新蘇教版高中化學(xué)必修1專題2研究物質(zhì)的基本方法專題測評驗收卷

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)7：專題測評驗收卷(二)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(3分)C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診斷，C可用來測定文物年代。下列有關(guān)C和C的說法不正確的是()A.C和C原子中均含有6個質(zhì)子 B.C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.C和C互為同位素 D.C和C原子的核外電子排布相同2.(3分)下列實驗操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是()①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌②給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)④用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④3.(3分)(2023·淮安高中校協(xié)作體高一期中)從草木灰中獲取可溶性鹽的實驗過程中，下列操作未涉及的是()A. B. C. D.4.(3分)下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)中，肯定能與稀鹽酸反應(yīng)失去電子放出氫氣的是()A.形成化合物種類最多的原子B.M層有5個電子的原子C.N層上電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，次外層有8個電子的原子D.原子核外最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子5.(3分)下列實驗中，所選裝置不合理的是()A.用①裝置除去KCl中的KNO3 B.用②裝置從食鹽水中獲得食鹽C.用③裝置用自來水制取蒸餾水 D.用④裝置分離苯和水6.(3分)下列有關(guān)實驗操作正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D7.(3分)下列除雜試劑或操作方法正確的一組是()A.①③④ B.②③④ C.②④ D.②8.(3分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.100mL1mol/L硫酸溶液中所含H＋數(shù)為0.1NAB.0.1molNaHSO4晶體中所含離子數(shù)為0.3NAC.1L1mol/LNaCl溶液中所含電子數(shù)為28NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為2NA9.(3分)(2023·鎮(zhèn)江一中高一月考)下列實驗操作完全正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D10.(3分)下列敘述正確的是()A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol·L－1B.配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需用16g膽礬C.從100mL硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的D.2L0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，SO的濃度為1.5mol/L11.(3分)(2023·泰安新泰一中東校高一質(zhì)量檢測)如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程。下列說法中不正確的是()A.所配制的Na2CO3溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L－1B.操作2中玻璃棒的下端應(yīng)該抵在容量瓶的刻度線下方C.操作4如果仰視，所配得溶液濃度偏高D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不再需要加水12.(3分)下列說法正確的是()A.同一元素不同種核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的C.鈉原子失去一個電子后變成了氖原子D.Ar、K、Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素13.(3分)(2022·菏澤單縣二中高一周考)某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO、CO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進行了如下實驗。下列說法錯誤的是()A.白色沉淀1是硫酸鋇、碳酸鋇的混合物B.溶液X中存在Na＋、SO、COC.溶液X中可能存在Mg2＋，一定不存在Cu2＋D.向溶液2中滴入硝酸銀溶液，即使生成白色沉淀，也不能說明溶液X中含有Cl－14.(3分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為ρg/mL，溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是()A.w＝%B.c＝C.向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于0.5wD.向上述溶液中再加入等質(zhì)量水后，所得溶液的濃度小于mol/L二、填空題（共3小題）15.(13分)(1)閱讀、分析下列兩個材料：材料一材料二根據(jù)以上材料回答下列問題(填字母)：A.蒸餾法B.萃取法C.溶解、結(jié)晶、過濾的方法D.分液法①從氯化鈉和純堿的混合物中將純堿分離出來，最好采用____________。②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是______________________。(2)材料三在溶解性方面，Br2與I2很相似，其稀的水溶液呈黃色。在實驗室里從溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。①常用的提取方法是____________，所需試劑是____________，最主要的儀器是____________。②若發(fā)現(xiàn)提取Br2后的水層還有顏色，解決該問題的方法是___________________。16.(15分)根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：(1)科學(xué)家進行科學(xué)探究時曾用Ca轟擊Bk(锫)生成Uus和Uus，當(dāng)時他們認為Uus可能就是一直尋找的第117號元素。下列關(guān)于Ca、Bk(锫)、Uus和Uus的說法不正確的是___________________(填字母，下同)。A.Uus和Uus互為同位素B.Ca、Bk表示兩種核素C.Ca、Bk(锫)、Uus和Uus屬于四種元素(2)下列關(guān)于I、Cs和Cs的說法正確的是______________。A.Cs和Cs的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同B.Cs和Cs的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同C.Cs和Cs的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同D.I、Cs和Cs的化學(xué)性質(zhì)基本相同(3)根據(jù)I、Cs組成，回答下列問題：碘原子最外層有7個電子，其原子的核外電子層數(shù)為____________。(4)钚的元素符號為Pu，質(zhì)子數(shù)為94。①用原子符號表示：钚－238、钚－239和钚－240分別為_____________。②钚－244的中子數(shù)為______________________。17.(12分)根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。三、實驗題（共1小題）18.(18分)某同學(xué)欲配制80mL1.00mol·L－1NaOH溶液，配制過程如下：(1)選擇適當(dāng)儀器。在下列給出的玻璃儀器中，不需要用到的是____________。(2)先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實際質(zhì)量為____________g。要完成本實驗，該同學(xué)應(yīng)稱取____________g(燒杯質(zhì)量不計算在內(nèi))NaOH固體，再在燒杯中用適量蒸餾水溶解、冷卻。(3)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至____________(填儀器名稱，下同)中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，洗滌液也注入該儀器中。(4)繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用________________滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。(5)蓋上瓶塞，上下顛倒____________(填操作名稱)，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。(6)下列操作使所配物質(zhì)的量濃度偏大的有____________________(填寫字母)。A.稱量時用了生銹的砝碼；B.將NaOH放在托盤天平的右盤上稱量(使用游碼)；C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；E.定容時俯視刻度線；F.容量瓶未干燥即用來配制溶液；G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。1.【答案】B【解析】C和C原子均含有6個質(zhì)子，A項正確；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B項錯誤；C和C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C項正確；C和C質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，D項正確。2.【答案】B【解析】①稀釋濃硫酸，如果將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中，由于濃硫酸溶解時放出大量的熱，且水的密度較小，浮于液面上，熱量不能及時散失，會造成液滴飛濺，引發(fā)安全事故，故①符合題意；②給試管中的液體加熱時，試管口不能朝著有人的地方，防止液體外濺傷人，引發(fā)安全事故，故②不符合題意；③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，會發(fā)生爆炸，引發(fā)安全事故，故③符合題意；④用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通入氫氣再加熱氧化銅，若順序相反，則可能會發(fā)生爆炸，引發(fā)安全事故，故④符合題意。故選B。3.【答案】C【解析】實驗原理是利用草木灰中鉀鹽(主要是碳酸鉀)易溶于水而其他雜質(zhì)難溶于水的性質(zhì)分離兩者。實驗步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶即可，不需要分液。故選C。4.【答案】C【解析】形成化合物種類最多的原子是C，碳單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，故A錯誤；M層有5個電子的原子是P，磷單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，故B錯誤；N層上電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，次外層有8個電子的原子是Ca，鈣屬于活潑金屬，能與稀鹽酸反應(yīng)放出H2，故C正確；原子核外最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子有H、Be、Al等，與稀鹽酸不一定能發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。5.【答案】A【解析】①中KCl與KNO3都易溶于水，因此不能選擇過濾的方法進行分離。③裝置以自來水制取蒸餾水，該裝置不需要溫度計，②、④裝置選擇也符合要求。6.【答案】B【解析】容量瓶不可以用來溶解固體，固體的溶解應(yīng)當(dāng)在燒杯中進行，然后冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項錯誤；NaOH溶液可以吸收CO2，而不與CO反應(yīng)，B項正確；苯的密度小于水，因此水層在下面，當(dāng)水層從下口放出以后，苯層應(yīng)當(dāng)從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤；配制溶液定容時，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處相平，D項錯誤。7.【答案】D【解析】①氯化鋇溶液與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀，引入鉀離子雜質(zhì)，故錯誤；②鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾后除去銅，故正確；③氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，水蒸氣可被濃硫酸吸收，但二氧化碳成為新的雜質(zhì)，故錯誤；④植物油不溶于水，可以用分液的方法分離，不用蒸餾法，故錯誤。8.【答案】D【解析】硫酸為二元酸，完全電離后，c(H＋)＝2c(H2SO4)，故n(H＋)＝2n(H2SO4)＝2×1mol·L－1×0.1L＝0.2mol，N(H＋)＝0.2NA，A錯誤；0.1molNaHSO4晶體中所含的離子為0.1molNa＋和0.1molHSO，所含離子數(shù)為0.2NA，B錯誤；溶液中H2O也含有電子，因此1L1mol/LNaCl溶液中所含電子數(shù)大于28NA，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則混合氣體中含有的氫原子數(shù)為0.5mol×4×NAmol－1＝2NA，D正確。9.【答案】C【解析】分液操作時，分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體應(yīng)該從上口倒出，以避免試劑污染，故A錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解溶質(zhì)應(yīng)該選用燒杯，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故B錯誤；取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則該沉淀為氯化銀沉淀，則原樣品中含有NaCl，故C正確；某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，溶液中可能含有SO或Ag＋等，不能說明一定含SO，故D錯誤。10.【答案】D【解析】1L水中溶解了40gNaOH后，體積不等于1L，A錯誤；配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需用1L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝25g膽礬，B錯誤；體積不影響濃度，從100mL硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度與原溶液濃度相等，C錯誤；2L0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，SO的濃度為1.5mol/L，D正確。11.【答案】C【解析】10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量是n(Na2CO3)＝＝0.1mol，由于溶液體積是100mL，則配制溶液的濃度c(Na2CO3)＝＝1.0mol/L，其Na＋的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L－1，A正確；為減小實驗操作誤差，操作2中引流使用玻璃棒的下端應(yīng)輕輕抵在容量瓶的刻度線下方，B正確；操作4如果仰視，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所配得溶液濃度偏低，C錯誤；操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于溶液粘在容量瓶的瓶頸的刻度線以上了。由于溶液具有均一性，溶液各處的濃度相同，因此不影響溶液的濃度，此時若繼續(xù)加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，最終使得配制的溶液濃度偏低，D正確。12.【答案】A【解析】同一元素不同種核素的質(zhì)量數(shù)不同，但由于它們的質(zhì)子數(shù)相同，原子核外的電子數(shù)也相同，結(jié)構(gòu)相似，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A正確；不是所有原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的，如H無中子，B錯誤；鈉原子失去一個電子后變成的微粒核外有10個電子，具有氖原子的核外電子排布，但由于核電荷數(shù)仍然是11，因此不是Ne原子，C錯誤；質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，D錯誤。13.【答案】C【解析】根據(jù)實驗分析可知溶液X中存在Na＋、SO、CO，B正確；含有CO，則一定不含Mg2＋，二者不能共存，C錯誤；因加入鹽酸，引入氯離子，不能確定溶液X中是否含有氯離子，D正確。14.【答案】D【解析】物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式為c＝，可得w＝×100%，A錯誤；由題意可知，溶液的質(zhì)量為(22.4L÷22.4L·mol－1×36.5g·mol－1＋1000)g，則溶液的體積V＝mL，則c＝，B錯誤；鹽酸的密度大于水的密度，加入等體積的水后，由于水的質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量，混合液的總質(zhì)量小于原溶液的2倍，溶液中氯化氫的質(zhì)量不變，則根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式可知，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于原溶液的，即所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w，C錯誤；向上述溶液中再加入等質(zhì)量水后，鹽酸的濃度減小，密度減小，混合液的總體積大于原溶液的2倍，溶液中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則由物質(zhì)的量濃度的公式可知，混合液的濃度小于原溶液的，即所得溶液的濃度小于mol/L，D正確。15.【答案】(1)①C②A(2)①萃取四氯化碳(或苯)分液漏斗②再進行萃取，直到水層呈無色，將每次分離出來的含溴的四氯化碳(或苯)溶液合并【解析】材料一中，根據(jù)題圖知，純堿和氯化鈉在水中的溶解度隨溫度的變化相差很大。提取純堿時，可以先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液，然后冷卻到一定溫度，由于純堿的溶解度隨溫度降低迅速下降，因此有大量純堿晶體析出，而氯化鈉不會析出，再過濾可得純凈的純堿晶體。材料二中，乙二醇和丙三醇沸點相差很大，可用蒸餾法分離。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4(或苯)從溴水中萃取Br2。如果萃取Br2后，水層還有顏色，說明沒有萃取完全，可再進行萃取直至水層呈無色。16.【答案】(1)C(2)C(3)5(4)①Pu、Pu、Pu②150【解析】(1)Uus和Uus表示同種元素的兩種原子，互為同位素，A項正確；一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)決定一種核素，即有幾種原子就有幾種核素，B項正確；Ca、Bk、Uus和Uus屬于四種原子、三種元素，C項錯誤。(2)Cs和Cs的質(zhì)子數(shù)都是55，電子數(shù)也都是55，質(zhì)量數(shù)分別為134、137，質(zhì)量數(shù)(A)＝中子數(shù)(N)＋質(zhì)子數(shù)(Z)，中子數(shù)分別為79、82，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但是I、Cs和Cs屬于兩種元素的三種原子，碘與銫的化學(xué)性質(zhì)不同。(3)碘原子含53個質(zhì)子，核外有53個電子，碘最外層有7個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，電子排布為2、8、18、18、7。(4)原子的表示方法：元素符號左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)。質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)＝244－94＝150。17.【答案】硅硼鈉氧【解析】L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅。當(dāng)次外層為K層時，最外層電子數(shù)為3，是硼；當(dāng)次外層為L層時，最外層電子數(shù)為1.5×8＝12，違背了核外電子排布規(guī)律，故沒有該元素。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10＋1＝11，故為鈉。當(dāng)次外層為K層時，最外層電子數(shù)為6，是氧；當(dāng)次外層為L層時，最外層有24個電子，違背了核外電子排布規(guī)律，故沒有該元素。18.【答案】(1)ABD(2)27.44.0(3)100mL容量瓶(4)膠