2017屆化學(xué)-高考一輪復(fù)習(xí)-選修3第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-課件

選修3物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)2023高考導(dǎo)航考綱要求1.了解原子核外電子的排布原理及能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(1～36號(hào))原子核外電子、價(jià)電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3.了解原子核外電子在確定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)潔應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。命題熱點(diǎn)1.前四周期元素中基態(tài)原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)以及依據(jù)電子排布式的特點(diǎn)進(jìn)展元素推斷。2.運(yùn)用電離能、電負(fù)性解釋、推想某些元素的性質(zhì)。3.結(jié)合元素周期律、周期表以推斷題的形式進(jìn)展考察原子構(gòu)造與性質(zhì)的應(yīng)用?？键c(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)及其核外電子排布1．能層與能級(jí)能層(n)一二三四五……符號(hào)KLMNO……能層(n)一二三四五……能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…………最多容納電子數(shù)22626102610142…………281832……2n22.原子軌道原子軌道原子軌道3．原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理：原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。(2)泡利原理：1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且它們的自旋狀態(tài)相反。(3)洪特規(guī)章：電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)一樣。(4)構(gòu)造原理示意圖：特殊提示(1)構(gòu)造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子電子排布圖的主要依據(jù)之一。不同能層的能級(jí)有穿插現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。(2)當(dāng)能量一樣的原子軌道在全滿(mǎn)(p6、d10、f14)、半滿(mǎn)(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1,29Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，這一點(diǎn)可看成是洪特規(guī)章的特例。4．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法表示方法舉例原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子排布式S：1s22s22p63s23p4表示方法舉例簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23p4電子排布圖價(jià)電子排布式3s23p4特殊提示(1)在寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常消逝以下錯(cuò)誤：(2)當(dāng)消逝d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的挨次填充，但在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正確；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，錯(cuò)誤。(3)留意比照元素原子電子排布式、簡(jiǎn)化電子排布式、元素原子外圍電子排布的區(qū)分與聯(lián)系。如Fe的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d64s2；外圍電子排布式：3d64s2。 (2023·高考福建卷改編題)(1)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為_(kāi)____________________________________________________________，例1請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)在爐氣制造中，生成SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是__________。(2)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半布滿(mǎn)，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________。(3)E元素基態(tài)原子的M層全布滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________________________________________________________________。【解析】(1)位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，所以T、Q只能位于第Ⅷ族，所以T為Ni、Q為Fe，留意28號(hào)元素Ni的核外電子排布式為[Ar]3d84s2,26號(hào)元素Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，所以Fe2＋的核外電子排布式為[Ar]3d6，有4個(gè)未成對(duì)電子；(2)D元素失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成3d5，所以其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即第Ⅷ族元素鐵；(3)依據(jù)題意要求，首先寫(xiě)出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1即第ⅠB族元素Cu?！敬鸢浮?/p>

(1)3d84s2

4(2)Fe

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(3)Cu

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1即時(shí)應(yīng)用1．(2023·汕頭高三調(diào)研測(cè)試)有四種短周期元素，它們的構(gòu)造、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)依據(jù)表中信息填寫(xiě)：(1)A原子的核外電子排布式________________。(2)B元素在周期表中的位置________________；離子半徑：B______A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的電子排布圖是________________________________________________________________________，其原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_(kāi)_____軌道上的電子，其軌道呈________形。(4)D原子的電子排布式為_(kāi)_______，D－的構(gòu)造示意圖是________。(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反響的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________，與D的氫化物的水化物反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。解析：依據(jù)題中信息可推出：A為Na,B為Al，C為N，D為Cl。(1)A為Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1。(2)B為Al，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，Na＋與Al3＋核外電子排布一樣，核電荷數(shù)Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)<r(Na＋)。(3)C為N，其電子排布圖為

其中有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形。(4)D為Cl，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s23p5，Cl－的構(gòu)造示意圖為(5)此題考察Al(OH)3與NaOH和HCl反響的方程式，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。答案：(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1(2)第三周期第ⅢA族小于考點(diǎn)二電離能、電負(fù)性的大小判斷1．依據(jù)元素周期律進(jìn)展推斷同一周期(從左往右)同一族(從上到下)第一電離能呈增大的趨勢(shì)逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小留意：同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全布滿(mǎn)、ⅤA族(np3)半布滿(mǎn)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的ⅢA族和ⅥA族元素。2．依據(jù)化合價(jià)及物質(zhì)類(lèi)別推斷電負(fù)性大小元素電負(fù)性越大，原子吸引電子的力氣越強(qiáng)，此原子在反響中得電子成陰離子或電子對(duì)偏向它顯負(fù)價(jià)，所以?xún)煞N元素化合時(shí)顯負(fù)價(jià)的元素電負(fù)性大.假設(shè)一種元素與另外兩種元素結(jié)合形成兩種化合物，一種為離子化合物，一種為共價(jià)化合物，則可推斷電負(fù)性大小，如：①由MCl是離子化合物、NCl是共價(jià)化合物，可知M的電負(fù)性小于N的；②由Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價(jià)化合物，可知O的電負(fù)性大于Cl的。 (1)(2023·高考福建卷)元素C、N、O、K的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)___________。(2)(2023·高考山東卷)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的挨次為_(kāi)______________________________例2_________________________________________。(3)右圖是周期表中短周期的一局部，A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，其中第一電離能最小的元素是____________(填“A”、“B”、“C”或“D”)?！窘馕觥?1)C、N、O位于其次周期,且相對(duì)位置為從左到右，電負(fù)性漸漸增大，K位于第四周期最左邊，所以電負(fù)性最??；(2)共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，所以C的電負(fù)性大于H的電負(fù)性，Si的電負(fù)性小于H的電負(fù)性；(3)A為N，A、C為第ⅤA族元素，其第一電離能大于第ⅥA族的，同一主族從上往下第一電離能漸漸減小，D的最小.【答案】(1)O>N>C>K(2)C>H>Si(3)D即時(shí)應(yīng)用2．(2023·黑龍江四校聯(lián)考)依據(jù)信息答復(fù)以下問(wèn)題：A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)＋(g)所需的能量。以以下圖是局部元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的力氣大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱(chēng)為電負(fù)性.一般認(rèn)為：假設(shè)兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；假設(shè)兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)認(rèn)真分析A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中,Al的第一電離能的大小范圍為_(kāi)_______<Al<________(填元素符號(hào));(2)從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是__________________________________________________；(3)A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族；(4)依據(jù)對(duì)角線規(guī)章，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相像，它們都具有________性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________；(5)通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍________________________________________________________________________；(6)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；(7)從電負(fù)性角度，推斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由(即寫(xiě)出推斷的方法和結(jié)論)是______________________________________________________________________________________________________________________________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由信息所給