2023年上海市重點中學(xué)四校高考化學(xué)聯(lián)考試卷-普通用卷

2023年上海市重點中學(xué)四校高考化學(xué)聯(lián)考試卷

一、單選題（本大題共19小題，共57.0分）

1.用于制造下列物品的合金材料，密度最小的是（）

A.飛機(jī)外殼一硬鋁B.美工刀刀片一高碳鋼

C.下水井蓋一生鐵D.儲氫合金一La-Ni合金

2.工業(yè)上通過A］2（）3+N?+3C警2A1N+3co可制得高溫陶瓷材料A1N。下列說法正確的是

（）

A.”的電子式為：：N：N：

B.A1N是分子晶體

C.27Al用原子中的中子數(shù)為14

D.基態(tài)氮原子軌道表示式：?皿mxpy

3.錫GoSn）與硅處于同一主族，下列說法錯誤的是（）

A.Sn位于第四周期第IVA族B.金屬性：37曲>Sn

C.原子半徑：Sn>SiD.晶體硬度：Si>Sn

4.下列事實不是因分子極性所致的是（）

A.沸點：CO>N2

B.HC1極易溶于水

C.常溫常壓下，CH4是氣體，CCI4是液體

D.用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近水流，水流會偏向橡膠棒

5.下列有關(guān)螺［3,4］辛烷的說法正確的是（）/X

A.分子式為C8H16\/\^

B.一氯代物有4種螺［3,4］辛烷

C.分子中所有碳原子共面

D.與2-甲基-3—庚烯互為同分異構(gòu)體

6.欲用如圖所示反應(yīng)實現(xiàn)CO2固定及再利用，下列敘述正確O

的是（）r—7CO2

V7------?oo

A.M與甲醛互為同分異構(gòu)體°催化劑\/

MN

B.M可以發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)

C.N分子中含有醛基和酯基

D.N可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)

7.用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行噴泉實驗，由燒瓶中的實驗現(xiàn)

象可推知的結(jié)論是()

選

現(xiàn)象結(jié)論

項

NH3與力0發(fā)生了反

A形成噴泉

應(yīng)

B剩余少量氣體NH3的溶解已達(dá)飽和

NH3?電0是一元弱

C溶液呈紅色

堿

溶液露置于空氣一段時間后，pH下

D氨水具有揮發(fā)性

降

A.AB.BC.CD.D

8.以下各組物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的除雜試劑選擇和實驗操作均正確的是()

A.Fe2O3(Al2O3)：加入過量NaOH(aq),過濾

B.FeCl3(aq)(FeCl2)：加入鐵粉充分反應(yīng)后過濾

C.NaHCO3(aq)(Na2CO3)：加1熱

D.C2H2(H2S)：通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

9.一種CO2銀基化合成CH30H反應(yīng)機(jī)理的主要過程如圖所示(圖中數(shù)字為鍵長的數(shù)值，單位

相同且都省略)。下列說法錯誤的是()

OH

?C

為1.202?o

「00

A.CO2在反應(yīng)中被還原B.總反應(yīng)的原子利用率未達(dá)100%

C.整個過程發(fā)生了2步加成反應(yīng)D.由圖可知，鍵長會受到周圍基團(tuán)的影響

10.如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D

的相對原子質(zhì)量比C小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

化合價

"BX-A

C

Y|

v-D

氧化物單質(zhì)復(fù)化物含輒酸款物質(zhì)類別

A.D為一種紅棕色氣體B.C-B的轉(zhuǎn)化過程中，Z作氧化劑

C.F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成DD.B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽

11.有研究認(rèn)為，在強(qiáng)堿性溶液中，反應(yīng)「+口0-=10-+（:「分三步進(jìn)行

-10

①Q(mào)O-+H2O=HC1O+OH",&=3.3xIO

②……

3

③HIO+OH-=10-+H20,K3=2.3x10

下列說法錯誤的是（）

A.氧化性：CIO->10-

B.升溫，%增大

C.第②步反應(yīng)：HC10+I-=H10+C「

D.K3>Kv故反應(yīng)速率：③〉①

12.常溫下，酸性：H2cO3>H2SOH2s與足量Na2cC）3（aq）反應(yīng)的離子方程式為（）

A.H2S+C01-=HS-4-HCO3

2-

B.H2S+2cor=S+2HCO3

C.2H2S+CO1=2HS-+C02T+H20

2-

D.H2S+COg=S+C02T+H20

13.在恒容密閉容器中，通入一定量CHMg）和N02（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）

C02（g）+N2（g）+2H20（g）,相同時間內(nèi)測得NO?的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。下列敘述正確

的是（）

100

%80C(400,80)Q?…Qd(500.80)

X60

40

O'N

S20a(200,19)/%300.42)

/e(600.35)

20030040050060077%?

A.NO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a(300℃)>a(200℃)

B.反應(yīng)速率：b點〉e點

C.c點和d點均處于平衡狀態(tài)

D.適當(dāng)升溫或增大c(CH4)可提高C點時NC)2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率

14.利用太陽能電池電解NG得到高純電的裝置如圖所示。下列說法正確的是()

票

a陰b

陽

N子

2交

NH,換

膜

KOH溶液KOH溶液

A.a為陰極，b為陽極B.電解時OH-由b極區(qū)-a極區(qū)

C.電解時b極區(qū)溶液中n(KOH)減小D.電解時，太陽能直接轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

15.常溫下，向20mL0.10mol」-i的Na2cC)3(aq)中滴加0.10mol-L的鹽酸，溶液pH隨滴定

百分率的變化如圖所示。下列說法正確的是()

2550100

滴定百分率％

_-

A.a點:C(H2CO3)-c(COi)>c(OH-)-c(Cl)

B.b點溶液中的含碳微粒之和<0.002mol

C.水的電離程度：a點〉b點

D.煮沸是為了除去CO?，使突躍變小

16.厭氧腐蝕是指在缺氧的深層潮濕土壤中，鋼管表面附一

鋼管一―

著的硫酸鹽還原菌會促進(jìn)鋼鐵的腐蝕，反應(yīng)原理如圖所示。

Fc'SrfH20、

下列說法正確的是（）F3+'也SO：）

A,厭氧腐蝕屬于化學(xué)腐蝕;上我厭吧吧，

B.發(fā)生厭氧腐蝕會使土壤堿性增強(qiáng)

C.鍍鋅鋼管破損后鋼鐵腐蝕加速

D.每生成ImolFeS,共轉(zhuǎn)移2moi電子

17.誤服白磷（P。，應(yīng)立即用2%硫酸銅溶液洗胃，其反應(yīng)是11P4+60CUSO4+96H2（）=

2OCU3PI+24H3Po4+6OH2so4，下列說法正確的是（）

A.白磷（P4）只發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.H2s。4是還原產(chǎn)物

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：6

D.lmolCuSC（4能氧化0.05molP4

3+-

18.某無色溶液中可能含以下離子中的幾種:Na+、Ag+、NH，Al>CO,A10]、S201>

sot。為確定該溶液中的離子，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，現(xiàn)象如圖。下列說法正確的是（）

A.氣體甲中一定有SO?

B.淡黃色沉淀甲是AgBr

C.原溶液可能存在的離子有Na+、COj-

D.溶液甲->氣體乙的反應(yīng)僅有A13++3HC0]=A1（OH）3i+3CO2T

19.PbC>2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb氧化物能氧化

濃鹽酸生成。2。現(xiàn)將lmolPbO2加熱分解得到。2,向剩余固體A中加入足量的濃鹽酸得到。2,

。2和。2的物質(zhì)的量之比為3：2,則剩余固體A的組成及物質(zhì)的量比是（）

A.2：1混合的Pb3（）4、PbO

B.1：2混合的PbO2、Pb304

C.1：4：1混合的PbO2、Pb304,PbO

D.1：1：4混合的PbO2、Pb304,PbO

二、實驗題（本大題共1小題，共10.0分）

20.以Cl?和KzMnO,濃強(qiáng)堿溶液（綠色）為原料，利用如圖所示的裝置（加熱、夾持裝置略）制

備KMnOv裝置B中的反應(yīng)為Cl?+2K2MnO4=2KC1+2KMn04o已知：KzMnC^在堿性減弱

時易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

（1）儀器d的名稱為,d中的溶液是。實驗開始前，向儀器a中加入水，蓋好

玻璃塞，關(guān)閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a的玻璃旋塞向b中滴加水，一段時間后觀察水能否

滴下，此操作（選填“能”或“不能”）檢驗裝置的氣密性。

（2）單向閥的作用是o當(dāng)B中反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)先熄滅A處酒精燈，再,待冷卻后

拆除裝置。

（3）上述裝置存在一處缺陷會使B中溶液堿性減弱，降低KMnO4產(chǎn)率。改進(jìn)方法為：在裝置A、

B間增加盛有溶液的儀器d。KMnC）4（H+）廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分析中。準(zhǔn)確稱取0.446g某

復(fù)合氧化物［La2（）3-2CaO-MnOx,M=（4934-16x）g-mo「i］樣品，加I入5.00mL0.05301moi-

LT的Na2c2（）4（aq）和足量酸酸化，60?70汽反應(yīng)30min后該復(fù)合氧化物完全溶解得到無色透

明溶液。ffl0.01910mol?L的KMnOKaq）滴定乘馀的Na2c20如），消耗KMn04（aq）10.02mL。

（4）滴定終點的現(xiàn)象為,溶解和滴定過程中，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物相同。

+2+

滴定過程發(fā)生的離子反應(yīng)如下：2KMnO4+5c2。/+16H=2Mn+10CO2T+8H2O?

（5）復(fù)合氧化物組成中，x=（取整數(shù)）。若溶解過程使用鹽酸酸化，會使x的值

（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。

三、簡答題（本大題共3小題，共24.0分）

21.擬鹵離子主要有CN-、OCN-,SCNL性質(zhì)與鹵離子相似，它們相應(yīng)的中性分子性質(zhì)與

鹵素單質(zhì)也相似。已知還原性：F->OCN->cr>Br->CN->SCN->.

（l）（CN）z與水反應(yīng)生成的含氧酸的結(jié)構(gòu)式為?從原子結(jié)構(gòu)角度分析在CN-中，元素C

顯正化合價的原因。

(2)調(diào)節(jié)電鍍廠的電鍍廢液pH在8.5?9.4之間，再加入漂白粉可消除廢液中有毒的CNL將反

應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整(漂白粉用C10-表示)C10-+CN-+=

HCO^+N?+o

(3)常溫下，將amol?L的HCN(aq)與bmol?L的NaOH(aq)等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好呈

中性，用含a、b的代數(shù)式表示HCN-UH++CN-平衡常數(shù)K=:向混合溶液中繼續(xù)

加入HCN(aq)使溶液的pH=6,此時溶液中c(CbT)-c(Na+)=mol?L(填準(zhǔn)確數(shù)值

)。

(4)寫出酸性條件下，MnOz和KSCN(aq)反應(yīng)的離子方程式。

22.脫除煙氣中的SO2、NO有以下幾種方法。

1.出催化還原NO,原理如下：

①2NO(g)+2H2(g)WN2(g)+2H20(g)+akj

②2N0(g)+H2(g)#N20(g)+H2O(g)+bkj

用含、的表達(dá)式表示

(l)2N0(g)+N2(g)U2N20(g)+QkjoabQ=?

(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，出的初始體積分?jǐn)?shù)對小還原NO反應(yīng)的影響如圖所示。出催化還

原NO的主反應(yīng)是上述反應(yīng)中的(選填“①”或“②")，當(dāng)電初始體積分?jǐn)?shù)大于

600x10-6時，隊的體積分?jǐn)?shù)呈下降趨勢的原因是。

口.堿性溶液吸收S02

(3)工業(yè)上用氨水吸收SO2，生成的正鹽溶液呈弱堿性的原因是。

皿.尿素［CO(NH2)2］溶液吸收SC)2、NO。CO(NH2)2(aq)吸收含SO2、NO的煙氣時通入少量C。

可同時實現(xiàn)脫硫、脫硝。脫硝的總反應(yīng)為電+未

NO+CO(NH2)2+C102-C02+HC1+&0(

配平)。

(4)脫硝反應(yīng)分為兩步。第一步的化學(xué)方程式為；第二步：NO2和CO(NH2)2反應(yīng)生成

N2^nco2?

(5)將含SO2、NO的煙氣以一定的流速通過10%的C0(NH2)2(aq)，其他條件不變，不通CIO?和

通少量CIO?時，SO?的去除率如下表：

不通C102通少量C1C)2

SC>2的去除率>80%<80%

用電離平衡移動原理解釋通入少量的CIO?使S02去除率降低的原因

O

23.以乙酰乙酸乙酯(/X^/COOCH,)為原料合成抗癌藥凡諾利品的中間體乂(

|COOC,Ht

COOCJL

)的一條合成路線如圖:

0

(1)A中的官能團(tuán)有、。反應(yīng)①的反應(yīng)條件是：C2H5OH、

(2)C為、X,反應(yīng)②和③的反應(yīng)類型分別是______、_______。寫出由羥醛縮合反

^^0

應(yīng)合成c的化學(xué)方程式

已知：回嚶WH也。.會用

D無支鏈。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為。寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體

①含三種不同化學(xué)環(huán)境的H原子;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能使紫色石蕊試液變紅。

/0、

(4)將以乙酰乙酸乙酯、四氫吠喃(())和苯甲醛為主要原料(無機(jī)試劑任選)合成

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.硬鋁為鋁合金，密度小，硬度大，可用于制造飛機(jī)的外殼，其密度最小，故A正

確；

B.高碳鋼的含碳量較低，含鐵量較高，密度較大，故B錯誤；

C.生鐵的含碳量最高，密度較大，故C錯誤；

D.La-Ni儲氫合金密度較大，故D錯誤；

故選：Ao

根據(jù)各個合金的組成進(jìn)行分析解答。

本題考查合金的密度，注意對基礎(chǔ)知識的積累。

2.【答案】C

【解析】解:A.氮?dú)夥肿又蠳原子之間共用3對電子,N原子外圍達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，電子式為：、三\：,

故A錯誤；

B.高溫陶瓷材料A1N的熔點高，屬于共價晶體，故B錯誤；

C.27Al的質(zhì)子數(shù)為13,原子中的中子數(shù)27-13=14,故C正確；

D.基態(tài)氮原子核外有7個電子，其中價電子數(shù)為5,分布在2s、sp軌道上，且2P軌道上3個電子分

Is2s2p

占3個軌道，且自旋方向相同，其基態(tài)氮原子軌道表示式:HOEEn故D錯誤;

故選：Co

A.氮?dú)夥肿又泻I，N原子外圍達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；

B.高溫陶瓷材料A1N為共價晶體：

C.原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

D.基態(tài)氮原子核外有7個電子，其中價電子數(shù)為5,分布在2s、sp軌道上，且2P軌道上3個電子分

占3個軌道，且自旋方向相同。

本題考查了常見化學(xué)用語的正誤判斷和物質(zhì)分類，明確電子式、核素、基態(tài)原子軌道表示式等概

念及正確的表示方法，注意掌握晶體特征性質(zhì)的分析判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知

識的能力，題目難度不大。

3.【答案】A

【解析】解：A.Sn質(zhì)子數(shù)為50,與硅處于同一主族，Sn位于第五周期第WA族，故A錯誤；

B.同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性：37Rb>Sn,故B正確；

C.同主族元素從上到下，半徑依次增大，原子半徑：Sn>Si,故C正確；

D.Si是原子晶體、Sn是金屬晶體，晶體硬度：Si>Sn,故D正確；

故選：Ao

A.Sn質(zhì)子數(shù)為50,與硅處于同一主族；

B.同周期元素從左到右金屬性減弱；

C.同主族元素從上到下，半徑依次增大；

D.Si是原子晶體、Sn是金屬晶體。

本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

4.【答案】C

【解析】解：A.CO的分子極性大于電的分子極性，所以沸點：CO>N2,故A正確；

B.HC1為極性分子，水為極性分子，二者極性相似，所以氯化氫極易溶于水，故B正確；

C.甲烷與四氯化碳都是分子晶體，四氯化碳相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，熔沸點高，常溫

下為液體，與分子的極性無關(guān)，故C錯誤；

D.水為極性分子，正負(fù)電荷中心不重合，用毛皮摩擦過的橡膠棒帶電，所以用毛皮摩擦過的橡膠

棒靠近水流，水流會偏向橡膠棒，故D正確；

故選:Co

A.分子量相同時，極性越大，沸點越高；

B.依據(jù)相似相溶原理；

C.甲烷與四氯化碳都是分子晶體，四氯化碳相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)；

D.水為極性分子。

本題考查了分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確極性分子和非極性分子概念及結(jié)構(gòu)特點是解題關(guān)鍵，題目難

度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.根據(jù)螺［3,4］辛烷的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C8H”，故A錯誤；

B.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)對稱，有四種不同的氫，故一氯代物有4種，故B正確；

C.該分子最中間的碳原子為飽和碳原子，與之相連的4個碳原子不可能在同一平面，分子中所有碳

原子不共面，故C錯誤；

D.2-甲基-3-庚烯的分子式為C8H16,兩種物質(zhì)的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤;

故選：B?

有機(jī)物分子式為C8HJ，含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點，分子中含有4種H,以此

解答該題。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能

力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.M的分子式為C2H4O,甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH30cH3,分子式為C2H6。，M與甲醛不

互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.M分子不含不飽和鍵，不可以發(fā)生開環(huán)加成，故B錯誤；

C.N分子只含有酯基，不含醛基，故C錯誤；

O

D.N可以發(fā)生開環(huán)聚合形成高分子化合'故D正確；

-n

故選：D.

A.分子式相同，結(jié)構(gòu)也不同，互為同分異構(gòu)體；

B.M分子不含不飽和鍵；

C.N分子只含有酯基，不含醛基；

O

D.N可以發(fā)生開環(huán)聚合形成高分子化合物—E—O—CH'-CH'-O—。

n

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)

的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.形成噴泉表明氨氣易溶于水，從而形成負(fù)壓，但不能說明氨氣與水發(fā)生反應(yīng)，故

A錯誤；

B.剩余的少量氣體，是未排盡的空氣，燒瓶內(nèi)溶解的氨氣未達(dá)飽和，故B錯誤；

C.溶液呈紅色，表明氨氣溶于水后，溶液呈堿性，不能確定NH3?±0是強(qiáng)堿還是弱堿，故C錯誤；

D.溶液露置于空氣一段時間后，pH下降，表明溶液的堿性減弱，氨水揮發(fā)出氨氣，故D正確；

故選：Do

A.形成噴泉表明氨氣易溶于水，從而形成負(fù)壓；

B.剩余的少量氣體，是未排盡的空氣；

C.溶液呈紅色，表明氨氣溶于水后，溶液呈堿性；

D.溶液露置于空氣一段時間后，pH下降，是因為氨水揮發(fā)出氨氣。

本題考查氨氣的性質(zhì)實驗，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生

的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

8.【答案】A

【解析】解：A.氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，因而加入

過量NaOH(aq)然后過濾，可除去氧化鋁，故A正確：

B.加入鐵粉，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能達(dá)到除雜的目的，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該往碳酸鈉中

通入二氧化碳可以達(dá)到除雜的目的，故C錯誤；

D.硫化氫和過量濃硫酸反應(yīng)生成SO2,引入了新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，故D錯誤；

故選：Ao

A.氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)；

B.加入鐵粉，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；

D.硫化氫和過量濃硫酸反應(yīng)生成SO2。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實驗

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合，題目難度

不大。

9.【答案】C

【解析】解：ACO2在反應(yīng)中與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，被還原，故A正確；

B.HOCH20H反應(yīng)生成HCHO的過程中脫去了一分子水，原子利用率未達(dá)到100%,故B正確：

C.整個過程中CO?與氫氣加成生成HCOOH,HCOOH與氫氣力口成生成HOCH2OH,HCHO與電加成生

成CH3OH,整個過程發(fā)生了3步加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.從圖中可知，因為H2的影響，C=O的長度發(fā)生變化，故D正確；

故選：Co

從反應(yīng)機(jī)理的過程圖可知，C02與%反應(yīng)生成HCOOH,HCOOH反應(yīng)生成HOCH2OH,HOCH20H反

應(yīng)生成HCHO,HCHO最后反應(yīng)生成CH3OH。

本題考查化學(xué)反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機(jī)理的掌握情況，試題難度中等。

10.【答案】C

【解析】解：A.分析可知D為NO為無色氣體，故A錯誤；

B.CfB的轉(zhuǎn)化過程中，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNC)3+NO,Z既不作氧化劑也不做還原劑，故

B錯誤；

C.F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O224N0+6H2。，故C

正確；

D.B和F能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鍍，NH3+HNO3=NH4NO3,反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，

故D錯誤：

故選：Co

圖是某元素的價類二維圖，其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，生成F為氫化物，判斷形成的氫化物F為

NH3,G為鍍鹽，D的相對原子質(zhì)量比C小16,結(jié)合價態(tài)和分類分析可知，有Y為。2,E為電，D為NO,

C為NO?,通常條件下Z是無色液體為H2O,B為HNO3,A為硝酸鹽，結(jié)合分析回答選項問題。

本題考查物質(zhì)分類、無機(jī)物的推斷，“鹽與堿反應(yīng)生成氫化物以及氫化物連續(xù)反應(yīng)生成氧化物”

等是推斷的突破口，熟練掌握中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化以及特殊的置換反應(yīng)、特殊現(xiàn)象反應(yīng)

等，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.在「+CIO-=10-+Cl-該反應(yīng)中CIO-中氯元素化合價降低做氧化劑，ICT為氧化

產(chǎn)物，氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故氧化性CKT>10-,故A正確；

B.升高溫度促進(jìn)CRT的水解，使化學(xué)平衡正向移動，肉增大，故B正確;

C.根據(jù)總反應(yīng)和反應(yīng)①、③的方程式,可得反應(yīng)②的方程式為HC10+rUH10+C1-,故C正確；

D.K3>K「僅能說明第三步反應(yīng)進(jìn)行程度比第一步反應(yīng)大，無法判斷反應(yīng)速率的快慢，故D錯

誤；

故選：Do

A.r+CIO-U10-+C「該反應(yīng)中CIO-中氯元素化合價降低做氧化劑，10-為氧化產(chǎn)物，氧化劑氧

化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；

B.升溫促進(jìn)C10-的水解；

C.根據(jù)總反應(yīng)和反應(yīng)①、③可得反應(yīng)②為HC10+r=H10+cr；

D.K3>KI，僅說明第三步反應(yīng)進(jìn)行程度比第一步反應(yīng)大。

本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及氧化還原反應(yīng)的原理，化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的移動等，題目中等難

度。

12.【答案】A

【解析】解：酸性：H2CO3>H2S,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，可發(fā)生：H2CO3+HS-=H2S+HCOJ,但

不一定能發(fā)生HCO5+HS-=H2S+CO『，也就是說，H2s的電離常數(shù)可能比HCO1大，所以H2s與

足量Na2cC)3(aq)反應(yīng)的離子方程式為：H2S+COf=HS-+HCO],

故選：Ao

H2s與足量Na2c03(aq)反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫氨化鈉，據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，題目難度

不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.200℃-400℃，NO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，40CTC時NOZ的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，400冤以

后NO?的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，故200汽?400%：未達(dá)到可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)，400。(：時反應(yīng)達(dá)到平

衡，升溫后NO2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向

移動,平衡轉(zhuǎn)化率降低，a(300℃)<a(200℃),故A錯誤；

B.e點為600。&b點為300。&b、e兩點NO2的濃度接近，溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率：b點

<e點，故B錯誤；

C.200℃~400℃,反應(yīng)正在向正向反應(yīng)，未達(dá)到可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)，400久時反應(yīng)達(dá)到平衡，

400?以后平衡逆向移動，但均為平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.c點未達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫，反應(yīng)速率加快，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，增大(:仁明)，反應(yīng)物濃度增大，

反應(yīng)速率加快，同時提高NO2的轉(zhuǎn)化量，即可提高c點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，故D正確；

故選：Do

A.200℃-400℃.NO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，40(TC時NO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，400℃以后NO?的平衡

轉(zhuǎn)化率逐漸降低，故20(rc?400久未達(dá)到可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài),40(rc時反應(yīng)達(dá)到平衡，升溫后NO2

的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，平衡逆向移動；

B.e點為60(TC,b點為300式，b、e兩點NO2的濃度接近，溫度越高反應(yīng)速率越快；

C.200℃~400℃,反應(yīng)正在向正向反應(yīng)，未達(dá)到可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)，40(TC時反應(yīng)達(dá)到平衡，

400%：以后平衡逆向移動；

D.c點未達(dá)到平衡狀態(tài)，適當(dāng)升溫，加快反應(yīng)速率從而提高該段時間內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率；增大c(CH。，

反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，同時提高NO2的轉(zhuǎn)化量。

本題考查反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。

14.【答案】B

【解析】解：A.由分析可知，a為陽極，b為陰極，故A錯誤；

B.電解時，a為陽極，b為陰極，0H-由b極區(qū)-a極區(qū)，故B正確；

電解時，極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)。+-通過陰離子交換膜移向陽極，

C.b6H26e-=60H-+3H2T,OH

所以n(KOH)不變，故C錯誤；

D.電解時，通過太陽能電極板，將太陽能直接轉(zhuǎn)化成電能，故D錯誤；

故選:Bo

從圖中可以看出，a極：NH3TN2,則a極NH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為陽極，b極得電子

生成等，極為陰極。極:極：。

H2ba2NH3-6e-+60H~=N2+6H2O,b6H20+6e-=60H~+3H2T

本題考查了電解原理、電極反應(yīng)、離子移向和電子守恒的計算應(yīng)用，主要是電解池和能量變化的

分析判斷，題目難度不大。

15.【答案】C

【解析】解：點滴定百分率為溶質(zhì)為等濃度的。、碳酸根離子水

A.a25%,Na2c3NaHCO3>NaCL

解、碳酸氫根離子都水解，所以c(OH-)>2c(H2co3)，所以c(H2co3)-c(CO歹)<c(OH-)-c(Cr),

故A錯誤；

B.b點滴定百分率為50%,溶質(zhì)為等濃度的NaHCC)3、NaCl,根據(jù)物料守恒，溶液中的含碳微粒之

和=0.002mol,故B錯誤；

C.碳酸根離子、碳酸氫根離子水解促進(jìn)失電子，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，隨滴定

百分率增大，Na2cO3-NaHCC)3-NaCl,水的電離程度降低：a點〉b點，故C正確；

D.煮沸是為了除去CO2,使pH突躍變大，故D錯誤；

故選:C?

碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)Na2c。3+HC1=NaHCO3+NaCKNaHCO3+HC1=NaCl+

H2O+CO2TO

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，

側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力，題目難度不大。

16.【答案】B

【解析】解：A.鋼管中含有碳元素，鐵、碳與潮濕的土壤形成原電池，則厭氧腐蝕屬于電化學(xué)腐

蝕，故A錯誤；

B.正極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2T，產(chǎn)生了氫氧根離子，故發(fā)生厭氧腐蝕會使土壤堿性

增強(qiáng)，故B正確；

C.鍍鋅的鋼管破損后鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，保護(hù)鐵不被腐蝕，鍍鋅鋼管破損后鋼鐵腐蝕減慢，

故C錯誤；

DJ2

-4H2+SO2-*=^S-+4H2O-硫酸根離子變?yōu)榱螂x子時轉(zhuǎn)移8個電子，則每生成ImolFeS,最

終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，故D錯誤；

故選：Bo

厭氧腐蝕的機(jī)理為在溶液pH為7?8之間的條件下，鋼管中的鐵做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧

化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,鋼管中的碳做正極，水在正極得到電子發(fā)

生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2T，放電生成的氫氣

在厭氧細(xì)菌的催化作用下與硫酸根離子反應(yīng)生成硫離子和水，反應(yīng)離子的方程式為4H2+

c催化劑c

2-

SO：-=S+4H20°

本題考查金屬的腐蝕，側(cè)重考查學(xué)生金屬腐蝕基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

17.【答案】D

【解析】解：A,P元素的化合價部分由0價降低為-3價，P元素的化合價部分由0價升高為+5價，

則白磷(PQ既發(fā)生了氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.該反應(yīng)11%+60CUSO4+96H2O=20Cu3P+24H3P04+60H2sO4中S元素化合價不變，則

H2sO,不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C.該反應(yīng)11月+60CUSO4+96H2。=20Cu3P+24H3PO4+60H2s中部分磷作氧化劑，部分磷

作還原劑，硫酸銅是氧化劑，Cu3P為還原產(chǎn)物，H3P為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物

質(zhì)的量之比為6：5,故C錯誤；

D.由電子守恒可知，lmolCuSC)4氧化的為鬻=0Q5mol,故D正確；

故選：D.

11P4+60CUS04+96H2O=20Cu3PI+24H3PO4+60H2SO4,P元素的化合價由0降低為-3價,P

元素的化合價由0升高為+5價，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，以此來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概

念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大。

18.【答案】A

【解析】解：A.由分析可知，原溶液中一定含有S?Og，加入過量HBr,生成S沉淀和SO2氣體，所

以氣體甲中一定有SO2，故A正確；

B.由分析可知，淡黃色沉淀甲是S,不可能是AgBr,故B錯誤；

C原溶液中一定存在Na+,可能存在CO算，故C錯誤；

D.溶液甲t氣體乙，除去發(fā)生反應(yīng)A13++3HCO]=A1(OH)31+3CO2T，還發(fā)生過量HBr與

NH4HCO3的反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Ao

無色溶液中加入過量HBr,有淡黃色沉淀生成，若此淡黃色沉淀為AgBr,則溶液中含有Ag+,不存

在COg、Al。｝S2O歹、SOQ,溶液中不含有陰離子，此種情況不可能，所以溶液中不含有Ag+,

一定含有S2O";溶液甲中加入過量NH4HCO3,產(chǎn)生白色沉淀和氣體乙，則溶液甲中含有A10],

原溶液中不含有Ag+、NH+,Al3+,一定含有Na+；溶液乙中加入過量的Ba(OH)2，產(chǎn)生的白色沉

淀中通入過量COZ后全部溶解，則白色沉淀為BaCO3,原溶液中一定不含有SO：—綜合以上分析，

原溶液中一定含有Na+、Al。]、S2O歹，一定不含有Ag+、NH：、AR、SO歹，不能確定COg是否

存在。

本題考查常見離子的檢驗，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生

的分析推理能力、實驗?zāi)芰?、運(yùn)用知識解決實際問題的能力。

19.【答案】D

【解析】解：PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物(Pb為+4、+2價)，鉛的氧化物的混

合物再與鹽酸作用時，+4價Pb還原為+2價，C「被氧化為Cl?，此時得到溶液為PbCk溶液，利用

“電子轉(zhuǎn)移守恒”知ImolPbOz在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移電子為lmolx(4-2)=2moL設(shè)該過程

得到。2的物質(zhì)的量為3xmol,貝Ki2的物質(zhì)的量為2xmoL利用電子轉(zhuǎn)移守恒有：3xx4+2xx2=2,

解得x=0.125,故知ImolPbOz在受熱分解過程中產(chǎn)生。2為0125molx3=0.375moL利用原子

守恒可知受熱后的剩余固體中n(O)=2mol-0.375molx2=1.25moL故剩余固體中n(Pb)：

n(O)=lmol：1.25mol=4：5,

A.2：1混合的Pb3()4、PbO,n(Pb)：n(O)=(2x3+1)：(2x4+1)=7：9,故A錯誤；

B.l：2混合的Pb。2、Pb304,n(Pb)：n(O)=(1+6)：(2+8)=7：10,故B錯誤;

C.l：4：1混合的Pb。？、Pb3O4>PbO,n(Pb)：n(O)=(1+124-1)：(2+16+1)=14：19,故

C錯誤；

D.l：1：4混合的Pb。2、Pb304>PbO,n(Pb)：n(O)=(1+3+4)：(2+4+4)=4：5,故D正

確；

故選：D。

Pb。2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物(Pb為+4、+2價)，鉛的氧化物的混合物再與鹽酸

作用時，+4價Pb還原為+2價，C1-被氧化為Ch，此時得到溶液為PbC12溶液，利用“電子轉(zhuǎn)移守

恒”知lmolPbO?在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移2moiel設(shè)該過程得到。2的物質(zhì)的量為3xmol,則"的

物質(zhì)的量為2xmol,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算x的值，進(jìn)而確定Pb。2加熱分解后的物質(zhì)中n(Pb)：n(O),

據(jù)此判斷。

本題通過元素化合物轉(zhuǎn)化，考查氧化還原反應(yīng)計算，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，難度中等，

注意電子轉(zhuǎn)移守恒的利用。

20.【答案】洗氣瓶NaOH溶液不能防止倒吸打開彈簧夾，通入空氣飽和食鹽水溶液由無

色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小

【解析】解：(1)儀器d為洗氣瓶；由分析可知，裝置d中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯

氣，防止污染空氣；恒壓滴液漏斗，能起到平衡氣壓，便于液體順利流下的作用，所以實驗開始

前向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段

時間后看水能不能滴下不能檢驗裝置的氣密性，

故答案為：洗氣瓶；NaOH溶液；不能；

(2)單向閥只允許氣體從左流向右，不允許溶液從右流向左，可以起到防倒吸的作用；當(dāng)B中反應(yīng)

結(jié)束后，裝置中還殘留有未反應(yīng)的氯氣，為防止拆除裝置時氯氣逸出污染環(huán)境，所以拆除裝置時

的操作為熄滅A處酒精燈后，打開彈簧夾，通入空氣，將裝置中的氯氣趕到裝置C中被氫氧化鈉溶

液完全吸收，待冷卻后拆除裝置，

故答案為：防止倒吸；打開彈簧夾，通入空氣；

(3)由分析可知，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，氯化氫會與裝置B中濃堿反應(yīng)導(dǎo)

致堿性減弱，鋅酸根離子在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，所以實驗時應(yīng)在A、B之間增加盛有飽和食鹽水

的洗氣瓶除去氧化氫，

故答案為：飽和食鹽水；

(4)KMnO4(aq)滴定剩余的Na2czOKaq),發(fā)生氧化還原反應(yīng)，直到草酸被完全氧化，所以滴定終

點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，

故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色：

+2+

⑸根據(jù)反應(yīng)2KMnCU+5c2。/+16H=2Mn+10CO2T+8H20,解得與復(fù)合氧化物反應(yīng)后剩

余的草酸鈉物質(zhì)的量為n=5x0.0i910y02xi0-3mo1,則與復(fù)合氧化物反應(yīng)草酸鈉物質(zhì)的量為m=

-4

0.05301X25xlO^mol_5沙。—、。吆丈皿。1=8.46795x10mob復(fù)合氧化物(La2()3-

2CaO?MnOx)的物質(zhì)的量為盛瑞mol,復(fù)合氧化物和草酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中MnO*-

MP、C20JC02,根據(jù)得失電子守恒，x(2x-2)=8.46795x10-X2mol,解

得x“2；若溶解過程使用鹽酸酸化，貝Ml-會消耗部分KMnOvKMnCU用量偏大，會使x值偏小，

故答案為：2；偏小。

由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化鎰與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的

氧氣中混有氯化氫，氯化氫會與裝置B中濃強(qiáng)堿反應(yīng)導(dǎo)致堿性減弱，鎰酸根離子在溶液中發(fā)生歧化

反應(yīng)，所以實驗時應(yīng)在A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，裝置B中氯氣與濃強(qiáng)

堿溶液中的鎰酸鉀反應(yīng)制備高鋅酸鉀，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止

污染空氣。

本題考查制備實驗方案的設(shè)計,側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和滴定的掌握情況，試題難度中等。

21.【答案】H—O—C三NC原子半徑大于N,吸引電子的能力小于N,因此C顯正

bxl07+-2+

價52H2。215C1~-9.9x10-7MnO2+4H+2SCN=Mn+(SCN)2f+2H2O

a-b

【解析】解：(1)(CN)2是擬鹵素與鹵素單質(zhì)分子性質(zhì)相似，類比可知(CN)2與水反應(yīng)生成的含氧酸

為HCNO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-C三N；鼠根是碳原子與氮原子通過碳氮三鍵連接而成，C和N的原

子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C小于N,最外層電子數(shù)C小于N,原子半徑C大于N,氮原子吸引電子

能力強(qiáng)于碳原子，所以這三對電子偏向氮原子，氮顯-3價，所以相應(yīng)的碳就顯+2價，

故答案為：H-O-C三N；C原子半徑大于N,吸引電子的能力小于N,因此(:顯正價；

(2)碳元素化合價由+2價升高為+4價，氮元素化合價由-3價升高為0價，故升高總的價態(tài)為5,QO-

作為氧化劑因此其氮元素化合價由+1價降低為-1價產(chǎn)物應(yīng)為C「，此時降低價態(tài)為2,根據(jù)電子得

失守恒可知，該離子方程式為5C1CF+2CN-+H2O=2HCO3+N2+5C1-,

-

故答案為：5；2；H2O；2；1；5CI；

(3)常溫下，將amol?L的HCN(aq)與bmol?L的NaOH(aq)等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性,

根據(jù)c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)、c(H+)=c(OH-)可知c(Na+)=c(CN-)=2moi/L,結(jié)合

物料守恒c(HCN)=|mol/L-c(CN")=^mol/L,用HCN=H++CN-平衡常數(shù)K=

嗎翻D==電”]，可得長=里二；向混合溶液中繼續(xù)加入HCN(aq)使溶液的pH=

cQHciNja—Da—b

6,可知c(H+)=10-6mo]/L,c(OH-)=搐=令;mol/L=10-8mol/L,由此可得知此時溶液

中c(CN-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L=9.9X10-7mol/L,

故答案為：史Q；9.9x10-7；

a-b

(4)MnO2與KSCN在酸性條件下反應(yīng)，根據(jù)擬鹵素離子跟鹵素離子性質(zhì)相似，可以類比知道生成了

+2+

(SCN)2,據(jù)此可得離子方程式為Mn()2+4H+2SCN-=Mn+(SCN)2T+2H2O,

+2+

故答案為：MnO2+4H+2SCN-=Mn+(SCN)2T+2出0。

(1)(CN)2是擬鹵素與鹵素單質(zhì)分子性質(zhì)相似，類比可知(CN)z與水反應(yīng)生成的含氧酸為HCNO,<

根是碳原子與氮原子通過碳氮三鍵連接而成，C和N的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C小于N,最外

層電子數(shù)C小于N,原子半徑C大于N,氮原子吸引電子能力強(qiáng)于碳原子；

(2)碳元素化合價由+2價升高為+4價,氮元素化合價由-3價升高為0價，故升高總的價態(tài)為5,C10-

作為氧化劑因此其氯元素化合價由+1價降低為-1價產(chǎn)物應(yīng)為C「，此時降低價態(tài)為2,根據(jù)電子得

失守恒可知

⑶常溫下，將amol?L的HCN(aq)與bmol?L的NaOH(aq)等體