核心素養(yǎng)提升19-鹽橋原電池的分析與判斷課件

素養(yǎng)說明：相對于常規(guī)原電池，鹽橋原電池能減少副反應(yīng)，提高電池的供電效率。一些原電池裝置考查題，常帶有鹽橋，正確理解鹽橋作用，注意鹽橋中的離子移向是解題關(guān)鍵。1.鹽橋的構(gòu)成鹽橋里的物質(zhì)一般是強(qiáng)電解質(zhì)而且不與兩池中電解質(zhì)反應(yīng)，教材中常使用裝有飽和KCl瓊脂溶膠的U形管，離子可以在其中自由移動，這樣溶液是不致流出來的。2.鹽橋的作用（1）連接內(nèi)電路，形成閉合回路；（2）平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。3.單池原電池和鹽橋原電池的對比圖1和圖2兩裝置的比較相同點正負(fù)極、電極反應(yīng)、總反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋正極：Cu2＋＋2e－===Cu總反應(yīng)：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同點圖1中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2＋，會有一部分Zn與Cu2＋直接反應(yīng)，該裝置中既有化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化，又有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能，裝置的溫度會升高。圖2中Zn和CuSO4溶液在兩個池子中，Zn與Cu2＋不直接接觸，不存在Zn與Cu2＋直接反應(yīng)的過程，所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時間長關(guān)鍵點鹽橋原電池中，還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)[題型專練]1.（2018·河南高三復(fù)習(xí)診斷）一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算Ksp（AgCl）。工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大。下列說法正確的是（）A.右池中的銀電極作負(fù)極B.正極反應(yīng)為Ag－e－===Ag＋C.總反應(yīng)為Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.鹽橋中的NO向右池方向移動答案C答案

CA.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C.電流表讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流表讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極答案DⅠ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：（1）兩次操作過程中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？___________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？試用化學(xué)平衡移動原理解釋之。__________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向

燒杯溶液（填“A”或“B”