第7講氧化還原反應的基本概念和規(guī)律

第7講氧化還原反應的基本概念和規(guī)律考點一用分類思想理解氧化還原反應1．根據反應中有無________轉移或元素____________是否發(fā)生變化，可以把化學反應劃分為__________反應和____________反應。判斷氧化還原反應的最佳判據是______________。2．四種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示：考點二結合實例理解氧化還原反應的相關概念實例：在Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2的反應中________是氧化劑，________是還原劑；________元素被氧化，________元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；________是氧化產物，________是還原產物。1．相關概念還原劑在反應中表現為所含元素的化合價________，實質上____電子。還原劑具有________，反應時本身被_______________，發(fā)生________反應，得到________產物。氧化劑在反應中表現為所含元素的化合價__________，實質上______電子。氧化劑具有________性，反應時本身被________，發(fā)生________反應，得到________產物。注：高失氧，低得還，若論劑，兩相反。考點三電子轉移表示法及氧化還原反應類型?？嫉难趸?、還原性強弱的判斷方法1．根據化學方程式判斷：氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)=還原產物＋氧化產物；氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。2．根據反應條件和反應劇烈程度進行判斷(1)與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。(2)當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態(tài)相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強；同種還原劑作用于不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強。如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3，Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，氧化性：Cl2>S；MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。3．其他因素(1)濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：同一種物質，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。氧化還原反應的規(guī)律1．反應先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強的物質；同一還原劑與含多種氧化劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強的物質。2．價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現交叉現象。如反應KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，轉移的電子數為5，而非6。3．歧化反應規(guī)律思維模型“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。鞏固練習只有一個正確答案。1、下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓C．H2CO3＝H2O＋CO2↑D．H2＋CuO＝Cu＋H2O2、下列敘述正確的是 A．分解反應一定是氧化還原反應 B．氧化還原反應的特征：化合價發(fā)生變化C．還原劑就是反應中被還原的物質D．氧化劑是指發(fā)生氧化反應的物質3、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO44、根據下列三個反應的化學方程式：I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2===2FeCl3，2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2,有關物質的還原性依次減弱的順序是： A．I－、Fe2+、Cl－、SO2 B．Cl－、Fe2+、SO2、I－ C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－5、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶56、下列敘述中,正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽離子B．在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質7、下列敘述正確的是A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應B．氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化C．還原劑就是反應中被還原的物質D．氧化劑是所含元素化合價降低的物質8、氫化鈣中的氫元素為價，它可用做生氫劑，反應的化學方程式是：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2。該反應中，水的作用是A．溶劑B．還原劑C．氧化劑D．既是還原劑又是氧化劑9、用雙線橋標出電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）KClO3+6HCl（濃）==3Cl2↑+KCl+3H2O10、據反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2回答下列問題：（1）氧化劑，還原劑。（2）反應中轉移電子總數是。（3）氧化劑與氧化產物的質量比。11、(1)請將上述反應改成離子方程式。(2)上述反應中，氧化劑是，氧化產物是_______。沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占參加反應的全部硝酸的。課堂模擬1、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是 ()A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2OC．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7=2CrO2Cl2＋3COCl2↑＋2KCl2、以下說法正確的是A．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C．物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑D．還原劑中必定有一種元素被氧化3、將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+物質的量之比是A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:14、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OH2SO4→SO2MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋HNO2→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是 ()A．H2O2 B．H2SO4 C．MnOeq\o\al(－,4) D．HNO25、下列敘述正確的是A、還原含某元素的化合物一定得到該元素的單質B、失電子越多，該物質的還原性就越強C、陽離子也可能失去電子被氧化D、含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性6、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．Mg B．Cu C．Ag D．H27、已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(通電))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是 ()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X8、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I29、在下列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②10、用雙線橋標出電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。（1）2H2S+SO2==3S+2H2O(2)2Fe+3Cl2=2FeCl311、已知銅在常溫下能被HN03溶解。反應方程式為：Cu+4HNO3(濃硝酸)=Cu(NO3)2+NO2+H2O(1)請將上述反應改成離子方程式