(浙江專版)高中化學(xué)課時跟蹤檢測(十)反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響蘇教版選修6

PAGEPAGE4課時跟蹤檢測（十）反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響1．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是()A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率均為零C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率相等解析：選D非平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)也都在繼續(xù)進(jìn)行，所以正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行不是達(dá)到平衡的特征，達(dá)到平衡的特征應(yīng)是正、逆反應(yīng)的速率相等。2．在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是()A．2mol·L－1H2SO4溶液B．2mol·L－1NaOH溶液C．蒸餾水D．4mol·L－1CH3COOH溶液解析：選B乙酸乙酯水解時存在如下平衡：CH3COOC2H5＋H2Oeq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5())CH3COOH＋CH3CH2OH，NaOH和生成的CH3COOH反應(yīng)使乙酸乙酯的水解平衡正向移動，所以選用NaOH時乙酸乙酯的水解程度最大。3．對于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ·mol－1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓解析：選D增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)使平衡向正向移動，而正向氣體體積減小同時放熱，因此可以降低溫度，同時還可增大壓強(qiáng)。4．反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0。下列反應(yīng)有利于生成C的是()A．低溫、低壓 B．低溫、高壓C．高溫、高壓 D．高溫、低壓解析：選C由ΔH＞0可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。因此，升高溫度、增大壓強(qiáng)會使平衡向生成C的方向移動。5．一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)()A．不變 B．增大C．減小 D．無法判斷解析：選C可以假設(shè)原來在容積為1L的容器中通入了1molNO2，達(dá)平衡后NO2%＝a，然后又通入1molNO2，具體過程假設(shè)如下：6．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑解析：選B選項A，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)對CO的轉(zhuǎn)化率無影響；選項B，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于化學(xué)平衡向右移動，提高CO的轉(zhuǎn)化率；增大CO的濃度會降低CO的轉(zhuǎn)化率；選項D，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。7．對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動解析：選C減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡應(yīng)向氣體體積增大的方向移動。8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬馕觯哼xD滴加70%的硫酸，增大了H＋的濃度，使平衡Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋向左移動，因此①中溶液橙色加深，當(dāng)?shù)渭?0%的NaOH溶液時，中和了H＋，使答案：(1)0.013(2)1.0使用催化劑(3)＞＞(4)吸熱在A的起始濃度相同時，升高溫度，A的平衡濃度下降，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10．對于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，改變反應(yīng)物或生成物的濃度會對化學(xué)平衡有何影響？[猜想與假設(shè)]假設(shè)1：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動。假設(shè)2：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動。假設(shè)3：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加生成物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動。假設(shè)4：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動。[設(shè)計和實施方案]在已反應(yīng)平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分別加入：①FeCl3溶液②KSCN溶液③KCl固體④NaF溶液實驗用品：儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管試劑：FeCl3(aq)(0.01mol·L－1,1.0mol·L－1)，KSCN(aq)(0.01mol·L－1,1.0mol·L－1)，KCl(s)，NaF(aq)(1.0mol·L－1)。實驗步驟：Ⅰ.往250mL燒杯中加入100mL蒸餾水，然后加入10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液，再加入10mL0.01mol·L－1KSCN溶液，溶液由黃色變成橙紅色。Ⅱ.取5支試管，編號分別為1,2,3,4,5，然后各取步驟(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4mL加到5支試管中。往1號試管滴加2～3滴1.0mol·L－1FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往2號試管滴加2～3滴1.0mol·L－1KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往3號試管中加入少量KCl固體，振蕩，觀察現(xiàn)象；往4號試管中滴加2～3滴1.0mol·L－1NaF溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。根據(jù)你所學(xué)的內(nèi)容完成下列表格，并回答有關(guān)問題。FeCl3與KSCN溶液反應(yīng)編號混合溶液顏色滴加的溶液溶液顏色的變化平衡移動的方向1橙紅色FeCl3①顏色________了，由橙紅色變成了______色③向____移動2橙紅色KSCN②顏色________了，由橙紅色變成了______色④向____移動3橙紅色KCl顏色變淺了，由橙紅色變成了黃色⑤向____移動4橙紅色NaF顏色變淺了，由橙紅色變成了無色⑥向____移動5橙紅色－橙紅色不移動(1)由①②現(xiàn)象說明假設(shè)________成立，假設(shè)________不成立。(2)根據(jù)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，顏色不應(yīng)該有變化，但現(xiàn)象卻是變淺了，請你分析變淺的可能原因是_____________________________________________。(3)根據(jù)“4”號試管中的現(xiàn)象，分析在4號試管中發(fā)生的變化是________，說明了________________________________________________________________________(從改變濃度影響平衡移動角度回答)。解析：對于反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，其實質(zhì)是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。向混合溶液中滴加FeCl3溶液和KSCN溶液時，增大了Fe3＋和SCN－的濃度，平衡向右移動，溶液顏色變成紅色。加KCl固體時，顏色變淺，沒有了水的影響，可能是Cl－與Fe3＋反應(yīng)生成了配離子，使Fe3＋濃度減小。滴加NaF溶液時，橙紅色變成無色，說明F－破