新蘇教版高中化學必修1專題3 從海水中獲得的化學物質專題檢測試卷(三)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)2：專題檢測試卷(三)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共18小題）1.(3分)地震、洪水等自然災害過后，地下水等飲用水都會受到一定程度的污染，為了保證人們身心健康，下列物質不能用于水源消毒的是()A.氯氣 B.漂白粉 C.燒堿 D.次氯酸鈉2.(3分)下列說法正確的是()A.工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉B.工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應來制取鹽酸C.工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉D.新制氯水能使有色布條褪色3.(3分)自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商小販用自來水充當純凈水出售。下列試劑中，可用來辨其真?zhèn)蔚氖?)A.酚酞溶液 B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液4.(3分)下列說法不正確的是()A.實驗室應將鈉保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C.液氯不可以儲存在鋼瓶中 D.金屬鈉失火不可用水來滅火5.(3分)(2020·寧夏石嘴山第三中學高一月考)如圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A.濃H2SO4 B.濃NaOH溶液C.飽和Na2SO4溶液 D.濃KI溶液6.(3分)下列物質的分類組合中正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D7.(3分)下列敘述中正確的是()A.電解質一定能導電B.離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化C.復分解型離子反應只要具備產生沉淀、氣體、難電離的物質中之一的條件就能發(fā)生D.酸堿中和反應都能用離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示8.(3分)下列反應的離子方程式中正確的是()A.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSOB.碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋D.等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓9.(3分)下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是()A.使紅色布條褪色(HCl)B.將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡產生(H＋)C.將新制氯水滴在pH試紙上，試紙先變紅后褪色(H＋、HClO)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)10.(3分)CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是()A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物B.由此反應可以判斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞CC.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應D.Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目11.(3分)從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是()A.加入適量的Na2CO3溶液 B.通入溴蒸氣C.加入適量的NaOH溶液 D.加入適量的NaBr溶液12.(3分)碘是國防、工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥等部門和行業(yè)所依賴的重要原料，海水提碘是從海水中提取碘元素的技術。海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下下列關于海帶制碘的說法，正確的是()A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.可用酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海帶灰的目的是加快I－的溶解，并使之溶解更充分D.含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應13.(3分)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D14.(3分)下列離子能大量共存的是()A.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、B.無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、C.含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO4D.使石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、15.(3分)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO42-、NH4+、HCO3-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1

mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2

mol·L－1；③向丙溶液中滴入A.甲溶液中含有Ba2＋ B.乙溶液中含有SOC.丙溶液中含有Cl－ D.丁溶液中含有Mg2＋16.(3分)已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O下列說法不正確的是()A.KClO3是氧化劑 B.被氧化與被還原的氯元素的質量比為5∶1C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D.1molKClO3參加反應時有10mol電子轉移17.(3分)碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉化關系：以下說法不正確的是()A.①中發(fā)生的反應是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B.I－與過量Cl2發(fā)生的反應是I－＋3Cl2＋3H2O===IO3-＋6Cl－＋C.以上反應中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由0價降低為－1價D.通過以上信息，可預測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象18.(3分)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃，遇水易反應。實驗室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICl3，反應原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列說法正確的是()A.裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸 B.裝置乙中長頸漏斗可防止倒吸C.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2 D.裝置丁中生成ICl3，碘元素的化合價為－3價二、填空題（共2小題）19.(10分)對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ.現(xiàn)有以下物質：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物質中屬于混合物的是________(填序號，下同)，屬于電解質的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。(3)下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是________(填字母)。(4)有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－===H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)：____________________________________________________。(5)宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。則X的化學式是________________。其中H2S在該反應中________(填字母)。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑20.(12分)Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，處理母液的兩種方法是：(1)向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。(2)向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________。Ⅱ.某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(1)裝置丙中冷水的作用是_________________________________________________。(2)由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有________、洗滌、灼燒。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為_____________________________________。(3)若取21.0gNaHCO3固體，加熱了tmin后，剩余固體的質量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol·L－1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H＋的物質的量濃度為________(設溶液體積變化忽略不計)。三、實驗題（共2小題）21.(12分)某?；瘜W興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀。請回答以下問題：(1)不用做實驗就可排除的離子是________。(2)通過實驗可初步確定自來水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷的離子方程式有_________________________________________________________________。(3)自來水中所含陰離子可以確定有__________，理由是_________________________。(4)確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是_________________________。22.(12分)氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣。Ⅰ.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣。觀察圖1，回答：(1)電解反應的化學方程式為__________________________________________________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側產生的氣體檢驗方法是__________________________。Ⅱ.某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，回答下列問題：(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式：___________________________________________________________________________；(2)漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是____________________________________。(3)C裝置的作用是____________________________________________________。(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是________________________________________________________________________。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)：________________________________________，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進：_________________________________________。1.【答案】C【解析】Cl2、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、NaClO都是常用的消毒劑；NaOH無強氧化性，具有強堿性、腐蝕性，不能用于水源消毒。2.【答案】D【解析】A項，工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度太小，錯誤；B項，工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在點燃條件下反應來制取鹽酸，光照容易發(fā)生爆炸，錯誤；D項，氯水中含有次氯酸，具有強氧化性，能使有色布條褪色，正確。3.【答案】D【解析】Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中存在氫離子顯酸性，遇酚酞不變色，A不符合題意；與氯化鋇溶液不反應，B不符合題意；與氫氧化鈉發(fā)生中和反應無明顯現(xiàn)象，C不符合題意；氯水中存在氯離子，能與硝酸銀反應生成白色沉淀，D符合題意。4.【答案】C【解析】鈉的密度比煤油大，且鈉不和煤油反應，實驗室常將鈉保存在煤油中，A項正確；分液漏斗和容量瓶都帶有活塞或者塞子，在使用前都要檢漏，B項正確；金屬鈉可以和水反應，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉也可以和水反應，故金屬鈉失火不可用水來滅火，D項正確。5.【答案】C【解析】先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化，說明C中為干燥紅色布條。當關閉B時，濃硫酸不能吸收氯氣，但濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣通過濃酸后仍為干燥氯氣，C中紅色布條不會褪色，A項不符合題意；濃NaOH溶液吸收氯氣，C中紅色布條不會褪色，B項不符合題意；干燥氯氣通過飽和Na2SO4溶液后氯氣中混有水，生成具有漂白性的HClO，C中紅色布條會褪色，C項符合題意；濃KI溶液吸收氯氣，C中紅色布條不會褪色，D項不符合題意。6.【答案】D【解析】Cu(OH)2屬于弱電解質，NaOH是強電解質，A項錯誤；金剛石既不是電解質，也不是非電解質，它是單質，B項錯誤；BaSO4屬于難溶性鹽，但屬于強電解質，C項錯誤；CaCO3屬于強電解質，CH3COOH屬于弱電解質，C2H5OH屬于非電解質，銅屬于金屬，能夠導電，D項正確。7.【答案】C【解析】電解質只有在溶于水或熔融狀態(tài)下才能導電，A不正確；離子反應的前后一定有離子濃度的變化，但是并不是所有離子的濃度都在變化，B不正確；酸堿中和反應不一定都能用H＋＋OH－===H2O來表示，如果酸是弱酸或者堿是弱堿就不能，D不正確。8.【答案】C【解析】根據(jù)物質的組成，正確的離子方程式應該是2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，A項錯誤；生成的BaSO4難溶于水，用化學式表示，B項錯誤；向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH生成CaCO3、Na2CO3和水，C項正確；等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2

和HCl溶液混合的離子反應為2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，9.【答案】A【解析】A項，次氯酸具有強氧化性，能氧化有色布條而使其褪色，與氯化氫無關，錯誤；B項，氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應生成CO2氣體，正確；D項，氯離子和硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，正確。10.【答案】B【解析】該反應的化合價變化及電子轉移情況為，所以MgO是氧化產物，A項錯誤；氧化劑是CO2，氧化產物是MgO，氧化性為CO2＞MgO，還原劑是Mg，還原產物是C，還原性為Mg＞C，B項正確；CO2作氧化劑，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，C項錯誤；氧元素化合價沒有發(fā)生變化，沒有得電子，D項錯誤。11.【答案】D【解析】Na2CO3溶液和NaOH溶液都能與溴反應，不能用于除雜。12.【答案】C【解析】灼燒時選用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，A項錯誤；酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B項錯誤；沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I－的溶解，使溶解更充分，C項正確；含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生反應的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，該反應中碘元素的化合價由－1價升至0價，碘元素發(fā)生氧化反應，D項錯誤。13.【答案】D【解析】碳酸鈉溶液具有較強的堿性，不可用于治療胃酸過多，A項錯誤；Na2O2與水反應生成NaOH，酚酞變紅，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B項錯誤；常溫下鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，C項錯誤；過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產生O2，因此可用作航天員的供氧劑，D項正確。14.【答案】A【解析】能使無色酚酞溶液呈紅色說明溶液呈堿性，OH－與Na＋、K＋、SO42-、CO32-能大量共存；B項中Cu2＋呈藍色；C項中Ba2＋與SO42-生成沉淀；D項中H＋與CO32-15.【答案】D【解析】根據(jù)②中信息可知，乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl－；再結合①中信息：甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。16.【答案】D【解析】KClO3是氧化劑，在反應中，氯從＋5價降低到0價，1molKClO3參加反應時電子轉移是5mol，選D。17.【答案】D【解析】①中碘離子被氯氣氧化生成的X是單質碘，發(fā)生的反應是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，單質碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為碘酸根離子，則I－與過量Cl2發(fā)生的反應是I－＋3Cl2＋3H2O===IO3-＋6Cl－＋6H＋，以上反應中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由0價降低為－18.【答案】C【解析】裝置甲無加熱裝置，而二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，A項錯誤；若丙中U形管堵塞，則氣體會滯留在裝置乙中，導致乙中長頸漏斗液面上升，不是防止倒吸，B項錯誤；氯化鈣是干燥劑，因此丙的作用是干燥氯氣，C項正確；氯的氧化性強于碘，因此氯氣作氧化劑得電子，呈負價，又因為氯最低化合價為－1價，則三氯化碘中碘為＋3價，D項錯誤。19.【答案】(1)④⑦①③(2)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解(3)C(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O(其他合理答案也可)(5)Ag2S【解析】(1)只由一種物質組成的是純凈物，由多種物質組成的是混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質。(2)電解質溶液能使膠體發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解。(3)所有的置換反應都是氧化還原反應，是被包含和包含的關系，故A是氧化還原反應，B是置換反應，所以C是離子反應。(4)該離子反應表示強酸、強堿混合生成水且不生成其他沉淀的反應，如果酸堿中和生成的鹽是沉淀，則不能用此離子方程式表示，如：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O。(5)由原子守恒定律可知X的化學式為Ag2S，H2S在反應中化合價沒有發(fā)生變化，所以H220.【答案】Ⅰ.(1)NH3(2)HCO3-＋NH3===NH4Ⅱ.(1)冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出(2)過濾2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(3)0.75mol·L－1【解析】Ⅰ.(1)向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量石灰乳，發(fā)生的反應為Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋2H2O＋CaCl2，最終產物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可循環(huán)利用。Ⅱ.(1)根據(jù)裝置丙中發(fā)生的反應為NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl，可知裝置丙中冷水的作用是降溫，使碳酸氫鈉晶體析出。(2)制取Na2CO3時需要過濾得到NaHCO3晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(3)21.0

g

NaHCO3的物質的量為21.0g84g?mol-1＝0.25

mol，加熱了t

min2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2mol1mol62g0.2mol0.1mol21.0g－14.8g反應后n(NaHCO3)＝0.25

mol－0.2

mol＝0.05

mol。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3消耗n(HCl)＝0.05

mo