新蘇教版高中化學必修1專題4 硫與環(huán)境保護專題檢測試卷(四)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)6：專題檢測試卷(四)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共18小題）1.(3分)向濃鹽酸中加入濃硫酸時會有白霧生成，與產(chǎn)生這一現(xiàn)象無關(guān)的是()A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性C.濃鹽酸具有揮發(fā)性 D.氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低2.(3分)下列對酸雨和霧霾的理解正確的是()A.酸雨沒有危害，所以不必擔心，也不必想辦法治理B.酸雨放置后酸性會降低C.酸雨和霧霾的形成均與空氣中的SO2有關(guān)D.對化石燃料的不合理利用導致了酸雨、霧霾，該過程中涉及硫的轉(zhuǎn)化的反應均為氧化還原反應3.(3分)(2022·北京師大附中高一期中)化學與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A.CO2屬于大氣污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、SO2都會導致酸雨的形成 D.為避免污染環(huán)境，廢舊電池不能隨意亂丟4.(3分)下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應制得的是()A.CuS B.FeS C.ZnS D.MgS5.(3分)下列說法正確的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化C.硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成SO3D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸6.(3分)下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法正確的是()A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3―→H2SO4B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性7.(3分)下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部8.(3分)下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密的氧化膜而鈍化9.(3分)(2021·廣東，15改編)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫正確的是()A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B.HCl通入小蘇打溶液：2H＋＋CO===2H2O＋CO2C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋10.(3分)檢驗某未知溶液中是否含有硫酸根離子，下列操作最合理的是()A.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D.先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加氯化鋇溶液11.(3分)(2022·廣東高一模擬)含硫物質(zhì)的分類與相應的化合價關(guān)系如圖。下列推理正確的是()A.a可被CuSO4溶液氧化生成eB.a可與c反應生成bC.將木炭與濃e溶液共熱生成的氣體通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D.可存在b→d→e→f的循環(huán)轉(zhuǎn)化12.(3分)(2022·河南高一期末)黃鐵礦(主要成分是FeS2)是自然界中含有二價鐵的天然礦物，將黃鐵礦與Fe(OH)3在隔絕空氣條件下焙燒，可發(fā)生反應：Fe(OH)3＋FeS2Fe3O4＋S＋H2O(未配平)，則參與反應的Fe(OH)3與FeS2的物質(zhì)的量之比為()A.8∶1 B.7∶1 C.6∶1 D.5∶113.(3分)已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為加熱、使用催化劑14.(3分)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化。某同學取該溶液少量，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。下列對此實驗結(jié)論說法正確的是()A.亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化 B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3 D.此實驗不能確定亞硫酸鈉是否部分被氧化15.(3分)(2021·浙江6月選考，8)關(guān)于反應K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列說法正確的是()A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應 B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶116.(3分)如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法不正確的是()A.使用此裝置可減少導致酸雨的氣體的排放B.裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應和分解反應C.整個過程的總反應可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO217.(3分)做好環(huán)境消毒工作是預防流感的重要措施，目前常用的一種消毒劑是ClO2。實驗室可通過以下反應制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列說法正確的是()A.H2SO4在反應中作氧化劑B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應中被氧化D.當有1molKClO3參加反應時，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移18.(3分)(2022·山東日照高一檢測)天然氣是應用廣泛的燃料，其中含有少量H2S氣體。在酸性溶液中利用氧化亞鐵硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.過程甲中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋B.脫硫過程中O2間接氧化H2SC.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液D.過程乙中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O二、填空題（共2小題）19.(13分)儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：__________C＋__________＋________H2SO4===________K2SO4＋________＋________Cr2(SO4)3＋________H2O。(2)若上述反應中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。(3)汽車尾氣中兩種主要的有毒氣體CO和NO可在催化劑作用下反應生成兩種無害氣體，其中一種與(1)中反應生成的氣體相同，則該反應的化學方程式為______________________________________________，該反應中________是氧化劑。20.(11分)(2022·北京東城高一期末)硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)下列說法正確的是________(填字母)。a．火山口常有硫單質(zhì)可能的原因是2H2S＋SO2===3S＋2H2Ob．轉(zhuǎn)化過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應c．含硫礦物中硫元素均為－2價(2)寫出SO2形成酸雨的化學方程式：_____________________________________________。(3)工業(yè)生產(chǎn)也會產(chǎn)生大量二氧化硫進入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于SO2的脫除。①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下轉(zhuǎn)化為硫酸銨，該過程中被氧化的元素是________，得到的硫酸銨可用作________________。②用NaClO溶液作為吸收劑，調(diào)pH至5.5時吸收SO2，反應離子方程式是_____________________________________________________________________。③酸性條件下，用MnO2進行脫硫處理的原理如圖所示。ⅰ.上述過程中可以循環(huán)使用的是_______________。ⅱ.脫硫最終產(chǎn)物的化學式是________________。三、實驗題（共2小題）21.(10分)某同學欲探究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學式是____________________。(2)利用如圖所示的裝置探究SO2的性質(zhì)：(熔點：SO2為－76.1℃，SO3為16.8℃；沸點：SO2為－10℃，SO3為45℃)①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是_______________________。②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是____________________________；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2＋，同時pH降低，則該反應的離子方程式是__________________________________________________________________。③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________。22.(12分)某同學在研究Fe與稀H2SO4的反應時，進行了如下實驗：(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，a試管中溶液的紅色褪去，c處始終未檢測到可燃性氣體。b試管中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于＋6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________________。②造成反應產(chǎn)物多樣性的主要因素有______________________________________________。1.【答案】A2.【答案】C【解析】酸雨中含有H2SO3，放置后會逐漸被氧化為H2SO4，酸性增強，B項錯誤；霧霾的形成主要與大氣中的二氧化硫、氮氧化物、可吸入顆粒物有關(guān)，C項正確；SO2溶于水生成H2SO3的反應是非氧化還原反應，D項錯誤。3.【答案】D【解析】CO2不是大氣污染物，只是“溫室效應氣體”，不會導致酸雨形成，A、C不符合題意；雨水pH小于5.6才算是酸雨，B不符合題意；廢舊電池中有一些重金屬元素，對土壤及地下水都是非常嚴重的污染物，所以廢舊電池一定要定點回收，集中合理處理，D符合題意。4.【答案】A【解析】硫的非金屬性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態(tài)硫化物，即Cu與硫反應只能生成Cu2S，其余金屬硫化物都能直接用金屬單質(zhì)和硫反應得到，故A符合題意。5.【答案】D【解析】SO2溶于水生成的亞硫酸是弱酸，A錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應，加熱條件下才能反應，B錯誤；硫粉在適量的純氧中燃燒生成SO2，C錯誤。6.【答案】C【解析】S燃燒只能生成SO2，A錯誤；酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素主要以硫酸鹽形式進入土壤中，B錯誤；CuS中S元素為－2價，有還原性，D錯誤。7.【答案】C【解析】SO2和CO2都屬于酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應生成不溶性的鹽，所以不能區(qū)別SO2和CO2；SO2具有氧化性，能將H2S氧化成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質(zhì)。8.【答案】D【解析】濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性而不是吸水性，故A錯誤；濃硫酸與銅的反應需在加熱的條件下進行，故B錯誤；濃硫酸作為干燥劑，不能干燥堿性和強還原性物質(zhì)，氨氣不能用濃硫酸干燥而氫氣可以，故C錯誤。9.【答案】D【解析】Na2O2放入水中的化學方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，選項中氧元素不守恒，A錯誤；銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO氧化為SO，MnO被SO2還原為Mn2＋，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋，D正確。10.【答案】D【解析】先加入硝酸酸化，若為亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化成硫酸根離子，再加硝酸鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，不能檢驗，A、B錯誤；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗，C錯誤；檢驗某未知溶液中是否含有SO，應先加鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，排除其他離子的干擾，再加氯化鋇溶液，生成白色沉淀可檢驗，D正確。11.【答案】B【解析】由題圖知，a為H2S、b為單質(zhì)S、c為SO2、d為SO3、e為硫酸，、f為硫酸鹽。硫化氫和硫酸銅反應生成硫化銅沉淀和硫酸，該反應不是氧化還原反應，A錯誤；硫化氫可以和SO2反應生成硫單質(zhì)，化學方程式為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，B正確；木炭和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化鋇溶液中兩者不反應，不會生成白色沉淀，C錯誤；硫單質(zhì)不能直接生成三氧化硫，b→d無法一步實現(xiàn)，D錯誤。12.【答案】A【解析】設(shè)參與反應的Fe(OH)3的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eS2的物質(zhì)的量為y，氫氧化鐵中鐵元素化合價降低，F(xiàn)eS2中鐵元素、硫元素化合價均升高，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價是＋，根據(jù)得失電子守恒：x×[＋3－]＝y(tǒng)×[－2]＋2y×[0－(－1)]，解得＝，A項正確。13.【答案】D【解析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，說明X為濃H2SO4，D和水反應生成H2SO4，則D為SO3，B為SO2。A項，蔗糖變黑，主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，錯誤；B項，濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化，產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻礙反應的進行，錯誤；C項，C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，則C為CO2，與少量澄清石灰水反應生成Ca(HCO3)2，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤。14.【答案】D【解析】若Na2SO3溶液沒有被氧化，加入BaCl2溶液會生成BaSO3白色沉淀，再加入稀H2SO4，根據(jù)強酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀與稀H2SO4反應生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化為Na2SO4，加入BaCl2溶液會生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀H2SO4，根據(jù)強酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀與稀H2SO4反應生成BaSO4白色沉淀。根據(jù)上述分析知，不論Na2SO3溶液是否被氧化，都能產(chǎn)生與題中描述相同的現(xiàn)象，即此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D正確。15.【答案】D【解析】反應中K2H3IO6中的I元素的化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應，A錯誤；KI中的I－由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應的化學方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時，轉(zhuǎn)移0.0875mol電子，C錯誤；反應中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1，D正確。16.【答案】D【解析】A項，由圖可知使用此裝置可減少二氧化硫的排放；B項，該裝置內(nèi)，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再與氧氣化合生成硫酸鈣；C項，反應的實質(zhì)是二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳；D項，二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁。17.【答案】C18.【答案】C【解析】根據(jù)題圖可知，過程甲中硫酸鐵與硫化氫反應生成硫酸亞鐵、單質(zhì)硫，則反應的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A項正確；過程乙中氧氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，過程甲中鐵離子氧化硫化氫，則脫硫過程中O2間接氧化H2S，B項正確；該脫硫過程中Fe3＋、Fe2＋相互轉(zhuǎn)化，不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，C項錯誤；過程乙中氧氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，D項正確。19.【答案】(1)32K2Cr2O7823CO2↑28(2)4.48L(3)2CO＋2NO2CO2＋N2NO20.【答案】(1)ab(2)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4(3)①＋4價硫元素氮肥②ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋③ⅰ.Fe3＋(或Fe2＋)ⅱ.MnSO4【解析】(1)火山口常有硫單質(zhì)可能是因為二氧化硫與和硫化氫氣體相遇后會發(fā)生化學反應生成硫單質(zhì)，在火山口附近沉積下來，反應的化學方程式為2H2S＋SO2===3S＋2H2O，故a正確；轉(zhuǎn)化過程中硫元素的化合價既有升高又有降低，因此轉(zhuǎn)化過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，故b正確；FeS2中的硫元素為－1價，故c錯誤。(3)①利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下轉(zhuǎn)化為硫酸銨，該過程中硫元素的化合價升高，因此被氧化的元素是＋4價的S元素，得