2023屆江西省南城縣第一中學(xué)高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅

棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強(qiáng)堿

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>R

2、生態(tài)文明建設(shè)是中國(guó)特色社會(huì)主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明的是

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化

D.分類(lèi)放置生活廢棄物

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個(gè)數(shù)約為NA的是

A.0.5moicL溶于足量水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

2-

C.ILlmol/LNa2cCh溶液中含有的CO3

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05molP溶于

水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>Y

D.元素Z形成的單質(zhì)被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”

5、下列離子方程式正確的是（）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量Hz：A1+2OH=AlOz+Hzf

+3+

B.過(guò)量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

2+-

C.澄清石灰水中力口入過(guò)量NaHC（h溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

--

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CfiHsO+CO2+H2O^C6HSOH+HCO3

6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為N,

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2M

C.25℃,ILpH=13的Ba（0H）z溶液中，含有01T的數(shù)目為0.22

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微粒總數(shù)為0.2N

7、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

足￡NaCI（aq）少量KI（叫）

鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化

Fc€li（叫）

B.配制氯化鐵溶液

FcChA—^圖

IImL-*X

44

c.淀粉在不同條件下水解

D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

8、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（）

B.Na2OC.NaHSO4D.FeCU

9、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.%0與D2O互為同位素

B.CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醛互為同分異構(gòu)體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

10、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A.水銀B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼

11、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

向濃度均為0.05mol-L-1的Nai、NaCI的混合溶液中

BKsP(Agl)>K,sP(AgCl)

滴加少量AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

向淀粉一KI溶液中滴加幾滴溟水，振蕩，溶液由無(wú)

CBn的氧化性比L的強(qiáng)

色變?yōu)樗{(lán)色

用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9,

DHNO2電離出H+的能力比CH3coOH的強(qiáng)

NaNCh溶液的pH約為8

A.AB.BC.CD.D

12、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()

A.鑒別純堿與小蘇打B.證明NazCh與水反應(yīng)放熱

C.證明CL能與燒堿溶液反應(yīng)D.探究鈉與CL反應(yīng)

13、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部Li+定向遷移，實(shí)現(xiàn)對(duì)

器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4FedFe(CN)6]3均為無(wú)色透明晶體，LiWth和Fe"Fe(CN)6]3均

為藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

:一透明導(dǎo)電層

LiWO/WO,?一電致變色層

I—離子導(dǎo)體層

Li^eJFefCNJJ/FeJFeCCNJJ,?—離子偌存層

■I—透明導(dǎo)電層

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層、離子儲(chǔ)存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過(guò)率

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe“Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，Li+通過(guò)離子導(dǎo)體層由離子儲(chǔ)存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車(chē)的玻璃變色調(diào)光

14、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

15、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是()

圖裝置,加熱蒸發(fā)碘水提取碘

2H;()I

B.圖裝置,加熱分解制得無(wú)水Mg

,驗(yàn)證氨氣極易溶于水

比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

16、下列屬于堿的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

17、下列說(shuō)法正確的是

A.配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

C.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿的濃度，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏高

D.配制Imol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是()

A.1L1mol?Lr的NaClO溶液中含有CO的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

19、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.ImolNazCh參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.濃HC1和MnCh制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是Vc具有較強(qiáng)的還原性

D.NCh與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

20、把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式（未配平）。

V”……臼叵……

圖1

|+1（）1||+1（）3-]|+1。|

圖2

對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說(shuō)法不正確的是（）

A.104-作氧化劑具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C.若有2moiMn?+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移lOmol電子

D.氧化性：MnO4>IO4

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

22、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4>NO2）的混合物共0.8mol,這些氣體恰

好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNCh的物質(zhì)的量為（已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線(xiàn)如下。

已知：RCH=CH2+CH2=CHR'―腳睇L>CH2=CH2+RCH=CHR'

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)G-H的化學(xué)方程式______________?其反應(yīng)類(lèi)型為o

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

24、(12分)由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線(xiàn)如下:

已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②2HCHO+OH—CHjOH+HCOO

?2H,

③COOCH,CH,Br€H?H：)CH：Br^COOCH.CH,?H;O/OH?阡

CH.COOCHjCH,CJIQNa*H2C^p/^COOCHiCH,@H7A

H.H,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E的化學(xué)名稱(chēng)是。

(2)F所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是。

(3)A-B、CTD的反應(yīng)類(lèi)型分別是、o

(4)寫(xiě)出B-C的化學(xué)方程式。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________

①I(mǎi)molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4moiNaOH；

②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。

(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

H

H.C-C-CHO

試劑X

/一定條件

試劑X為；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

25、(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-')為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵

鋰的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計(jì)如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置B的名稱(chēng)為—o

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)閍——T點(diǎn)燃(填儀器接口的字母編號(hào))。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是一。

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有一?

(2)固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其

成分為FeO的操作及現(xiàn)象為一.

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的流程如下圖:

取mg樣品溶于稀崎一取25mL溶液滴定，消耗c一向反應(yīng)后溶液加入適量鋅粉，酸化,

酸，配成250mL溶液mol-LTKMnO」溶液匕mL消耗cmol】-'KMnQ,溶液匕mL

(4)草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnCh溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為一.

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為一(用代數(shù)式表示)，若配制溶液時(shí)Fe?+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將一(填“偏高”“偏

低”或“不變”)。

26、(10分)FeSCh溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵鐵晶體[俗稱(chēng)“摩

爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)*6H2O],它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))

I,硫酸亞鐵錢(qián)晶體的制備與檢驗(yàn)

(1)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵鐵晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲(chǔ)水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸饋水的目的是o向FeSO4

溶液中加入飽和(NHQ2SO4溶液，經(jīng)過(guò)操作、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是,C裝置的作用是。

濃H2SO4

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測(cè)液。

②取少量待測(cè)液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+?

③取少量待測(cè)液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH4+和SO42-

H.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8moVL的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8moVL的(NH4”Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見(jiàn)：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSCh溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時(shí)，NH』+的存在使(NH4”Fe(SO4)2溶液中Fe?+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：o

（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol^NaCl）和溶液B

（0.1mol/LFeSO4）為不同的pH,

石墨瞿

溶液匕溶液B

塢

鹽橋

觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。

序號(hào)A：0.2mol-L-lNaClB：0.1molL-1FeSO4電流計(jì)讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1pH=lpH=58.4

實(shí)驗(yàn)2pH=lpH=l6.5

實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8

實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式O

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為。

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì)O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對(duì)（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為o

27、（12分）隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱(chēng)大蘇打），用于

填充汽車(chē)安全氣囊的疊氮化鈉（NaN?,某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3o

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c。3和Na2s混合溶液中通入可制得Na2s2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝

置）：

濃H2sO”aNa2s和Na2cO3的混合溶液

(1)組裝好儀器后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是，然后加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是;E中的試劑最好是

.(填標(biāo)號(hào))，作用是.

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2C(h完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物,

濾液經(jīng)(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有?

D.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置(省略?shī)A持裝置)模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。已知:2NaNH2+NzO210—220℃NaN'+NaOH+NH、。

⑴裝置B中盛放的藥品為

(2)實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是o

(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為。

(4)NzO可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6。。在240"C下分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

28、(14分)氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。

(1)已知汽車(chē)氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng):

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJ/mol

②N2（g）+2C）2（g）=2NO2（g）AH=+68k.I/mol

則2NO(g)+C)2(g)=2NC)2(g)△H=kJ/mol

(2)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NCh(g)的反應(yīng)歷程如下：

第一步：2NO(g)￡N2(h(g)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)」~>2NO(g)(慢反應(yīng))

2

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：VjE=kijE-c(NO),vffl=kiffi-c(N2O2),如正、ki逆為

速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是

a.整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

k.,

b.同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的產(chǎn)r越大，反應(yīng)正向程度越大

K逆

C.第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低

d.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

(3)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CC)2(g)BCO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-87.0

kJ/mol,體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：

%

/

褥

<

赧

送

①a點(diǎn)(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，Ti之后尿素產(chǎn)率下降的原因可能是

n(NHJn(H,O)

②實(shí)際生產(chǎn)中,原料氣帶有水蒸氣'圖2表示C。2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比謁、水碳比不兩的變化關(guān)系。曲線(xiàn)I、

n、m對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是,測(cè)得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則*=?

(4)N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25'C時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2OUN2H5++OH-Ki=lxl01;

b

N2H5++H2CMN2H62++OHK2=lxio;

①25℃時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2so4,欲使c(N2Hs+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2Hs+)>c(N2H6?+),應(yīng)控制溶液pH范圍

(用含a、b式子表示)。

②水合臍(N2HrH2O)的性質(zhì)類(lèi)似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為。

29、(10分)有機(jī)物F是合成多種藥物的重要中間體，一種合成路線(xiàn)如下：

-

CH3NH-CH=CH-COOCH3

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型。反應(yīng)①是_________反應(yīng)，反應(yīng)④是__________反應(yīng)。

(2)化合物A中有種官能團(tuán)，寫(xiě)出含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式o

(3)化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是。寫(xiě)出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式o

由肉桂醛和乙酸制備

(4)((Q-CH=CHCHO)^jp-CH=CHCH;OOCCH3的合成路線(xiàn)如下：

HC1.CH-CH2CHO——CH=CHCHOOCCH

^J-CH=CHCHO催化劑UJ123

請(qǐng)將該合成路線(xiàn)補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑任選)。

(合成路線(xiàn)常用的表示方式為：A「巧;.8……上空＜…”物)

k巴，￡rl反亞務(wù)什

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg、AkSi、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【詳解】

A.X、Y簡(jiǎn)單離子分別為H+（或N3',電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N￥>H+（或H）,故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯(cuò)誤；

D.W的非金屬性比R的強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無(wú)法確定R代表的具體元素，但并不影響對(duì)

選項(xiàng)的判斷。

2、B

【解析】

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染”，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會(huì)消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會(huì)造成白色污染，不符合生

態(tài)文明，符合題意，B正確；

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水體，防止污染，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.垃圾分類(lèi)放置生活廢棄物，有利于環(huán)境保護(hù)和資源的再利用，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

3、B

【解析】

A.CL溶于足量水，反生反應(yīng)生成HCI和HC1O,為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.5mol,則含NA個(gè)H原子，B項(xiàng)正確；

C.lLlmol/LNa2c。3溶液中NazCCh的物質(zhì)的量為Imol,CCV-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，微粒個(gè)數(shù)約小于NA,C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意：可逆反應(yīng)無(wú)法得出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)；水解后粒子會(huì)減少；液體不能用

氣體摩爾體積計(jì)算。

4、B

【解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,則P為Na2(h,結(jié)合原子序數(shù)可知X為。，Y為Na,金屬Z可在W的一種氧化物

中燃燒，則Z為Mg,W為C,氧化物為CO2,綜上所述，W、X,Y、Z分別為：C、O、Na、Mg,據(jù)此解答。

【詳解】

A.O2\Na\Mg2+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O2>Na+>Mg2+,A正確；

B.非金屬性：C<O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4VH20,B錯(cuò)誤；

C.一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以，單質(zhì)的

熔點(diǎn)：Mg>Na,C正確；

D.Z為Mg元素，Mg被稱(chēng)為國(guó)防金屬，D正確。

答案選B。

5,D

【解析】

本題主要考查離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)?

【詳解】

A.A1+2OH-=AK)2-+H2T反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2Al+2OH-=2AK>2-+3H2f,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2+?

B.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無(wú)Fe3+生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NO+4H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCCh溶液反應(yīng)的離子方程式中Ca?+與Ob系數(shù)比為1：2,故離子方程式為：

2+-

Ca+2OH+2HCO3-=CaCO3J+2H2cHe(^一；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CaHQ-+CO,+HQfCHQH+HCOJ，故D項(xiàng)正確。

6522o53

答案選D。

6、B

【解析】

A.乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含

碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.Imol乙醇轉(zhuǎn)化為Imol乙醛轉(zhuǎn)移電子2moL4.6g乙醇物質(zhì)的量為O.lmoL完全氧化

變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故B正確；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1013mol/L,依據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw,

cCOH^lO'mol/L,25℃,pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-imol/LxlL=0.1mol,含有的OH數(shù)

目為O.INA,故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為O.lmoL而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底，

故所得溶液中的含氯微粒有CL、Cl\CUT和HC1O,故根據(jù)氯原子守恒可知：2N(Cl2)+N(CD+N(C1O)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤；故答案為B。

7、C

【解析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng)，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀,

該沉淀為AgLAg*濃度減小促進(jìn)AgCl溶解，說(shuō)明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/p>

B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解

釋?zhuān)?/p>

C、淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/p>

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)增大，促進(jìn)ca與的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生，

打開(kāi)瓶塞后壓強(qiáng)減小，向生成氣泡的方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋。

正確答案選Co

【點(diǎn)睛】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，

該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移無(wú)關(guān)。

8、C

【解析】

電解質(zhì)溶液因?yàn)橐螂婋x而呈酸性，說(shuō)明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽。

【詳解】

A.KC1為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.NazO溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSO』是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；

D.FeCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。

9、C

【解析】

A.H與D互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇與甲醛分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類(lèi)物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯(cuò)誤；

故選c。

10、A

【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu-Sn

合金、碳素鋼是含碳量為().03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選A。

11、C

【解析】

A.檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3+的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明加

入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此時(shí)的Fe3+是否由Fe?+氧化而來(lái)是不能確定的，故A錯(cuò)誤；

B.黃色沉淀為AgL說(shuō)明加入AgNCh溶液優(yōu)先生成Agl沉淀，Agl比AgCl更難溶，Agl與AgCI屬于同種類(lèi)型，則

說(shuō)明/(Agl)<Ksp(AgCI),故B錯(cuò)誤；

C.溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Br2+2r=l2+2Br,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得出結(jié)論Bn的氧化

性比L的強(qiáng)，故C正確；

D.ClhCOONa溶液和NaNCh溶液的濃度未知，所以無(wú)法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無(wú)法比較

HNO2和CH3COOH電離出H+的能力強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

12、A

【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤，故A符

合題意；

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；

C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；

D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí)，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，

故D不符合題意。

故答案是A?

13、C

【解析】

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li++e===LiWO3,LiWCh為藍(lán)色晶體，b極接

正極，離子儲(chǔ)存層為陽(yáng)極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e-===FedFe(CN)6]3+4Li+,FedFe(CN)6]3為藍(lán)色晶體，

藍(lán)色與無(wú)色相比，可減小光的透過(guò)率，A選項(xiàng)正確；

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4FedFe(CN)6b，B

選項(xiàng)正確；

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，即LiW()3變?yōu)閃O3,FedFe(CN)小變?yōu)長(zhǎng)i4Fe4[Fe(CN)613,電致變色層為

陽(yáng)極，離子儲(chǔ)存層為陰極，則Li+通過(guò)離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲(chǔ)存層，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該裝置可實(shí)現(xiàn)變色，可用于汽車(chē)的玻璃變色調(diào)光，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

14、D

【解析】

氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2px\2p『和2Pzi上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子

云伸展方向不相同，錯(cuò)誤的為D,故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2P3上的3個(gè)電子排布在3個(gè)

相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。

15、C

【解析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；

B、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；

D、A1與NaOH反應(yīng)，A1為負(fù)極。

【詳解】

A項(xiàng)、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應(yīng)萃取分離，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗(yàn)證氨氣極易溶于水，故C正確；

D項(xiàng)、A1與NaOH反應(yīng)，A1為負(fù)極，而金屬性Mg大于AL圖中裝置不能比較金屬性，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué)，注意實(shí)驗(yàn)

的評(píng)價(jià)性分析為解答的關(guān)鍵，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬A1的特性。

16、C

【解析】

A.HI在溶液中電離出的陽(yáng)離子全為氫離子，屬于酸,故A錯(cuò)誤；

B.KC1O是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯(cuò)誤；

C.NH3H2。在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

17、B

【解析】

A.Fe(NCh)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸，

因?yàn)橄跛崮軐嗚F離子氧化為鐵離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，使溶液進(jìn)入到錐形瓶中，慢慢加標(biāo)準(zhǔn)溶液，以減小實(shí)驗(yàn)誤差,

選項(xiàng)B正確；

C.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)酸后的溫度計(jì)若未用水清洗便立即去測(cè)堿的溫度，在溫度計(jì)上殘留的酸液就會(huì)與溶液中的

堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測(cè)堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制Imol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致

配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

18、C

【解析】

A.次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的次氯酸跟的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即NA個(gè)，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

19、C

【解析】

A.Na2(h中的O為-1價(jià)，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若只作為氧化劑，如與SCh反應(yīng)，貝！JImolNazO?

反應(yīng)后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazth反應(yīng)后失去2moi電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CO2

或水反應(yīng)，貝111moiNazCh反應(yīng)后轉(zhuǎn)移Imol電子，綜上所述，ImolNazth參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是INA,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃HC1與MnCh制氯氣時(shí)，MnCh表現(xiàn)氧化性，HC1一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進(jìn)行,

鹽酸濃度下降到一定程度時(shí)，就無(wú)法再反應(yīng)生成氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.維生素C具有較強(qiáng)的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項(xiàng)正確；

D.Nth與水反應(yīng)的方程式：3NO2+H2O=2HNO,+NO,NO2中一部分作為氧化劑被還原價(jià)態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價(jià)態(tài)升高生成HNO”氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

處于中間價(jià)態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時(shí)既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)

的有關(guān)計(jì)算，以三個(gè)守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進(jìn)行計(jì)算。

20、D

【解析】

已知鎰離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高鎰酸根離子，則鎰離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，

碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以104一是反應(yīng)物，103一是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5103+6H,據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

2t

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)方程式為：2Mn+5I04+3H20=2MnOJ+5I03+6H\

A.I0J在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,故B正確；

C.若有2moiMi?*參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為2moiX(7-2)=10mol,故C正確；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為101氧化產(chǎn)物為MnOJ,所以氧化性：MnOJVIOJ故D

錯(cuò)誤；

故選D。

21、C

【解析】

A.NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSO4晶體中，即O.lmol晶體中所含離子數(shù)目

為0.2NA,故A錯(cuò)誤；

B.未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.冰醋酸和葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CH2O,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為：30g總］X2XNA=2NA,

故C正確；

D.U.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.5moL0.5mol乙烯中氫原子為2mol,0.5mol丙烯中氫原子

為3m01,所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個(gè)數(shù)在2NA至3NA之間，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點(diǎn)，要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常

數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要注意氣體摩爾體積使用條件

和對(duì)象。

22、A

【解析】

縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO.,)2,每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另

51.2g

一個(gè)是HNO3到NaNCh,每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子。51.2gCu共失電子~7x2=1.6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNCh得到的電子，所以溶液中n(NaNO2)==0.8mol,氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的

鹽溶液為NaNCh、NaNCh混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNCh)+n(NaNCh)=n(Na+),所以溶液中n(NaNCh)

=n(Na+)-n(NaNCh)=0.5Lx2mol/L-0.8mol=0.2mol,故選A。

二、非選擇題（共84分）