新蘇教版高中化學(xué)必修1專題4 硫與環(huán)境保護(hù)專題檢測(cè)試卷(四)

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)6：專題檢測(cè)試卷(四)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共18小題）1.(3分)向濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí)會(huì)有白霧生成，與產(chǎn)生這一現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是()A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性C.濃鹽酸具有揮發(fā)性 D.氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低2.(3分)下列對(duì)酸雨和霧霾的理解正確的是()A.酸雨沒(méi)有危害，所以不必?fù)?dān)心，也不必想辦法治理B.酸雨放置后酸性會(huì)降低C.酸雨和霧霾的形成均與空氣中的SO2有關(guān)D.對(duì)化石燃料的不合理利用導(dǎo)致了酸雨、霧霾，該過(guò)程中涉及硫的轉(zhuǎn)化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)3.(3分)(2022·北京師大附中高一期中)化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.CO2屬于大氣污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成 D.為避免污染環(huán)境，廢舊電池不能隨意亂丟4.(3分)下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是()A.CuS B.FeS C.ZnS D.MgS5.(3分)下列說(shuō)法正確的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B.將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C.硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成SO3D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸6.(3分)下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3―→H2SO4B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性7.(3分)下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部8.(3分)下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密的氧化膜而鈍化9.(3分)(2021·廣東，15改編)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B.HCl通入小蘇打溶液：2H＋＋CO===2H2O＋CO2C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋10.(3分)檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈辛蛩岣x子，下列操作最合理的是()A.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D.先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過(guò)濾，濾液中再加氯化鋇溶液11.(3分)(2022·廣東高一模擬)含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)的化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推理正確的是()A.a可被CuSO4溶液氧化生成eB.a可與c反應(yīng)生成bC.將木炭與濃e溶液共熱生成的氣體通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D.可存在b→d→e→f的循環(huán)轉(zhuǎn)化12.(3分)(2022·河南高一期末)黃鐵礦(主要成分是FeS2)是自然界中含有二價(jià)鐵的天然礦物，將黃鐵礦與Fe(OH)3在隔絕空氣條件下焙燒，可發(fā)生反應(yīng)：Fe(OH)3＋FeS2Fe3O4＋S＋H2O(未配平)，則參與反應(yīng)的Fe(OH)3與FeS2的物質(zhì)的量之比為()A.8∶1 B.7∶1 C.6∶1 D.5∶113.(3分)已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑14.(3分)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化。某同學(xué)取該溶液少量，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。下列對(duì)此實(shí)驗(yàn)結(jié)論說(shuō)法正確的是()A.亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化 B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3 D.此實(shí)驗(yàn)不能確定亞硫酸鈉是否部分被氧化15.(3分)(2021·浙江6月選考，8)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列說(shuō)法正確的是()A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶116.(3分)如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A.使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B.裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)C.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明排放的氣體中含SO217.(3分)做好環(huán)境消毒工作是預(yù)防流感的重要措施，目前常用的一種消毒劑是ClO2。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.當(dāng)有1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移18.(3分)(2022·山東日照高一檢測(cè))天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，其中含有少量H2S氣體。在酸性溶液中利用氧化亞鐵硫桿菌可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.過(guò)程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋B.脫硫過(guò)程中O2間接氧化H2SC.該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液D.過(guò)程乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O二、填空題（共2小題）19.(13分)儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻?yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：__________C＋__________＋________H2SO4===________K2SO4＋________＋________Cr2(SO4)3＋________H2O。(2)若上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。(3)汽車尾氣中兩種主要的有毒氣體CO和NO可在催化劑作用下反應(yīng)生成兩種無(wú)害氣體，其中一種與(1)中反應(yīng)生成的氣體相同，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________，該反應(yīng)中________是氧化劑。20.(11分)(2022·北京東城高一期末)硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。a．火山口常有硫單質(zhì)可能的原因是2H2S＋SO2===3S＋2H2Ob．轉(zhuǎn)化過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)c．含硫礦物中硫元素均為－2價(jià)(2)寫(xiě)出SO2形成酸雨的化學(xué)方程式：_____________________________________________。(3)工業(yè)生產(chǎn)也會(huì)產(chǎn)生大量二氧化硫進(jìn)入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于SO2的脫除。①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下轉(zhuǎn)化為硫酸銨，該過(guò)程中被氧化的元素是________，得到的硫酸銨可用作________________。②用NaClO溶液作為吸收劑，調(diào)pH至5.5時(shí)吸收SO2，反應(yīng)離子方程式是_____________________________________________________________________。③酸性條件下，用MnO2進(jìn)行脫硫處理的原理如圖所示。ⅰ.上述過(guò)程中可以循環(huán)使用的是_______________。ⅱ.脫硫最終產(chǎn)物的化學(xué)式是________________。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題）21.(10分)某同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是____________________。(2)利用如圖所示的裝置探究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO2為－76.1℃，SO3為16.8℃；沸點(diǎn)：SO2為－10℃，SO3為45℃)①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_______________________。②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是____________________________；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2＋，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________。③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。22.(12分)某同學(xué)在研究Fe與稀H2SO4的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是________________________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，a試管中溶液的紅色褪去，c處始終未檢測(cè)到可燃性氣體。b試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于＋6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________________。②造成反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的主要因素有______________________________________________。1.【答案】A2.【答案】C【解析】酸雨中含有H2SO3，放置后會(huì)逐漸被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；霧霾的形成主要與大氣中的二氧化硫、氮氧化物、可吸入顆粒物有關(guān)，C項(xiàng)正確；SO2溶于水生成H2SO3的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】D【解析】CO2不是大氣污染物，只是“溫室效應(yīng)氣體”，不會(huì)導(dǎo)致酸雨形成，A、C不符合題意；雨水pH小于5.6才算是酸雨，B不符合題意；廢舊電池中有一些重金屬元素，對(duì)土壤及地下水都是非常嚴(yán)重的污染物，所以廢舊電池一定要定點(diǎn)回收，集中合理處理，D符合題意。4.【答案】A【解析】硫的非金屬性較弱，與變價(jià)金屬化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)硫化物，即Cu與硫反應(yīng)只能生成Cu2S，其余金屬硫化物都能直接用金屬單質(zhì)和硫反應(yīng)得到，故A符合題意。5.【答案】D【解析】SO2溶于水生成的亞硫酸是弱酸，A錯(cuò)誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才能反應(yīng)，B錯(cuò)誤；硫粉在適量的純氧中燃燒生成SO2，C錯(cuò)誤。6.【答案】C【解析】S燃燒只能生成SO2，A錯(cuò)誤；酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素主要以硫酸鹽形式進(jìn)入土壤中，B錯(cuò)誤；CuS中S元素為－2價(jià)，有還原性，D錯(cuò)誤。7.【答案】C【解析】SO2和CO2都屬于酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能區(qū)別SO2和CO2；SO2具有氧化性，能將H2S氧化成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒(méi)有這些性質(zhì)。8.【答案】D【解析】濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性而不是吸水性，故A錯(cuò)誤；濃硫酸與銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；濃硫酸作為干燥劑，不能干燥堿性和強(qiáng)還原性物質(zhì)，氨氣不能用濃硫酸干燥而氫氣可以，故C錯(cuò)誤。9.【答案】D【解析】Na2O2放入水中的化學(xué)方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，選項(xiàng)中氧元素不守恒，A錯(cuò)誤；銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤；SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO氧化為SO，MnO被SO2還原為Mn2＋，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋，D正確。10.【答案】D【解析】先加入硝酸酸化，若為亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化成硫酸根離子，再加硝酸鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，不能檢驗(yàn)，A、B錯(cuò)誤；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O，應(yīng)先加鹽酸酸化，若有沉淀，則過(guò)濾，排除其他離子的干擾，再加氯化鋇溶液，生成白色沉淀可檢驗(yàn)，D正確。11.【答案】B【解析】由題圖知，a為H2S、b為單質(zhì)S、c為SO2、d為SO3、e為硫酸，、f為硫酸鹽。硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；硫化氫可以和SO2反應(yīng)生成硫單質(zhì)，化學(xué)方程式為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，B正確；木炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化鋇溶液中兩者不反應(yīng)，不會(huì)生成白色沉淀，C錯(cuò)誤；硫單質(zhì)不能直接生成三氧化硫，b→d無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤。12.【答案】A【解析】設(shè)參與反應(yīng)的Fe(OH)3的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eS2的物質(zhì)的量為y，氫氧化鐵中鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)eS2中鐵元素、硫元素化合價(jià)均升高，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價(jià)是＋，根據(jù)得失電子守恒：x×[＋3－]＝y(tǒng)×[－2]＋2y×[0－(－1)]，解得＝，A項(xiàng)正確。13.【答案】D【解析】X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，說(shuō)明X為濃H2SO4，D和水反應(yīng)生成H2SO4，則D為SO3，B為SO2。A項(xiàng)，蔗糖變黑，主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化，產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，則C為CO2，與少量澄清石灰水反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。14.【答案】D【解析】若Na2SO3溶液沒(méi)有被氧化，加入BaCl2溶液會(huì)生成BaSO3白色沉淀，再加入稀H2SO4，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀與稀H2SO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化為Na2SO4，加入BaCl2溶液會(huì)生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀H2SO4，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀與稀H2SO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。根據(jù)上述分析知，不論Na2SO3溶液是否被氧化，都能產(chǎn)生與題中描述相同的現(xiàn)象，即此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D正確。15.【答案】D【解析】反應(yīng)中K2H3IO6中的I元素的化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；KI中的I－由HI變化而來(lái)，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.0875mol電子，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1，D正確。16.【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖可知使用此裝置可減少二氧化硫的排放；B項(xiàng)，該裝置內(nèi)，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再與氧氣化合生成硫酸鈣；C項(xiàng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳；D項(xiàng)，二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁。17.【答案】C18.【答案】C【解析】根據(jù)題圖可知，過(guò)程甲中硫酸鐵與硫化氫反應(yīng)生成硫酸亞鐵、單質(zhì)硫，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A項(xiàng)正確；過(guò)程乙中氧氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，過(guò)程甲中鐵離子氧化硫化氫，則脫硫過(guò)程中O2間接氧化H2S，B項(xiàng)正確；該脫硫過(guò)程中Fe3＋、Fe2＋相互轉(zhuǎn)化，不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)程乙中氧氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，D項(xiàng)正確。19.【答案】(1)32K2Cr2O7823CO2↑28(2)4.48L(3)2CO＋2NO2CO2＋N2NO20.【答案】(1)ab(2)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4(3)①＋4價(jià)硫元素氮肥②ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋③ⅰ.Fe3＋(或Fe2＋)ⅱ.MnSO4【解析】(1)火山口常有硫單質(zhì)可能是因?yàn)槎趸蚺c和硫化氫氣體相遇后會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫單質(zhì)，在火山口附近沉積下來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2===3S＋2H2O，故a正確；轉(zhuǎn)化過(guò)程中硫元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因此轉(zhuǎn)化過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；FeS2中的硫元素為－1價(jià)，故c錯(cuò)誤。(3)①利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下轉(zhuǎn)化為硫酸銨，該過(guò)程中硫元素的化合價(jià)升高，因此被氧化的元素是＋4價(jià)的S元素，得