據分析可知氣體甲的組成是、、，B正確；C．根據分析可知氣體顯紅棕色的原因：，C正確；D．根據分析可知集氣瓶中溶液的主要溶質是，D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氮是生物體的重要組成元素，也是維持高等動植物生命活動的必需元素。研究氮的循環(huán)和轉化對生產和生活有重要的價值。Ⅰ.某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。（1）設備1中發(fā)生反應的化學方程式是_______。（2）同溫同壓下，理論上設備1與設備2中消耗空氣的體積比為_______。Ⅱ.工業(yè)制硝酸時尾氣中含有，可用以下方法吸收：（3）水吸收法。用水吸收的缺陷是_______(用化學方程式和必要的文字說明)。（4）溶液吸收法。發(fā)生的反應有：，_______(書寫化學方程式)。（5）用不同濃度的溶液吸收含量不同的尾氣(表示尾氣中的體積百分含量)，測得氮氧化物吸收率與溶液濃度的關系如圖所示。①依據測得的關系圖，下列說法正確的是_______(填序號)。A.含量越大，氮氧化物的吸收率越大B.溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大②當小于50%時，通入適量能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。Ⅲ.氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過氨熱分解法制氫氣。相關化學鍵的鍵能數據化學鍵鍵能E/()946.0436.0390.8一定溫度下，利用催化劑將分解為和，回答下列問題：（6）反應_______。（7）為防止環(huán)境污染，以下裝置(除⑤標明外，其余盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_______(填序號)?！即鸢浮剑?）（2）5：3（3），有轉化成沒被吸收掉（4）2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O（5）①.A②.由圖可知，氮氧化物的吸收率隨的含量增大而增大，將氧化成使其含量增大，從而增大氮氧化物的吸收率（6）＋90.8（7）②④⑤〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，設備1中氨氣與空氣中的氧氣在催化劑作用下共熱反應生成一氧化氮和水，設備2中一氧化氮與空氣、水反應生成硝酸，設備3中硝酸與氨氣反應生成硝酸銨?！拘?詳析】由分析可知，設備1中發(fā)生的反應為催化劑作用下，氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；【小問2詳析】由得失電子數目守恒可知，設備1中4mol氨氣完全被氧化生成一氧化氮消耗5mol氧氣，設備2中4mol一氧化氮完全反應生成硝酸消耗3mol氧氣，則由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，理論上設備1與設備2中消耗空氣的體積比為5：3，故〖答案〗為：5：3；【小問3詳析】二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為，反應中二氧化氮還有轉化為一氧化氮，不可能被完全吸收，所以不能用水吸收處理工業(yè)制硝酸產生的尾氣，故〖答案〗為：，有轉化成沒被吸收掉；【小問4詳析】氫氧化鈉溶液吸收法發(fā)生的反應為一氧化氮、二氧化氮在氫氧化鈉溶液中反應生成亞硝酸鈉和水，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，故〖答案〗為：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；【小問5詳析】A．由圖可知，氫氧化鈉溶液濃度一定時，二氧化氮的含量越高，氮氧化物的吸收率越大，故正確；B．由圖可知，二氧化氮含量一定時，氫氧化鈉溶液濃度增大，氮氧化物的吸收率先增大后減小，故錯誤；故選A；②由圖可知，由圖可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮的含量增大而增大，當α小于50%時，通入適量氧氣，可以將一氧化氮氧化為二氧化氮，使二氧化氮的含量增大，從而增大氮氧化物的吸收率，故〖答案〗為：由圖可知，氮氧化物的吸收率隨的含量增大而增大，將氧化成使其含量增大，從而增大氮氧化物的吸收率；【小問6詳析】由反應熱與反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可得：反應ΔH=390.8kJ/mol×3×2—946.0kJ/mol—436.0kJ/mol×3=＋90.8kJ/mol，故〖答案〗為：＋90.8；【小問7詳析】氨氣極易溶于水，用水吸收多余氨氣時，若將氣體直接通入水中會產生倒吸；裝置①只有進氣口，沒有出氣口，通入氣體速率過快，會因壓強過大發(fā)生意外事故，不能用于吸收氨氣；裝置②中倒置漏斗和裝置④中球形干燥管的容積大，氣體產生倒吸，但不能持續(xù)進行，所以能用于吸收氨氣；裝置③中氨氣直接通入水中，會產生倒吸，不能用于吸收氨氣；裝置⑤中氨氣通入四氯化碳中，沒有與水直接接觸，氨氣能緩慢溶于水中，不會產生倒吸，能用于吸收氨氣，所以能用于吸收氨氣的裝置為②④⑤，故〖答案〗為：②④⑤。16.某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數據如下：實驗序號①②加入試劑酸性溶液溶液酸性溶液溶液一粒黃豆粒大的固體褪色時間/s1166試管①中溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。請回答：（1）該反應的離子方程式為_______。（2）為了配制的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和_______、_______、_______。（3）該實驗結論是_______。（4）實驗②選用固體而不是固體的原因是_______。（5）該同學為使實驗更加嚴密，在試管③中做了如下實驗，請把實驗方案補充完整，并預測褪色時間。實驗序號③加入試劑酸性溶液溶液一粒黃豆粒大的_______固體褪色時間/s_______〖答案〗（1）2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2）①.玻璃棒②.500mL容量瓶③.膠頭滴管（3）在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用（4）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl-，也會使KMnO4溶液褪色?；蚩刂茊我蛔兞?，排除Cl-對反應速率有影響的可能性（5）①.K2SO4②.116s〖解析〗〖祥解〗由表格兩組實驗，所用試劑的濃度都相同，實驗②添加了硫酸錳，為催化劑，反應速率加快?！拘?詳析】高錳酸鉀和草酸發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；【小問2詳析】為了配制的草酸溶液，除了題中所給儀器外，還需要玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；【小問3詳析】該實驗說明硫酸錳為催化劑，加快反應速率，故結論為：在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用；【小問4詳析】實驗②選用固體而不是固體的原因是：酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl-，也會使KMnO4溶液褪色?；蚩刂茊我蛔兞浚懦鼵l-對反應速率有影響的可能性；【小問5詳析】該反應體系中鉀離子也可能為催化劑，可探究鉀離子的催化效果，故實驗③中添加K2SO4，鉀離子對該實驗無催化效果，褪色時間仍為116s。17.構建元素化合物之間的轉化關系模型是學習元素化合物知識的一種方法。已知A、B、C、D、E是中學化學中常見的五種物質，常溫下E是一種無色液體，它們之間有如下反應關系?；卮鹣铝袉栴}：（1）若B是黃綠色氣體，上述轉化關系常用于實驗室B氣體的尾氣吸收，則該反應的離子方程式為_______________。（2）若A是一種紫紅色金屬單質，B是一種揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式是_____________，若反應中生成標準狀況下1.12LC氣體，則被還原的B物質的量為________mol。（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，此反應的化學方程式為___________，實驗室檢驗C的方法為_____________。（4）若常溫下A能使鐵鈍化，B是黑色固體非金屬單質，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，A和B反應的化學方程式為___________，檢驗A的鈉鹽溶液中陰離子的方法是____________?！即鸢浮剑?）Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O（2）①.2NO＋3Cu＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3Cu2＋②.0.05（3）①.2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②.將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為NH3（4）①.C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②.取少量A的鈉鹽溶液于試管中，先加入稀鹽酸，無白色沉淀，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明含有〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D、E是中學化學中常見的五種物質，常溫下E是一種無色液體，E可能是水，根據它們之間有如下反應關系并結合題干信息和問題分析解答?！拘?詳析】黃綠色氣體B為Cl2，實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；【小問2詳析】紫紅色金屬單質A為Cu，揮發(fā)性酸B為HNO3，C為NO，D為Cu(NO3)2，反應的離子反應為2NO＋3Cu＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3Cu2＋，生成NO的物質的量為＝0.05mol，根據氮原子守恒可知被還原的HNO3為0.05mol；【小問3詳析】實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，C為NH3，實驗室利用銨鹽與熟石灰反應制備NH3，化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，檢驗NH3的方法為將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為NH3(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為NH3)；【小問4詳析】常溫下A能使鐵或鋁鈍化，則A為濃硫酸或濃硝酸；D是一種能使品紅溶液退色的無色氣體，則D為SO2，A為濃硫酸；B是黑色固體非金屬單質，則B為C，E為水，C為CO2，D為SO2，A和B反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，A的鈉鹽溶液中陰離子為SO，檢驗SO的方法為先加入稀鹽酸，無白色沉淀，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。18.中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%?？赊D化成有機物實現碳循環(huán)。在體積為的密閉容器中，充入和，一定條件下反應：，此反應為放熱反應，測得和的濃度隨時間變