高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時作業(yè)18 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題

課時作業(yè)(十八)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵1．(2019·河北張家口質(zhì)檢)在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟，應(yīng)理解為()A．元素 B．單質(zhì)C．氧化物 D．分子A[“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品，這些商品中所強(qiáng)調(diào)的碘、鐵、硒、氟，都是說明這些物質(zhì)里存在這些元素，而不關(guān)注以什么形式存在，因此理解為元素。]2．(2019·福建泉州模擬)2017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如eq\o\al(293,117)Ts、eq\o\al(294,117)Ts等。下列說法正確的是()A.eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts的化學(xué)性質(zhì)不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5D.eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同D[A.eq\o\al(293,117)Ts、eq\o\al(294,117)Ts質(zhì)子數(shù)為117，核外電子數(shù)為117，最外層電子數(shù)為7，化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯誤；B.117號元素位于周期表中稀有氣體118號前，是在第七周期第ⅦA族，故B錯誤；C.是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的原子，它們占的原子個數(shù)百分比不一定相等，元素的相對原子質(zhì)量為293×a%＋294×b%，其相對原子質(zhì)量不一定為293.5，結(jié)論錯誤，故C錯誤；D.eq\o\al(293,117)Ts、eq\o\al(294,117)Ts質(zhì)子數(shù)為117，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，中子數(shù)分別為176、177，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故D正確。]3．(2019·山東濱州質(zhì)檢)eq\o\al(3,2)He是核聚變的重要原料，主要存在于月球上，地球上氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在。已知一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個eq\o\al(3,2)He原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He多一個中子B．氦元素的近似相對原子質(zhì)量為3C.eq\o\al(3,2)He的相對原子質(zhì)量為eq\f(12b,a)D.eq\o\al(3,2)He的摩爾質(zhì)量為2bNAC[eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He少一個中子，A錯誤；地球上氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在，所以氦元素的近似相對原子質(zhì)量更接近4，B錯誤；eq\o\al(3,2)He的相對原子質(zhì)量為eq\f(bg,\f(ag,12))＝12b/a，C正確；eq\o\al(3,2)He的摩爾質(zhì)量為bNAg·mol－1，D錯誤。]4．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有()A．1種 B．2種C．3種 D．4種C[在元素周期表中前三周期為短周期元素，元素的周期序數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，故最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等的元素有H、Be和Al三種元素。]5．下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．C6H6 B．HCNC．CO2 D．N2C[氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯誤；N2是單質(zhì)，不是化合物，D項錯誤。]6．(2019·江蘇連云港模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的電子式表示錯誤的是()A．Na2O的電子式應(yīng)為B．N2的電子式：C．二氧化碳的電子式：D．次氯酸分子的電子式：B[N2的電子式為，不能漏掉未配對電子。]7．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()A．10與19 B．6與16C．11與17 D．14與8答案C8．(2019·遼寧鞍山模擬)某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是()A．X可能是金屬元素B．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水D[由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時，X為N元素；當(dāng)n＝2時，不符合題意，A錯誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。]9．(2019·河南焦作模擬)實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是()A．純堿和食鹽的熔化 B．食鹽和冰醋酸熔化C．液溴和液汞的氣化 D．金剛石和干冰的熔化A[純堿和食鹽兩種物質(zhì)都是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，A項正確；食鹽為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，冰醋酸為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，B項錯誤；液溴氣體也只破壞溴分子之間的作用力，而液汞不是分子構(gòu)成的，故氣化不是破壞分子間力，故C錯誤；金剛石屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵，干冰屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，D項錯誤。]10．下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵D[雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSOeq\o\al(－,4))的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破壞的是離子鍵和共價鍵。]11．(2019·河南平頂山模擬)下列說法正確的是()A．KOH中既含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵D．NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物A[N2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。]12．(2018·甘肅蘭州期末)假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為()A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m)molC.eq\f(W,A)(A－x＋m)mol D．eq\f(W,A)(A－x－m)molC[Rm－的核外電子數(shù)為x，則R原子核外電子數(shù)是x－m，由于其質(zhì)量數(shù)是A，所以該原子中的中子數(shù)是A－(x－m)，WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為Wg÷Ag·mol－1×[A－(x－m)]＝eq\f(W,A)(A－x＋m)mol。]13．(2019·海南?？谀M)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；X的化學(xué)名稱為________。(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為________，該物質(zhì)屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。(4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最________(填“大