(濃度和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響)

魏縣第五中學(xué)王校磊濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【教學(xué)背景】新課程改革要求教師的教育觀念、教育方式、教學(xué)行為等都要發(fā)生很大的轉(zhuǎn)變，使學(xué)生由以前的“學(xué)會(huì)”到“想學(xué)”再到“會(huì)學(xué)”，“引導(dǎo)--探究”式教學(xué)法就是在這種理念下應(yīng)運(yùn)而生的，該教學(xué)法以解決問題為中心，注重學(xué)生的獨(dú)立鉆研，著眼于創(chuàng)造思維能力的培養(yǎng)，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性和創(chuàng)造性。它不僅重視知識(shí)的獲取，而且更重視學(xué)生獲取知識(shí)的過程及方法，更加突出地培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，在問題的推動(dòng)下、在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生學(xué)得主動(dòng)，學(xué)得積極，真正體現(xiàn)了“教為主導(dǎo)，學(xué)為主體”的思想。依據(jù)上述新課程理念，本人在本學(xué)期教研活動(dòng)中嘗試著用“引導(dǎo)---探究”式教學(xué)法講了《濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響》?！景咐恳?、課前活動(dòng)：（一）、分析教材：本節(jié)的教學(xué)內(nèi)容是高中新課改選修4教材《化學(xué)平衡的移動(dòng)》中的一部分?；瘜W(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是中學(xué)化學(xué)中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的中心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起到指導(dǎo)作用。本節(jié)在掌握化學(xué)平衡的建立和平衡狀態(tài)的特征的基礎(chǔ)上通過實(shí)驗(yàn)探究濃度和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，為下節(jié)歸納總結(jié)出化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）奠定基礎(chǔ)。而化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）對(duì)解決化工生產(chǎn)中存在的實(shí)際問題具有重要意義。（二）、分析學(xué)生在《化學(xué)平衡》的第一課時(shí)的教學(xué)中學(xué)生已經(jīng)掌握了可逆過程（反應(yīng)）及其特征，了解任何可逆過程在一定條件下都是有限度的，并在此基礎(chǔ)上掌握了溶解平衡和化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及特征，對(duì)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡以有正確認(rèn)識(shí)——化學(xué)平衡是建立在一定條件下的，當(dāng)條件改變是平衡也將發(fā)生變化。在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)機(jī)成熟，但結(jié)合本班學(xué)生（理科普通班）的實(shí)際情況和《外界條件對(duì)平衡影響》內(nèi)容的知識(shí)量本節(jié)學(xué)習(xí)其中濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。（三）、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與能力：通過學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律；通過濃度的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響的分析使學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的原因。2、過程與方法：先利用已掌握濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律對(duì)本節(jié)教材設(shè)定的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并提出問題引導(dǎo)學(xué)生對(duì)可能會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行科學(xué)猜想，再通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生去驗(yàn)證科學(xué)猜想是否成立，從而得到濃度的改變對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律，然后通過對(duì)速率-時(shí)間的圖象分析使學(xué)生理解平衡移動(dòng)具體原因，最后可以聯(lián)系實(shí)際生產(chǎn)讓學(xué)生理解學(xué)習(xí)該理論的意義，使學(xué)生了解理論學(xué)習(xí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)際有指導(dǎo)作用。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，使學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)理論解決一些相應(yīng)的化工問題的同時(shí)，體會(huì)化學(xué)理論學(xué)習(xí)的重要性。（四）、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響教學(xué)難點(diǎn)：濃度改變引起平衡移動(dòng)的原因（五）、確定教學(xué)思路提出問題——科學(xué)猜想——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證——得出規(guī)律——圖象分析——實(shí)際應(yīng)用→反思提高。（六）、教學(xué)準(zhǔn)備1、圖象分析投影課件2、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備（學(xué)生分18組）藥品：0.1mol/LK2Cr2O7溶液、濃硫酸、6mol/LNaOH溶液、0.0005mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、飽和FeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液、0.01mol/LNaOH溶液。儀器：試管50ml燒杯二、教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)效果相關(guān)知識(shí)回顧：通過前面的學(xué)習(xí)任何可逆的過程都有一定的限度，在一定條件下當(dāng)可逆過程達(dá)到限度時(shí)，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)。前面我們已經(jīng)學(xué)過了溶解平衡和化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及特征，化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征呢？答：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是：逆、等、動(dòng)、定、變。逆指研究可逆反應(yīng)；等指正、逆反應(yīng)速率相等；動(dòng)指動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并沒有停止；定指平衡混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變；變指條件變平衡狀態(tài)就會(huì)發(fā)生變化。通過相關(guān)知識(shí)的回顧，為本節(jié)課新知識(shí)的學(xué)習(xí)做一定銜接和鋪墊。新課引入：外界條件的變化為什么會(huì)引起化學(xué)平衡狀態(tài)的變化？試從外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率角度分析。學(xué)生討論后得出結(jié)論：因?yàn)榛瘜W(xué)平衡狀態(tài)就是V正=V逆狀態(tài)，當(dāng)外界條件改變時(shí)會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化使V正≠V逆平衡破壞。通過學(xué)生自己的討論，能對(duì)問題有一個(gè)深刻的理解，為化學(xué)平衡移動(dòng)的概念建立打下基礎(chǔ)。投影：通過投影可以整體表現(xiàn)出化學(xué)平衡移動(dòng)的整個(gè)過程，利于學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)概念的理解。使學(xué)生明確能夠引起化學(xué)反應(yīng)速率變化的外界條件就可能引起化學(xué)平衡移動(dòng)，把新知識(shí)和舊知識(shí)聯(lián)系起來。通過學(xué)生自己的分析猜想可以培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。同時(shí)也為后面畫出外界條件改變時(shí)，正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像打下基礎(chǔ)。學(xué)生在自己繪圖的過程中能夠發(fā)現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的變化與化學(xué)平衡移動(dòng)之間的關(guān)系，便于教師后面的總結(jié)將學(xué)生所畫的圖進(jìn)行投影并總結(jié)：由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率；改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率。2）改變濃度瞬間，若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率；減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率。學(xué)生適當(dāng)筆記，體會(huì)四條結(jié)論的含義。學(xué)生體會(huì)到如果再問題分析解決后進(jìn)行適當(dāng)總結(jié)會(huì)有更大的收獲。意識(shí)到了在學(xué)習(xí)過程中進(jìn)行階段性總結(jié)的重要性。投影：練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度學(xué)生回答：①平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大②平衡不移動(dòng)，CO濃度不變③平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小對(duì)前面所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行適當(dāng)鞏固，并對(duì)在練習(xí)中發(fā)現(xiàn)的問題給予及時(shí)糾正。小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動(dòng)。本節(jié)課小結(jié)并為下節(jié)課作好鋪墊：改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【課后反思】通過本節(jié)課“引導(dǎo)---探究”式教學(xué)法的嘗試，體會(huì)到“引導(dǎo)---探究”式教學(xué)法在實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，要十分重視科學(xué)猜想這一教學(xué)環(huán)節(jié)，科學(xué)猜想是研究自然科學(xué)的一種廣泛應(yīng)用的思想方法，它可以培養(yǎng)學(xué)生思維的發(fā)散性和創(chuàng)造性，提高學(xué)生的創(chuàng)新能力。當(dāng)然，科學(xué)猜想不是毫無根據(jù)的幻想，也不是胡思亂想，而是學(xué)生在原有知識(shí)、原有思維能力的基礎(chǔ)上，對(duì)客觀事物的反映。猜想是否正確，要靠實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，被實(shí)驗(yàn)肯定的猜想，就是實(shí)驗(yàn)規(guī)律；被實(shí)驗(yàn)否定的猜想，可能就是錯(cuò)誤的，或與本研究的課題不相吻合，應(yīng)該放棄，應(yīng)當(dāng)重新提出新的猜想，再用實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)。要高度重視學(xué)生的探究活動(dòng)，探究活動(dòng)是學(xué)生解決問題的途徑。它要求學(xué)生在教師的引導(dǎo)之下，自覺、主動(dòng)地和教師、教材、同學(xué)