新疆維吾爾自治區(qū)塔城地區(qū)塔城市2022-2023學年高二上學期期中化學試題

塔城三中20222023學年11月高二化學期中試卷90分鐘一、單選題1.下列方程式書寫錯誤的是A.Al(OH)3?A13++3OH B.Al(OH)3(s)?Al3+(aq)+3OH(aq)C.BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq) D.BaSO4?Ba2++2.屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖所示是A.CaCO3=CaO+CO2 B.CH4+2O2CO2+2H2OC.C+CO2=2CO D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O3.某化學反應中，反應物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從變成了，則這20s內(nèi)B的反應速率為A.0.05mol/(L·s) B.0.05mol/(L·min) C.0.5mol/(L·s) D.4.下列關于化學平衡常數(shù)的說法中錯誤的是A.某特定反應的平衡常數(shù)只與溫度有關B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C.平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學平衡必發(fā)生改變D.化學平衡移動時，平衡常數(shù)必改變5.普通鋅錳干電池的簡圖如圖所示，它是用鋅皮制成的鋅筒作為電極，中央插一根石墨棒，石墨棒頂端加一銅帽。在石墨棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液。該電池工作時的總反應為Zn+2NH+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++2MnO(OH)。下列關于鋅錳干電池的說法中正確的是A.當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原B.電池負極反應為2MnO2+2NH+2e=Mn2O3+2NH3+H2OC.原電池工作時，電子從負極通過外電路流向正極D.外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g6.用食用白醋(醋酸濃度約為0.1mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A.pH試紙顯示醋酸的pH為2～3 B.白醋能導電C.蛋殼浸泡在白醋中有氣泡產(chǎn)生 D.白醋中滴加石蕊試液呈紅色7.在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是①C生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成，同時生成③A、B、C的濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2A.③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥ C.①②③④⑦ D.②③④⑤⑥8.化學反應進行的方向是一個比較復雜的問題。下列有關說法正確的是A.反應的B.在不同狀態(tài)時的熵值：C.反應能否自發(fā)進行與溫度有關D.或的反應一定能自發(fā)進行9.少量鐵粉與100mL0.01mol·L1的稀鹽酸反應，反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的①由鐵粉換鐵塊②加NaNO3固體③將0.01mol·L1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用100mL0.1mol·L1鹽酸A.③⑤ B.①③ C.⑥⑦ D.⑦⑧10.下列關于如圖所示轉(zhuǎn)化關系(X代表鹵素)的說法不正確的是A.△H3＜0B.△H1+△H2+△H3=0C.按照Cl、Br、I的順序，△H2依次減少D.一定條件下，拆開1mol氣態(tài)HX需要吸收akJ能量，則該條件下△H3=2akJ/mol11.已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，當AgCl與共存時，測得溶液中的濃度是，此時溶液中的物質(zhì)的量濃度是A. B.C. D.12.以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=49kJ·mol1反應Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol1反應Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。下列說法正確的是A.反應Ⅲ中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能B.曲線n代表CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)C.該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHD.圖示270℃時，平衡體系中CO2的體積分數(shù)為20%二、填空題13.(1)選用以下主要儀器和試劑，是否可以達到測定NaOH溶液濃度的目的？___________(填“是”或“否”)。主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯試劑：NaOH溶液0.1000mol·L1鹽酸(2)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩儆脴藴蔔aOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。②某學生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是__(用字母序號填寫)。上述B步驟操作的目的是___。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____。③下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)=____mol·L1。14.完成下列填空（1）常溫下，已知一元酸HA溶液中。①常溫下，溶液的pH=___________；pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關系是：___________；②溶液與溶液等體積混合后所得溶液呈___________性；用離子方程式表示原因___________（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。該溫度下(t℃)，將的稀溶液與的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=___________。（3）已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是__________物質(zhì)HClO電離平衡常數(shù)Ka1Ka2—A.相同條件下，同濃度的NaClO溶液和溶液的堿性，前者更強B.溶液中通入少量：C.溶液中通入少量：D.向氯水中分別加入等濃度的和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度（4）聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為___________(已知：的；)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為___________。三、實驗題15.利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)倒入NaOH溶液正確操作是_______(填字母序號，下同)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。A.用溫度計小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)實驗數(shù)據(jù)如表：溫度實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2t1)/℃H2SO4NaOH平均值1260234①根據(jù)上表可知：溫度差平均值為_______②該實驗測得的中和熱ΔH與理論值有偏差，其原因可能是_______。A用量筒量取硫酸溶液仰視讀數(shù)B.大燒杯上硬紙板沒蓋好C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D.測量完硫酸溶液溫度的溫度計直接用來測NaOH溶液的溫度四、有機推斷題16.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結構；A、B可形成離子化合物B2A；D的最高價氧化物